如何判读某种气体的原子数百分含量量变或不变

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-05-31 03:41 标签： 原子数百分含量
请教大家判断化学平衡有时可以根据气体的总物质量不变判断有时又不可以,这是为什么还有,例如压强密度.等等是咋看的.
化学平衡实际上就是正反应所消耗的反应物与逆反应的生成物物质的量完全相同.但是平不平衡不能完全看物质的量的变化,如果反应物中气体的比例系数之和等于生成物中气体的比例系数之和,此时在反应发生时,消耗的气体的物质的量与生成的气体的物质的量完全相同,那么不管他是否已经平衡,体积都永远不会变化,这时候就判断不了.不过如果不同就可以,比如N2+3H2=3NH3,在消耗3molH2和1molN2（一共4mol气体）同时生成3mol的气体,这时候体积会变化,那么就能判断了.
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如果反应两边的气体的量不同，那么只有达到平衡时，气体的总物质量才不变，就可以用气体总物质量不变来判断有没有达到平衡； 如果反应两边气体的量相同，那么不管有没有达到平衡，气体的总物质量肯定不变，也就不能拿来判断了，
对于反应前后气体分子总数没有发生变化的可逆反应，无论反应有没有达到平衡状态，反应混合气体的压强、密度、相对分子质量等都不随时间的变化而变化，因此，也就不能根据上述条件判断反应是否达到平衡状态；只能通过参加反应的各物质的物质的量、百分含量等判断反应是否达到平衡状态；...
如果系数加和“＝”前后一样，则不能判断，若不同则能！！！
扫描下载二维码判断化学平衡的标志
微笑爱哥哥762
①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA＋yB zC,x＋y≠z ）
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这个问题太大，请参考这个文档。比较全面。下载即可。
/view/ce.html
判断化学平衡状态的标志
(1)任何情况下均可作为标志的：
①υ正=υ逆(同一种物质)
②各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化
③某反应物的消耗(生成)速率：某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比 (2)在一定条件下可作为标志的是 ①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化。 ②对于有气态物质参...
扫描下载二维码请帮我总结一下高中化学必修二中化学反应平衡的条件,各种类型的反应物反应平衡时的现象,也就是怎样判断化学反应平衡,多举几个例子,包括溶液反应,气体反应物反应之类的,总之希望能够系统一点,具体一点,
这上面的专题不错 化学平衡专题总结 一、化学平衡状态的判断：具体表现为“一等六定”：一等：正逆反应速率相等； 六定：① 物质的量一定,② 平衡浓度一定,③ 百分含量保持一定,④ 反应的转化率一定,⑤ 产物的产率一定,⑥ 正反应和逆反应速率一定.除了上述的“一等六定”外,还可考虑以下几点：①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等.②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比.③在一定的条件下,反应物的转化率最大,或产物的产率最大.④对于有颜色变化的可逆反应,颜色不再改变时.对于反应前后气体总体积变的可逆反应,还可考虑以下几点：①反应混合物的平均相对分子量不再改变.②反应混合物的密度不再改变.③反应混合物的压强不再改变.还可以从化学键的生成和断裂的关系去判断是否处于化学平衡状态.二、化学平衡状态的标志 1、等速标志：指反应体系中用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等.即 V（正）= V（逆） 2、各组分浓度不变标志：因为V（正）= V（逆）≠0,所以在同一瞬间、同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度；各成分的体积分数、质量分数；转化率等不随时间变化而改变.3．有气体参与的可逆反应：（1）从反应混合气体的平均相对分子质量（M）考虑：M=m(总)/n(总) ①若各物质均为气体：当气体△n(g)≠0时,若M一定时,则标志达平衡.如2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 当气体△n(g)=0时,若M为恒值,无法判断是否平衡.如H2(g)+I2(g) 2HI(g) ②若有非气体参加：无论△n(g)≠0或△n(g)=0时,当若M一定时,则标志达平衡.如C(s)+O2(g) CO2(g)、CO2(g)+ C(s) 2CO(g) （2）从气体密度考虑：密度=质量/体积 ①若各物质均为气体：A．恒容：密度总为恒值,不能作为平衡标志.B．恒压：a.△n(g)=0时,密度总为恒值,不能作为平衡标志.b.△n(g)≠0时,密度为一定值,则可作为平衡的标志.②若有非气体参加：A．恒容：密度为一定值,则可作为平衡的标志.B．恒压：△n(g)=0时,密度为一定值,则可作为平衡的标志.（3）从体系内部压强考虑：因为恒温、恒容条件下,n(g)越大,则压强就越大.若各成分均为气体时,只需考虑△n(g).①△n(g)=0时,则压强为恒值,不能作为平衡标志.②△n(g)≠0时,当压强为一定值,可作为平衡的标志.（4）从体系内部温度考虑：当化学平衡尚未建立或平衡发生移动时,反应总要放出或吸收热量.若为绝热体系,当体系温度一定时,则标志达到平衡.
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1、化学平衡的建立化学平衡的建立，仅仅与反应条件有关，而与化学反应途径无关。这就是说，对同一个可逆反应，在同样的条件下，无论反应是从正反应开始，或是从逆反应开始，或是从两个方向同时开始(即既有反应物转化为生成物，同时也有生成物转化为反应物)，最终都能达到完全相同的平衡状态，也就是平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，这就是等效平衡。2、等效平衡可分为三种类型：
扫描下载二维码为什么“当某一组分的百分含量不随时间变化时,不一定达到了平衡”?如题：为什么在判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态时,“当‘某一组分’的百分含量不随时间变化时,不一定达到了平衡.”而只有当‘每一组分’的百分含量都不随时间变化时,才可判断一定达到了平衡.试举出一例,或说明理由.复制粘贴不得分
举合成氨的例子吧有催化剂的隔热密闭容器中,充入10molN2和10molH2,并使之进行反应:N2 +3H2===2NH3起始量 氮气10 氢气10 氨气0mol设氮气转化x 则根据方程式系数比：氢气转化3x 氨气得到2x则平衡时氮气10-x 氢气10-3x 氨气2x 即总物质的量20-2x而氮气的百分含量始终为（10-x）/(20-2x）=0.5所以证明了你的结论
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选修4第二章复习学案
2011年下期化学期末复习
岳阳县三中高二化学备课组
第二章 化学反应速率与化学平衡复习
[知识点]：
一、化学反应速率
1．表示方法： 通常用单位时间内(常用物质的量浓度)的减少或浓度的增加来表示．
2．计算公式：v＝mol/(L·s)或mol/(L·min)．
3．同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之间的关系对于反应 aA＋Bb === cC＋dD，在同一时间段内化学反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝
4．影响化学反应速率的因素
(1)内因(主要因素)：反应物本身的Na＞Mg＞Al.
(其他条件不变，改变一个条件)
（3）．理论解释
(1)有效碰撞、活化分子和活化能的慨念
①有效碰撞：本身具有
的分子之间的碰撞．
②活化分子：能够发生
③活化能：如图：
E2 表示活化分子变成生成物分子放出
E2－E1 表示
(2)理论解释(有气体参加的化学反应)
※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大,但是各分压不变,各物质浓度不变→反应速率不变 ②恒温恒压时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
二、化学平衡状态
1．概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率物质的
保持不变的状态．
2．化学平衡的特征
判断化学平衡状态的方法？
3．影响因素：
贡献者：liangqiu2010
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