等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,溶液会显什么性?
等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,发生酸碱中和.物质的量相同,所以是一比一反应生成醋酸钠 醋酸钠会发生水解,即CH3COONa + H2O ====CH3COOH +NAOH （可逆反应） 所以溶液显碱性.
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等体积等浓度只能说明它们两个刚好反应完全，CH3COOH +NaOH =CH3COONa + H2O,醋酸是弱酸，强碱和弱酸反应生成强碱弱酸盐，呈碱性。
碱性，等体积等浓度的两溶液溶质的摩尔质量一样，氢氧根刚好中和氢离子。溶液中剩下的是醋酸钠，醋酸根要水解，结合水中电离出的氢离子，所以溶液中氢氧根多于氢离子，溶液呈碱性。
扫描下载二维码25℃时，将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，下列说法不正确的是（ ）A．反应后的溶液可能呈中性、酸性或碱性B．醋酸和氢氧化钠溶液反应前的物质的量浓度相等C．反应后溶液中的c（H+）?c（OH-）=1.0&10-14D．反应后溶液中一定存在平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
（2009?合肥二模）25℃时，将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，下列说法不正确的是（　　）A．反应后的溶液可能呈中性、酸性或碱性B．醋酸和氢氧化钠溶液反应前的物质的量浓度相等C．反应后溶液中的c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14D．反应后溶液中一定存在平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
已知：在25时H2O?H++OH-，KW=10-14；CH3COOH?H++CH3COO-，Ka=1.8×10-5（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值减小（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）醋酸钠水解的离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；．当升高温度时，C（OH-）将增大（填“增大”“减小”“不变”）；（3）0.5mol?L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol?L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为小于，a与b的关系为大于（填“大于”“小于”“等于”）；（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na+）小于&c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），（6）若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2&mL．混合而得，则下列说法不正确的是BC．A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol?L-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH-）为2.2×10-5mol?L-1，（不考虑溶液体积变化）以上三种金属离子中Cd2+、Zn2+能生成沉淀，原因是[OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3、5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11 ，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17 ，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）（8）取10mL 0.5mol?L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12．
物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为&&&&&& 。
（2）B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（3）某温度时，0.01mol/L的NaOH溶液PH=11，则该温度&&&&&&&&&
25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10
mol/L，则该溶液的pH为&&&&&&&&
。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈&&&&&&&&&
(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，溶液中c(Na＋）&&&&&&&&
c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（5）若物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈&& (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，醋酸体积&&& 氢氧化钠溶液体积(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（6）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s）Ag＋(aq)＋Cl－(aq）在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水 ②100 mL
0.3 mol·L－1 AgNO3溶液
③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为&&&&&&&&&&&&&&&&&
(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为&&&&&&&&&&&&
&&&&&。当前位置：
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(11分)实验设计中常通过放大、转化等方式使化学反应现象显现出来，从而达到实验目的。【问题提出】怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应？【查阅资料】根据化学反应的本质：有新物质生成。可从两个方面设计实验证明：一是设计实验证明反应物的消失；二是设计实验证明有新物质生成。【实验探究】方案一：在NaOH溶液中滴入几滴酚酞后再滴加盐酸，当观察到&&&&&&&&&时，即可确定二者发生了化学反应。其中和反应方程式为 &&&&&&&&&&&&&。方案二：在NaOH溶液滴加盐酸的过程中，用pH试纸不断测量溶液的酸碱度，当pH ＜7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图象如下图。（1）测定pH的操作方法为&&&&&&&&。 （2） b点表示溶液中的溶质是&&&&&&&&（3）强调“pH ＜7时”作为判断的理由是&&&&&&&&方案三：NaOH溶液与稀盐酸反应放热，若混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。某同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表1）（1）表中x约为&&&&&&。（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过图1所示装置完成了实验。则该同学根据&&&&判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热，其理由是&&&&&&&&。（3）对上述过程采用微观模型加以认识，如图2：当滴加盐酸过程中，氢氧化钠溶液中减少的离子是&&&&&&&&（填离子符号）。【拓展应用】下列几个方案中一定能证明CO2与NaOH溶液反应的是&&&&&&。
题型：实验题难度：中档来源：不详
&方案一：红色褪去&& NaOH+HCl=NaCl+H2O方案二：（1）将pH试纸置于洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液于试纸上，几秒后与标准比色卡比较。 （2）NaOH 、NaCl&&（3） NaOH溶液的稀释pH也会下降；方案三：（1） 7&（2）U型管中左液面下降&盐酸液体的加入也会使U型管中左液面下降 （3）OH—【拓展应用】& ABCD&试题分析：【实验探究】方案一：在NaOH溶液中滴入几滴酚酞后再滴加盐酸，当观察到红色褪去，即可确定二者发生了化学反应。其中和反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；方案二：（1）测定pH的操作方法为将pH试纸置于洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液于试纸上，几秒后与标准比色卡比较。（2）因为b点的pH大于7，说明溶液显碱性及溶液中存在氢氧化钠和反应生成的氯化钠；（3）强调“pH ＜7时”作为判断的理由是NaOH溶液的稀释pH也会下降；方案三：根据比例关系可知（1）表中x约为7；（2）某同学在没使用温度计的情况下，根据反应放热气体膨胀，气体压强的改变，通过图1所示装置完成了实验。则该同学根据U型管中左液面下降，判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热，其理由是盐酸液体的加入也会使U型管中左液面下降；（3）对上述过程采用微观模型加以认识，如图2：当滴加盐酸过程中，氢氧化钠溶液中减少的离子是OH—【拓展应用】下列几个方案中一定能证明CO2与NaOH溶液反应的是ABCD都能证明。
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据魔方格专家权威分析，试题“(11分)实验设计中常通过放大、转化等方式使化学反应现象显现出来..”主要考查你对&&中和反应及在实际中的应用，酸的性质，碱的性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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中和反应及在实际中的应用酸的性质碱的性质
中和反应：(1)定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 (2)实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程。&概念理解：①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O不是中和反应②中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。二者的关系是复分解反应包含了中和反应。 探究中和反应是否发生的方法：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，中和反应一般情况下没有明显的外观现象【H2SO4+ Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O除外】。探究酸碱发生中和反应的方法有以下几种(以HCl和NaOH反应为例): 1. 指示剂法。先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 2. pH试纸法。先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH。如果测得pH逐渐变小且小于7，则证明 NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 3. 热量变化法。化学反应通常伴随着能量的变化.所以可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。中和反应的应用： ①改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加人适量酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于植物生长。如:近年来由于空气污染造成的酸雨，导致一些地方的土壤显酸性，不利于农作物生长，人们通常向土壤中撒适量熟石灰中和其酸性。 ②处理工厂的废水工厂里排出的废水有一些显酸性或碱性，直接排放会对水体和环境造成污染。通常在排出的废水中加入适量的碱性或酸性物质中和。如:废水中含有硫酸可向其中加人适从熟石灰，反应的化学方程式为：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O。 ③用于医药人体胃酸(主要成分是盐酸)过多，会造成消化不良，甚至会产生胃病，通常服用呈碱性的物质来消除症状，如氢氧化铝，反应的化学方程式为：3HCl+Al(OH)3== AlCl3+3H2O。被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)后，可在患处涂上显碱胜的物质，如:NH3·H2O。定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。酸的通性： （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ （5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O常见酸的性质： (1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： ①吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 ②脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 ③强氧化性： &&& 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。&&& 浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 (3)硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。 &&&& 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。 &&&&& 硝酸除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。 浓H2SO4为什么能做干燥剂：因为浓H2SO4有强烈的吸水性，当它遇到水分子后，能强烈地和水分子结合，生成一系列水合物。这些水合物很稳定，不易分解，所以浓H2SO4是一种很好的干燥剂，能吸收多种气体中的水蒸气，实验室常用来干燥酸性或中性气体。如:CO2，SO2，H2，O2可用浓H2SO4干燥，但碱性气体如:NH3不能用浓H2SO4来干燥。 为什么浓H2SO4能用铁槽来运输：当铁在常温下和浓H2SO4接触时，它的表面能生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能阻止浓H2SO4；对铁的进一步腐蚀，这种现象叫钝化。 活泼金属能置换出浓H2SO4中的氢吗？稀H2SO4具有酸的通性，活泼金属能置换出酸中的氢。而浓H2SO4和稀H2SO4的性质不同，活泼金属与浓H2SO4反应时，不能生成氢气，只能生成水和其他物质，因为它具有强氧化性。&敞口放置的浓硫酸.浓盐酸.浓硝酸的变化：
胃酸：在人的胃液里，HCl的溶质质最分数为0.45%— 0.6%,胃酸是由胃底腺的壁细胞分泌的。它具有以下功能:(1)促进胃蛋白酶的催化作用，使蛋白质在人体内容易被消化，吸收;(2)使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解;(3)杀菌。酸的分类和命名 1.酸根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸。如:盐酸(HCl)属于无氧酸，硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)属于含氧酸。 2.酸还可以根据每个酸分子电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸。如:每分子盐酸、硝酸溶于水时能电离出一个H+，属于一元酸;每分子硫酸溶于水时能电离出两个H+，属于二元酸。 3.无氧酸一般从前往后读作“氢某酸”。如:HCl读作氢氯酸(盐酸是其俗名)，H2S读作氢硫酸。 4.含氧酸命名时一般去掉氢、氧两种元素，读作 “某”酸。如:H2SO4命名时去掉氢、氧两种元素，读作硫酸，H3PO4读作磷酸。若同一种元素有可变价态，一般低价叫“亚某酸”。如:H2SO3读作亚硫酸，HNO2读作亚硝酸。碱的定义：碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。 常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。 (2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。同时称量 NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止 NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。 (3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。碱的通性
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。 ②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH ③氨水（NH3·H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途比较
氢氧化钠、氢氧化钙化学性质的比较
几种碱的颜色和溶解度
概念性质的理解①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沽到皮肤.上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沽到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ②浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水反应放出大量的热，属于化学变化;生石灰具有强烈的吸水性，可以作某些气体的干燥剂。③由于NaOH易潮解，同时吸收空气中的CO2发生变质，所以NaOH必须密封保存。④保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞、不能用玻璃塞，以防止长期不用碱溶液，碱溶液腐蚀玻璃造成打不开的情况。⑤只有可溶性碱溶液才能使指示剂变色，如NaOH溶液能使无色酚酞变红；但不溶性碱不能使指示剂变色，如Mg(OH)2中滴加无色酚酞，酚酞不变色。 ⑥盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物中至少有一种难溶物、气体或H2O。铵盐与碱反应生成的碱不稳定，分解为NH3和H2O。 ⑦碱与酸的反应中碱可以是不溶性碱，如 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：NaOH与Ca（OH）2的水溶液都能使酚酞变红，故鉴别NaOH和Ca(OH)2不能用指示剂，通常情况下，可采用以下两种方法来鉴别NaOH和Ca(OH)2 方法一：通入CO2气体，NaOH溶液与CO2气体反应后无明显现象，但Ca(OH)2溶液即澄清石灰水与 CO2反应生成白色沉淀。方法二：滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液，NaOH溶液与K2CO3，Na2CO3溶液不反应，但Ca(OH)2溶液与 Na2CO3、K2CO3溶液反应均生成白色沉淀。Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+K2CO3 ==Na2CO3+2KOH。检验二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应的方法通常情况下，将二氧化碳气体直接通人装有氢氧化钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。因此，要判断二氧化碳气体确实能与氢氧化钠反应，可以采取如下两种方法: (1)检验产物的方法:验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠，检验碳酸根离子是否存在。通常检验碳酸根离子的方法是: 方法1:取样，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在碳酸根离子。方法2:取样，加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在碳酸根离子。上述两种方法其实也可以检验氢氧化钠溶液是否变质.而且方法I还可以用于除去变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠。 (2)改进实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应。如:
碱的命名：一般读作氢氧化某，如：NaOH读作氢氧化钠。变价金属元素形成的碱，高价金属碱读作氢氧化某，如Fe(OH)3读作氢氧化铁，低价金属碱读作氢氧化亚某，如Fe(OH)2读作氢氧化亚铁。氨水：氨气的水溶液俗称氨水，主要成分是NH3·H2O，通常状况下是无色液体，具有挥发性。浓氨水能挥发出具有刺激性气味的氨气NH3。氨水显碱性，能使指示剂变色。氨水的组成中含有N元素，因此可通过与酸反应生成铵盐来制氮肥，其本身也是一种氮肥。在化学实验中一般可用浓氨水做分子运动的探究实验。
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178462256021186731292666154256288775（1）m＜n；相同&& （2）酸性；c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)&&&&&（3）1：10
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科目：高中化学
（2010?海南模拟）（1）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为m＜n，稀释后两溶液中和NaOH溶液的能力相同．（2）体积相同，pH均等于3的盐酸和CH3COOH溶液，分别加入等浓度的NaHCO3的溶液，开始时放出二氧化碳的速率盐酸等于醋酸（填“大于”“等于”“小于”）（3）常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，混合后溶液的pH大于7（填“大于”“等于”“小于”）．并解释你所填选项的理由一水合氨为弱电解质，氨水中还有大量未电离的一水合氨，HCl为强电解质，等体积等pH值的盐酸和氨水混合后，氨水大大过量，故溶液呈碱性，pH值大于7．（4）如何证明醋酸是弱酸？测量常温下，0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH值，若pH值大于2，则证明醋酸为弱电解质．
科目：高中化学
来源：年海南省海南中学高二下学期期中考试理科化学试卷（带解析）
题型：填空题
（10分）（1）体积相同、浓度均为0．2mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m和n的关系是________，稀释后两溶液中和NaOH的能力_______。（2）25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。（3）25℃时，将VamLpH=1的硫酸溶液与VbmLpH=12的氢氧化钾溶液混合恰好呈中性，则Va：Vb=________。
科目：高中化学
来源：年海南省高二下学期期中考试理科化学试卷（解析版）
题型：填空题
（10分）（1）体积相同、浓度均为0．2mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m和n的关系是________，稀释后两溶液中和NaOH的能力_______。
（2）25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”）， 混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
（3）25℃时，将VamLpH=1的硫酸溶液与VbmLpH=12的氢氧化钾溶液混合恰好呈中性，则Va：Vb=________。
科目：高中化学
题型：填空题
（1）体积相同、浓度均为0.2mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m和n的关系是________，稀释后两溶液中和NaOH的能力________。（2）25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”），混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。（3）25℃时，将VamLpH=1的硫酸溶液与VbmLpH=12的氢氧化钾溶液混合恰好呈中性，则Va：Vb=________。
科目：高中化学
来源：2010年海南省五校联考高考化学试卷（二）（解析版）
题型：解答题
（1）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为______，稀释后两溶液中和NaOH溶液的能力______．（2）体积相同，pH均等于3的盐酸和CH3COOH溶液，分别加入等浓度的NaHCO3的溶液，开始时放出二氧化碳的速率盐酸______醋酸（填“大于”“等于”“小于”）（3）常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，混合后溶液的pH______7（填“大于”“等于”“小于”）．并解释你所填选项的理由______．（4）如何证明醋酸是弱酸？______．水溶液的离子平衡将PH=3的醋酸溶液和PH=11的NAOH溶液等体积混合后,溶液显酸性,说明醋酸是弱酸
假如醋酸完全电离 易得c(CH3COOH)=c(NaOH) 那么他们等体积混合后应完全反应 不应该显酸性 既然溶液显酸性 说明醋酸的量要比溶液中氢离子的量多 即它没有完全电离 所以它是弱酸
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