高中化学氮族化学方程式总结
高中化学氮族化学方程式总结 1、氮气和氢气 N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂) 2、氮气和氧气 N2+O2=2NO(放电) 3、氨的催化氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4、氨气和氯化氢 NH3+HCl=NH4Cl 5、氨气和水 NH3+H2O=NH3H2O（可逆） 6、氯化铁和氨水 FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3()+3
氮族方程式
1、氮气和氢气 N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂)
2、氮气和氧气 N2+O2=2NO(放电)&
3、氨的催化氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O
4、氨气和氯化氢 NH3+HCl=NH4Cl
5、氨气和水 NH3+H2O=NH3&H2O（可逆）
6、氯化铁和氨水 FeCl3+3NH3&H2O=Fe(OH)3(&)+3NH4Cl(不太肯定是不是会发生氧化还原）
7、氯化铝和氨水 AlCl3+3NH3&H2O=Al(OH)3(&)+3NH4Cl
8、实验室制氨气 Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3(&)+H2O
9、一氧化氮和氧气 2NO+O2=2NO2
10、氯化铵受热分解 NH4Cl=NH3&+HCl&
11、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3===NH3&+CO2&+H2O&
12、浓硝酸长久放置 4HNO3=4NO2&+O2&+H2o(光照或加热)
13、铜和浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2&+2H2o
14、铜和稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO&+4H2o
15、锌和浓硝酸：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2&+2H2o
16、碳和浓硝酸：C+4HNO3=CO2&+4NO2&+2H2o
17、浓硝酸受热分解 4HNO3=4NO2&+O2&+H2o(光照或加热)
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shitouwa2026
上面好像有的是从各个网站上抄的吧?这有一些自己总结出的方法,不知道适不适合.在有机方面,感觉重要的是注重领回一下各个基团的变化,比如说：在甲基苯中,烃基（甲基）和苯基之间可以互相影响.知道甲烷可以在光照条件下和卤素单质反应吧.所以甲基苯可以在光照的条件下,生成一氯甲苯.（被取代上的氯原子在甲基上）同理,知道苯可以与液溴反应生成溴化苯吧!所以,氯原子在甲基苯上也可以取代苯环上的氢.总结一下无论多么复杂的有机物,一定要运用其中的各个基团.才能找到其中的巧计方法.还有“碳碳键”“碳氧键”.“碳碳键”：碳氢单键易发生取代,与之相比,和羟基相连的碳键不易断裂.但一定条件下也可以断裂.
双键易发生加成,加聚.（具体怎么加成,任何老师都会说的,任何关于选修五的书,也会讲的很详细.我只说些技巧吧!）双键跟所有的物质反应（高中学的）,条件永远是加热、催化剂.只有和卤素单质（氯气、溴水等）才不用催化剂.
三键和双键差不多.只适合任何物质反应,条件都是加热、催化剂.“碳氧键”：因为碳、氧得失电子能力差不多（氧略强于碳）,所以,与碳氢单键相比,和羟基相连的碳键不易断裂.用此规律,再推理出如-COOH
-COOR`（酯基）-CO(羰基) -COC（醚键）以及醇、酚之间的转化就不难了,当然方程式也就小意思了.无机方面其实很简单（我们学的高中无机）,我举个例子吧!注意其间方程式左右的变化!钠和氧气反应生成氧化钠.（没有氧的钠生成了一个氧的钠）氧化钠和氧气反应生成过氧化钠.
（一个氧的钠生成了两个氧的钠）过氧化钠和氧气反应生成超氧化钠.（这个高考不考）但是,两个氧的钠生成了三个氧的钠.如果将条件改为高温、高压、催化剂.则钠可直接变为氧化钠、过氧化钠、超氧化钠.明白了?这样可以记一组方程式.在举一个例子吧,假装你没明白.钠和水反应生成氢氧化钠、氢气.氧化钠（比钠多了个氧）和水反应生成氢氧化钠（本来是和2倍的水反应生成氢氧化钠和1倍的水,因为前后都有水所以消了.但是,因为钠变氧化钠,所以生成物中氢气变水.）接下来我也不用说了.同理,过氧化钠水反应生成氢氧化钠、氧气.（这回连氢都没了~）说了好大一圈不知道你明白没?这个方法是我自己总结出来的,（敲了半个多小时!才敲到电脑上~~!）要是你还不明白,就在我QQ上加为好友,然后音频通话给你讲吧!真的很好用!（Q:）学哥（或学弟）祝你学习进步!早有所成!~~
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高中必记化学方程式
【高三化学】 学习啦编辑：淑航
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　　高中阶段需要熟记哪些方程式呢?下面是学习啦小编收集整理的高中必记化学方程式以供大家学习。
　　高中必记化学方程式：
　　F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)
　　F2+Xe(过量)==XeF2
　　2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4&)
　　nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)
　　2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)
　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
　　F2+2NaCl===2NaF+Cl2
　　F2+2NaBr===2NaF+Br2
　　F2+2NaI===2NaF+I2
　　7F2(过量)+I2===2IF7
　　F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )
　　3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )
　　Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)
　　3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl
　　3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2
　　Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )
　　Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2
　　Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2
　　3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
　　3Cl2+I&+3H2O=6H++6Cl&+IO3&
　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
　　5Cl2+I2+6H2O=10Cl&+IO3&+12H+
　　Cl2+Na2S===2NaCl+S& Cl2+S2&=2Cl&+S&
　　Cl2+H2S===2HCl+S& (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl&+S&
　　Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
　　Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42&+2Cl&
　　Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl&+O2
　　2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2
　　S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS
　　S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)
　　S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)
　　3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)
　　N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2
　　N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N
　　N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN
　　P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2
　　H2+2Li 2LiH
　　高中必记化学方程式精选：
　　S+O2 SO2
　　S+H2SO4(浓) 3SO2&+2H2O
　　S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2&+2H2O
　　S+4H++6==6NO2&+2H2O+
　　3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO&+2H2O
　　3S+4H++4 3SO2+4NO&+2H2O
　　N2+O2 2NO
　　4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)
　　2P+3X2 2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)
　　PX3+X2 PX5
　　P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2&+4H2O
　　C+2F2 CF4
　　C+2Cl2 CCl4
　　C+O2(足量) CO2
　　2C+O2(少量) 2CO
　　C+CO2 2CO
　　C+H2O CO+H2(生成水煤气)
　　2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
　　Si(粗)+2Cl2 SiCl4
　　(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
　　Si(粉)+O2 SiO2
　　Si+C SiC(金刚砂)
　　Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2& (Si+2OH +H2O= +2H2&)
　　有关高中必记化学方程式推荐：
　　Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O H++Cl&+HClO)
　　Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH&=Cl&+ClO&+H2O)
　　Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH&=Cl&+ClO&+H2O)
　　3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH& 5Cl&+ClO3&+3H2O)
　　3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH& 2S2&+SO32&+3H2O)
　　4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3&+3KH2PO2 (4P+3OH&+3H2O==PH3&+3H2PO2&)
　　11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
　　3C+CaO CaC2+CO&
　　3C+SiO2 SiC+2CO&
& & & &以上就是小编分享的高中必记化学方程式全部内容，相信这些对你会有用的。
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