高考化学试卷(六)_百度文库
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高考化学试卷(六)
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等值模拟三(限时100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1．下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是( )①用福尔马林浸泡海鲜防止变质 ②牛奶配料表中都有食品添加剂延长保质期 ③用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉 ④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪 ⑤用小苏打做发酵粉制面包 ⑥向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量A．②⑤B．①⑤C．②③⑤D．②③④⑥答案 A解析 “福尔马林”是甲醛的水溶液，能使蛋白质变性；“牛肉膏”、“瘦肉精”、“三聚氰胺”均对人体有害。2．下列表示物质的化学用语正确的是( )A．NH4H的电子式：B．硝基苯的结构简式：C．葡萄糖的化学式：CH2OD．甲烷分子的比例模型：答案 B3．常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．pH＝0的溶液：Na＋、Fe2＋、NO、SOB．滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na＋、Al3＋、SO、Cl－C．无色透明溶液：Cr2O、SO、K＋、NOD．水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol?L－1的溶液：CO、NH、Cl－、Ca2＋答案 B解析 A项，酸性条件下，NO氧化Fe2＋；C项，Cr2O有颜色；D项，可以不管限制条件，因为Ca2＋和CO反应生成CaCO3沉淀；B项正确，能使石蕊试剂显红色的溶液是酸性溶液，这四种离子能大量共存。4．向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是( )A．X：漂白粉溶液 Y：二氧化硫B．X：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫C．X：氯化铝溶液 Y：氨气D．X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮答案 D解析 向漂白粉溶液中通入二氧化硫，最终会生成硫酸钙(微溶)，A项错误；向硝酸钡溶液中通入二氧化硫生成硫酸钡，B项错误；向氯化铝溶液中通入氨气，生成氢氧化铝，C项错误；向偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮溶于水生成的硝酸与偏铝酸钠反应先生成氢氧化铝，后生成硝酸铝，D项正确。[来源:www.shulihua.net]5．下图所示的实验装置不能完成实验目的是( )A．图1为证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiB．图2为制备少量CO2并控制反应C．图3为制备并收集少量NO气体D．图4量取0.10mol?L－1KOH溶液20.00mL答案 A解析 稀盐酸属于无氧酸，不是最高价氧化物对应的酸，所以不能根据2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑证明非金属性Cl＞C，故A错误。6．有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。以下推断正确的是( )A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸B．当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应一定有白烟现象D．当X是氢氧化钠时，B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色答案 B解析 A项，Cl2不能氧化NH；B项，NH4ClNH3N2NONO2HNO3；C项，2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2，无白烟；D项，H2SNa2SSSO2O2,SO3H2SO4，Na2S能被酸性KMnO4溶液氧化。7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．2.24LCO2中含有原子数为0.3NAB．1.8gNH离子中含有的质子数为NAC．C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15NAD．0.5mol?L－1NaOH溶液中，含Na＋数目为0.5NA答案 C解析 A项，未指明是否为标况，错误；B项，×11NA＝1.1NA，错误；C项，×NA＝0.15NA，正确；D项，未指明溶液的体积，错误。8．下列离子方程式正确的是( )A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．稀硝酸中加入少量铁粉：Fe＋2H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋H2OC．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：答案 D解析 A项，应为Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O，错误；B项，电荷不守恒，错误；C项，应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，错误；D项，无论CO2过量，还是少量，均生成HCO，正确。9．一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质为6mol?L－1KOH溶液，下列说法中正确的是( )A．充电时阴极发生氧化反应B．充电时将碳电极与电源的正极相连C．放电时碳电极反应为H2－2e－===2H＋D．放电时镍电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－答案 D解析 A项，充电时，阴极发生还原反应，错误；B项，碳电极为负极，应与外接电源的负极相连，作阴极，错误；C项，放电时，碳电极(负极)反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O，错误；D项，放电时正极反应为2NiO(OH)＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－，正确。10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是( )A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rXB．含Y元素的盐溶液显酸性C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞WD．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体答案 D解析 W应为S、X为N、Z为Si、Y为Al。A项，原子半径：rY>rZ>rW>rX，错误；B项，AlCl3溶液呈酸性，NaAlO2溶液呈碱性，错误；C项，气态氢化物的热稳定性W＞Z，错误；D项，NH5为NH4H，与水反应：NH4H＋H2O===NH3?H2O＋H2↑，NH3?H2O===NH3↑＋H2O，正确。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。)11．向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( )A．开始时产生的气体为H2B．AB段产生的反应为置换反应C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol?L－1D．参加反应铁粉的总质量m2＝5.6g答案 D解析 OA段：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2OAB段：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B以后：2H＋＋Fe===H2↑＋Fe2＋A项错，B项错；C项，c(HNO3)＝c(NO)＝＝1mol?L－1，错误；D项，由得失电子守恒得：参加反应的铁粉质量m(Fe)＝×56g?mol－1＝5.6g，正确。12．香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。下列说法正确的是( )A．水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面B．中间体X易溶于水[来源:www.shulihua.net]C．1mol中间体X与NaOH溶液反应时最多消耗2molNaOHD．香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色答案 AD解析 A项，苯环为平面结构，故水杨醛分子可处于同一平面；B项，中间体X不含有亲水基团，难溶于水；C项，应最多消耗3molNaOH；D项，碳碳双键能被酸性KMnO4溶液氧化。[来源:www.shulihua.net]13．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol?L－1H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO被Fe2＋还原为NO2B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SOC在0.1mol?L－1Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深盐类水解是吸热反应D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖答案 BC解析 A项，红棕色气体是NO和O2反应生成的；D项，实验操作时没有加碱中和硫酸。14．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )A．原溶液中一定含有SOB．原溶液中一定含有NHC．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋答案 B解析 加硝酸钡溶液和盐酸产生白色沉淀，原溶液可能含SO、SO，A选项错误；加入氢氧化钠溶液会产生气体，故B选项正确；由于先加入盐酸，后加入硝酸银溶液，故产生白色沉淀不能说明原溶液中含有氯离子，C选项错误；在第一步引入NO、H＋，能将亚铁离子氧化成铁离子，故加入KSCN溶液后，溶液变血红色，不能证明原溶液含有铁离子，D选项错误。15．25℃时，2amol?L－1氢氟酸水溶液中，用NaOH溶液调节其pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是( )A．当pH＝3时，溶液中c(F－)＜c(Na＋)B．当c(F－)＞c(HF)时，溶液一定呈碱性C．当pH＝3.45时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应D．当pH＝4时，溶液中：c(HF)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2amol?L－1答案 D解析 HF＋NaOH===NaF＋H2OF－＋H2OHF＋OH－A项，当pH＝3时，HF过量，c(F－)大于c(Na＋)；B项，当pH>3.45时，c(F－)大于c(HF)；C项，当NaOH与HF恰好完全反应时，pH＞7；D项，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)和物料守恒c(F－)＋c(HF)＝2amol?L－1推出c(HF)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2amol?L－1。三、非选择题16．(12分)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4?7H2O)，过程如下：(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________。(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f。装置A中发生反应的化学方程式为________________________。[来源:www.shulihua.net](3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有________________。(4)欲测定溶液Y中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。(5)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。答案 (1)将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色(2)d e c b Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)铁屑 烧杯、漏斗、玻璃棒(4)酸式(5)偏小解析 (1)利用品红溶液验证SO2，使品红溶液褪色，加热恢复红色。(2)由于装置A中有加热装置，所以是利用Cu和浓硫酸反应制SO2，C为干燥装置，B为收集装置，D、E为尾气处理装置。(3)由于X中含有Fe3＋，所以制备绿矾时，应加入Fe粉，使Fe3＋还原成Fe2＋。此处审题应注意玻璃仪器。(4)KMnO4溶液具有强氧化性，应选择酸式滴定管。(5)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，pH越小，Fe3＋的水解程度越小，导致聚铁中铁的质量分数偏小。17．(15分)莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：(1)B中手性碳原子数为________；化合物D中含氧官能团的名称为________。(2)C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为________。(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：________。Ⅰ.核磁共振氢谱有4个峰；Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应；Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应。(4)已知E＋XD→F为加成反应，化合物X的结构简式为____________________。(5)已知：化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。合成路线流程图示例如下：答案 (1)3 酯基、羟基(2)＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O解析 (1)在中，其中②、③、④为手性碳原子；在中含氧官能团的名称为酯基、羟基。(2)在书写该化学方程式时，要注明反应条件：加热。(3)依据限制条件，该分子中应含苯环、含酚―OH、含酯基，有四种类型的氢。(4)由E＋XD→F为加成反应，结合F的结构简式，加成时应破坏碳氮双键，所以X的结构简式为CH3―N===C===O。(5)此题可采用逆推法。18．(12分)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。(1)用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：____________。(2)常温下，向10mL0.01mol?L－1NaHC2O4溶液中滴加10mL0.01mol?L－1NaOH溶液时，比较所得溶液中各种离子浓度的大小关系：__________________。(3)配平以下氧化还原反应方程式。C2O＋MnO＋H＋===CO2↑＋Mn2＋＋H2O(4)称取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份该溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加20mL0.25mol?L－1NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色。该溶液中被中和的H＋的物质的量为________mol。②第二份溶液中滴加16mL0.10mol?L－1酸性KMnO4溶液时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为______mol。③原试样中H2C2O4?2H2O的物质的量为________mol，KHC2O4的质量分数为____________。答案 (1)HC2OH＋＋C2O<b...
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纳米结构过渡金属氧化物MOx&#40;M=Ni,Mn&#41;的制备与性能表征
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La0.6Sr0.4MnO3/Fe-Ni复合吸波材料制备与性能研究
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　　采用真空球磨法制备FeNi3合金，溶胶- 凝胶法制备La0.6Sr0.4MnO3，将FeNi3 合金与La0.6Sr0.4MnO3按不同比例混合后进行真空球磨复合。样品吸波性能测定发现，FeNi3 合金的添加有利于提高La0.6Sr0.4MnO3 的吸波量，提高程度与混合比例密切相关，当混合比例为1:3 时提升效果最好，同时发现复合后低频段的吸波性能改善更加显著，其中1:3 比例样品低频率段吸收量较La0.6Sr0.4MnO3 有近4 倍的提高。
　　吸波材料是一种能够通过自身的吸收转化作用将入射电磁波能量消散掉，进而减少电磁波反射的一类材料。微波吸收材料是一种重要的军事隐身功能材料，其发展引起国内外广泛的关注。由于传统单一成分的吸波材料吸波效率低、吸收频带窄等缺点，使其应用受到限制，因此复合吸波材料研发成为现在吸波材料发展的一个重要方向。
　　钙钛矿结构La1-xSrxMnO3 材料是众所周知的巨磁阻材料，同时其也具有很好的电磁波吸收特性，但是该材料存在低频段吸波效率较差且吸波效率整体不高等缺点。新型磁性吸收剂Fe-Ni 合金，在低频段有很好的吸波性能，且具有整体较高的磁导率，但同时它的阻抗匹配能力、抗氧化能力、耐酸碱腐蚀能力却远不如钙钛矿结构的La1-xSrxMnO3。因此，本文综合以上考虑制备了钙钛矿结构材料La0.6Sr0.4MnO3 和FeNi合金，通过真空球磨将俩种吸波材料按不同比例复合， 并进行适当退火处理， 大幅度提升了La0.6Sr0.4MnO3 吸波性能。
1、实验方法
　　1.1、样品制备
　　采用分析纯La(NO3)2&6H2O(分析纯)、50%的Mn(NO3)2 溶液、Sr(NO3)&6H2O(分析纯)及浓氨水、柠檬酸为原料，按照分子式La0.6Sr0.4MnO3 称取配比原料并将其溶于去离子水中，形成混合溶液(金属离子与柠檬酸的摩尔比为1：1)，用JB-4A 型电磁搅拌器对溶液进行搅拌，再用浓氨水调节溶液PH 值使其为中性，低温浓缩溶液得到溶胶，再在LB-1 型真空干燥箱中干燥，将干燥后的样品取出研磨成粉，如此再重复两次后放入电阻炉中在300 ℃下焙烧，以去除样品中的有机物，再在800 ℃下烧结8h 得到样品，标记为L 样品。
　　按分子式FeNi3 称量铁、镍粉末原料，均匀混合后，放入球磨罐中，球磨罐抽真空，按球料比为10:1，转速为200 rad/min，球磨时间85 h 的条件在QM-1SP 行星球磨机上对混合原料进行粉末合金化处理。后将球磨灌中加入无水乙淳再进行1h 的湿磨，最后将球磨后的样品自然干燥，制得的样品标记为F。
　　把制备好的FeNi3、La0.6Sr0.4MnO3 粉末按不同质量比1:x，(x=1、2、3、4)，混合放入球磨罐中，球料比为10:1，球磨罐抽真空后进行球磨复合，转速为200 rad/min，球磨时间3h 后制得复合样品，标记为F1-Lx (x=1、2、3、4)，然后对各样品进行物性测试。
　　1.2、测试方法
　　采用荷兰Philip 公司生产的TW1830 型X 射线衍射仪分析样品的物相组成，扫描范围20&～80&( 靶材为Cu， 工作电压40 伏工作电流40mA)。采用AV3618 型微波矢量网络分析仪测量各样品的吸波特性、复磁导率、及复介电常数。
　　(1)通过粉末冶金制备了FeNi3 合金，并溶胶- 凝胶法制备钙钛矿结构的La0.6Sr0.4MnO3。再用真空球磨将FeNi3 合金按不同比例添加到La0.6Sr0.4MnO3 中，最终有效提升La0.6Sr0.4MnO3 的吸波性能。
　　(2)样品的电磁参数测试发现，复合了FeNi3合金后样品的复介电常数虚部减小，复磁导率虚部提高，各样品对微波的吸收主要是由磁损耗引起的。
　　(3) 通过测试样品的吸波性能发现，La0.6Sr0.4MnO3 中添加了FeNi3 后，其对微波的吸收量明显提高，尤其在低频率段吸收量更有显著提升，其中F1-L3 在低频率段较La0.6Sr0.4MnO3 有近4倍的提升。这表明F1-L3 样品是一种很好的吸波材料。
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