蒸馏时为什么有低沸点杂质啊如果温度计在支管下面都有杂质 那温度计在支管的候就需要加热,不是也会有杂质吗
清枫練儕昽
烧瓶在蒸馏时从上到下温度逐渐升高的
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温度计放在支管是为了测那个位置的温度当温度达到目标物的沸点时说明此时目标物正在蒸馏出来，就可以收集此时的蒸汽。蒸馏过程不是一直都在收集的
蒸馏不是蒸馏出沸点最低的吗为什么有低沸点杂质
蒸馏并不是绝对的提纯呀
烧瓶在蒸馏时从上到下温度逐渐升高的。温度计水银球应放在烧瓶支管处。如果位置偏下，支管处温度会较低，低沸点的组分会凝结，蒸馏出的液体组分会混有低沸点杂质。蒸馏出来的不是气体吗而且还有冷凝管气体是向上升，凝结沸点杂质外下温度计低了烧瓶内的温度也低了如果原来没有现在也没有啊
我哪里想错了呀很多杂质本身是看不见的，经过提炼后会出来不是实际啊，我就是做题目，就是有和没有，为什么温度计低了有高了没...
气体是向上升，凝结沸点杂质外下
温度计低了烧瓶内的温度也低了如果原来没有现在也没有啊
我哪里想错了呀
很多杂质本身是看不见的，经过提炼后会出来
不是实际啊，我就是做题目，就是有和没有，为什么温度计低了有高了没有、、是低沸点杂质不说高沸点的
那个是不是CaCO3
是因为物质都含有杂质
为什么插得低有杂质插得高没有？？？
插的高检测不到杂质
温度高反而没有杂质？？为什么啊 温度高了肯定照样有低沸点的气体，难道气体不是混合的是分层的？？？
扫描下载二维码【答案】分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A．二氧化硅与盐酸不反应，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，过滤即可分开，故A正确； B．除杂所用的试剂是过量的，过量的氧气引入了新的杂质，故B错误；C．氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了新的杂质，故C错误；D．钠能与水和乙醇反应，会将乙醇除掉，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的分离与除杂 难度适中，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4&&&&&&&&&&&&&&&&&①R-OH+HBrR-Br+H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&②可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等．有关数据列表如下；
密度/g?cm-3
101.6请回答下列问题：（1）溴代烃的水溶性小于&醇&（填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键．（2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在下层（填“上层”、“下层”或“不分层”）．（3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是abca．减少副产物烯和醚的生成&&&&&&&&&b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发&&&&&&&&&&&&&&&&&d．水是反应的催化剂&&&&&&&&&&&&&（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是ca．NaI&&&&&&&&&b．NaOH&&&&&&&&c．NaHSO3&&&&&&&&d．KCl（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大．
科目：高中化学
（1）在HF、H2S、NH3、CS2、CH4、N2分子中：①以非极性键结合的非极性分子是N2．②以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是CH4．③以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是NH3．④以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是H2S．（2）可用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气．如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：①从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠B；②除去粗铜中锌、银等金属G；③除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质A；④除去KNO3晶体中混有的少量NaClD．
科目：高中化学
醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4&&&&&&&&&&&&&&&&&①R-OH+HBr?R-Br+H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&②可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等．有关数据列表如下；
密度/g?cm-3
101.6请回答下列问题：（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是．（填字母）a．圆底烧瓶&&&&b．量筒&&&&c．锥形瓶&&&&d．布氏漏斗（2）溴代烃的水溶性（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是．（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在（填“上层”、“下层”或“不分层”）．（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是．（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成&&&&&&&&&b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发&&&&&&&&&&&&&&&d．水是反应的催化剂（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是．（填字母）a．NaI&&&&b．NaOH&&&&c．NaHSO3&&&&d．KCl（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是．
科目：高中化学
醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：①NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr；②R-OH+HBr?R-Br+H2O可能存在的副反应有：加热反应过程中反应混合物会呈现黄色或红褐色：（写出导致这一结果的杂质的化学式）；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等．有关数据列表如下；
密度/g?cm-3
101.6请回答下列问题：（1）溴代烃的水溶性（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇．（2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在（填“上层”、“下层”或“不分层”）．（3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行适当的稀释，其目的是．（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成&&&&&&&&&b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发&&&&&&&&&&&&&&&d．水是反应的催化剂（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列供选试剂中最适合的是．（填字母）a．NaI溶液&&&&　b．NaOH溶液&&&&　c．NaHSO3溶液&&　&&d．KCl溶液&&&&&&&&&&&&&（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是．
科目：高中化学
题型：阅读理解
实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH2SO4△CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O制备过程中还可能的副反应有：CH3CH2CH2CH2OH2SO4△CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O主要实验步骤如下：①在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再如图1装置安装好分水器、冷凝管．然后小火加热．②将烧瓶中反应后的混后物冷却与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，③依次用10mL水，10mL&10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），再水洗一次，用少许无水硫酸镁干燥．④将干燥后的乙酸正丁酯转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数：根据以上信息回答下列问题．（1）图1装置中冷水应从（填a或b），管口通入，反应混合物冷凝回流，通过分水器下端旋塞分出的生成物是，其目的是．（2）在步骤①④中都用到沸石防暴沸，下列关于沸石的说法正确的是．A．实验室沸石也可用碎瓷片等代替&& B．如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中C．当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用&& D．沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾（3）在步骤③分液时，分液漏斗旋塞的操作方法与酸式滴定管的是否相同（填“相同”或“不相同”）．分液时应选择图2装置中形分液漏斗，其原因是．（4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸钠溶液洗涤主要除去的杂质．若改用氢氧化钠溶液是否可以（填“可以”或“不可以”），其原因．（5）步骤④的常压蒸馏，需收集℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是．蒸馏时,为什么水银数位置过高,测出的沸点偏低,而不是偏高?按说,水银球过高的话,蒸汽达到水银球需要的温度就越高啊,怎么会是结果偏低呢?各种想不通.但是，如果那样的话，第一次，我让温度计高于支管口，这样会测出一个较低的沸点。原因是，温度计的位置过高。第二次，我保持温度计位置不变，而是另外找一个支管口高于第一次的引导管。那么，因为温度计位置没变，蒸汽还是需要达到那个高度，那么溶液的温度测得结果应该与上次一样吧？如果这样的话，类似方法测沸点的时候，测得结果还与支管口高度有关？不可能的啊？
罪恶王冠vg蟷
楼主理解没错,只是对象出现了点问题.水银球位置过高,蒸汽达到水银球需要的温度高,但此时我们所说的温度是溶液的温度高,需要溶液有更高的温度才能使蒸汽到达水银球位置,而蒸发过程中会有热量损失,反过来就是说,当溶液温度达到沸点时,水银球却无法达到溶液的温度,即相对溶液来说示数就偏低了 对于问题补充的个人意见：由于这个时候出口高于水银球,由于气体上升过程中会散热,因此,出口处气体的温度尚未达到温度计的示数.所以,此时如果有液体从支管流出,那水银温度计的示数一定是高于液体沸点的；同理如果示数为沸点,由于气体上升过程中散热液化而落回烧瓶,因此支管口不会有液体流出.
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学年湖南省株洲二中高三（上）期中化学试卷 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的．）1．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能还原水果释放的催熟剂乙烯D施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效A．AB．BC．CD．D 2．下列有关仪器的使用方法、实验操作或实验结果正确的是（ ）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准液前，不需用该标准溶液润洗C．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热D．蒸馏时若温度计水银球的位置低于蒸馏烧瓶支管口，可能会导致产品中混有低沸点杂质 3．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．1L0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAC．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NAD．室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0．lNA 4．下列物质分类正确的是（ ）①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD③电解质：明矾、绿矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A．①②④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤ 5．分子式为C5H10O2的有机物A，有果香味，不能使紫色石蕊试液变红，但可在酸性条件下水解生成有机物B和C，其中C能被催化氧化成醛，则A可能的结构共有（ ）A．1种B．6种C．18种D．28种 6．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入锥形瓶中，预测的现象与实际相符的是（ ）选项①中物质锥形瓶中物质预测锥形瓶中的现象A浓盐酸“84”消毒液有黄绿色气体产生B浓硝酸光洁的铁钉产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液先有白色沉淀生成，后沉淀又溶解D草酸溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色，有黑色沉淀生成A．AB．BC．CD．D 7．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+TFe2++H2S↑B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3++3SO42+3Ba2++6OHT2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2ClTSO2↑+Cl2↑+H2OD．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液；白色沉淀变成黑色2AgCl+S2TAg2S↓+2Cl 8．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出B的第一电离能比Be大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出氧族元素最高正价都是+6C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=7.2的溶液一定显碱性 9．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+CaTCaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（ ）A．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转B．放电过程中，Li+向负极移动C．每转移0.2mol电子，理论上生成41.4gPbD．正极反应式：Ca+2Cl2eTCaCl2 10．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（ ）A．向苦卤中通入Cl2前，可先用稀硫酸酸化B．工业生产中常选用KOH作为沉淀剂C．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯D．富集溴可用热空气吹出单质溴，原因是溴单质沸点低，易挥发 11．光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是（ ）A．该溶液中存在着SO2分子B．该溶液中H+浓度是SO32浓度的2倍C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液 12．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体．下列叙述正确的是（ ）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子C．AlN属于离子化合物，其中氮元素的化合价为+3D．AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2OTNaAlO2+NH3↑ 13．在25℃101kPa下，①2Na（s）+O2（g）TNa2O（s）△H1=414kJ/mol，②2Na（s）+O2（g）TNa2O2（s）△H2=511kJ/mol，下列说法正确的是（ ）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na20，随温度升高生成Na20的速率逐渐加快D．25℃101kPa下，Na202（s）+2Na（s）T2Na20（s）△H=317kJ/mol 14．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）TCO2（g）+H2（g）．反应过程中测定的部分数据见表（表中t2＞t1）：反应时间/minn（CO）/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是（ ）A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=molL1min1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时n（CO2）=0.30molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
二、非选择题（本大题共6小题，共58分．）15．W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；④X的最外层电子数是其电子层数的2倍；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：（1）Z元素在元素周期表中的位置为 ，化合物WY的电子式为 ．（2）实验室用WX2与饱和食盐水来制某种气态有机化合物，反应的化学方程式为 ．（3）Cu2Z与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，反应的离子方程式为 ． 16．普通纸张的主要成分是纤维素．在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是 ；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的离子方程式为 ．（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取如下措施：喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷，生成的氧化锌可以防止酸性腐蚀．用该方法生成氧化锌的化学方程式为 ．（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：① FeTiO3+ C+ Cl2 TiCl4+ FeCl3+ CO②TiCl4+O2TiO2+2Cl2（4）某新型“纸电池”以碳纳米管和金属锂为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体M中溶解作隔离膜，电池工作时的总反应式为xLi+C（碳纳米管）LixC，下列有关说法正确的是 A．放电时Li+由正极向负极移动B．充电池的阳极反应式为LixCxeTxLi++CC．M可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低． 17．（10分）（2015秋株洲校级期中）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列有关含氮物质的问题：（1）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 ；恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）．A．容器内混合气体颜色不再变化B．容器内的压强保持不变C．v逆（NO2）=v正（NO）D．容器内混合气体密度保持不变（2）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×104．该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×101mol/L、4.0×102mol/L和3.0×103mol/L，此时反应 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）．（3）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．总电池反应为N2H4+O2=N2+2H2O．该电池放电时，负极的电极反应式是 ．（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 ． 18．（10分）（2015秋株洲校级期中）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）．可供选择的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）．回答下列问题；（1）连接并检查实验装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号） ；（2）通气后，应先点燃 处的酒精灯，再点燃 处的酒精灯，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果的影响为 ；装置F的作用为 ．（3）请设计一个实验，验证产物是氮化镁： ；（4）已知Mg3N2是离子化合物，证明Mg3N2是离子化合物实验依据是 ． 19．（10分）（2013屯溪区校级模拟）酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：回答下列问题：（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是 ，加入Sn粉的作用是 ．（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式： ．（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法： ．（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c（Sn2+）=1.0molL1，则应控制溶液pH ．已知：Ksp[Sn（OH）2]=1.0×1026．（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式： ． 20．（12分）（2015秋株洲校级期中）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物．根据框图，回答问题：（1）①的反应类型是 ，③的反应类型是 ；（2）B和C均为有支链的有机化合物，C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，则C的系统命名为： ；A的结构简式为 ；（3）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则⑨的化学方程式为 ；（4）H同分异构体中含有“”结构的链状化合物共有 种；写出同时满足这四个条件的同分异构体的结构简式： （Ⅰ）能发生水解反应（Ⅱ）能使溴的四氯化碳溶液褪色（Ⅲ）能发生银镜反应（Ⅳ）核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：1．
学年湖南省株洲二中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的．）1．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能还原水果释放的催熟剂乙烯D施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效A．AB．BC．CD．D【考点】盐类水解的原理；乙烯的化学性质．【专题】盐类的水解专题；有机物的化学性质及推断．【分析】A、油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙；C、高锰酸钾溶液具有氧化性，乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，易被高锰酸钾溶液氧化；D、草木灰中碳酸钾溶液中水解显碱性，氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性．【解答】解：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液反应是水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3不可直接与油污反应，故A错误；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；C、乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，故C错误；D、当施肥时草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，故D正确；故选D．【点评】本题考查了盐类的水解、漂白粉、高锰酸钾溶液的性质、氧化还原反应的应用，题目难度不大，注意反应过程中实质的理解应用． 2．下列有关仪器的使用方法、实验操作或实验结果正确的是（ ）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准液前，不需用该标准溶液润洗C．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热D．蒸馏时若温度计水银球的位置低于蒸馏烧瓶支管口，可能会导致产品中混有低沸点杂质【考点】不能加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．带刻度仪器不能烘干；B．滴定管在量取或者盛装溶液时必须润洗，否则会导致原溶液被蒸馏水稀释；C．锥形瓶可以加热，加热时需要垫上石棉网；D．若在下方位置，将收集到低沸点馏分．【解答】解：A．不能用烘箱烘干带刻度仪器，会造成误差，故A错误；B．酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故B错误；C．可以给锥形瓶中液体进行加热，不过加热时需要垫上石棉网，故C错误；D．蒸馏时测定馏分的温度，则温度计水银球插在蒸馏烧瓶支管口处，若在下方位置，将收集到低沸点馏分，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见计量仪器的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及正确的使用方法，明确容量瓶、锥形瓶、滴定管的使用方法． 3．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．1L0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAC．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NAD．室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0．lNA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、重水的摩尔质量为20g/mol；B、HCO3既能水解又能电离；C、此反应转移转移15mol电子，生成4mol氮气；D、在氢氧化钠溶液中，氢氧根几乎全部来自于氢氧化钠的电离，氢离子全部来自于水的电离．【解答】解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，则含9mol质子即9NA个，故A错误；B、HCO3既能水解为H2CO3又能电离为CO32，根据物料守恒可知，溶液中H2CO3、HCO3和CO32离子数之和为0.1NA，故B错误；C、此反应转移转移15mol电子，生成4mol氮气，故当生成28g氮气即1mol氮气时转移3.75mol电子即3.75NA个，故C正确；D、在氢氧化钠溶液中，氢氧根的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol几乎全部来自于氢氧化钠的电离，氢离子的物质的量n=CV=1013mol/L×1L=1013mol全部来自于水的电离，而水电离出的氢离子和氢氧根的物质的量相等，故由水电离出的额氢氧根的物质的量也为1013mol，即1013NA个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 4．下列物质分类正确的是（ ）①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD③电解质：明矾、绿矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A．①②④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤【考点】电解质与非电解质；同素异形体；混合物和纯净物；芳香烃、烃基和同系物．【专题】物质的分类专题．【分析】①纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；②单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；③电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；④结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；⑤由同种元素组成的不同单质叫同素异形体．【解答】解：①铝热剂是铝粉与三氧化二铁的混合物与，福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，二者是混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故①正确；②氯化钙、烧碱、是由不同种元素组成的纯净物，是化合物；但聚乙烯是混合物，HD是由一种元素组成的，是单质，故②错误；③明矾、绿矾、硫酸钡均为离子化合物，在熔融状态下均能导电，故为电解质；冰醋酸是共价化合物，在熔融状态下不导电，但在水溶液中能导电，故也为电解质，故③正确；④CH202，C2H402，C3H602，C4H802，结构不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不是同系物，故④错误；⑤C60、C70、金刚石、石墨是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故⑤正确；故选C．【点评】本题考查混合物、化合物、电解质、同系物、有机物的定义，难度不大，注意把握概念的区别． 5．分子式为C5H10O2的有机物A，有果香味，不能使紫色石蕊试液变红，但可在酸性条件下水解生成有机物B和C，其中C能被催化氧化成醛，则A可能的结构共有（ ）A．1种B．6种C．18种D．28种【考点】有机物实验式和分子式的确定；同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，C能被催化氧化成醛，则C属于醇类并且结构中含有CH2OH结构，据此回答判断．【解答】解：分子式为C5H10O2的有机物A，有果香味，不能使紫色石蕊试液变红，则不属于羧酸类，属于饱和一元酯，若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，其中能氧化为醛的醇有：1丁醇，2甲基1丙醇，甲酸只有一种，这样的酯有2种；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，其中能氧化为醛的醇有：1丙醇，乙酸只有一种，这样的酯有1种；若为丙酸和乙醇酯化，乙醇只有1种能氧化互为乙醛，丙酸有1种，这样的酯有1种；若为丁酸和甲醇酯化，甲醇只有1种，能氧化为甲醛，丁酸有2种，这样的酯有2种；故A可能的结构共有6种．故选B．【点评】本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键是形成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断，注意利用数学法进行计算． 6．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入锥形瓶中，预测的现象与实际相符的是（ ）选项①中物质锥形瓶中物质预测锥形瓶中的现象A浓盐酸“84”消毒液有黄绿色气体产生B浓硝酸光洁的铁钉产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液先有白色沉淀生成，后沉淀又溶解D草酸溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色，有黑色沉淀生成A．AB．BC．CD．D【考点】实验装置综合；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题；几种重要的金属及其化合物；气体的制备与性质检验类实验．【分析】A．浓盐酸与NaClO发生氧化还原反应生成氯气；B．浓硝酸在常温下与Fe发生钝化；C．开始NaOH过量不生成沉淀；D．发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色．【解答】解：A．浓盐酸与NaClO发生氧化还原反应生成氯气，则有黄绿色气体产生，现象合理，故A正确；B．常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，则不能观察到红棕色气体，现象不合理，故B错误；C．NaOH过量，开始不生成沉淀，反应生成偏铝酸钠和氯化钠，开始无现象，故C错误；D．草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，但不能生成黑色沉淀，现象不合理，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的性质及实验装置的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等． 7．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+TFe2++H2S↑B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3++3SO42+3Ba2++6OHT2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2ClTSO2↑+Cl2↑+H2OD．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液；白色沉淀变成黑色2AgCl+S2TAg2S↓+2Cl【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．稀硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子硫离子氧化；B．硫酸根离子沉淀完全时，明矾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，铝离子完全转化成偏铝酸根离子；C．氯化氢具有挥发性，浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢气体和硫酸钠；D．硫化银比氯化银更难溶，则氯化银悬浊液中滴加硫化钠会生成硫化银黑色沉淀．【解答】解：A．硫化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：NO3+FeS+4H+=Fe3++S+NO↑+2H2O，故A错误；B．明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH+Al3++2SO42T2BaSO4↓+AlO2+2H2O，故B错误；C．氯化钠与浓硫酸反应的化学方程式为2NaCl+H2SO4（浓）TNa2SO4+2HCl↑，改写成离子方程式为：2Cl+H2SO4（浓）TSO42+2HCl↑，故C错误；D．AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，由于氯化银的溶解度大于硫化银，则实现了沉淀转化，会会观察到白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为：2AgCl+S2TAg2S↓+2Cl，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等． 8．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出B的第一电离能比Be大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出氧族元素最高正价都是+6C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=7.2的溶液一定显碱性【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；溶液pH的定义．【专题】元素周期律与元素周期表专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、Be原子2s能级为全满稳定状态，能量降低；B、氧元素一般没有正化合价；C、反应进行符合复分解反应的规律；D、溶液的酸碱性取决于c（H+）、c（OH）相对大小．【解答】解：A、Be原子2s能级为全满稳定状态，能量降低，Be的第一电离能比B大，故A错误；B、氧元素一般没有正化合价，氧族元素除氧元素外，其它元素最高正价是+6，故B错误；C、CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，符合复分解反应的条件，为强酸可以制取较弱酸的规律，故C正确；D、溶液的酸碱性取决于c（H+）、c（OH）相对大小，温度低于25℃，水的离子积降低，中性时c（H+）＜107mol/L，PH＞7，故D错误．故选C．【点评】本题考查电离能、原子结构与性质关系、溶液酸碱性等，难度不大，注意基础知识的掌握与理解．D选项要注意溶液酸碱性溶液的酸碱性取决于c（H+）、c（OH）相对大小． 9．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+CaTCaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（ ）A．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转B．放电过程中，Li+向负极移动C．每转移0.2mol电子，理论上生成41.4gPbD．正极反应式：Ca+2Cl2eTCaCl2【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反应的电极方程式为Ca+2Cl2e=CaCl2，为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e+2Li+=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电解方程式计算．【解答】解：A．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故A正确；B．放电过程中阳离子向正极移动，故B错误；C．根据电极方程式PbSO4+2e+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故C错误；D．正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e+2Li+=Li2SO4+Pb，故D错误；故选A．【点评】本题考查原电...
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