关于溶质的质量分数的概念叙述正确的是
初夏1230044
概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.计算方式：关于溶液稀释或增浓的计算:　　①关于溶液稀释的计算 　　因为溶液稀释前后,溶质的质量不变,所以若设浓溶液质量为A g,溶质的质量分数为a%,加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液B g,则A g×a%=Bg×b%（其中B=A+m水） 　　②关于溶液增浓（无溶质析出）的计算 　　溶液增浓通常有几种情况：　　a、向原溶液中添加溶质：　　因为溶液增加溶质前后,溶剂的质量不变.增加溶质后,溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量,而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量.所以,若设原溶液质量为A g,溶质的质量分数为a%,加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液,则Ag×a%+Bg=(A g+Bg)×b%.　　b、将原溶液蒸发去部分溶剂 　　因为溶液蒸发溶剂前后,溶质的质量不变.所以,若设原溶液质量为A g,溶质的质量分数为a%,蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液,则：Ag×a%=（Ag－Bg）×b%.　　c、与浓溶液混合 　　因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和,混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和.所以,设原溶液质量为 A g,溶质的质量分数为a%,浓溶液质量为B g,溶质的质量分数为b%,两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液,则：Ag×a%+B g× b%=（Ag+Bg)×c%.　　6、关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算
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溶解度是饱和溶液中
溶解度 S=100g*溶质质量/溶剂质量溶质质量分数可以是任意溶液中
溶质质量分数 w=溶质质量/溶液质量*100%
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溶液浓稀的表示_百度文库
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溶液浓稀的表示
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人教版九年级化学《溶质的质量分数》教学案例
郑庄中学& 刘永娟
一、教学建议
《溶质的质量分数》课题内容围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中的溶质的质量分数概念，然后利用这一概念进行简单计算，最后联系配制溶质的质量分数一定的溶液。本课题引导学生从量的角度进一步认识溶液，进一步学习定量研究物质的方法及较简单的化学计算，为今后更深热的化学研究奠定基础。数学课中学习百分比、百分数，这有利于学生对“质量分数”的理解。化学计算是应用概念和原理的计算，数学只是工具，了解这一点很重要，学生往往由于对溶质的质量分数含义的理解不正确，不能正确分析出物质溶于水的具体情况而出错。因此，教学中要重视理解概念，重视学生分析问题的思维过程。通过比较、归纳、练习、对比、活动探究等活动，注重科学规范的实验操作，尊重事实，并交给学生规范的接替步骤，通过幻灯图片加大练习量，有效地帮助学生对知识的理解。在应用是直接点击图标即可。
二、教学案例
人教版九年级化学下第九单元溶液 课题三：溶质的质量分数
1、教学背景分析
第一部分从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识。
第二部分内容在学生认识了溶质的质量分数的基础上，利用溶质的质量分数解决一些实际问题，主要通过以下两种计算类型体现：1．溶液稀释和配制问题的汁算，2．把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
第三部分将学习过的溶解度与溶质的质量分数进行对比，加深对这两个概念的理解。最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。
2、整合思路
有关溶质质量分数的计算是初中化学的重点和难点内容。把握此内容不仅要求学生能灵活运用基础知识，也要求学生具有一定的审题能力，数学运算能力，总结归纳能力，综合能力较强。教学中要牢牢抓住概念，真正理解溶质的质量分数的含义，才能以不变应万变。本课运用多媒体系统辅助教学，首先出示问题，创设情境，激发兴趣，本课题内容容易引起学生的学习兴趣，但使学生从新课引入、建立概念、理解巩固概念等环节设计幻灯片，直观地教学，多种教学方法综合运用，并注意与生活经验相联系，使学生体会化学在生活和生产中的作用，让学生走进生活，走进社会，让化学真正与生活融合。培养学生热爱科学，应用科学的能力。
3、教学设计
教学目标：
1．知识与技能
(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2．过程与方法
(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
3．情感态度与价值观
(1)学会严谨求实的科学学习方法。
(2)培养具体问题具体分析的能力。
1．溶质的质量分数的概念及简单计算。
2．配制溶液的操作步骤。
溶质的质量分数的有关计算。
比较、归纳、练习、对比、活动探究。
教师用具：投影仪。
学生用具；仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；
药品：硫酸铜、水、氯化钠。
【课时安排】& 1课时
【教学流程】
多媒体应用与分析
一、&&& 复习导入
出示问题：并讨论
1、如何判断一瓶溶液是否为饱和
2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?
3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液?
应用——& 自制PPT
此环节利用信息技术手段的直观优势，以幻灯片方式展示问题，充分利用多媒体容量大的特点，节约时间。
展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?
[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。
2．它们可能是不同物质的水溶液。
3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
[活动探究](投影展示)
在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g、1 g、1．5
g固体硫酸铜，振荡静置。
比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
[学生活动]
1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。浓溶液与稀溶液和饱和溶液与不饱和溶液有什么关系。
[思考]那如何表明溶液的组成呢?
[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数= &100％
[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。
[学生活动]
[汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：
1．溶质的质量分数为： &100％≈4．8％。
2．溶质的质量分数为： &100％≈9．1％。
3．溶质的质量分数为： &100％≈13％。
[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。
[活动与探究](投影展示)
按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g·cm-3)
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶质的质量分数
[学生活动]
[交流实验结果]
(1) &100％＝10％。
(2) &100％＝20％。
[思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?
[学生发言]1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。
2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。
[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。
[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。
[学生思考总结]
[板书]二、溶液中溶质质量分数的计算
1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
[过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。
例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150
kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
[讨论]1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。
2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
[小结板书]
. 溶质质量＝溶液质量&溶质质量分数
2．溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
[学生活动](一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式)
解析：溶质质量＝溶液质量&溶质的质量分数
＝150 kg&16％＝24 kg
溶剂质量＝溶液质量-溶质质量
=150 kg-24 kg
答：需24 kg氯化钠和126 kg水。
配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？
1.三种不同颜色的CuSO4溶液
2. [活动探究]内容、表格
3.幻灯浓溶液和稀溶液的简单区分
素材来源：自制
此环节通过浓溶液饱和溶液之间的关系引出溶质质量分数的概念，培养学生分析解决问题的能力
4.板书概念及公式
素材来源：自制
此环节直观明了
5.出示2表格中的数据对概念的加深理解和应用
素材来源：自制
此环节首先让学生自己动手操作观察并纪录现象、适时的方法指导，有利于引导学生以正确的科学方法探究、深入思考
6. 活动与探究](投影展示) 配制氯化钠溶液(ρ水=1
素材来源：自制
此环节首先让学生自己动手操作观察并纪录现象、适时的方法指导，有利于引导学生以正确的科学方法探究、深入思考。然后展示表中数据的填写，
7.PPT．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数例题和练习题。
素材来源：自制
从生活中取材，学生感到化学就在身边，激发兴趣。
【课内大讨论】
讨论： 在温度不变的条件下，
如何使原有溶液的溶质质量分
数增大或减小？
[讨论回答]
1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。
[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。
溶液稀释问题：公式：
m浓&c浓%= m稀&c稀%
关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
[投影]例题：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50
g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?
[设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式?
[学生讨论]
[提示]若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。
[学生活动]50g&98％＝(50 g+x)&20％
解析：(一名学生板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式)
解法1：解：设需加水的质量为x。
50 g&98％＝(50 g+x)&20％
答：把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195 g。
投影]某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1．19
g·cm-3)多少毫升?
[提问]此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算?
[回答]1．相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中已知和求都指质量，而此题已知质量求体积。
[板书]4. 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
[投影)100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
[提问]与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)?
[回答]溶质与锌发生化学反应。
[讨论]解出此题的关键是什么?
[总结]关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。
[设问]根据以上分析，求解此题。
解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
x＝19．6 g，
溶质的质量分数= &100％
= &100％=19．6％。
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19．6％。
[设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系?
[板书]三、溶解度与溶质的质量分数间的区别和联系
溶质的质量分数
[学生活动](互相讨论填写上表)
[答案]1．①一定温度时，100 g溶剂中最多溶解溶质的质量。
②任意溶液中溶质质量与溶液质量之比。
2. ①表示某物质溶解能力的大小。
②表示任一溶液的组成(即浓度的大小)。
3．①一定温度时 ②不定温度
4．①饱和状态 ②可饱和可不饱和
5．①g ②无单位
[设问]两个概念间有何联系?
[讨论]1．溶液是均一的，一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同?
2．对饱和溶液来说，若溶剂的质量是100 g，溶质的质量是多少?
3．试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。
三、配制溶质质量分数一定的溶液
仪器：托盘天平、药匙、量简、玻璃棒。
步骤：1. 计算．2．称量、量取，3．溶解。
[强调]1．天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。
2．量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。
3．溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。
[学生活动](投影以下内容)
1．计算配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠 g，水 g。
2．用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。
3．把水的密度近似看作1
g·cm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。
4．用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
5．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。
[小结]【图影】本节课我们学习了溶解度与溶质质量分数间的区别与联系。同时还练习了配制一定溶质质量分数的溶液，了解了配制溶液的步骤及所需仪器
应用—出示作业
分析& 直观清晰地布置作业，控固学生的兴趣，养成良好的学习习惯。
第九单元 溶 液
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数= &100％
二、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量＝溶液质量&溶质的质量分数
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量。
关键：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量
涉及到体积时：
溶质质量＝溶液体积&溶液密度&溶质的质量分数
注：参加化学反应的是溶液中的溶质。
三、配制溶质质量分数一定的溶液
仪器：托盘天平、药匙、量简、玻璃棒。
步骤：1. 计算．2．称量、量取，3．溶解。
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