解：(1)n()=n(CO2)=n(BaCO3)==0.12 mol& 若水垢中不含MgCO3，则m(CaCO3)=0.12 mol×100 g·mol-1=12.00 g＞11.56 g故一定含有MgCO3(2)m(H2O)=11.56 g-5.92 g-0.12 mol×44 g·mol-1=0.36 gn(H2O)=0.02 mol& n〔Mg(OH)2〕=0.02 mol& n(CaCO3)=0.02 mol& n(MgCO3)=0.1 mol& 解析：(1)n()=n(CO2)=n(BaCO3)==0.12 mol。若水垢中不含MgCO3，则全部为CaCO3。m(CaCO3)=0.12 mol×100 g·mol-1=12.00 g＞11.56 g。故一定含有MgCO3。(2)m(H2O)=11.56 g-5.92 g-0.12 mol×44 g·mol-1=0.36 gn(H2O)==0.02 mol所以
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科目：高中化学
有一瓶澄清的稀溶液，可能含有Ca2+，Mg2+，Ba2+，Cl-，CO32-，SO42-中的部分离子，取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验，表明该溶液呈强酸性，排除CO32-离子的存在．（2）取部分该溶液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42-离子存在，排除Ba2+离子存在．（3）取部分该溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在此过程中，溶液中均无沉淀产生，则可排除Mg2+离子的存在．（4）取部分上述碱性溶液加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明Ca2+离子存在．（5）取部分该溶液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl-离子存在．
科目：高中化学
题型：阅读理解
．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：请回答：（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：A．盐酸&&&&&B．氯化钡溶液&&&&&&C．氢氧化钠溶液&&&&&&&D．碳酸钠溶液．则加入试剂的顺序是（填编号）C B D A或B C D A．（2）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，需要进行的实验操作依次DEC．A．蒸馏&&&&&&B．灼烧&&&&&C．过滤&&&&&&D．蒸发&&&&&&E．冷却结晶（3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是D．A．精制饱和食盐水进入阳极室&&&&&&&B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室C．阴极产物为氢氧化钠和氢气&&&&&&&D．电解槽的阳极用金属铁网制成（4）写出电解饱和NaCl溶液的电极反应方程式：2Cl--2e-═Cl2↑：2H++2e-═H2↑；．（5）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）&CaSiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2．（6）利用MgCl2?6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是要在HCl气流中脱水，．（7）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr．
科目：高中化学
工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示．（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓．（2）从海水中提取溴，主要反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，下列说法错误的是ABC（填序号）．A．溴离子具有氧化性&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D．Br2是氧化产物（3）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？否（填“能”或“否”），原因是如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有Ca（OH）2沉淀，产品不纯．
科目：高中化学
下列说法不正确的是（　　）
A、粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发B、粗盐中除Na+、Cl-外，通常还含有Ca2+、Mg2+、SO42-C、用CCl4萃取溴水中的溴D、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
科目：高中化学
海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）以及通过氯碱工业获得烧碱和氯气等化工原料的生产流程简图：请回答：（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质，精制时所用的试剂为：a．盐酸　b．氯化钡溶液　c．氢氧化钠溶液　d．碳酸钠溶液．则加入试剂的顺序是（填编号）．（2）氯碱工业为高耗能产业，一种用电解池燃料电池相结合的新工艺可节能30%．如图为工艺设计简图，根据图示回答以下问题：a．写出燃料电池中负极的电极反应式．b．比较NaOH溶液的浓度ab（填＞、＜、=）（3）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，按所需的实验操作依次为．a．蒸馏&&&&b．灼烧&&&&c．过滤d．在HCl气流中蒸发&&&&&&e．冷却结晶（4）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度与温度的关系如图所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的晶体．（5）在母液中通入足量的Cl2，然后用热空气将Br2吹出，再用SO2吸收，写出此过程发生反应的化学反应方程式．水垢形成的过程中是怎样生成碳酸钙及氢氧化镁等沉淀的？
通过这两种难溶于水的物质来看，水垢的形成应该是化学变化？中学生，实用化学爱好者。
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＞＞＞饮用水的净化过程一般要经过三个阶段：贮存、净化、输水．水库将雨..
饮用水的净化过程一般要经过三个阶段：贮存、净化、输水．水库将雨水、江河和溪流里的水汇集贮存起来，净化时首先在水中加入沉淀剂如明矾等，这些物质可以使悬浮在水中不溶性颗粒逐渐的沉降下来．如图是水的净化过程示意图，回答下列问题：（1）若A中是小卵石和石黄沙，其作用是______．（2）若B中是粒状活性炭，其目的是______．（3）通入氯气的目的是______．（4）进入水管网或水塔中的水能否用作锅炉中的用水？为什么？
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）当水通过小卵石和石黄沙层时，水中不溶性的大颗粒被过滤；故答案为：过滤；（2）活性炭具有吸附性，能除去水中有毒有味的物质；故答案为：吸附水中有毒有味的物质；（3）氯气与水反应可生成具有杀菌消毒能力的次氯酸，杀灭水中病菌；故答案为：消毒杀菌；（4）经过以上净化的水中仍含有较多的钙镁离子，水的硬度较大，不能直接用于锅炉，防止产生大量水垢而引发锅炉爆炸；故答案为：不能；水的硬度较大，加热时产生的水垢造成锅炉爆炸．
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据魔方格专家权威分析，试题“饮用水的净化过程一般要经过三个阶段：贮存、净化、输水．水库将雨..”主要考查你对&&水的净化&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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定义：清除水中不好的或不需要的杂质，使水达到纯净的程度。四种净化水的方法，原理，作用：
水净化的方法：吸附，沉淀，过滤，蒸馏，杀菌吸附：常用明矾和活性炭，明矾溶于水后形成胶状物吸附水中的悬浮物，活性炭不仅可以吸附水中的悬浮物，还可以吸附在水中有异味的物质和色素沉淀：水中悬浮物别吸附后形成密度大的颗粒，从而使杂质沉淀过滤：除去水中不溶性的杂质蒸馏：除去可溶性杂质的方法杀菌：常用杀毒剂：漂白粉，氯气以及新型消毒剂二氧化氯等吸附、沉淀、过滤和蒸馏中单一操作净化程度较高的是蒸馏。综合运用时，按吸附→沉淀→过滤→蒸馏的顺序操作净化效果更好 加絮凝剂（明矾）与活性炭净水的比较：
自来水厂净化水的过程图及步骤1、净化过程图&2、自来水净化步骤①从水库中取水。 ②加絮凝剂(主要是明矾)，使悬浮的小颗粒状杂质被吸附凝聚。 ③在反应沉淀池中沉降分离，使水澄清 ④将沉淀池中流出的较澄清的水通入过滤池中，进一步除去不溶性杂质。 ⑤再将水引人活性炭吸附池中，除去水中的臭味和残留的颗粒较小的不溶性杂质。 ⑥细菌消毒（常用通入氯气的办法)。它是一个化学变化过程，因为除去病菌的过程.就是把病菌变成其他物质的过程。 ⑦杀菌后的水就是洁净、可以饮用的自来水，通过配水泵供给用户，但水中仍然含有可以溶于水的一些杂质，所以还是混合物。
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& 电热水器水垢清洁处理有妙招
电热水器水垢清洁处理有妙招
来源: 3158
在使用传统电热水器的时候，一定要注意清洗水垢，一般的电热水器都会安装镁棒减少水垢产生，但是长时间使用下来，电热水器中的水垢还是会积少成多。水垢的危害我们已经了解，如何来清理掉这些水垢，保证我们的健康安全呢。电热水器水垢清洁处理有妙招，下面一起来了解下。一、深度清洁：请专业维修工据介绍，热水器每隔3年，就要深度清洗一次，深度清洗需要打开热水器维修孔，因此，为保证安全，最好请专业的维修工清洁。很多人可能觉着家里使用了好多年从来没清洗过的热水器出的水依然很清澈，就觉着里面不存在水垢等，事实上，这样的热水器里的水垢等脏物更多，急需清洁。在热水器内部，热水管口在高处，位置在离内胆顶端约2厘米的地方，而冷水管口在低处，离内胆底部约3厘米。平时用热水器的时候，冷水管是一直进水的，热水被冷水挤压到顶部，顺着热水管出水，而水垢则沉淀在内胆底部，并不会通过热水管排出来。小心维修公司高价“宰”人如今不少维修公司都承诺能够维修并清洗各种品牌的电热水器。清洗电热水器时，维修公司常常根据消费者家里电热水器的容量大小收取费用，比如清洗40升的电热水器收费60元，清洗80升的电热水器收费100元等。消费者最好选择正规的维修公司，防止被宰。二、轻度清洁：自己动手电热水器建议每3年请人清洁一次，每隔半年可以自己小清洗一次，清洁的步骤不复杂，自己动手就可以完成。第一步：拔掉插座，关闭两个三角阀。第二步：拧开热水口螺帽，堵住热水口，防止热水器的水流出。同时拧开冷水口螺帽，接上软管(花洒管子即可)排水，直到冷水口没有水流出为止，50L的热水器，排水大约1个小时。第三步：卸下接在冷水口上的软管，将软管一头接到热水口，一头接到水龙头，打开水龙头灌水1分钟，并堵上冷水口，让冷水在内胆里面多放一会儿，再打开冷水口排水，反复几次，直到排出的水干净为止。第四步：拧上冷水口、热水口的螺帽，打开三角阀，并打开热水器水龙头的热水，等水流出后，关闭即可。清洁注意事项：清洗前，热水器的水温最好在50℃以下，这样的水温，可以直接排到下水管道，不会对管道造成影响。清洗时，热水器如果有排污口的话，可以同时打开，因为排污口的位置比冷水口更低，排污更彻底。
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水垢的形成机理及清洗方法分析
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&&水​垢​的​形​成​机​理​及​清​洗​方​法​分​析
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