在体系平衡后再次加入气态反应物，该各反应物的转化率不同增大还是减少？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-04-22 11:28 标签： 化学平衡转化率
反应mA+nB?pC在某温度下达到平衡状态．（1）若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为______热反应．（2）若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为______态．
清枫YY6432
①反应mA+nB?pC，若升高温度，A物质的转化率增大，平衡正向进行，则正反应为吸热反应，故答案为：吸；②若反应mA+nB?pC；C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，说明AB中至少有一种是固体或纯液体，加压平衡逆向进行，故答案为：逆向；③若反应mA+nB?pC；如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，证明B一定是固体或纯液体，不是气体，故答案为：气．
为您推荐：
①根据影响化学平衡因素结合速率大小分析判断反应前后的体积变化；②反应前后系数相同，改变压强平衡移动说明反应物中含有固体或纯液体；③固体和纯液体对平衡无影响．
本题考点：
化学平衡的影响因素．
考点点评：
本题考查了化学平衡的影响因素判断，主要考查压强对平衡的影响和物质性质的判断，化学平衡的移动规律是解题的关键，题目较简单．
扫描下载二维码答案（1）吸；增大；（2）D，降低了正逆反应活化能；（3）480；70；（每空一分）点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题DA、体积缩小一半，若平衡不移动，则浓度为2倍。现在为2.1倍，说明平衡逆向移动，逆向为体积减小方向。故A正确；B、反应过程中因反应量等于计量系数之比，如起始量也等于计量系数之比，则转化率相等；C、体积不变的反应，无论向何向进行，物质的量不变，正确；D、若各物质的浓度以相同倍数改变，平衡不移动。
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
可逆反应从正方向开始，并达到了平衡，此时和的物质的量之比为2：1，若采取某种措施，导致和又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是A．新平衡体系中，和物质的量之比仍为2：1B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小C．新平衡体系与旧平衡体系比较，的浓度肯定增大D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中和的转化率之比都是1：1
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g) XC(g)符合如图像（Ⅰ）所示关系。由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是（&&）
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
已知某可逆反应mA(g) + n B(g) pC(g)+ Q在密闭容器中进行，图中表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的（&&&）A．T1 & T2 P1 & P2 m + n &p Q & 0B．T1 & T2 P1 & P2 m + n &p Q & 0C．T1 & T2 P1 & P2 m + n &p Q & 0D．T1 & T2 P1 & P2 m + n &p Q & 0
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
某温度下，在一体积不变的密闭容器中充入1molN2O4气体，达到平衡后，再充入1mol N2O4气体，下列说法中错误的是A．平衡向生成NO2的方向移动B．新平衡相对旧平衡，N2O4的转化率增大C．N2O4的浓度增大D．混合气体的颜色加深
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下图是温度和压强对X+YZ反应影响的示意图，下列叙述正确的是&A．X和Y中只有一种为气态，z为气态B．X、Y、Z均为气态C．上述可逆反应的正反应为放热反应D．上述反应的逆反应的△H&0
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1mol X和1tool Y进行如下反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经60s达到平衡生成0．3mol的Z，下列说法正确的是(& )A．60 s时Z的平衡浓度为O．03mol／LB．将容器容积变为20 L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol Y，Y的转化率将增大D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H&O
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
（共12分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180 molHI，480℃时反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：t/min0246810n（HI）/mol0.1800.1640.1520.1440.1400.140反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）0~2min内H2的平均反应速度为&&&&&&&&&&&。达平衡时，HI的转化率是_________。（2）上述正向反应是：&&&&&&&&&&&&&&&反应（选填：放热、吸热）。（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向&&&&&&&&&&&&&&&反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率&&&&&&&&&&&&&&&（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强&&&&&&&&&&&&&&&（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）480℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K的值为&&&&&&&&&。（5）要增大反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是&&&&&（选填字母）。A．增大HI起始浓度B．向混合气体中通入I2C．使用高效催化剂&D．升高温度
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（10分）在某2 L的密闭容器中加入0.1 mol碘单质和足量钨(W)，在943 K时，发生反应W(s)＋I2(g)WI2(g)，当I2的转化率为20%时，达化学平衡状态。（1）反应从开始至平衡状态过程中用时20 s，其平均反应速率v(WI2)为________。（2）943 K时，该反应的平衡常数K＝________。（3）若起始时，加入的碘为0.2 mol(其他条件不变)达平衡时容器中气体的体积比V(I2)∶V(WI2)＝________。（4）在上述(1)平衡状态下，同时增加I2(g)和WI2(g)各0.02 mol(其他条件不变)，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的依据是______________________。高二化学! 转化率的问题 在线等!有个问题 1）对于化学计量数减小的反应,按原物质的量投入反应物,转化率增大；（2）对于化学计量数不变的反应,按原物质的量投入反应物,转化率不变；（3）对于化学计量数增大的反应,按原物质的量投入反应物,转化率减小这些结论是在恒温恒容适用还是恒温恒压适用?
A+B=C中,为什么增大压强平衡向右移动后,A和B的转化率会增加?
请解释一下好么?
谢谢大家了.
第一个是恒温恒容,第二个因为根据勒夏特列原理总浓度增加后,反应要向着减弱这种改变的方向进行,平衡正向移动.假设A和B在一体积的容器中反应,转化率为p同样的A,B在同样大小的容器中反应,转化率依然为p,现在把两个容器连在一起体积为一个容器的二倍,此时转化率还是p,现在把此容器压缩为一个容器的体积,平衡会正向移动,转化率升高
为您推荐：
其他类似问题
第一个是恒温恒容，第二个因为根据勒夏特列原理总浓度增加后，反应要向着减弱这种改变的方向进行，平衡正向移动。假设A和B在一体积的容器中反应，转化率为p同样的A，B在同样大小的容器中反应，转化率依然为p，现在把两个容器连在一起体积为一个容器的二倍，此时转化率还是p，现在把此容器压缩为一个容器的体积，平衡会正向移动，转化率升高...
当然是恒温恒容条件下了，因为你按比例加物质，如果恒温恒压平衡根本不移动（化学计量数的不同才造成了体系压强的不同）。压强增大，物质正逆反应速率都增大只是对于计量数前大于后的反应，正向增大得多一些（列夏特勒原理可解释）平衡移动后转化率必然改变。但是如果像你说的对于A＋B=C都是气体的反应压强（物质的量）的改变是没有影响的...
前面那个是恒温恒容后面“A+B=C”那个只针对气体体系而言，如果增大压强，也就是说平衡体系的体积减小，增大压强向使气体体积减小的方向移动，平衡右移。反应物减少的更多了，转化率=转化的物质的量/总物质的量，因为分子（转化的）变大了，所以转化率也就变大了...
扫描下载二维码这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~

我要回帖

更多关于 化学平衡转化率 的文章

 

随机推荐