二氧化碳和氧气氧气和臭氧的混合物物有液相吗

某气体经测定只含有碳,氧两种元素,可能有co,co2,o2中的一种或多种构成,已知其中碳氧元素的质量比为1:3,则关于该气体的说法正确的是:A一定是纯净物 B一定是CO2,O2的混合物C不可能是CO,O2的混合物
D该气体最多可能的组合有三种不但求答案 还求解答过程,原因
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按照所说碳和氧 质量比 应该是 12 36 如果认为都是1摩尔的话 分子式应该是CO9/4如果只有一氧化碳 应该是 12 16如果只有二氧化碳 应该是 12 32只有氧气当然不可能 所以 a 不对如果是 一氧化碳和氧气的混合物 比例8:5如果是 二氧化碳和氧气的混合物 比例8:1如果是三者的混合物 实在懒得算了答案是 d 举例来说 比如第一种情况只有 CO O2假设一共一摩尔的气体CO有x摩尔 O2就只有 1-x摩尔然后 12X:(16X+32-32X)=3得出 x=8/13 氧气就是 5/13 比例8:5其他的同理
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D.CO是12:16,CO2是12:32,而给的是12:36,所以O的量多于这两种物质,故一定有O2
CO比14:16co2比14:32O2是32混合物中14:52.你说应该有什么啊,当然是氧一个是比52小,一个是比52大喽,所以是D
CO中C:O质量比为3:4CO2为3:8都小于1:3所以气体中必然有O2又含有碳元素,故A错混合物既可以是CO与O2,又可以为CO2与O2,还可以为三种混合故B、C错,D为正确答案
一个C原子与一个O原子的质量比为2:3,若想碳氧元素的质量比是1:3的话,那么碳氧原子的个数比是1:2,这可能是CO2纯气体,也可能是CO2混合物质的量的比为1:2的CO和O2,故ABC均为错,其中D所指的气体组合分别为纯CO2,物质的量的比为1:2的CO和O2,也可能为CO2混合物质的量的比为1:2的CO和O2。 结果算错了,但是方法是对的,悲剧了......
CO中碳氧质量比3:4,而二氧化碳中比是3:8,均大于1:3,故必有氧气,一氧化碳和二氧化碳可只有其中一种也可都有。故选D。
扫描下载二维码由二氧化碳和氧气组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为多少
由题意:混合气体总的物质的量为1mol设CO2有xmol,那么O2有1-x mol那么O原子的个数为2x+(1-x)×2mol=2mol新春快乐!
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