H2SO3 H2SO4 哪个氧化性强HCLO4 HCLO呢
理论上,不讨论硫酸和亚硫酸的氧化性的比较,但浓硫酸的氧化性一定比亚硫酸强次氯酸的氧化性比高氯酸强,高氯酸是最强的无机酸,但浓的高氯酸也具有强的氧化性.
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扫描下载二维码HF 和 HCLO 氧化性哪个强?为什么HF可以腐蚀玻璃?HF 和 HCLO 氧化性哪个强?为什么HF可以腐蚀玻璃而强酸不可以腐蚀性与氧化性有关系吗?是否氧化性 HCLO>HCLO4?高手能给个氧化性排名吗?（HF HCL HCLO H2SO4．．．．．．．．．）感激不尽!我想知道为什么只有HF能与SiO2反应？还有 能给份常见物质氧化性排序表吗？
吥乖爱27JTJ
HF可以腐蚀玻璃是因为 HF可以和玻璃的主要成分二氧化硅反应生成SiF4!不是因为氧化性!HClO4>H2SO4(浓)>HNO3(浓)>HClO>HNO3(稀)>HCl(浓)HF不讨论氧化性
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一般的含氧酸与无氧酸不比较酸性强弱氧化性与物质的稳定性及相关元素的化合价有关HF不体现氧化性，HCl有一定的氧化性，但一般不表现H2SO4的氧化性则与浓度有关，浓硫酸的氧化性是很强的，但稀硫酸就很弱， HClO由于自身不稳定，Cl显+1价，氧化性很强...
HF 和 HCLO 氧化性,HCLO强为什么HF可以腐蚀玻璃而强酸不可以这与玻璃的成分有关腐蚀性与氧化性没有关系是否氧化性 HCLO＜HCLO4HF ＜HCLO＜HCL/H2SO4HCL
H2SO4他两个都是强酸
氟化氢应该是没有氧化性的吧，氟是负一价的，只能升了，貌似还没有看到过什么东西能把氟化氢里的氢置换出来呢。但次氯酸是强氧化性酸没错。氟化氢是唯一能跟二氧化硅反应的酸，而玻璃中有二氧化硅，所以能腐蚀玻璃。一般来说高氯酸是最强酸，氯的化合价只能降低，所以只要发生氧化还原反应，氯一定做氧化剂...
HF 和 HCLO 氧化性哪个强?HCLO 氧化性强.为什么HF可以腐蚀玻璃而强酸不可以4HF+SiO2=====SiF4+2H2O腐蚀性与氧化性有关系吗? 要看对什么的腐蚀性了，氧化性强的，一般腐蚀就强．是否氧化性 HCLO>HCLO4?对
次氯酸强,氢氟酸腐蚀玻璃,不是氧化还原反应.HClO>H2SO4>HCl>HF
HF可以腐蚀玻璃这是他的特性，跟酸的强弱没关系，腐蚀性和氧化性有关，一般氧化性越强腐蚀性也越强。HCLO4氧化性弱于HCLO，HCLO4中的CL为+7价HCLO中的CL为+1价，一般情况下是得电子能力越强，氧化性越强，+7价的CL外面八电子稳定结构，所以氧化性弱于外面六电子的CL。你列的这些HCLO氧化性最强，HCL和H2SO4没比过，HF应该是最弱的。兄弟...
HClO>HNO3 反了HClO小于Hcl
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＞＞＞下列说法正确的是A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，..
下列说法正确的是A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ & Cu2＋ & Fe2+C．已知还原性：B－ & C－& D－，反应 2C－ + D2 = 2D－ +C2和反应 2C－ + B2 = 2B－ +C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
题型：单选题难度：中档来源：不详
B试题分析：A、元素化合价高低与氧化性还原性强弱不成正比，错误；B、氧化剂氧化性强于氧化产物，正确；C、前反应符合，后反应不符合已知条件，错误；D、如Fe3+和Fe2+不能反应，错误。
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据魔方格专家权威分析，试题“下列说法正确的是A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，..”主要考查你对&&氧化性、还原性强弱的比较，物质的推断&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧化性、还原性强弱的比较物质的推断
氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。 氧化性，还原性强弱的比较方法： (1)根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂的氧化性&氧化产物的氧化性 还原性：还原剂的还原性&还原产物的还原性 (2)根据金属（非金属）活动性顺序判断 ①金属活动性顺序 ②非金属活动性顺序(3)根据与同一物质反应的难易（条件）判断： 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件高低来进行判断。 例：三个反应还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，氧化剂分别是高锰酸钾、二氧化锰、氧气，有反应方程式可得，反应条件越来越难，可得结论：氧化性KMnO4& MnO2& O2 (4)根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态高低来判断氧化剂氧化性的强弱。 例如：，，可得：氧化性Cl2&S注：不能通过氧化剂化合价降低的多少来判断氧化性的强弱。 (5)根据元素周期表判断 ①同周期主族元素从左→右，金属单质还原性逐渐减弱（对应的阳离子的氧化性逐渐增强），非金属单质氧化性逐渐增强（对应的阴离子的还原性逐渐减弱）； 同主族元素从上→下，金属单质还原性逐渐增强（对应的阳离子的氧化性逐渐减弱），非金属单质氧化性逐渐减弱（对应的阴离子的还原性逐渐增强）。 注：元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。 (6)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 (根据这个规律也可判断原电池、电解池电极) ①两种不同金属构成原电池的两级：负极：金属电子流出，正极：金属电子流入 还原性：负极&正极 ②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 (7)根据物质浓度的大小比较： 具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（还原性）越强，反之，其氧化性（还原性）越弱。例如：氧化性HNO3(浓)&HNO3(稀)；还原性 HCl(浓)&HCl(稀) (8)根据氧化剂、还原剂性质的影响因素判断 ①温度：一般温度高氧化剂的氧化性强（浓H2SO4与Cu常温不反应，加热则反应）。 ②酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如KMnO4在酸性条件下氧化能力更强；KClO3能氧化浓盐酸中的Cl- → Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl-；又如在中性溶液中Fe2+与NO3-可共存但在H+存在的条件下Fe2+与NO3-不共存等。 知识扩展：一般来说，同种元素形成的物质，元素价态越高，氧化性越强。例如：氧化性 KMnO4&MnO2，但是，也不完全按这个规律，比如 HClO&HClO2&HClO3&HClO4，再有HNO2&HNO3 。这是因为：氧化性的强弱是看物质得失电子的难易程度，容易失电子的物质还原性强，容易得电子的物质氧化性强。次氯酸很不稳定，容易分解，得到盐酸和氧气（2HClO==2HCl+O2），由此可知，次氯酸中氯元素很容易得电子，则氧化性强。亚硝酸只能存在于很稀的冷溶液中，溶液浓缩或加热时，很容易就分解成H2O和N2O3，故HNO2的氧化性更强。概念：&&&& 物质的推断就是运用物质的特殊性质和特征反应．根据实验现象得出正确的结论。同一推断题可能存在多个突破点，可以从不同角度或不同种方法寻找解题突破口，同叫检验推断结果，保证答案的准确性。推断题题型具备考查知识面广、综合性强、题型多变、思维容量大等特点。要解好此类题口，要求大家要有扎实的元素化合物的基础知识和实验技能，还必须具备科学、严密的思维方法和良好的分析问题、解决问题的能力。&常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、C粉、铁粉(Fe)活性炭蓝色固体：CuSO4·5H2O（胆矾）、Cu(OH)2（氢氧化铜）、CuCO3（碳酸铜）红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷：P（暗红色）、Fe(OH)3(红褐色)I2碘（紫红色）黄色固体：硫磺（单质S）绿色固体：碱式碳酸铜（铜绿）[Cu2(OH)2CO3] 蓝色溶液：含Cu2+溶液：CuSO4(硫酸铜溶液)、CuCl2（氯化铜溶液）Cu(NO3)2（硝酸铜溶液）黄色溶液：含Fe3+的溶液（棕黄色）：FeCl3(氯化铁溶液)、Fe2(SO4)3（硫酸铁溶液）Fe(NO3)3（硝酸铁溶液）浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：FeCl2（氯化亚铁）FeSO4（硫酸亚铁）Fe(NO3)2（硝酸亚铁）其他溶液：石蕊试液（紫色）、高锰酸钾溶液（紫红色）无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)、SO2、HCl（氯化氢）有臭鸡蛋气味：H2S硫化氢&气体的特征：①有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3 ②有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) ③无色无味的气体：O2、H2、N2、CO、CO2。特征反应:
推断题的解题步骤及突破口的选择：1．解题步骤 (1)审题：认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找．反复推敲。(2)分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质的特征等等．然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果，(3)解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。(4)检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。2．突破口的选择 (1)颜色特征：根据物质的特殊颜色进行判断。包括常见固体、沉淀、溶液、火焰的颜色。 (2)反应特征(3)物质状态特征常见固体单质：Fe、Cu、C，S，P；气体单质：H2、O2、 N2；气体化合物：CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质：H2O、H2O2、酒精、H2SO4. (4)反应条件特征点燃：有O2参加的反应；通电：H2O的电解；MnO2 作催化剂：KClO3分解制O2、H2O2分解制O2；高温： CaCO3分解、C还原CuO、炼铁；加热：KClO3、KMnO4、 Cu2(OH)2CO3的受热分解。(5)以三角关系为突破口&(6)以物质特征现象为突破口 ①能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ②能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO，同体是C。 ③能使燃烧着的小条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2. ④能使白色无水CuSO4。粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑤在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。⑥在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑦能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、 BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。(7)以元素或物质之最为突破口 ①地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。 ②人体中含量最多的元素是O2。 ③空气中含量最多的元素是N。 ④形成化合物最多的元素是C。⑤质子数最少的元素是H。 ⑥相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2. ⑦相对分子质量最小的氧化物是H2。 ⑧自然界中硬度最大的物质是金刚石。 ⑨空气中含量最多的气体是N2。 ⑩最简单的有机物是CH4。 最常用的溶剂是H2O。 人体中含量最多的物质是H2O。(8)以特定的实验结果为突破口
发现相似题
与“下列说法正确的是A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，..”考查相似的试题有：
3785372445303220268568434305766415在氧化性上HClO＞HClO4?为什么?Ca(HCO3）2与Ca(oH)2的反应存在过量问题吗?是怎样的?
高氯酸是已知酸性最强的无机酸,其氧化性并不强(一楼的同学说错了）按2楼的解释可能更合理,不过从高中学到的角度分析：HClO可以分解出活性的O原子,而O是除了F外,氧化性最强的元素,O原子正好避免了2键的稳定而更显出强氧化性此外,另一个问题一般来说,是Ca（HCO3）2过量,因为前者是可溶,后者微容,后者不会反应完全
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高氯酸是已知酸性最强的无机酸，其氧化性并不强，但是在高浓度时会有爆炸的可能，判断氧化性并不是依据其氧化数（化合价）的高低，而是由其电极电势的高低决定的。
高氯酸是已知氧化性最强的无机酸,但是它的氧化性不如HClO，注意区别酸性和氧化性是两个不同的概念。究竟为什么高中阶段不需理解。好像没有过量反应吧，直接1;1反应。
高氯酸是已知氧化性最强的酸，你在哪里得到的问题啊
HClO稳定性太差，导致氧化性很强Ca(HCO3）2与Ca(oH)2的反应不存在过量问题Ca(HCO3）2+Ca(oH)2=2CaCO3+2H2O
HClO氧化性强是因为它不稳定，是氯气溶解在水里而形成的一种产物。在光照或加热的条件下会分解得到氧气，而中间是先生成单个的氧原子，而后两个单个的氧原子又生成氧分子。中间生成的氧原子的氧化性很强，应该比臭氧还要强。所以表现出很强的氧化性。...
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