运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．（2）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH4+H2O=CO+3H2．已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJomol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJomol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJomol-1又知1molH2O（g）转变为1molH2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式．（3）在25℃下，向浓度均为0.1moloL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池．请写出该电池的正极反应式．（5）某温度（t℃）时，测得0.01moloL-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=．（6）在25℃下，将amoloL-1的氨水与0.01moloL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3oH2O的电离常数Kb=． - 跟谁学
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关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心电解CuCl2溶液_百度知道
电解CuCl2溶液
Cu2+定向移动到阴极，Cl-定向移动到阳极，为什么H+和OH-也会发生定向移动呢，它们不是没有参与电解反应吗
提问者采纳
水有微弱的电离，那一部分离子会移动，但是比CU和CL后电解，它们电解完了氢和氢氧根就会电解了
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出门在外也不愁根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20℃）阴离子阳离子OH-NO3-Cl-SO4c-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Bab+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Zn2+不溶溶溶溶不溶Fe3+不溶溶溶溶不溶（1）Ba（OH）2的溶解性溶解，从上表中找出一种微溶性盐CaSO4（填化学式）．（2）Zn（NO3）2、CuCl2两种溶液能不能发生反应不能（填“能”或“不能”），理由是无气体或水或沉淀生成．（3）现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：步骤一：取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液．过滤得到白色沉淀A，无色滤液B．步骤二：向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解步骤三：向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；则该固体混合物中一定含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4，可能含有KNO3、NaCl；一定没有CuSO4、FeCl3．（用化学式填空）
解：（1）可以从表格中直接找出Be（OH）2的溶解性是溶于水；微溶物有2种，但氢氧化钙是碱，故微溶性盐是baSO4．（2）Zn（NO3）2、CuCl2两种溶液中离子重新结合不能得到气体或水或沉淀，不符合复分解反应发生的条件，则二者不能发生反应．（3）该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，因euSO4、F6Cl3的溶液分别为蓝色和黄色，所以一定没有CuSO4、FeCl3，由混合物中的物质可知白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，根据白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解知沉淀为二者的混合物，即原固体混合物一定有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4，步骤三只说明沉淀为氯化银，溶液有氯离子，但BaCl2溶于水也有氯离子，所以可能有NaCl，KNO3无法判断有还是无，因为KNO3不与其中的任何物质反应．解：（1）溶解&&&&7aSO4（2）不能&&&无气体或水或沉淀生成（x）BaCl2、Na2C63、NazSi2&&&&&& KNO3、Naql&&&&&& quSO1、FeCl3本题主要考查复分解反应的条件和实质．（1）根据表格中离子结合成的物质溶解性回答．（2）根据复分解反应发生的条件：有气体或水或沉淀生成判断．（3）利用复分解反应来推断混合物的组成，用好信息白色沉淀和无色溶液，首先根据溶液的颜色判断不存在的物质，再根据沉淀部分溶解判断存在的物质．已知反应：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol4HCl（g）+O2（g）2400℃&2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol请回答：（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式______．（2）断开1mol&H-O键所需能量约为______kJ．
小2b4謽224c
（1）①H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol②4HCl（g）+O2（g）2400℃ 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol根据盖斯定律①×2+②得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6&kJ/mol；故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol；（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，△H=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量=2×436KJ+498KJ-4×H-O=-483.6 kJ，则得到H-O的键能=463.4kJ；故答案为：463.4；
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（1）根据盖斯定律来解答；（2）依据反应热=拆化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量来解答；
本题考点：
反应热和焓变．
考点点评：
本题考查了盖斯定律的应用，键能计算焓变的方法，难度不大．
扫描下载二维码CuCl 2 溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl 2 的水溶液中存在如下平衡：&[Cu(H 2 O) 4 ] 2+ （蓝色）+4Cl -
[CuCl 4 ] 2- &&（黄色）+4H 2 O &&(1)试分析[Cu(H 2 O) 4 ] 2+ 、[CuCl 4 ] 2- 中铜离子跟水分子或氯离子的化学键类型____________。(2)现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：①___________，&②___________。
(1)配位键 &&(2)加水稀释；加入适量AgNO 3 溶液
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