当前位置：
＞＞＞江苏省东海县矿产丰富，除了水晶制品名扬天下外，蛭石、蛇纹石等..
江苏省东海县矿产丰富，除了水晶制品名扬天下外，蛭石、蛇纹石等矿石储量大，品位高，其相关的耐火、保温隔热材料（主要成分为MgO、Al2O3）工业也较发达．某中学化学探究小组通过查阅相关资料，对蛭石的组成进行了实验探究．I、相关资料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成②氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH
沉淀的pH范围
3.3-5.2Ⅱ、相关实验：Ⅲ、实验数据：①矿石样品质量为：8.22g&&&&&②每次转化所得固体成分只有一种请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题（1）写出由D制一种红色颜料的化学方程式：______（2）工业上的耐火材料通常由F及滤液E进一步转化而成，请你分析滤液E中可能含有成分，设计一个从滤液E制取耐火材料的实验方法：______（3）滤液B和NaOH溶液反应时，应控制溶液的pH在7-8之间，这是因为：______（4）通过计算，写出用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2，每次转化所得固体成分只有一种，由工艺流程图可知固体A为SiO2；滤液B含有氯化镁、氯化铁、氯化铝等，滤液B加入氢氧化钠溶液，由氢氧化铁、氢氧化镁、氢氧化铝开始沉淀及沉淀完全时的pH值可知，固体D为氢氧化铁，滤液C含有氯化镁、偏铝酸钠、氯化钠；滤液C通入二氧化碳，可知固体F为氢氧化铝，滤液E含有氯化镁、氯化钠等．（1）D为氢氧化铁可以加热分解制备氧化铁红色颜料，反应方程式为2Fe（OH）3&△&.&Fe2O3+3H2O．故答案为：2Fe（OH）3&△&.&Fe2O3+3H2O．（2）滤液E含有氯化镁、氯化钠等，向将所得的滤液E中加入足量的NaOH溶液，再进行过滤、洗涤、干燥，得氢氧化镁沉淀，最后进行高温灼烧氢氧化镁可以生成氧化镁，制取耐火材料．故答案为：向将所得的滤液E中加入足量的NaOH溶液，再进行过滤、洗涤、干燥，最后进行高温灼烧．（3）根据表中数据，控制溶液的pH在7～8之间，Mg2+没有变化，Al3+转化为AlO2-，只有Fe3+沉淀，保证沉淀只有Fe（OH）3．故答案为：根据表中数据，控制溶液的pH在7～8之间，Mg2+没有变化，Al3+转化为AlO2-，只有Fe3+沉淀，保证沉淀只有Fe（OH）3．（4）固体A为SiO2质量为2.4g，物质的量为2.4g60g/mol=0.04mol；D为氢氧化铁，质量为2.14g，物质的量为2.14g107g/mol=0.02mol，根据铁元素守恒可知氧化铁物质的量为0.01mol，质量为0.01mol×160g/mol=1.6g；F为氢氧化铝，质量为1.56g，物质的量为1.56g78g/mol=0.02mol，根据铝元素守恒可知氧化铝物质的量为0.01mol，质量为0.01mol×102g/mol=1.02g；故氧化镁的质量为8.22g-2.4g-1.6g-1.02g=3.2g，物质的量为3.2g40g/mol=0.08mol，所以n（MgO）：n（Al2O3）：n（Fe2O3）：n（SiO2&）=0.04mol：0.01mol：0.01mol：0.02mol=4：1：1：2．所以用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式为8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2．故答案为：8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“江苏省东海县矿产丰富，除了水晶制品名扬天下外，蛭石、蛇纹石等..”主要考查你对&&氧化亚铁，氧化铁，四氧化三铁，氢氧化亚铁，氢氧化铁&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧化亚铁氧化铁四氧化三铁氢氧化亚铁氢氧化铁
氧化亚铁：
(1)色态：黑色粉末 (2)溶解性：不溶于水，不与水反应，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。 (3)稳定性：不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁 (4)氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原&& (5)还原性：在空气中加热氧化为Fe3O4 氧化亚铁：
(1)色态：黑色粉末 (2)溶解性：不溶于水，不与水反应，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。 (3)稳定性：不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁 (4)氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原 (5)还原性：在空气中加热氧化为Fe3O4 铁的氧化物：
氧化亚铁的化学性质：
铝热反应：2Al+3FeO=(高温)=Al2O3+3Fe
与非氧化性酸反应：FeO+2H+==Fe2++H2O
与氧化性酸反应：3FeO+10H++NO3-==3Fe3++NO↑+5H2O&氧化铁：
化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。(1)色态：红色粉末，俗称铁锈(铁红) (2)溶解性：溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐；难溶于水，不与水反应。 (3)氧化性：高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原 氧化铁的化学性质：
铝热反应：2Al+Fe2O3=(高温)=Al2O3+2Fe
与强酸反应：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
与还原性酸（HI）反应：Fe2O3+6H++2I-==2Fe2++3H2O+I2铁的氧化物：
四氧化三铁：
又称磁性氧化铁，具有磁性的黑色晶体，不溶于水，具有优良的导电性。四氧化三铁的性质：
(1)色态：具有磁性的黑色晶体(2)别名：磁性氧化铁、氧化铁黑、磁铁、磁石、吸铁石、偏铁酸亚铁 (3)矿物：磁铁矿 (4)溶解性：不溶于水，与酸反应生成+2、+3铁盐 (5)稳定性：稳定 (6)还原性：在高温下，易氧化成三氧化二铁。4Fe3O4+O26Fe2O3 (7)氧化性：在高温下可与还原剂H2、CO、Al、C等反应。 铁的氧化物：
氢氧化亚铁：
化学式为Fe(OH)2，白色固体，难溶于水，碱性较弱，可与常见酸反应；在空气中易被氧化，白色→灰绿色→红褐色。反应方程式如下：(1)(2)(3)氢氧化亚铁的性质：
氢氧化亚铁极易被氧化，水中的溶解氧就可以把它氧化。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 　　4Fe(OH)2+O2=△=2Fe2O3+4H2O铁的氢氧化物：
氢氧化亚铁的制备：
因Fe(OH)2在空气中易被氧化，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故Fe(OH)2在水中不能稳定存在，在实验室制取Fe(OH)2时，一定要用新制的亚铁盐和先加热驱赶掉O2的NaOH溶液，且滴管末端要插入试管内的液面以下，再滴加NaOH溶液，也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，以减少Fe(OH)2与O2的接触。关于Fe(OH)2制备的方法很多，核心问题有两点，一是溶液中溶解的氧必须除去，二是反应过程必须与O2隔绝。
1、操作方法：在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。 　　实验现象：滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。白色沉淀放置一段时间，振荡后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 　　注：白色沉淀：Fe(OH)2；灰绿色沉淀：Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物；红褐色沉淀：Fe(OH)3方法的改进：可在液面上滴加苯或者油进行液封，可有效防止氧的溶解。
【典例】　Ⅰ.用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入________。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是__________________________________________________________ ________________________________________________________Ⅱ.在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是________。 (2)在试管Ⅱ中加入的试剂是________。(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_____________________________。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是_________________________________________________________________。【答案】：Ⅰ.(1)稀H2SO4、铁屑　(2)煮沸　(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化 Ⅱ.(1)稀H2SO4和铁屑　(2)NaOH溶液　(3)检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹　(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，故外界O2不易进入
2、电化学制备【典例】　由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。①a电极材料为_______，其电极反应式为_______________。②电解液d可以是_______，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_______，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。 A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液③液体c为苯，其作用是______________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是___________。④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是____________________。A.改用稀硫酸做电解液 B.适当增大电源电压 C.适当缩小两电极间距离 D.适当降低电解液温度⑤若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为___________。【答案】：①Fe；Fe-2e-=Fe2+ ②C；B ③隔绝空气防止Fe(OH)2被空气氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成的Fe(OH)2在溶液中氧化 ④B、C ⑤白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁：
红褐色固体，难溶于水，易与酸反应；加热可分解生成氧化铁。反应方程式如下：(1)(2)(3)氢氧化铁胶体的制备：
操作步骤：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至呈红褐色为止。离子方程式：Fe3++3H2O=(加热)=Fe(OH)3(胶体)+3H+铁的氢氧化物：
发现相似题
与“江苏省东海县矿产丰富，除了水晶制品名扬天下外，蛭石、蛇纹石等..”考查相似的试题有：
142453247148213115143745208834132430东海本地晶矿还有吗？是否现在东海水晶都从巴西、非洲进口，想做一点天然水晶小生意，从东海进货可以吗？_百度知道
东海本地晶矿还有吗？是否现在东海水晶都从巴西、非洲进口，想做一点天然水晶小生意，从东海进货可以吗？
从东海进货要注意些什么？
提问者采纳
毕竟利润最大的是精品。但这也不是那么好做的。有太多细节要注意。去东海进货当然可以。否则拿不到精品。说简单点。还有就是在东海建立起人脉网。这样才能及时发现市场需求。太多不学无术的外行亏死还不知道怎么死的，你要对水晶本身有一定的功底。主要从巴西和马达加斯加进料东海本地基本枯竭了
要怎么样的功底呢？去考个鉴定师有用吗？
你最少要知道大部分常见的品种，还有不同品种的产地吧。比如发晶，到底有多少种。每种发晶产地是哪里。否则人家忽悠你，你也只能瞪眼。接下来就要学习每种水晶的品质鉴定。你不学这个，你无法确定自己的采购成本，更无法定价。俗话说买的没有卖的精。做为生意人，你的眼力如果还没大部分顾客好，那你不亏死也赚不到几个钱。
发晶还有好几种产地吗？你指的是全球各个地方的产地吗？那真得多做做功课！你是东海本地的吗？能加你Q吗？
发晶只是一个总称。泛指包裹了针状矿物的的水晶。常见的有5，6种。分布在几个国家。但发晶家族也只是水晶家族中的一个分支而已。相对于景观系水晶只能算很小。我上个月在长沙展看到一个东海拿过来的一个0.7厘米的紫水晶切片。包裹了密集的纤铁矿，水晶截面有达必兹现象，差的一片都要5000块。好点的15000，没很硬的关系还抢不到。我不是东海的。主攻方向也不是水晶。但毕竟身在这个大圈子，多少还是知道那么点皮毛。
那你是做什么的呢？想向你多多请教！
我是矿物标本玩家。玩的都是没有加工过的原石标本。水晶只是我们这个圈子里的一个分支。
提问者评价
其他类似问题
为您推荐：
东海水晶的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁金红石_东海特产金红石专题
　　金红石
　　金红石，是一种黑色金属矿物。它中间所含的金属钛元索，色银白，质坚而轻，制成钛合金，是飞机制造等业的绝好材料。含钛元素的金红石不多，全国钛金属基地只有4处，其中之一就在市的县。
　　东海县的金红石矿，分布在陆湖、青、安峰、石湖、一带，有大大小小200多个榴辉岩体。其中以安峰乡毛北岩体为最大，南北2200多米长，东西100一300米宽，储量达250多万吨。而且，含矿性最好，已查明的1号矿体，矿石中金红石含量为2.3%，最高达5.28%。
[金红石关注指数：1]
????????????????????
金红石点评
元芳，你对金红石怎么看？--说两句吧!
全国特产搜索
?????????????????????????