把pHph值与酸度换算关系成H+7、80 12.50

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-04-17 07:40 标签： 酸度和ph值怎么换算
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其它商家同类产品无机分析计算题求助。7.乳酸（HLac）的平衡常数Ka=1.4×10-4，1L含有1mol HLac和1mol NaLac的缓冲溶液，其PH是多少？在该缓冲溶液中加酸，使C(H+)=0.01mol/L，溶液的PH又是多少？加碱使C(OH-)=0.01mol/L时PH又是多少？8.计算Cr2O72-/2Cr3+电对在25℃时，C(Cr2O72-)=C(Cr3+)=1mol/L，H+浓度分别为0.01mol/L和1mol/L时电极电位。ΦCr2O72-/2Cr3+=1.33V9.某硫酸真实值含量为96.80%，测得结果为96.75%。某双氧水样品，真实含量为30.17%，测得结果为30.12%。求两次分析结果的绝对误差和相对误差，并比较测量结果的准确度。12.称取矿样中不纯的Cr2O3
0.6208g，经处理后得到BaCrO4沉淀0.2042g，计算矿样中Cr2O3的质量分数。M(Cr2O3)=151.99g/mol，M(BaCrO4)=253.33g/mol15.已知某盐酸标准滴定溶液的滴定度T(HCl)=0.004347g/mol，试计算：相当于NaOH的滴定度（2）相当于CaO的滴定度[M(NaOH)]=40g/mol，[M(CaO)=56g/mol]，[M(HCl)=36.46g/mol]18.称取某有机试样0.1084g，测定其中的含磷量。将试样处理成溶液，并将其中的磷氧化成PO43-，加入其他试剂使之形成MgNH4PO4沉淀。沉淀经过滤洗涤后，再溶解于盐酸中并用NH3-NH4Cl缓冲溶液调至PH=10，以EBT为指示剂，滴定至终点用去0.01004mol/LEDTA标准滴定溶液21.04mL，计算试样中磷的质量分数。[M(MgNH4PO4)=137.32g/mol M(P)=30.97g/mol]19.称取矿样中不纯的Cr2O30.6208g，经处理后得到BaCrO4沉淀0.2042g，计算矿样中Cr2O4的质量分数。BaCrO4=253.33, Cr2O4=151.9920.称取混合碱试样1.200g溶于水，用0.5000mol/L HCl溶液15.00ml滴定至酚酞恰褪色。继续加甲基橙指示剂，又用HCl标准滴定溶液22.00ml滴定至橙色。判断混合碱中的组分是什么，并计算各组分含量。M[Na2CO3]=106g/mol
M[NaHCO3]=84.01g/mol21.溶解0.5000g氯化锶试样，加入纯AgNO3 1.784g，滴定剩余的AgNO3时用去C(NH4SCN)=0.2800mol/L的溶液25.50ml，求试样中SrCl2的含量。（6分）M[SrCl2]=158.52g/mol，M[AgNO3]=169.922.含铅、锌、镁试样0.5120g，溶解后用氰化物掩蔽Zn2+，滴定时需0.02970mol/LEDTA溶液48.70ml，然后加入二巯基丙醇置换PbY中的Y，用0.007650mol/LMg2+溶液16.40ml滴定至终点。最后加入甲醛解蔽Zn2+，滴定Zn2+用去0.02970mlEDTA溶液23.10ml，计算试样中三种金属的含量。（9分）M[Pb]=207.2g/mol
M[Zn]=65.39g/mol
M[Mg]=24.30g/mol25.测定水中Ca2+、Mg2+总量，用移液管吸取水样100.00ml，以铬黑T为指示剂，用C(EDTA)=0.01000mol/L的EDTA标准溶液，用去4.00ml，用CaO表示Ca2+、Mg2+总量，求ρ(CaO)（单位是mg/L）为多少？M(CaO)=56.08g/ml。
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