知识点梳理
物质的鉴别、推断【知识点的认识】物质的鉴别就是指根据常见的物质的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等，通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的物质的复杂过程．这类鉴别的类型和方法有多种，现点两种类型及其原理、方法和典型例题等，以图起到的作用．1．一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来．常用的方法如下：（1）若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别（如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钠的鉴别）．（2）若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或pH试纸来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．（3）鉴别一组溶液时，若其中有酸，可选用碳酸钠等可溶性碳酸盐来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．若其中有碳酸盐，可从酸入手；当同时有含银离子的化合物时，应选用盐酸（如碳酸钠、氯化钠和硝酸银的鉴别）；当同时有含 Ba2+的化合物时，则选用硫酸（如碳酸钠、氯化钡和硝酸钾的鉴别）．若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钡）来鉴别（如氯化铜、氯化镁、氯化亚铁和氯化铵的鉴别）．（4）若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时，可选用稀盐酸、稀硫酸为试剂来鉴别（如铁粉、碳粉、氧化铜）．2．无剂鉴别（即不用任何其它试剂鉴别多种物质），其原理是一般利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将其余物质依次鉴别出来．当然，有时也利用物质的化学性质，通过比较它们两两化学反应时的不同现象，来将其鉴别开来．例如，不用其它试剂，将稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液四种物质鉴别开的顺序是碳酸钠溶液→稀盐酸或氯化钡溶液→氯化钠溶液．方法是将这四种物质，分别取样，然后两两进行反应；既可和其中的一种物质反应生成沉淀，又可和其中的另一种物质反应生成气体（即冒气泡）的是碳酸钠溶液；那么和碳酸钠反应生成气体（即冒气泡）的是稀盐酸，而生成沉淀的氯化钡溶液，最后剩余的一种就的是氯化钠溶液了．而物质的推断是指根据给出的某种物质的可直接的物理、化学特性，确定部分物质后，再地逐一推断出每一种物质的过程．这类题的解题方法或思路是：首先，分析好题意，既关注明显信息，又要挖掘出有用的隐含信息；然后，根据所学的掌握的基础知识，抓住关键信息，寻找突破口（即物质的特性或反应时的特殊现象等），细心地全面地思考、推断即可．这类题的常见类型有如下四种：1．反应式型；例如，2．描述型；例如， 3．网络型；例如，4．表格型；例如，
式的书写及意义【知识点的认识】化学式的书写分两种情况：1．单质的化学式的书写：此时又分为两种：（1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式．例如，铁的化学式为Fe；硫的为S；氦气的为He；等等．（2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写．例如，氧气的化学式为{{O}_{2}}；氮气的为{{N}_{2}}；氢气的为{{H}_{2}}；等等．2．化合物的化学式的书写：（1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（C{{H}_{4}}）、氨气（N{{H}_{3}}）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式．而化学式的意义一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（{{H}_{2}}O）为例，如图所示：．另外，根据水的化学式（{{H}_{2}}O）还可以计算出：a. 水的相对分子质量是18；b. 水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；c. 水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．{{H}_{2}}O（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．
书写式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
置换反应及其应用【知识点的认识】置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应．它是四大基本反应类型之一，可以用通式简明地表示为：A+BC→B+AC．其特点是单质与化合物反应生成单质与化合物，可以简记为：“单化变单化”．例如，C+2CuO\xrightarrow{\Delta }2Cu+C{{O}_{2}}\uparrow ．置换反应的应用是根据置换反应的原理，既可以用来探究、推断物质的性质、制取及其用途等，又可以用来推断、鉴别某些物质，还可以采用来置换某些物质，以生成一些人类所需要的物质或新物质，从而极大地丰富人类的物质生活等．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“已知：A是红色粉未，B、C是氧化物，D、I是常见金属，E为实...”，相似的试题还有：
已知：A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，E为稀盐酸，H为浅绿色溶液．它们之间的转化关系如下：请回答：(1)写出下列物质的化学式：A()、B()．(2)上述转化①②③中，属于置换反应的有()．(3)为了安全，点燃G气体之前要()．(4)写出反应③的化学方程式()．
已知：A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，G为单质．它们之间的转化关系如下：请回答：(1)写出下列物质的化学式：A______、C______、G______．(2)写出上述转化①②③中涉及到的化学方程式：①______ 2Fe+3CO2
推断题：已知：A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，E为胃酸的主要成分，G为单质．它们之间的转化关系如下：请回答：(1)如果E为硫酸，写出F溶液中的溶质的化学式：F_____(2)上述转化①②③中，属于置换反应的有_____(3)为了安全，点燃G气体之前要_____(4)写出A和B反应的化学方程式_____．已知：A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，E为稀盐酸，H为浅绿色溶液．它们之间的转化关系如下：
请回答：（1）写出下列物质的化学式：A______、B______．（2）上述转化①②③中，属于置换反应的有______．（3）为了安全，点燃G气体之前要______．（4）写出反应③的化学方程式______．
（1）浅绿色的溶液中含有亚铁离子，金属D和盐酸反应生成浅绿色溶液H和气体G，所以H是氯化亚铁，D是铁，G是氢气，铁和蓝色溶液F会生成氯化亚铁和金属I，所以F是氯化铜，I就是铜，红色粉末A和气体B反应生成铁和C，B、C是氧化物，所以B是一氧化碳，C是二氧化碳，A就是氧化铁，经过验证各物质都满足转换关系，故答案为：Fe 2 O 3 ，CO；（2）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应②铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应③是铁和氯化铜生成氯化亚铁和铜，故答案为：②③；（3）G是氢气，具有可燃性，点燃可燃性气体和空气或者是和氧气的混合物都易发生爆炸，所以点燃可燃性气体前要检验纯度，故答案为：检验氢气纯度；（4）铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故答案为：Fe+CuCl 2 ═FeCl 2 +Cu．
为您推荐：
扫描下载二维码当前位置：
＞＞＞A、B、C、D、E、F和G是初中化学内容涉及的物质，A、B是氧化物且A..
A、B、C、D、E、F和G是初中化学内容涉及的物质，A、B是氧化物且A是红色固体，D是浅绿色的溶液，G是蓝色溶液，E、F、G均含有相同的一种元素。它们之间的转化关系如下(“→”表示前面的物质可转比为后面的物质；部分反应的反应物、生成物和反应条件未标出)。
根据图中物质间的转化关系回答下列问题：(1)G物质的化学式是(写一个)_________。(2)分别写出①、②、③反应的化学方程式①_____________、②___________、③_____________。
题型：推断题难度：中档来源：广西自治区中考真题
(1)CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2(2)①3CO+Fe2O32Fe+3CO2②2Cu+O22CuO③Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“A、B、C、D、E、F和G是初中化学内容涉及的物质，A、B是氧化物且A..”主要考查你对&&物质的推断&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的推断
概念：&&&& 物质的推断就是运用物质的特殊性质和特征反应．根据实验现象得出正确的结论。同一推断题可能存在多个突破点，可以从不同角度或不同种方法寻找解题突破口，同叫检验推断结果，保证答案的准确性。推断题题型具备考查知识面广、综合性强、题型多变、思维容量大等特点。要解好此类题口，要求大家要有扎实的元素化合物的基础知识和实验技能，还必须具备科学、严密的思维方法和良好的分析问题、解决问题的能力。&常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、C粉、铁粉(Fe)活性炭蓝色固体：CuSO4·5H2O（胆矾）、Cu(OH)2（氢氧化铜）、CuCO3（碳酸铜）红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷：P（暗红色）、Fe(OH)3(红褐色)I2碘（紫红色）黄色固体：硫磺（单质S）绿色固体：碱式碳酸铜（铜绿）[Cu2(OH)2CO3] 蓝色溶液：含Cu2+溶液：CuSO4(硫酸铜溶液)、CuCl2（氯化铜溶液）Cu(NO3)2（硝酸铜溶液）黄色溶液：含Fe3+的溶液（棕黄色）：FeCl3(氯化铁溶液)、Fe2(SO4)3（硫酸铁溶液）Fe(NO3)3（硝酸铁溶液）浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：FeCl2（氯化亚铁）FeSO4（硫酸亚铁）Fe(NO3)2（硝酸亚铁）其他溶液：石蕊试液（紫色）、高锰酸钾溶液（紫红色）无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)、SO2、HCl（氯化氢）有臭鸡蛋气味：H2S硫化氢&气体的特征：①有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3 ②有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) ③无色无味的气体：O2、H2、N2、CO、CO2。特征反应:
推断题的解题步骤及突破口的选择：1．解题步骤 (1)审题：认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找．反复推敲。(2)分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质的特征等等．然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果，(3)解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。(4)检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。2．突破口的选择 (1)颜色特征：根据物质的特殊颜色进行判断。包括常见固体、沉淀、溶液、火焰的颜色。 (2)反应特征(3)物质状态特征常见固体单质：Fe、Cu、C，S，P；气体单质：H2、O2、 N2；气体化合物：CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质：H2O、H2O2、酒精、H2SO4. (4)反应条件特征点燃：有O2参加的反应；通电：H2O的电解；MnO2 作催化剂：KClO3分解制O2、H2O2分解制O2；高温： CaCO3分解、C还原CuO、炼铁；加热：KClO3、KMnO4、 Cu2(OH)2CO3的受热分解。(5)以三角关系为突破口&(6)以物质特征现象为突破口 ①能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ②能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO，同体是C。 ③能使燃烧着的小条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2. ④能使白色无水CuSO4。粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑤在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。⑥在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑦能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、 BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。(7)以元素或物质之最为突破口 ①地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。 ②人体中含量最多的元素是O2。 ③空气中含量最多的元素是N。 ④形成化合物最多的元素是C。⑤质子数最少的元素是H。 ⑥相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2. ⑦相对分子质量最小的氧化物是H2。 ⑧自然界中硬度最大的物质是金刚石。 ⑨空气中含量最多的气体是N2。 ⑩最简单的有机物是CH4。 最常用的溶剂是H2O。 人体中含量最多的物质是H2O。(8)以特定的实验结果为突破口
发现相似题
与“A、B、C、D、E、F和G是初中化学内容涉及的物质，A、B是氧化物且A..”考查相似的试题有：
363968492604393766012470501242013年初三一模化学试卷（有答案海淀区）
您现在的位置：&&>>&&>>&&>>&&>>&&>>&正文
2013年初三一模化学试卷（有答案海淀区）
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
2013年初三一模化学试卷（有答案海淀区）
本资料为WORD文档，请点击下载地址下载
文章 来源莲山课件 ww w.5 Y
海淀区九年级第二学期期中练习
&&&&&&&&&&&&&&&&& 化&&&& 学&&&&&&&&&&& 2013年5月
考生须知&1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。2．在答题纸上准确填写学校名称和姓名。3．试题答案一律填涂或书写在答题上上，在试卷上作答无效。4．在答题上上，用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。5．考试结束，将本试卷、答题上和草稿纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1&&& C 12&&& N 14&&& O 16&&& Na 23&&& Mg 24&&& Cl 35.5&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Ca 40&&& Fe 56&&& Zn 65&&& Cu 64&&& Ag 108
一、（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分）1. 空气中，氧气的体积分数约为A. 0.03%&&&&&&&&&&& B. 0.94%&&&&&&&&& C. 21%&&&&&&&&&&&& D. 78%2. 下列物质中，属于纯净物的是 && A. 食盐水&&&&&&&&&& B. 蒸馏水&&&&&&& C. 矿泉水&&&&&&&&& D. 石油3. 下列关于铁丝在氧气中燃烧的实验现象，描述正确的是A. 发出淡蓝色火焰&&&&&&&&&&&&&&& B. 产生大量白烟，放出热量C. 发出蓝紫色火焰&&&&&&&&&&&&&&& D. 火星四射，生成黑色固体&&&&&& 4. 决定元素种类的是 A. 质子数&&&&&&&&&& B. 中子数&&&&&&&& C. 核外电子数&&&&&&&& D.最外层电子数 5. 下列物质中，不属于有机化合物的是A. 二氧化碳&&&&&&&& B. 甲烷&&&&&&&&&& C. 乙醇&&&&&&&&&& D. 葡萄糖6. 下列物质中，可作为复合肥料使用的是A. KNO3&&&&&&&&&&& B. NH4Cl&&&&&&&&&& C. NH4HCO3&&&&&&& D. Ca3(PO4)27. 铁是人体必需的元素之一。铁原子的质子数为26，相对原子质量为56，则铁原子的核外电子数为A. 56&&&&&&&&&&&&&& B. 26&&&&&&&&&&&& C. 30&&&&&&&&&&&&& D. 288.& 下列物质中，含有氧分子的是A. O2&&&&&&&&&&&&& B. H2O2&&&&&&&&&&& C. SO2&&&&&&&&&&&&&& D. MnO29. 某同学测定了生活中一些物品的pH，其中显碱性的是&A. 西瓜&B. 肥皂&C. 酱油&D. 洁厕灵pH&6&10&5&110. 下列化学方程式中，书写正确的是 A. 2C + O2&& 2CO&&&&&&&&&&&&&&&&&& B. CH4 + O2&& CO2 + 2H2OC. Fe2O3 + 3CO === 2Fe +3CO2&&&&&&&&&&&&& D. Cu + FeSO4 === CuSO4 + Fe
11. 下列实验操作中，正确的是&&&& A. 检查装置气密性&&&&& B. 稀释浓硫酸&&&&& C. 取用少量液体&&&& D. 点燃酒精灯12. 下列反应中，在常温下不能发生的是新课 标第 一网A. 铝片与氧气&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B. Zn与CuSO4溶液C.& K2CO3溶液与NaCl溶液&&&&&&&&&&&&&& D. CuSO4溶液与NaOH溶液13. 下列物质长期露置在空气中，质量会减轻的是A. NaOH固体&&&&&&&& B. 浓盐酸&&&&&&&& C. 浓硫酸&&&&&&&& D. 生石灰14. 下列说法中，正确的是&&&& A．废弃的生石灰会带来“白色污染”B．羊毛、棉花、蚕丝均属于天然纤维C．二氧化硫和二氧化碳是造成酸雨的主要物质 D．缺碘会导致甲状腺肿大，因此应大量摄入碘元素15. 下列说法中，不正确的是A．质量守恒定律的微观解释是反应前后原子的种类、数目、质量均不改变B．氧气与臭氧（O3）的化学性质不同，是因为它们是由不同的分子构成的C．气体可压缩储存于钢瓶中，是因为分子之间有间隔D．湿衣服变干是因为水分子分解了16. 下列用途中，利用了物质的物理性质的是A. 乙醇用作酒精灯的燃料&&&&&&&&&&&&&&&& B. 碳用于冶金工业C. 硫酸用于处理碱性废水&&&&&&&&&&&&&&&& D. 铜丝用于制作导线17. 硫的某种氧化物是工业生产硫酸的中间产物，该氧化物中硫元素的化合价为+6价。该氧化物的化学式为A. SO2&&&&&&&&&&&& B. SO3&&&&&&&&&&&& C. Na2SO4&&&&&&&&&&& D. H2SO418. 下列物质检验或鉴别的方法中，正确的是A. 用澄清石灰水检验二氧化碳&&&&&&&&&&&& B. 闻气味，鉴别氧气和氮气C. 用酚酞溶液检验生石灰是否变质&&&&&&&& D. 看颜色，鉴别盐酸和NaCl溶液 19. 下列分离或除杂的实验操作中，正确的是&&& A．分离铜粉和碳粉：滴加稀硫酸B．除去氯化钠中的氢氧化钠：滴加适量盐酸C．除去氧气中的一氧化碳：通过灼热的氧化铜粉末D．除去二氧化碳中的水蒸气：通过碱石灰（主要成分为NaOH和CaO）
20．用右图所示装置进行实验。将a中的NaOH浓溶液挤入盛满CO2气体的b中，打开止水夹。可能看到的现象是A. c中的水倒吸入导管中&&&&&&&&& B. 导管处有气泡冒出&&&& C. 气球胀大&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D. 无明显现象 21. 用下图操作可完成甲、乙两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制&&& 溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是&
&①&&&&&&&&&&&& ②&&&&&&&&&&&&&&& ③&&&&&&&&&&&&& ④&&&&&&&&&&&&&&& ⑤&&& A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是蒸发&&& B．甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的C．乙实验按照②③①的步骤进行操作, 会导致配制的溶液浓度偏小D．乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液浓度偏大22．氢氧化铝［Al(OH)3］受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂；能与盐酸、NaOH溶液反应，是药物“复方胃舒平”的主要成分之一。实验室制备Al(OH)3方法为：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O == 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4，通常不选用NaOH。下列判断不正确的是&&& A．氢氧化铝的化学性质稳定 &&& B．复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症&&& C．氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度&&& D．实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3，因为NaOH会与Al(OH)3反应23．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是&&& A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C B．50℃时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质&& 与溶液质量比为1：3C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这&& 三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A &&& D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法24．已知：氧化铜可以加快过氧化氢溶液产生氧气的速度，二氧化锰与硫酸不发生反应。某黑色粉末可能由铁粉、炭粉、氧化铜、二氧化锰中的一种或几种组成，进行如下实验：&&& ①取少量固体加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生；②继续加入足量的稀硫酸，无气泡产生；③过滤，向滤出的不溶物中再次加入过氧化氢溶液，又有大量气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，正确的是&& A．可能有铁粉&&&& B．一定有炭粉&&&& C．一定有氧化铜&&&&& D．一定有二氧化锰&
25．下列四个实验中，“操作―图像―结论”对应关系正确的是&A&B&C&D操作&分别向相同质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸&一定温度下，向氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体&向变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸&将一定量硝酸银溶液中加入铜粉图像&&&结论&三种金属与硫酸反应的剧烈程度：Mg＞Zn＞Fe&该氢氧化钙溶液已经饱和&氢氧化钠溶液已经全部变质&铜与硝酸银发生了化学反应
二、题（共30分） 26. （6分）《预包装食品营养标签通则》已于2013年1月1日正式施行，右图是某种奶制品的营养成分表。（1）根据通则规定，标签上必须标示出能量、蛋白质、脂肪、碳水化合物和钠的含量值。人体必需的六大基本营养素中，&&&&&& 和水未被规定强制标示。&&&& 注：糖类又称碳水化合物&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （2）奶制品中能够提供能量的有&&&&&& 。 （3）奶制品中含有丰富的钙&&&&&& （填“单质”、“原子”或“元素”），儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免&&&&&& （填字母序号）。A. 贫血症&&&&&&&& B. 佝偻病&&&&&&&&& C. 甲状腺肿大（4）下列是奶制品常用的三种包装。其中，所使用的主要材料属于有机合成材料的是&&&&&&&&&&&& （填字母序号），能放入标有的垃圾箱中的是&&&&&& （填字母&序号）。&&&&&& A. 铁罐&&&&&&&&&& B. 塑料桶&&&&&&&& C. 玻璃瓶（主要成分为硅酸盐）
27.（5分）氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。图1&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 图2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 图3（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知，元素的化学性质与&&&&&& （填字母序号）有密切的关系。 A. 最外层电子数&&&&&&&& B. 内层电子数&&&&&&&&& C. 电子层数（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为&&&&&& ，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为&&&&&& 。（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是&&&&&& （填化学式），该反应的化学方程式为&&&&&& 。28.（6分）下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。温度/℃&0&10&20&30&40&50&60溶解度/g&13.3&20.9&31.6&45.8&63.9&85.5&110某兴趣小组做了以下实验：&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&& ①&&&&&&&&&&& ②&&&&&&&&&&& ③&&&&&&&&&& ④&&&&&&&&& ⑤
20℃ 100 g水&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （1）上述溶液中的溶剂是&&&&&& ，上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是&&&&&& （填数字序号），⑤所对应的实验现象是&&&&&& 。（2）实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是&&&&&& （填数字序号）。（3）为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液： 步骤I：将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO3固体&&&&&&& g 。步骤II：向滤液中加入&&&&&&& g水稀释，得到溶质的质量分数为1%的KNO3稀溶液，将此溶液做为花肥使用。29.（6分）某化学兴趣小组在实验室做了有关金属的实验，并将实验过程及涉及到的所有物质用如下流程图表示。
（1）铁屑生锈的原因是&&&&&& 。（2）写出过程①中铁锈溶解反应的化学方程式：&&&&&& 。（3）过程②发生化合反应使溶液由黄色变为浅绿色，则该反应的化学方程式是&&&&&& 。 （4）溶液E的溶质一定含有&&&&&& （填化学式）。（5）除氧化铜粉末外，实验过程所涉及的物质中，一定含有铜元素的有&&&&&& （填字母序号）。30.（7分）有A、B、C、D、E五种物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中部分元素组成。其中，C、E由两种元素组成，A、B、D由三种元素组成。某实验小组做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象。其中，紫色石蕊溶液遇C溶液变红，C溶液与A、B反应时均产生无色气体，A溶液与D溶液、E溶液反应时均产生白色沉淀。
（1）A溶液遇无色酚酞溶液变红，则A溶液一定呈&&&&&& 性（填“酸”或“中”或“碱”）。（2） A溶液与D溶液反应时产生白色沉淀的化学式是&&&&&& ，D的常见用途有&&&&&& （写出一条即可）。（3）在C溶液与B固体反应后的试管中滴加A溶液，先产生气泡后产生沉淀，则加入A溶液后所发生反应的化学方程式为&&&&&& 。（4）在A溶液与D溶液反应后的试管中加入C溶液，测得反应后的溶液pH 7，则反应后的溶液中含有的溶质除HCl外，还有&&&&&& 。
三、实验题（共19分）31．（6分）根据下图回答问题。& m（1）实验仪器a的名称是&&&&&&& 。（2）实验室用装置A制取氧气时，所需药品是&&&&&&& ；收集完氧气时，应进行的操作是&&&&&&& 。（3）实验室用装置B和&&&&&&& （填字母序号）制取二氧化碳时，反应的化学方程式为&&&&&&& 。（4）用排空气法收集一瓶氧气，验满时将带火星的木条放在瓶口，若观察到&&&&&&& ，说明瓶中已充满氧气。 32.（5分）Y型管是实验改进时经常使用的仪器。（1）用右图所示装置研究可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃.①若在a处放置红磷，在Y型管中可以观察到的现象是&&&&&&& 。②若要研究可燃物燃烧的另一个条件，应在a处加入&&&&&&& 。（2）用下图所示装置可以研究二氧化碳的相关性质。&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& I&&&&&&&&&&&&&&& II①在不打开装置的情况下，将Y型管I向右倾斜，使稀硫酸流入碳酸钠中，再恢复至图示装置的角度，即可产生二氧化碳。Y型管II中的现象是&&&&&&& 。②不改换实验仪器，将上述实验进行修改，即可证明二氧化碳的密度大于空气密度。修改方法是&&&&&&& 。33.（8分）当前市售珍珠粉的价格从五元到上百元不等，但其外观、手感都没有明显差异。那么优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢？就此问题，实验小组同学展开探究。【查找资料】①优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸钙等。②廉价珍珠粉由“贝壳粉”加工而成，贝壳加工过程中会用到氢氧化钠，贝壳的主要成分是碳酸钙。& m③珍珠粉中除碳酸钙外，其它成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳。④氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色。⑤碳酸钙与浓硝酸能发生反应，生成二氧化碳。⑥氯化钙溶液呈中性。【提出猜想】优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可能在于：①廉价珍珠粉含有&&&&&&& ；②廉价珍珠粉不含氨基酸；③碳酸钙含量不同。&
【实验探究】&&&& 实验内容&现象&结论（1）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，静置一段时间后，滴加&&&&&&& 。&廉价珍珠粉的上层清液变红，优质珍珠粉的溶液没有变色&猜想①成立（2）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，&&&&&& ，加热。&优质珍珠粉的溶液有黄色出现，局部变黑，廉价珍珠粉的溶液没有明显现象&猜想②成立（3）分别将一定质量的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯中，再逐滴加入14.6%的稀盐&&&& 酸，边滴加边振荡，直至恰好完全反应。数据记录如下：&优质珍珠粉&廉价珍珠粉珍珠粉的质量&100 g&100 g加入盐酸的质量&460.0 g&501.3 g烧杯中最终物质的总质量&520.0 g&557.7 g①处理数据时，小明提出了如下思路：用加入盐酸的质量乘以盐酸的质量分数，求出反应的盐酸中的溶质质量，进而利用化学方程式求出珍珠粉中碳酸钙的质量。你认为小明的思路是否可行，理由是&&&&&&& 。②处理数据后，得出结论：廉价珍珠粉中碳酸钙的质量分数为&&&&&& %（计算结果保留小数点后1位），含量高于优质珍珠粉。【实验反思】 &&&&&& 经过反思，同学们认为仍用上述试剂，只需略调整操作，就可以通过一次珍珠粉的取样完成三个猜想的验证。请写出调整后的操作：&&&&&&& 。
四、（共6分）34.（3分）煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应为：C + H2O ==== CO + H2。若生产1 t氢气，计算所需碳的质量。35.（3分）侯氏制碱法的核心反应原理如下： NH3 + CO2 + NaCl + H2O == NH4Cl + NaHCO3某温度下，向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液47.25 g中通入一定量氨气（NH3）和二氧化碳。充分反应后，将溶液中析出的碳酸氢钠晶体过滤，低温烘干，称量，质量为4.4 g。计算需要通入氨气的质量。新 课 标 第& 一 网（已知：该温度下碳酸氢钠饱和溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为1:9；且溶液中若存在其它溶质，不会对上述比值产生影响）。&海淀区九年级第二学期期中练习&&&&&&&&&&& 化学试卷参考答案&&&&&& 2013年5月
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）1．C&& 2．B&& 3．D&& 4．A&& 5．A&& 6．A&& 7．B&& 8．A&& 9．B&& 10．A&& 11．A&& 12．C&& 13．B&& 14．B&& 15．D&& 16．D&& 17．B&& 18．A&& 19．B&& 20．A&& 21．C&& 22．A&& 23．C&& 24．D&& 25．D二、题（共5个小题，未标分数的空，每空1分，共30分。）26．（6分）（1）维生素&&&&&&&&&&&& （2）糖类（或碳水化合物）、脂肪（或油脂）、蛋白质（3）元素&&& B&&&&&&&&&&&&&&& （4）B&&& ABC27．（5分）（1）A（2）复分解反应（写“中和反应”不得分）&&& OH-、H+、H2O（顺序写错不得分）ClO2&&& Cl2 + 2NaClO2 ==== 2ClO2 + 2NaCl28．（6分）（1）H2O（或水）&&& ①③④&&& 析出晶体（合理答案均可得分）（2）②⑤&&&&&&&&& （3）61.7&&& 1216.729．（6分）（1）铁屑与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应（2）Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O（3）2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2（4）FeSO4（5）DFG（2分，少写1个得1分，多写、错写不得分）30．（7分）（1）碱（2）CaCO3&&&&&& 改良酸性土壤 （其他合理答案均可得分）（3）Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑（1分）&&&& CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl（1分）（4）NaCl、CaCl2（2分，少写1个得1分，多写、错写不得分）三、实验题（共3个小题。未标分数的空,每空1分，共19分。划线的部分为给分要点）31．（6分）（1）酒精灯（2）KMnO4 （或KClO3和MnO2，少写MnO2不得分）&&& 先撤导管，后撤酒精灯（3）C&&& CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +& H2O + CO2↑（4）木条复燃32．（5分）（1）①白磷燃烧，红磷不燃烧②白磷和80℃热水（其他合理答案可酌情给分）（2）① 湿润的紫色石蕊滤纸条变红，干燥的紫色石蕊滤纸条不变色&&&& ② 分别在Y型管管口和底部（1分）放置湿润紫色石蕊滤纸条（1分）（其他合理答案可酌情给分，共2分）33．（8分）【提出猜想】NaOH（写出NaOH即可得分）【实验探究】（1）酚酞溶液&&&&&&&&&& （2）过滤（1分），向滤液中加入浓硝酸（1分）（共2分，其他合理答案可酌情给分）&&&&&&&&&& （3）①不可行，因为珍珠粉中还有NaOH等物质也会与盐酸反应②99.1&【实验反思】分别取100 g优质珍珠粉和廉价珍珠粉，加入适量的水溶解，过滤，将滤液分成2份；向其中一份中加入浓硝酸，向另一份中加入酚酞溶液；向滤渣中加入14.6%的盐酸至恰好完全反应，测定盐酸的质量和烧杯中物质的总质量（其他合理答案可得分，2分）四、（共2个小题，共6分）34．（3分）【解】设：需要碳的质量为 。C&& +&& H2O& =======& CO& +&& H2&12&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 1 t& ……………………1分&&&&&&&&&&&&&&&& =&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ……………………1分&=6 t&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ……………………1分答：需要碳的质量为6 t。&35．（3分）1.7 g给分点参考如下：（1）利用1:9建立溶质与溶剂质量关系&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ……………………1分（2）能找出反应中NH3、H2O、NaHCO3质量关系&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ……………………1分（3）求出氨气的质量为1.7 g&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ……………………1分&&&&& 解题过程参考如下：【解】设：需要氨气的质量为 。NH3& +& CO2& +& NaCl&& +& H2O& ====& NH4Cl& +&& NaHCO3&17&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 18&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 84&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ....................... 1分&&&&&&&&&&&&&&&& =&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ……………………1分&=1.7 g&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ……………………1分答：需要氨气的质量为1.7 g。&文章 来源莲山课件 ww w.5 Y
上一个试题： 下一个试题：
? ? ? ? ? ? ? ? ? ?