已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄．（1）甲同学推测该反应的还原产物有两种可能，①Cl2、②Cl-．乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的可能是（填序号）______，并用简要的文字和离子方程式说明理由______．（2）上述反应的离子方程式为______．（3）为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列：______．A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许B．再加入过量Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀．C．再加入过量BaCl2溶液，出现白色沉淀．D．过滤；取滤液加入的硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀．
纱布T军团30
（1）氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子，因为硫酸亚铁过量，所以溶液中不能存在氯气，所以可以排除&①，反应方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，故答案为：①；因为FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe2+不能共存，因此还原产物不可能为Cl2，2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；（2）溶液变黄色说明亚铁离子被次氯酸根离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成氯离子，所以离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故答案为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；（3）先取溶液，硫酸根离子和银离子反应生成白色沉淀，所以要检验氯离子，先除去硫酸根离子的干扰，最后加入硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，如果有白色沉淀生成说明含有氯离子，所以其排列顺序是ABD，故答案为：ABD．
为您推荐：
（1）氯气能氧化亚铁离子；（2）溶液呈黄色，说明有铁离子生成，亚铁离子和次氯酸根离子反应生成铁离子和氯离子；（3）先取溶液，再除去硫酸根离子的干扰，最后加入硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子．
本题考点：
氧化还原反应．
考点点评：
本题考查了氧化还原反应，涉及离子的检验、氧化还原反应等知识点，根据物质的性质来分析解答，题目难度不大．
扫描下载二维码（1）NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO&
（3分）
（2）(共8分)
&&& 所加试剂
&&&&&&&&&&&
预期现象和结论
1.0mol/L KI-淀粉溶液（2分）
② 澄清石灰水（2分）
③若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色(无变化)，C中溶液不变浑浊(无变化)，则消毒液未变质（2分）
④若A中溶液不变蓝色(无变化)，B中溶液不褪色(无变化)，C中溶液变浑浊则消毒液完全变质（2分）
（3）②酸式
（2分）
③（2ab – 5cv）/ 50 （3分）
试题分析：（1）依题意，主要反应物为NaClO和CO2，产物为NaHCO3和HClO，不存在元素化合价变化，根据观察法配平可得：NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO；（2）消毒液中加入足量稀硫酸时，可能发生的反应为ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O、HCO3－+H+=CO2↑+H2O，则放出的气体可能含有氯气、二氧化碳；①A中溶液变蓝，由此推断试管A中加入的是足量1.0mol/LKI—淀粉溶液，因为氯气与KI能发生置换反应，淀粉遇置换出的单质碘变蓝；B中品红溶液不褪色，说明氯气完全被A中溶液消耗；②C中变浑浊，说明气体中一定有二氧化碳气体，试管C中加入足量澄清石灰水，因为二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水；③根据已知现象和结论推断，若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液不变浑浊，则消毒液未变质；④若A中溶液不变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则消毒液完全变质；（3）①②酸性高锰酸钾溶液显酸性，因此应该装入酸式滴定管中；依题意，由于n=c•V，则亚硫酸钠总的物质的量为ab×10—3mol，每次滴定消耗的高锰酸钾为 cv×10—3mol；由于2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O中各物质的系数之比等于物质的量之比，则被高锰酸钾氧化的亚硫酸钠为5cv/2×10—3mol；被次氯酸钠氧化的亚硫酸钠为（ab×10—3—5cv/2×10—3）mol，由于NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4中各物质的系数之比等于物质的量之比，则次氯酸钠为（ab×10—3—5cv/2×10—3）mol；由于c=n/V、V=0.025L，则次氯酸钠的物质的量浓度为（ab×10—3—5cv/2×10—3）mol÷0.025L =(2ab – 5cv)/ 50mol/L。
考点：考查化学实验方案的设计和测定样品纯度的化学计算，涉及次氯酸钠溶液与二氧化碳的反应原理、设计实验方案探究次氯酸钠溶液是否变质、滴定管的选择、测定次氯酸钠溶液的物质的量浓度、物质的量在化学方程式中的应用等。
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子总数相比（　　）A．前者多B．后者多C．一样多D．无法判断
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2012?深圳二模）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．（1）此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质．写出化学反应方程式NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol?L-1&KI-淀粉溶液、1.0mol?L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液请完成下列实验方案．
&&&&所加试剂
&&&&&&&&&&&&预期现象和结论
试管A中加足量①1.0mol/LK淀粉溶液；试管B中加1%品红溶液；试管C中加②澄清石灰水．
若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊．则消毒液部分变质；③若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色（无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则消毒液未变质则消毒液未变质；④若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消毒液完全变质则消毒液完全变质．（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a&mol?L-1Na2SO3溶液b&mL；②滴定分析．将c&mol?L-1的酸性KMnO4溶液装入酸式（填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据．重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v&mL；滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．③计算．消毒液中NaClO的浓度为mol?L-1（用含a、b、c、v的代数式表示）．
科目：高中化学
（2011?福建模拟）NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）A．标准状况下22.4LCl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为NAB．电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32g铜C．一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+的数目为0.01NAD．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2013?资阳二模）某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO2而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．某学习小组拟探究该消毒液的变质情况．（1）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：全部变质．为了验证可能为甲，请完成下列实验方案．限选试剂：①98%的浓硫酸&&②1%的品红溶液&&③1.0mol?L-1&的KI-淀粉溶液&&④1.0mol?L-1的NaOH溶液&&⑤澄清石灰水&&⑥饱和NaCl溶液
预期现象和结论
试管A中加足量③（填序号）；试管B中加1%品红溶液；试管C中加⑤（填序号）．
若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则甲成立．（2）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度（滴定过程涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O）．实验步骤如下：①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a&mol?L-1&Na2SO3溶液v1&mL；②在使用滴定管之前首先进行的操作是检查滴定管是否漏液（或检漏；将b&mol?L-1的酸性KMnO4溶液装入酸式滴定管中；滴定，KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据．③重复滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2&mL．则消毒液中NaClO的浓度为1-25bv225mol?L-1（用含a、b、v1、v2的代数式表示）．
科目：高中化学
一定量的氢气与一定量的氯气反应，所得混合物用100mL&3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol（溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质）．则下列有关说法不正确的是（　　）
A、原NaOH溶液的质量分数为10.0%B、所得溶液中Cl-的物质的量为0.25molC、参加反应的氢气的物质的量为0.1molD、所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为2﹕3解：（1）往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，亚铁离子具有还原性，次氯酸跟具有氧化性，氯元素的化合价有降低的趋势，降为0价产生氯气或者是降为-1价，产生氯离子，故答案为：Cl-；（2）该反应的还原产物不可能为Cl2，因为FeSO4过量，在反应中有剩余，而Cl2与Fe2+不能共存，2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，因此还原产物不可能为Cl2，亚铁离子和次氯酸跟在酸性环境下的反应为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故答案为：因为FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe2+不能共存，2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，因此还原产物不可能为Cl2；2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；（3）可以证明溶液中含有过量的硫酸亚铁来确定产物中不含有氯气，可以用硝酸钡来检验硫酸根的存在，此外，可以用硝酸酸化的硝酸银来证明氯离子的产生，故答案为：实验步骤预期现象和结论步骤1：取上述反应后的溶液少许于试管A中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，静置有白色沉淀生成步骤2：取试管A中的上层清液于试管B中，滴几滴稀HNO3和几滴AgNO3溶液若有白色沉淀生成，则乙同学的推测正确；若没有白色沉淀生成，则乙同学的推测不正确．分析：（1）根据氯元素由+1价降低为0价或者是-1价来回答；（2）氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁离子；（3）可以验证溶液中是否含有硫酸根离子以及氯离子来证明乙同学的推测（还原产物）是否正确．点评：本题是一道氧化还原反应知识的综合应用知识题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄．请你协助他们完成该反应还原产物的探究．（1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为Cl-．（2）你认为甲同学的推测是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”）．请用简要的文字或离子方程式说明理由因为FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe2+不能共存，2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，因此还原产物不可能为Cl2．根据乙同学的推测，上述反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．（3）请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测（还原产物）是否正确．要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论：
预期现象和结论
科目：高中化学
某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系(部分反应物或生成物已略去)：
已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同
元素，K与L含有完全相同的元素。②D、J为固体单质，
R为气体单质，其余物质为常见化合物。③A能使品红溶液
褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。④E为淡黄色化合物，E
与C或L反应都能生成R。⑤I为氧化物，I与F或C都能
反应；G和L反应生成难溶物H，H具有较强的吸附性。根
据以上信息，回答下列问题：
&& （1）写出下列反应的化学方程式：
①C→A：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
②L→R：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
&& （2）写出下列反应的离子方程式：①E→F：&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&
②I→G：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
&& （3）常温下，测得一定浓度G溶液的pH＝10，试用离子方程式表示其原因：&&&&&&&&& 。
科目：高中化学
来源：学年广东省中山一中高一下学期第一次段考化学试卷（带解析）
题型：实验题
（10分）某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还原产物的探究。（1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为&&&&&&&&&&&。（2）假设乙同学的推测是正确。写出过量FeSO4溶液中，滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测是正确的。要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论（可以不填满）：实验操作预期现象和结论步骤1：取上述反应后的溶液少许于试管A中，&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&步骤2：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&步骤3：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&
科目：高中化学
来源：炎德?英才大联考三湘名校2010届高三月考试卷（一）
题型：填空题
（每空2分，共8分）某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系（部分反应物或生成物已略去）：已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，K与L含有完全相同的元素；②D、J为固体单质，R为气体单质，其余物质为常见化合物；③A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰变浑浊，C的浓溶液与固体J在加热条件下反应生成A、L以及水；④E为淡黄色化合物，E与L或水反应都能生成R；⑤I为氧化物，I与F或C都能反应；G和L反应生成白色胶状沉淀H，H具有较强的吸附性。根据以上信息，回答下列问题：（1）写出下列反应的化学方程式：①D→F：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②L→R：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）写出下列反应的离子方程式：①G中通入过量CO2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②I→G：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
科目：高中化学
来源：2014届广东省山一高一下学期第一次段考化学试卷（解析版）
题型：实验题
（10分）某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：
往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。
请你协助他们完成该反应还原产物的探究。
（1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为&&&&&&&&&&&
。
（2）假设乙同学的推测是正确。
写出过量FeSO4溶液中，滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸的离子方程式：
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测是正确的。
要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论（可以不填满）：
预期现象和结论
步骤1：取上述反应后的溶液少许于试管A中，
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
步骤2：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
步骤3：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&答案：解析：NaClO有强氧化性，2NaI+2NaClO+2H2O=4NaOH+Cl2↑+I2，Na2SO3有还原性，I2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HI，NaClO&Cl2&I2。
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
题型：阅读理解
化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分．利用已学知识对下列实验进行分析并填空：Ⅰ．
探究温度对H2O2分解反应速率的影响
结论：温度越高，反应速率越快FeCl3在实验中的作用为：催化剂
反应方程式
&2H2O+O2↑2H2O23&.&2H2O+O2↑Ⅱ．
探究卤素单质氧化性的相对强弱
离子方程式
1．将少量氯水分别加入盛有KBr和NaI溶液的试管中，振荡后加入CCl4，振荡、静置
（1）溶液分层，上层几乎无色，下层为橙色．（2）溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色
（1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2）Cl2+2I-=I2+2Cl-
2．将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中，振荡后加入少量CCl4，振荡、静置
（3）Br2+2I-=I2+2Br-
实验结论并从原子结构上解释原因
结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱Ⅲ．资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：（1）请从乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品．（2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br-，可选用的试剂为C（填选项字母）．A．碘水&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．淀粉碘化钾溶液C．新制氯水和四氯化碳&&&&&&&&&&&&D．食盐水（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为D．A．四氯化碳&&&&&B．水&&&&&C．乙醇&&&&&D．苯（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下．（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为90%．
科目：高中化学
题型：阅读理解
化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
结论：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
FeCl3在实验中的作用为：&&&&&&&&&&&&&&
反应方程式
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
探究卤素单质氧化性的相对强弱
离子方程式
1.将少量氯水分别加入盛有KBr和NaI溶液的试管中，振荡后加入CCl4，振荡、静置
（1）溶液分层，上层几乎无色，下层为橙色。
（2）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（1）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
2.将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中，振荡后加入少量CCl4，振荡、静置
（3）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
实验结论并从原子结构上解释原因
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气
实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：
阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：
（1）请从下方乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。
（2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br－，可选用的试剂为&&&&&&&&&
（填选项字母）
A. 碘水&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&& B. 淀粉碘化钾溶液&&&
C. 新制氯水和四氯化碳&&& &&&&&&&&&&&
&&&&& D. 食盐水
（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为&&&&&&
A. 四氯化碳&& && &&B. 水 &&&&
C. 乙醇&&&& &&& D. 苯
（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为&&&&&&&&正确教育旗下网站
题号：1820335试题类型：填空题 知识点：物质的分离,离子的检验,粗盐的提纯&&更新日期：
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于工业生产的漂白及消毒。下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:相关物质的性质如下:① ClO2沸点低易气化;浓度较高的ClO2气体易分解爆炸。② NaClO2溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。(1).在ClO2发生器中通入SO2的同时鼓入空气,其作用是________(填序号)。A.将SO2氧化成SO3,增强酸性B.稀释ClO2以防止爆炸C.将NaClO3氧化成ClO2(2)为确保H2O2充分参与反应,吸收塔内温度不宜较高,其原因是______________。(3)160 g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为______________,在实验室若要配制450mL该物质的量浓度NaOH溶液,应称取NaOH的质量为__________克。(4)写出吸收塔内反应的化学方程式_____________________________________。(5)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____________(填序号)。A.蒸馏&&&&&B.蒸发&&&&&C.灼烧&&&&&D.过滤&&&&&E.冷却结晶要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进一步的操作是________(填操作名称)。
难易度：较难
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分离与提纯的原则和要求：(1)选择分离与提纯方法应遵循的原则 ①不增：指不能引入新的杂质。 ②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。 ③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。 ④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。 (2)分离与提纯操作过程应遵循“三必须” ①除杂质试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(因过量试剂会带人新的杂质)；③除杂途径必须选最佳。
常见的分离与提纯的方法：
(1)物质分离与提纯常用的物理方法
(2)物质分离与提纯常用的化学方法：①加热法混合物中混有某些热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出来。例如：食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。 ②沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐步沉淀时，应注意后加入试剂能将先加入的过量试剂除去，最后加入的试剂不引入新杂质。例如：加入适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。 ③转化法利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。例如：分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失．而且转化后的物质要易恢复为原物质。 ④酸碱法被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，可用酸或碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去 SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。 ⑤氧化还原法 a．对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将杂质氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。 b．对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将杂质还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3 杂质。 ⑥调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于 Fe3+水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将 Fe3+沉淀除去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。 ⑦电解法此法利用电解原理来分离、提纯物质。例如：电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，在阳极铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。
离子的检验：(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色； (2)H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红； (3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH- (4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ (5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3； ②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+ (6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液； (7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O (8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O (9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓ (10)Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓ (11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝； (12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓ (13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓ (14)I-： ①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝 (15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓ (16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓ (17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色 (18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (19)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。 (20)NO3-：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O (21)PO43-：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43-=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。
粗盐的提纯：(1)实验仪器和药品 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 (2)实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+、Mg2+等不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐 (3)实验操作 ①溶解：用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否浑浊。 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． ②过滤：按照过滤的操作进行过滤，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如：滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等，找出原因后，要重新操作。 ③蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 ④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。
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1、 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，设混合溶液体积变化忽略不计，则Va∶Vb=11∶9
2、 下列叙述正确的是（ ）A．聚丙烯的结构简式为：B．石英的化学式为：CaSiO3C．Ar原子的结构示意图为：D．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
3、 V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：（1）5种化合物分别是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　　：（填化学式）（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　　　　　　：（3）V的电子式是　　　　　　　　　　　。
4、 下列有关化学用语使用正确的是：A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：18 80D．对氯甲苯的结构简式：
5、 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
6、 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A． B C．
7、 下列叙述正确的是（ ）A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
8、 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2B．N2O2C．N2OD．N2O4
9、 下列说法正确的是A．仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低
10、 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5B．1mol乙烷分子含有8个共价键C．58.5g的氯化钠固体中含有个氯化钠分子D．在1L0.1mol·碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1
11、 （化学－化学与技术）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：请回答下列问题：（1）冰品石（Na3AlF6）的作用是　　　　。（2）电解生成的金属铝是在熔融液的　　　　（填“上层”或“下层”）。（3）阴极和阳极均由　　　　材料做成；电解时所消耗的电极是　　　　（填“阳极”或“阴极”）。（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成　　　　（填代号）。a.冰品石　　　　b.氧化铝　　　　c.铝锭　　　　d.硫酸铝
12、 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）R和Y形成的二价化合物中，R呈现最高化合价的化合物是化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
13、 化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：回答下列问题：　　（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H&2&O。A的分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿　　（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H&2反应，生成3－苯基－1－丙醇。F的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（4）反应①的反应类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（5）反应②的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：
14、 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．、、、B．K+ 、Al3+、、NH3·H2OC．Na+、K+、、Cl2D．Na+ 、CH3COO-、、OH-
15、 向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是A．Va&Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)&c (K+）B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)&c (OH-）C．Va&Vb时：c (CH3COO-)&c (K+）& c (OH-）& c (H）D．Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)
16、 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为(
) A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1
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