计算： 0.1mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH值.已知25℃时Kb (NH3)=1.8×10-5
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pKb=4.75pOH=(pc+pKb)/2=2.87pH=14-2.87=11.13
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高二化学1月联考试卷(含答案)
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高二化学1月联考试卷(含答案)
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文章来源莲山 课件 w ww.5 YK J.COM &&&&&&&&&&&&& 原子量： H-1& C-12&& O-16&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 第I卷（）一、单选题 （16小题，每小题3分，共48分）1 ．下列各表述与示意图一致的是&A．图①表示25℃时，用0.1 mol•L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+ O2（g）& 2SO3(g)ΔH & 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol•L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）+ H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH&0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化2．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是&A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b―a) kJ/mol B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；△H ＝ 2(a―b―c) kJ/molC． N2(g)＋ H2(g) ＝ NH3(l) ；△H ＝ (b＋c―a) kJ/mol D． N2(g)＋ H2(g) ＝NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol 3．对于反应：N2O4（g） 2NO2（g）在温度一定时 ，平衡体系中NO2的体积分数φ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上的对应压强下的平衡点），下列说法正确的是A．A、C两点的正反应速率的关系为v（A）＞v（C）B．A、B、C、D、E各状态中，v（正） ＜v（逆）的是状态EC．维持P1不变，E→A所需时间为x；维持P2不变，D→C所需时&& 间为y，则：x＜yD．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上讲可选用的条件是从P1突然加压到P2，再由P2无限缓慢降压到P14．可逆反应：2NO2 2NO+O2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2& ②单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态& ⑤混合气体的密度不再改变的状态& ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥&&&&& B．②③⑤&&&&&& C．①③④&&&& D．①②③④⑤⑥5．下列说法错误的是A．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则C(Na+)=c(CH3COO-) B．某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)= c(Cl-)&c(H+)&c(OH-)C．若2a mol•L－1HCN与a mol•L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)&c(CN－)，则混合溶液pH&7D．含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3―)＋2c(CO32―)6．常温下，向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0．2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是&A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－ H＋＋A2－B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)&c(HA－)&c(H＋)&c(A2－)&c(OH－)C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋ c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)7．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl-)&c(CH3COO-)&c(OH-)B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合：c(NH3•H2O)&c(NH4+)&c(Cl-)&c(OH-)C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)D．Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合(H2C2O4是二元弱 酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)8．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①&②&③9．下列叙述正确的是A．向体积为Va的0.02mol•L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol•L-1NaOH溶液，Va＞Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+)B．将0.2 mol•L-1的盐酸与0.1 mol•L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-)C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+)
10．用0.10mol•L－1的盐酸滴定0.10mol•L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A．c( )&c(Cl－)，c(OH－)&c(H＋)&&& B．c( )＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(HC．c(Cl－)&c( )，c(OH－)&c(H＋)&&& D．c(Cl－)&c( )，c(H＋)&c(OH－)11．已知25℃时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10－12mol3•L－3,MgF2的Ksp为7.4×10－11mol3•L－3。下列说法中正确的是A．25℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小B．25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小C．25℃时，Mg(OH)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力D．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与0.1mol•L－1NaF溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀12．下列实验能达到预期目的的是编号&实验内容&实验目的A&室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol•L－1NaClO溶液和0.1mol•L－1CH3COONa溶液的pH&比较HClO和C H3COOH的酸性强弱B&向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅&证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C&向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀&证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3D&分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大&证明非金属性S＞C13．常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以HA表示酸，下列说法正确的是A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A―）C．达到B、E状态时 ，反应消耗的n（ CH3COOH）&n（HCl）D．当0mL& V（NaOH）&20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A-）&c（Na+）&c（H+）&c（OH-）14．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是：A．三种酸的电离常数Ki(HX)& Ki(HY)& Ki(H2CO3) B．结合H＋的能力：Y&CO &X&HCO C．溶液碱性：NaX&Na2CO3&NaY&NaHCO3D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C(Na+)＞c(HCO )＞C(X)＞c(OH)＞c(H+)15．室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是&& A．II表示的是滴定醋酸的曲线&& B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL C．V(NaOH)= 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)D．V(NaOH) =10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na+)& C(CH3COO-)& c(H+)& c(OH-)16．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：&& HSO3D+ H2O H2SO3 + OHD& ①& HSO3D H+ + SO32D& ②向0.1 mol • L -1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3D)增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3D) + c(OHD) + c(SO32D)C．加入少量NaOH溶液， 、 的值均增大D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32D)＞c(H+) = c(OHD)第II卷（非）二、 题17．（12分）I. 磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：&①从图中推断NaH2PO4溶液呈&&&& 性(填“酸”、“碱”或“中”)，这说明&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。②在Na3PO4溶液中，c(Na+)/c(PO43―)&&&&& 3（填“&”“=”“&”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c(Na+)/c(PO43-)的值减小，原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。③羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，有关反应为：5Ca(OH)2＋3H3PO4＝Ca5(PO4)3OH＋9H2O。下图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，请计算磷酸的初始浓度为0.70mmol/L，pH=10.0条件下，反应前10min内磷酸的沉淀速率&&&&&&&&&&&&&&&&& 。&II. 在某温度下，把1.0mol NH3溶于水中配成1L溶液，测得溶液中OH－浓度和时间的图像如下：&①求该温度时，氨水的电离平衡常数K为多少？②在t1时刻时再加入H2O配成2L溶液，在t2时刻时重新达到平衡，请在坐标系中画出t1 ～t2时间内OH－浓度随时间变化的曲线。③将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，所得溶液呈中性（忽略混合前后溶液体积的变化），则混合后溶液中：c(NH3•H2O)＝&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（用含有a、b的式子表示）18．（12分）实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利 用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。&A．△H＞0，△S＞0&&&&& B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0&&&&& D．△H＜0，△S＞0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2) ＝&&&&&&&&&&&& ；H2的转化率w(H2) =&&&&&&&& 。②该反应的平衡常数表达式K＝&&&&&&&&&&&&&&&& 。③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是&&&&&&&&&&&&&&&&& (填字母)。A．升高温度&&&&&&&&&&&&&&& B．将CH3OH(g)及时液化抽出C．选择高效催化剂&&&&&&&&& D．再充入l molCO2和4 molH2（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。19．（13分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度 氧化铝：&根据上述流程图：（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）通常条件下Ksp〔Fe(OH)3〕＝4.0×10―38，除杂后溶液中c(Fe3+)约为&&&&&&&&&&&&& 。（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸 酸化，酸化的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加 热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是&&&&&&&&&&&& 。（5）“分离”操作的名称是&&&&&&&&&&&&&&& （填字母代号）。A．蒸馏&&&&&&&&&&& B．分液&&&&&&&&&&& C．过滤（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2&#O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是&&&&&&&&&& ，离子浓度最小的离子是&&&&&&&&&&&& 。三、实验题20．（11分）用浓度为0.10 mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，其实验步骤如下：I、滴定前的准备：& ①& → 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→&& ②&& → 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数II、滴定：分别取20.00 mL 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴MnSO4溶液，然后用标准的KMnO4（H+）溶液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：测定次序&第一次&第二次&第三次&第四次初始读数（mL）&0.40&0.10&0.90&0.00最终读数（mL）&25.05&20.10&21.00&19.90V标（mL）&24.65&20.00&20.10&19.90III、实验数据处理：略请回答下列问题：（1）将步骤I中的操作补充完整：①__________________________&&&&&&&&& ②__________________________（2）KMnO4（H+）溶液应装入________式滴定管进行滴定；（3）向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________；判断已达滴定终点的现象是：_____________________________________；（4）该滴定反应的离子方程式为：__________________________________________；（5）实验测得草酸溶液的浓度为_____________mol/L；（6）下列操作会引起实验结果偏高的是_____________&A．向锥形瓶中加入了较多 MnSO4溶液&&&&& B．滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出 &C．滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗&D．滴定结束时，仰视读数四、21．（4分）把足量ZnS固体加入到0.001mol/L的CuSO4溶液中。试判断是否有CuS沉淀生成？已知: Ksp(ZnS)=1.6×10-23mol2•L-2&&&& Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-2=&高二化学参考答案&19．（13分） （1） 2Fe2+＋H2O2＋4NH3•H2O＝2Fe(OH)3↓＋4NH4+&& （3分）（2）4×10―20mol/L（3分）。（3）抑制（防止）Al3+水解。（2分）（4）防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出（2分，答对1点给1分）。（5）C（1分）。（6）SO42―，OH―。（共2分，各1分）20．（11分）（1）①查漏 ；& ②排除滴定管尖嘴处的气泡& (各1分)（2） 酸 （1分）（3）作反应催化剂，加快KMnO4氧化H2C2O4的速率；&&&& 溶液由无色变为（紫）红色，半分钟不褪色&&&&&&& (各1分)（4） 2MnO4― +& 5H2C2O4 +& 6H+ == 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O（2分）（5） 0.25（2分）（6） CD（2分）&21（4分）．在ZnS沉淀溶解平衡体系中：Ksp(ZnS)= [Zn2+][S2-]=1.6×10-23mol2•L-2 [S2-]=[KSP(ZnS)]1/2=[1.6×10-23mol2.L-2]1/2=4×10-12mol.L-1&& 则此时Q=[Cu2+].[S2-]=0.001mol.L-1×4×10-12mol.L-1=4×10-15mol2.L-2&Ksp(CuS)所以有CuS沉淀产生。&
高二化学参考答案1．B&& 2．B 3．D& 4．A& 5．B&& 6．B&&& 7．B&& 8．D9．A&& 10．C&& 11．D& 12．B&& 13．B&& 14．B&& 15. B& 16．C17（12分）．I. ①酸&&& （1分）； H2PO4-在溶液中的电离程度大于水解程度。（1分）② & （1分），& KOH抑制了PO4 3-的水解（1分）；③0.056mmol•/(L•min)（2分）II. ①4.00×10-4 (2分）&②如图（2分） ③&& mol/L& （2分）18．（12分）（1）C （2）①0.075mol.L-1.min-1&&&&& 56.25%& ②C(CH3OH).C(H2O)/C(CO2).C3(H2)&&& ③ BD （3）CH3OH（l）+ O2 ＝CO2( g)+2H2O(l)& △H＝－726.6 kJ•mol-1 19．（13分） （1） 2Fe2+＋H2O2＋4NH3•H2O＝2Fe(OH)3↓＋4NH4+&& （3分）（2）4×10―20mol/L（3分）。（3）抑制（防止）Al3+水解。（2分）（4）防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出（2分，答对1点给1分）。（5）C（1分）。（6）SO42―，OH―。（共2分，各1分）20．（11分）（1）①查漏 ；& ②排除滴定管尖嘴处的气泡& (各1分)（2） 酸 （1分）（3）作反应催化剂，加快KMnO4氧化H2C2O4的速率；&&&& 溶液由无色变为（紫）红色，半分钟不褪色&&&&&&& (各1分)（4） 2MnO4―& +& 5H2C2O4 +& 6H+ == 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O（2分）（5） 0.25（2分）（6） CD（2分）&21（4分）．在ZnS沉淀溶解平衡体系中：Ksp(ZnS)= [Zn2+][S2-]=1.6×10-23mol2•L-2 [S2-]=[KSP(ZnS)]1/2=[1.6×10-23mol2.L-2]1/2=4×10-12mol.L-1&& 则此时Q=[Cu2+].[S2-]=0.001mol.L-1×4×10-12mol.L-1=4×10-15mol2.L-2&Ksp(CuS)所以有CuS沉淀产生。 文章来源莲山 课件 w ww.5 YK J.COM
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? ? ? ? ? ? ? ? ? ?4×10-3mol/L．Ⅱ．在一定温度下，向一个5L的密闭容器中，通入2mol&N2和8mol&H2及固体催化剂，使之反应．已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．平衡时容器内气体压强为起始时的80%．（1）计算平衡时容器内NH3的体积分数为25%，该温度下该反应的平衡常数为：12.5．（2）该过程达到平衡时，放出热量为B（填序号）．A．大于92.2kJ&&&&B．等于92.2kJ&&& C．小于92.2kJ&&& D．可能大于或小于或等于92.2kJ（3）在相同容器中，降低温度，通入2mol&NH3和1mol&H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数是否为1/4，下列判断正确的是D（填序号）．A．一定等于&&&&&&&&B．一定大于&&&&& C．一定小于&&&&&&&D．可能大于或小于或等于．
分析：Ⅰ、一水合氨发生电离NH3?H2O?NH4++OH-，令平衡时溶液中c（OH-）=xmol/L，则c（NH4+）=xmol/L，c（NH3?H2O）=1mol/L-xmol/L≈1mol/L，代入电离平衡常数Ka=c(NH+4)?c(OH-)c(NH3?H2O)计算；Ⅱ、（1）令平衡时参加反应N2的物质的量为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，利用压强之比等于物质的量之比，结合平衡时容器内气体压强为起始时的80%列方程计算x的值，进而计算氨气的体积分数．计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数k=c2(NH3)c(N2)?c3(H2)计算平衡常数；（2）根据（1）计算可知参加反应的n（N2），结合热化学方程式计算放出的热量；（3）“2 mol NH3、1 mol H2”等效于“1 mol N2、4 mol H2”．在相同容器中，改用“1 mol N2、4 mol H2”相当于对原平衡体系减压，平衡向逆反应进行，该措施使NH3体积分数减小．对原平衡体系降温，平衡向正反应移动，该措施使NH3体积分数增大．两措施对NH3体积分数的影响不一致，导致NH3体积分数可能大于、小于或等于14．解答：解：Ⅰ、一水合氨发生电离NH3?H2O?NH4++OH-，令平衡时溶液中c（OH-）=xmol/L，则c（NH4+）=xmol/L，c（NH3?H2O）=1mol/L-xmol/L≈1mol/L，所以x×x1=1.6×10-5，解得x=4×10-3，故答案为：4×10-3mol/L；Ⅱ、（1）令平衡时参加反应N2的物质的量为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量：&&&&&&&&&&&&&&N2（g）+3H2（g）催化剂.高温高压2NH3（g）开始（mol）：2&&&&&&&& 8&&&&&&&&&&&&&& 0变化（mol）：x&&&&&&&& 3x&&&&&&&&&&&&& 2x平衡（mol）：2-x&&&&&& 8-3x&&&&&&&&&&&& 2x所以（2-x+8-3x+2x）=（2+8）×80%解得x=1，所以平衡时容器内NH3的体积分数为2mol10mol×80%×100%=25%．平衡时c（N2）=2mol-1mol5L=0.2mol/L，c（H2）=8mol-3×2mol5L=0.4mol/L，c（N2）=2×1mol5L=0.4mol/L，该温度下该反应的平衡常数k=0.420.2×0.43=12.5，故答案为：25%；12.5；（2）根据（1）可知参加反应的n（N2）=1mol，所以放出的热量为1mol×92.2kJ?mol-1=92.2kJ，故选：B；（3）“2 mol NH3、1 mol H2”等效于“1 mol N2、4 mol H2”．在相同容器中，改用“1 mol N2、4 mol H2”相当于对原平衡体系减压，平衡向逆反应进行，该措施使NH3体积分数减小．对原平衡体系降温，平衡向正反应移动，该措施使NH3体积分数增大．两措施对NH3体积分数的影响不一致，导致NH3体积分数可能大于、小于或等于14，故选D．点评：本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡与平衡移动、平衡常数、电离平衡常数的计算等，难度中等，注意对平衡常数的计算与理解．
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科目：高中化学
已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1＞K3＞K2，据此所做以下推测合理的是（　　）①NH3+H+?NH4+（平衡常数为K1） ②Ag++Cl-?AgCl（平衡常数为K2） ③Ag++2NH3?Ag（NH3）2+（平衡常数为K3）A．氯化银可溶于氨水B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C．银氨溶液中加入盐酸无明显现象D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
科目：高中化学
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于动态平衡．（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．①NaHA溶液显酸性（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．②已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．降低温度时，Ksp减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）增大．（2）已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为2NH3?NH2-+NH4+；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向逆向移动（填“正向”或“逆向”）．（3）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是1×1010．（4）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a&mol?L-1的氨水与b&mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数×10-7．
科目：高中化学
（2010?泰安二模）已知常温下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3?L-3．则下列叙述正确的是（　　）A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP（AgCl）＜KSP（AgBr）C．将0.001mol?L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
科目：高中化学
工业合成氨是一个可逆反应：N2+3H2&&&2NH3（1）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的催化剂条件，请解释原因：因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低．（2）合成塔中发生反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
1.88×103（3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH3+5O24NO+6H2O△H=-905kJ/mol不同温度下NO产率如图2所示．温度高于900℃时，NO产率下降的原因是：温度高于900℃时，平衡逆向移动．（4）25°C时，将上述实验中产生的NH3溶于水得0.1mol?L-1氨水溶液20.0mL，测得PH=11，则该条件下，NH3?H2O的电离度α=1.0%，电离平衡常数Kb≈1.0×10-5．若用0.1mol?L-1的盐酸滴定上述氨水溶液，当滴入盐酸10.0mL时，混合液中各离子浓度由大到小的排列顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．（5）若将上述实验中产生的NH3通入到0.04mol?L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为3．（已知常温下，Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=4×10-38）
科目：高中化学
已知常温下反应：①NH3+H+?NH4+（平衡常数为K1）②Ag++Cl-?AgCl（平衡常数为K2）③Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+（平衡常数为K3）①、②、③的平衡常数关系为K1＞K3＞K2，据此所做的以下推测合理的是（　　）A、氯化银不溶于氨水B、银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C、银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D、银氨溶液可在酸性条件下稳定存在考点：影响盐类水解程度的主要因素
专题：盐类的水解专题
分析：A、盐的水解规律：越稀越水解；B、根据同离子效应来确定平衡的移动方向；C、加入几滴浓氨水，增大产物的浓度反应速率加快，平衡逆向移动；D、升高温度，会促进盐的水解．
解：A、盐的水解规律：越稀越水解，当加入大量水稀释时，平衡向右移动，但是溶液体积增大，所以溶液中c（H+）减小，故A正确；B、加入几滴浓盐酸，平衡向左移动，溶液的pH值减小，故B错误；C、加入几滴浓氨水，平衡向逆反应方向移动，但是c（OH-）增大，故C错误；D、盐的水解过程是吸热的过程，升高温度，会促进盐的水解，平衡向右移动，NH4Cl的水解程度增大，故D错误．故选A．
点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素等知识，注意知识的归纳和梳理和归纳是关键，难度中等．
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科目：高中化学
根据如表的数据，判断下列说法正确的是（　　）离子化合物离子电荷数&晶格能kJ?mol-1熔点°C莫氏硬度NaF19239933.2NaCl17868012.5MgO2379128526.5CaO2340126144.5
A、晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比B、NaF晶体比NaCl晶体稳定C、表中物质CaO的晶体最稳定D、晶格能就是正负离子间的静电引力，晶格能越大，晶体的熔点越高，硬度越大
科目：高中化学
某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断错误的是（　　）
A、a的数值一定大于9B、Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C、稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D、完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）＜V（氨水）
科目：高中化学
在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完．试计算：（1）该过程中通过导线的电子的物质的量；（2）锌片溶解的质量；（3）原稀H2SO4的物质的量浓度．
科目：高中化学
有一无色混合物的水溶液，只能含有一下离子中的若干种；H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100ml溶液进行如下实验：根据上述实验，一下推测正确的是（　　）（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
A、K+一定存在B、100ml溶液中含0.01molCO32-C、Cl-一定存在D、Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在
科目：高中化学
下列事实不能用电化学原理解释的是（　　）
A、铝片不需要特殊的保护方法B、炒过菜的铁锅未清洗易生锈C、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡D、镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀
科目：高中化学
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B最外层电子数是内层电子数的3倍C1mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生产11.2L H2D原子最外层电子数等于其周期序数E负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同（1）E的简单离子的结构示意图为；（2）A常见单质的电子式；（3）D在周期表中的位置为；（4）B和C简单离子的半径大小为＞；（用离子符号表示）（5）下列比较B和E的非金属性强弱的研究方案不可行的是（填序号）；a．比较两种单质的颜色&&&&&&&&&&b．比较氢化物的稳定性c．依据两元素在周期表中的位置&&d．依据两元素单质在自然界中的存在状态（6）用电子式表示C和E形成化合物的过程．（7）B和C形成的既含有离子键又含有非极性键的物质是（用电子式表示），（8）E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为．
科目：高中化学
将一块严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况不可能是（　　）
A、增重10%B、增重30%C、不变D、减轻20%
科目：高中化学
写出能实现下列反应的化学方程式各一个．（1）SO42-+Ba2+═BaSO4↓：．（2）CO2+2OH-═CO32-+H2O：．（3）Ag++Cl-═AgCl↓：．（4）HCO3-+H+═H2O+CO2↑：．