粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质，将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠溶液：①_百度知道
粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质，将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠溶液：①
粗盐含泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质粗盐溶于水再进行操作即较纯氯化钠溶液：①滤；②加量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加量Na2CO3溶液；⑤加量BaCl2溶液．列操作顺序确（　　）A．⑤④②①③B．②④⑤①③C．④②①⑤③D．②⑤④①③
提问者采纳
镁离用氢氧根离沉淀加入量氢氧化钠镁离沉淀硫酸根离用钡离沉淀加入量氯化钡硫酸根离沉淀至于先除镁离先除硫酸根离都行钙离用碳酸根离沉淀除钙离加入碳酸钠转化沉淀加入碳酸钠要放加入氯化钡碳酸钠除反应剩余氯化钡离都沉淀进行滤再加入盐酸除反应剩余氢氧根离碳酸根离所确顺序：⑤加量BaCl2溶液④加量Na2CO3溶液②加量NaOH溶液①滤③加适量盐酸；或者②加量NaOH溶液⑤加量BaCl2溶液④加量Na2CO3溶液①滤③加适量盐酸．故选A、D．
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出门在外也不愁除去粗盐中杂质得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液（1）选取必要的步骤和正确的操作顺序为：______（2）写出以下方程式：步骤&②______．步骤&④______．
（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸，故答案为：⑤④②①③或②⑤④①③；（2）镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故答案为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
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（1）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析；（2）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁难溶物，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．
本题考点：
粗盐提纯．
考点点评：
本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，题目难度不大，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意加入的量的控制．
扫描下载二维码提纯粗盐的试验题目,粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质.将粗盐溶与水,然后再进行如下操作就可以得到较纯的氯化钠:①过滤②+过量的氢氧化钠溶液3、加适量的的盐酸四、+过量的纯碱（Na2CO3）溶液⑤、+过量的氯化钡溶液.正确的顺序是2或52413ok答案是这样的.你能把每个顺序的原理写出来么,化学方程式跟上
2.使硫酸镁生成氢氧化镁沉淀,2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)25.使硫酸根生成硫酸钡沉淀,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl4.使氯化钙生成碳酸钙沉淀,氯化钡生成碳酸钙沉淀,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl1.过滤除去沉淀和泥沙3.加盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaOH+HCl=NaCl+H2O
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题号：3958533试题类型：单选题 知识点：粗盐的提纯,盐的性质&&更新日期：
要除去粗盐中含有的Na2SO4& MgC12& CaC12和泥沙等杂质,且又不混入其它杂质,小刚他们设计了一个实验方案:将粗盐溶于水,过滤得到澄清溶液,再进行下列各步骤处理:①加入NaOH溶液至沉淀完全;②加入 2 溶液至沉淀完全;③加入 2 溶液至沉淀完全;④过滤,取出滤液;⑤往滤液中加入 3 溶液调至溶液的PH=7;⑥蒸发浓缩,使NaC1晶体析出.上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质,你认为分别是(
)A.Ba(NO3)2&& Na2CO3&& HC1B.BaC12&& K2CO3&& H2SO4C.BaC12&& Na2CO3&& HC1D.Ba(NO3)2&& K2CO3&& H2SO4
难易度：较易
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粗盐提纯：&&&&& 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
粗盐提纯实验:1. 实验过程：（1）溶解（2）在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。 （3）加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl （4）加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl （5）加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl （6）Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl （注：3，4两步可互换。） （7）过滤 向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发） （8）蒸发结晶2. 实验步骤： (1)溶解： 用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克），用量筒量取10毫升水倒入烧杯里，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象，用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止，观察溶液是否浑浊。 (2)过滤： 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。(3)蒸发： 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热同时用玻璃棒不断搅拌滤液，等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (4)用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。 (5)去除可溶性杂质：溶解，依次加入过BaCl2，NaOH，Na2CO3过滤。向滤液中加入适量HCl，蒸发，结晶。
产率计算: 将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，计算精盐的产率。 （误差分析：明显偏低：A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B．蒸发时，有一些液体、固体溅出。 偏高：提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量．粗盐中含有其他可溶性固体。）元素变化: 反应前：NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 加入BaCl2（过量）产生BaSO4沉淀溶液内还剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2加入Na2CO3（过量）产生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀溶液内还剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3 加入NaOH（过量）产生Mg（OH）2沉淀溶液内还剩：NaCl、Na2CO3、NaOH 加入HCl（过量）产生CO2、H2O溶液内还剩:HCl、NaCl 蒸发后：NaCl实验现象: 溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。 过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。 蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。过程中玻璃棒的作用： (1)溶解时：搅拌，加速溶解 (2)过滤时：引流 (3)蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅
盐的定义:&& 盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。生活中常见的盐有：氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。
盐的物理性质: (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。 (2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、 K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。 盐的化学性质: (1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。 (3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应) 规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。 (4)盐+盐→另外两种盐规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用与鉴定SO42-）
几种常见盐的性质及用途比较如下表:
易错点:①“食盐是盐是对的，但“盐就是食盐”是错误的，化学中的“盐”指的是一类物质。②石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们是混合物，而碳酸钙是纯净物。③日常生活中还有一种盐叫亚硝酸钠,工业用盐中常含有亚硝酸钠，是一种自色粉末，有咸味，对人体有害，常用作防腐保鲜剂。④CuSO4是一种白色固体，溶于水后形成蓝色的CuSO4溶液，从CuSO4溶液中结品析出的晶体不是硫酸铜，而是硫酸铜晶休，化学式为CuSO4·5H2O，俗称胆矾或蓝矾，是一种蓝色固体。硫酸铜与水结合也能形成胆矾，颜色由白色变为蓝色.利用这种特性常用硫酸铜固体在化学实验中作检验水的试剂。
盐的命名: (1)只有两种元素组成的盐，读作“某化某”，如 NaCl读作氯化钠，AgI读作碘化银。 (2)构成中含有酸根的，读作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分别读作:碳酸钠、硫酸锌、硝酸银、高锰酸钾、氯酸钾。 (3)含铵根的化合物，读作“某化铵”或“某酸铵”。如NH4Cl、(NH4)2SO4读作:氯化铵、硫酸铵。 (4)其他:Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”， NaHSO4读作“硫酸氢钠”， NaHCO3读作“碳酸氢钠”。风化:风化是指结晶水合物在室温和干燥的条件下失去结晶水的现象，这种变化属于化学反应。如 Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O；CaSO4·2H2O ==CaSO4+2H2O。侯氏制碱法:我国化工专家侯德榜于年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。其主要原理是: NH3+CO2+H2O== NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl ==NaHCO3↓+NH4CI 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ (1)NH3与H2O，CO2反应生成NH4HCO3。 (2)NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3沉淀。主要原因是NaHCO3的溶解度较小。 (3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl，由于 NH4CI在低温时溶解度非常低，使NH4Cl结晶析出，可做氮肥。 (4)加热NaHCO3得到Na2CO3. 优点:保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，提高了食盐的利用率，NH4Cl可做氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl2毁占耕田的问题。
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3、 下面有关报道,不符合科学事实的是[ ]A.疏通煤气管道时,充入氩气引起火灾并发生爆炸 B.梅雨季节,一内部被虫蛀空的老柳树突然起火,烧毁 C.有易燃、易爆物的工作场所,严禁穿化纤衣物 D.一老汉因拉亮电灯,寻找煤气漏气处而引发大火,并引起爆炸
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16、 根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表,回答下列问题:某化学兴趣小组设计出下列粗盐提纯的实验方案，请回答以下问题．（1）在实施操作①前需先将粗盐磨碎，其作用是．（2）操作②所需的玻璃仪器有，若该操作结束后发现溶液仍浑浊，则可能原因是（任答一点原因即可）．（3）实施操作③时玻璃棒要不断搅拌直到时停止加热．（4）兴趣小组的同学通过正确的计算发现，实验所得精盐的产率比该粗盐中氯化钠的实际含量偏低，则可能的原因是（填字母序号）A．过滤时滤纸有破损　　　　　　　B．蒸发时有固体溅出C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足D．将含有泥沙的混合液全部倾倒入过滤器后，用清水洗涤玻璃棒和烧杯并将该液体一并倒入过滤器E．转移精盐时，玻璃棒、蒸发皿中有残留的固体（5）兴趣小组成员查阅资料后得知，粗盐中除含NaCl、泥沙外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，而过滤操作不能除去粗盐中的可溶性杂质，为此他们又重新设计了第二套实验方案．提供的试剂有：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的、过量的；②在滤液中加盐酸的作用是．（6）该兴趣小组现利用提纯后的精盐配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，量取水时选择的量筒规格是（选填“50mL”、“100mL”或“500mL”）；读数时，若视线仰视（其他操作无误），则所配制溶液的溶质质量分数0.9%（选填“大于”、“小于”或“等于”）． - 跟谁学
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& > && >&& >&某化学兴趣小组设计出下列粗盐提纯的实验方案，请回答以下问题．（1）在实施操作①前需先将粗盐磨碎，其作用是．（2）操作②所需的玻璃仪器有，若该操作结束后发现溶液仍浑浊，则可能原因是（任答一点原因即可）．（3）实施操作③时玻璃棒要不断搅拌直到时停止加热．（4）兴趣小组的同学通过正确的计算发现，实验所得精盐的产率比该粗盐中氯化钠的实际含量偏低，则可能的原因是（填字母序号）A．过滤时滤纸有破损　　　　　　　B．蒸发时有固体溅出C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足D．将含有泥沙的混合液全部倾倒入过滤器后，用清水洗涤玻璃棒和烧杯并将该液体一并倒入过滤器E．转移精盐时，玻璃棒、蒸发皿中有残留的固体（5）兴趣小组成员查阅资料后得知，粗盐中除含NaCl、泥沙外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，而过滤操作不能除去粗盐中的可溶性杂质，为此他们又重新设计了第二套实验方案．提供的试剂有：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的、过量的；②在滤液中加盐酸的作用是．（6）该兴趣小组现利用提纯后的精盐配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，量取水时选择的量筒规格是（选填“50mL”、“100mL”或“500mL”）；读数时，若视线仰视（其他操作无误），则所配制溶液的溶质质量分数0.9%（选填“大于”、“小于”或“等于”）．某化学兴趣小组设计出下列粗盐提纯的实验方案，请回答以下问题．（1）在实施操作①前需先将粗盐磨碎，其作用是．（2）操作②所需的玻璃仪器有，若该操作结束后发现溶液仍浑浊，则可能原因是（任答一点原因即可）．（3）实施操作③时玻璃棒要不断搅拌直到时停止加热．（4）兴趣小组的同学通过正确的计算发现，实验所得精盐的产率比该粗盐中氯化钠的实际含量偏低，则可能的原因是（填字母序号）A．过滤时滤纸有破损　　　　　　　B．蒸发时有固体溅出C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足D．将含有泥沙的混合液全部倾倒入过滤器后，用清水洗涤玻璃棒和烧杯并将该液体一并倒入过滤器E．转移精盐时，玻璃棒、蒸发皿中有残留的固体（5）兴趣小组成员查阅资料后得知，粗盐中除含NaCl、泥沙外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，而过滤操作不能除去粗盐中的可溶性杂质，为此他们又重新设计了第二套实验方案．提供的试剂有：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的、过量的；②在滤液中加盐酸的作用是．（6）该兴趣小组现利用提纯后的精盐配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，量取水时选择的量筒规格是（选填“50mL”、“100mL”或“500mL”）；读数时，若视线仰视（其他操作无误），则所配制溶液的溶质质量分数0.9%（选填“大于”、“小于”或“等于”）．科目: 初中化学最佳答案解：（1）在溶解前需先将粗盐磨碎，其作用是便于溶解并除去其中的杂质．故填：便于溶解并除去其中的杂质．（2）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；滤纸破损、液面高出滤纸边缘、承接滤液的烧杯不洁净都可以导致滤液仍然浑浊．故填：烧杯、漏斗、玻璃棒；滤纸破损．（3）蒸发时玻璃棒要不断搅拌直到有较多固体析出时停止加热．故填：有较多固体析出．（4）蒸发时有固体溅出，会导致氯化钠的损失，溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足，会导致粗盐中的氯化钠不能完全溶解，转移精盐时，玻璃棒、蒸发皿中有残留的固体，会导致氯化钠的损失，这些都可以导致所得精盐的产率比该粗盐中氯化钠的实际含量偏低．故填：BCE．（5）①加入过量的氢氧化钠可以除去氯化镁，加入过量的氯化钡可以除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡．故填：BaCl2溶液；Na2CO3溶液．②在滤液中加盐酸的作用是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．故填：除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．（6）配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水时，需要水的质量为：200g-200g×0.9%=198.2g，水的体积是198.2mL，应该用500mL的量筒；若视线仰视时，量取的水的体积大于198.2mL，则所配制溶液的溶质质量分数小于0.9%．故填：500mL；&小于．解析（1）把粗盐研细，可以加快粗盐的溶解速率；（2）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；滤纸破损、液面高出滤纸边缘、承接滤液的烧杯不洁净都可以导致滤液仍然浑浊；（3）蒸发时，当出现较多固体时要停止加热；（4）蒸发时有固体溅出，会导致氯化钠的损失，溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足，会导致粗盐中的氯化钠不能完全溶解，转移精盐时，玻璃棒、蒸发皿中有残留的固体，会导致氯化钠的损失，这些都可以导致所得精盐的产率比该粗盐中氯化钠的实际含量偏低．（5）①加入过量的氢氧化钠可以除去氯化镁，加入过量的氯化钡可以除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡；②在滤液中加盐酸可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去； （6）选取量筒时，量筒的规格应该大于或等于要量取的液体的体积，并且和量取的体积最接近．知识点: [氯化钠与粗盐提纯, 一定溶质质量分数的溶液的配制, 过滤的原理、方法及其应用, 蒸发与蒸馏操作, 盐的化学性质]相关试题大家都在看热门知识点
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