关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1
B．c(H+)＝c(CH3COO-)
C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4
D．醋酸的电离常数为Ka，CH3COO-的水解常数为Kh，则Ka·Kh=Kw
醋酸部分电离，它的起始物质的量浓度比c（H+）大得多，A错；由于水也电离出H+，c(H+)&c(CH3COO-)B错；加水稀释100倍，pH上升不到2个单位，C错。Kh=c（OH-）（CH3COOH）/c（CH3COO-），给表达式上下同乘以c（H+），方可推断出Ka·Kh=Kw。答案选D。
根据汉语意思完成英语句子，每空一词。
1.这是我的父母亲。
.2.詹妮的照片在英语书下面。Jenny’s
the English book.3.他有两只手表。He
. 4.那是你的铅笔吗？。
重点词汇。
1. lost v.
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4. 请interj．
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英汉互译。
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3. 他的铅笔盒
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高考全年学习规划
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旗下成员公司室温下向10ml,pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)•c(OH-)不变 ka不变我明白 所以 c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不变 c(OH-) 不是增大的吗?为何还正确
醋酸的电离CH3COOH=(可逆)=c(CH3COO-)+c(H+)其电离平衡常数K=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)；此外,C(H+)=Kw/c(OH-)；所以K=c(CH3COO-)*Kw/c(CH3COOH)*c(OH-)即c(CH3COO-)/c(CH3COOH)*c(OH-)=K/Kw而K和Kw均只和温度有关,因此室温下为常数.因此加水稀释,其值不变.
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水是由(OH-)和（H+）组成的，(OH-)增大的同时（H+）也增大啊，所以还是不变练习册上说加水稀释 氢离子浓度
醋酸浓度 醋酸根浓度都变小
说加水后ka加水后小于k 加水前 三个变量一个变大 两个变小 怎样知道他是不变的呢？溶液 中本身就不存在氢氧根，加入水之后，水也会水解为氢离子和氢氧根离子，氢离子浓度增加后会加速逆反应速率，醋酸解离度就会减小，所以醋酸根和醋酸的浓度相同，分子分母一起发...
溶液 中本身就不存在氢氧根，加入水之后，水也会水解为氢离子和氢氧根离子，氢离子浓度增加后会加速逆反应速率，醋酸解离度就会减小，所以醋酸根和醋酸的浓度相同，分子分母一起发生变化，同时变大同时变小，比值肯定不变。
不存在氢氧根 氢离子也会不存在吧 溶液应该会有氢离子和氢氧根 如果没有那就没浓度 没pH 物质物质电离产生的氢离子 氢氧根不是也在溶液中吗？ 为何不存在呢
我是说醋酸溶液中本身不存在氢氧根
加水醋酸根浓度比上醋酸浓度变大 氢氧根浓度变大 倒数变小 乘积不变 是这样吗？
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弱电解质溶液的稀释实质是加水后使电离平衡发生移动．其结果是：电离程度、分子数、离子数、溶液体积、离子浓度、酸碱度、导电性等都发生变化．一方面电离程度增大，使c(H+)增大；另一方面溶液体积增大，使c(H+)减小．对于稀醋酸，稀释时体积增大占主要地位，虽离子绝对数增加，但c(H+)却减小．由于0.1 mol·L－1 HAc属稀溶液，故加水稀释时，c(H+)减小，所以A、D正确．
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科目：高中化学
在500 mL 0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中，通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO3溶液，共得到2.009 g沉淀。问：原溶液中的Fe2+是否完全被氧化？若未完全氧化，试求被氧化的Fe2+质量分数（不考虑Cl2与H2O的反应）。&&&
科目：高中化学
在500 mL 0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中，通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO3溶液，共得到2.009 g沉淀。问：原溶液中的Fe2+是否完全被氧化？若未完全氧化，试求被氧化的Fe2+质量分数（不考虑Cl2与H2O的反应）。&&&
科目：高中化学
来源：2015届浙江省台州市高一上学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：实验题
（一）(4分)括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：
（1）MgO (Al2O3) &&&&&&&&&&&&&&&（2）Cl2(HCl)&& 　 &&　&&&
（3）FeCl3(FeCl2)&&& 　& &&&&&&&&&（4）NaHCO3溶液(Na2CO3)&
　 &&&&&&&
（二）(6分)海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：
回答下列问题：
写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式　　　　　 　　　　　　　；&
操作①主要是指& 　 &&　& ；试剂①可选用&& 　 &&　& ；
操作②是指　　　　 　　　　 ；经操作③最终可得金属镁。
（三）（8分）实验室配制480ml 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体&&&&&&&& g。
（2）如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是　 　& (填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为　　 　　mL。
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的&&&&&&&& 。（填数字符号）
（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是&&&&&&&
。（填写字母，每种仪器只能选择一次）
（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了
&&&&&&
种用途。（填写数字）
（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是&&&&&&& 。
A. 配制前没有将容量瓶中的水除尽；& &&&&B. 碳酸钠失去了部分结晶水；
C. 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；&&& D. 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；
E. 定容时仰视刻度线
科目：高中化学
题型：阅读理解
（18分）应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。（1）已知反应：Br2＋2Fe2+=2Br－＋2Fe3+，向10 mL 0.1 mol?L－1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定&&&&&&&&&& (填序号)。① 含Fe2+，不含Fe3+&&& ② 含Fe3+，不含Br-&&& ③ 含Fe3+，含有Br-（2）773 K，固定体积的容器中，反应CO(g)＋2H2(g) &CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率为&&&&&&&&& ；② 在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施(答两项即可)&&&&&&&& 、&&&&&&&&&&&& ；③ 下列与催化剂有关的说法中，正确的是&&&&&& &(填字母序号)。a.使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2(g) &CH3OH(g)& ΔH&－91 kJ?mol－1 b.使用催化剂，不能改变反应的平衡常数Kc.使用催化剂，能够提高反应物转化率（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。① Fe电极作&&&&&&&&&& &极(填“阴”或“阳”)；② Ni电极的电极反应式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&。（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式： NO3-＋4H+＋3e－= NO＋2H2O①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中的&&&&&& &(填化学式)能使上述还原过程发生。②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 推(计)算反应速率。
科目：高中化学
&(4分)括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：
（1）MgO (Al2O3) &&&&&&&&&&&&&&&（2）Cl2(HCl)&& 　&&
（3）FeCl3(FeCl2)&&& 　&&&&&&&&&&
（4）NaHCO3溶液(Na2CO3)&
（二）(6分)海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：
回答下列问题：
写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式　　　　　
　　　　　　　；&
操作①主要是指& 　&& 　& ；试剂①可选用&& 　&& 　& ；
操作②是指　　　　
　　　　 ；经操作③最终可得金属镁。
（三）（8分）实验室配制480ml 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体&&&&&&&& g。
（2）如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是　 　& (填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为　　 　　mL。
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的&&&&&&&& 。（填数字符号）
（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是&&&&&&&
。（填写字母，每种仪器只能选择一次）
（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了
种用途。（填写数字）
（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是&&&&& &&。
A. 配制前没有将容量瓶中的水除尽；&&&&&
B. 碳酸钠失去了部分结晶水；
C. 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；&&& D. 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；
E. 定容时仰视刻度线醋酸溶液中存在下面的电离CH3COOH?CH3COO-+H+，常温下对于0.1mol/L的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）_百度知道
醋酸溶液中存在下面的电离CH3COOH?CH3COO-+H+，常温下对于0.1mol/L的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）
溶液的pH增大B．加水稀释后?CH3COO-+H+，下列叙述正确的是（　　）A．加入醋酸钠晶体后，溶液中c（H+）和c（OH-）均减少C．该溶液的pH=1D．加入等体积，常温下对于0醋酸溶液中存在下面的电离CH3COOH.1mol/L的醋酸溶液、pH=11的NaOH溶液后
提问者采纳
所以c（Na+）＜c（CH3COO-），所以0，故A正确.1mol/L的醋酸溶液其pH大于1；C．醋酸的弱电解质.001mol/L，溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），常温时氢氧化钠溶液的浓度是0；B．加水稀释醋酸，温度不变，促进醋酸电离，故C错误A．醋酸钠在水溶液里能电离出醋酸根离子而抑制醋酸电离，在水溶液里部分电离；D．pH=11的氢氧化钠，故B错误，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，醋酸过量导致溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），与0，则导致醋酸溶液pH增大，水的离子积常数不变.1mol/L的醋酸等体积混合，所以溶液中氢离子浓度减小，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，故D错误
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