设计实验证明连二亚硫酸钠 还原的还原性

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-05-19 22:14 标签： 连二亚硫酸钠 还原
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在酸性溶液中，硝酸根能将亚硫酸根氧化成硫酸根 ,造成结果错误；
（2）保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO3;
（3)连续两次称量的质量...
解：1。无解。因为在4个选项中每两个函数的定义域都不同。
2．题目看不清
3．因为a,b,c成等比数列，即b^2=ac&0,由f(0)= -4,得c=-4&...
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display: 'inlay-fix'答案点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题设计实验证明：亚硫酸钠既有氧化性又有还原性，可选试剂是
A．盐酸、浓硫酸、氯化钡溶液B．溴水、硫化钠溶液、稀硫酸 C．硝酸、硫化氢、氢氧化钠溶液D．氧气、氯化钡溶液、水
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50硫的氧化物亚硫酸盐(23页83题)
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你可能喜欢（1）在试管中加入少量的Na2S溶液，再注入足量的稀硫酸，无淡黄色沉淀生成；取Na2SO3溶液和Na2S溶液在试管中混合，向其中滴加过量的稀硫酸，有淡黄色固体析出，证明Na2SO3有氧化性（2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3H2O+3Na2SO4）。（2）用试管取少量Na2SO3溶液，向其中滴加紫红色的酸性KMnO4溶液，溶液褪色，证明Na2SO3有还原性。【试题分析】硫元素的常见化合价有-2、0、+4、+6，+4价是硫元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。根据归中反应理论，+4价硫与-2价硫反应时将生成单质硫，+4价硫表现氧化性。当+4价硫表现还原性时，将被氧化为+6价。（1）Na2SO3表现氧化性时，+4价的硫化合价降低，还原产物一般是单质硫。因此，证明Na2SO3的氧化性需要还原剂（Na2S溶液），反应应在酸性环境（稀硫酸）中进行。（2）Na2SO3表现还原性时，+4价的硫化合价升高，氧化产物是SO42-。因此证明Na2SO3的还原性需要氧化剂（酸性KMnO4溶液）。
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?陕西一模）某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡．触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是C．A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能D．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水请设计一个简单实验验证你的选择：在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入氯化钠（注意：不能加入盐酸），若反应明显加快了，说明上述推断正确．（2）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+．&用离子方程式解释产生气泡的原因：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑．（3）放出的气体是氢气，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生大量H+（或该反应放热，升高温度反应加快或铜与铝构成原电池，加快铝失电子）．（写出一点即可）（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是ABD．A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中（5）除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：
Al-3e-=Al3+
2H2O+2e-=2OH-+H2↑
2Al-6e-=2Al3+
6H++6e-=3H2↑
Cu-2e--=Cu2+
2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
Cu-2e-=Cu2+
2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-其中正确的是B，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与电解质的性质有关．
科目：高中化学
题型：阅读理解
Ⅰ．回答下列问题：（1）欲量取20.00mL&Na2CO3溶液，应选用的仪器是碱式滴定管．（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒．（3）在测定硫酸铜晶体中含量的实验中，称量操作至少要进行4次．Ⅱ．氢氧化铜是一种常用试剂．例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性．（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡即成．这样操作的目的是确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状．下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：（2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）．查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应：③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜．设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a，b关系方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出．你认为合理的方案是方案3．（3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图所示．你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（只填序号）：②③⑤．①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”．绿色化学强调对环境友好，实现零排放．“变废为宝”符合绿色化学要求．他们收集上述红色沉淀制备化学试剂-蓝矾．请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分．
科目：高中化学
（8分）增加反应物浓度可以加快化学反应速率。已知：反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O出现浑浊的快慢与浓度有关。现有0.1mol/L的Na2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液和蒸馏水；实验用品有：烧杯、试管、量筒、胶头滴管、秒表等，请设计一个实验通过较明显的实验事实证明上述结论(说明实验操作、现象及结论)。&
科目：高中化学
来源：2010年甘肃省部分普通高中高三第二次联合考试（理综）化学部分
题型：填空题
（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题元素ABCDEF&性质或结构信息形成化合物种类最多的元素最高正价是最低负价绝对值的3倍族序数等于周期数的3倍周期数是族序数的3倍地壳中含量最高的金属元素最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸（1）元素B 的离子结构示意图&&&&&&&&&&元素F的最高价氧化物的化学式为&&&&&&&&。（2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于&&&&&&&&&分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式&&&&&&&&&&&&&&&，甲与乙反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，化合物丙的溶液呈&&&&&&&&&&&&&&&（填“酸性”“碱性”或“中性”）。（4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高。①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65 kJ 热量。则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。a．该电池正极的电极反应为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。b．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&。若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是&&&&&&&&&化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。

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