水产养殖要用氯化镁和氯化钙 氯化镁吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-06-06 20:36 标签： 水产养殖网
请问每增加水中1ppm的钙离子需要溶解多少g氯化钙.同样每增加1ppm的镁离子,需要溶解多少g的氯化镁14.976升水现在的水中钙离子和镁离子的含量分别是：钙离子59.2ppm镁离子23.4ppm想要达到的效果是：钙离子80ppm镁离子50ppm
ppm 就是百万分比浓度 增加一个PPM 就是浓度加百万分之一1PPM 钙离子 既增加百万分之一摩尔的氯化钙 氯化钙 0.000111g1PPM 镁离子 既增加百万分之一摩尔的氯化镁 氯化镁 0.000095g14.976升水的话只要把先前算出的值全部乘以14.976就好了.氯化钙 0..976*20.8=0.03458氯化镁 0..976*26.6=0.03784
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扫描下载二维码用电解法制单质镁为什么要加入氯化钙?
利用氯化钙和氯化镁在熔融状态下不互溶.可查看相图,原理和水蒸气蒸馏类似.他们的混合物熔点较氯化镁和氯化钙低,也就是楼上说的降低熔点,节约电能.
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加入氯化钙形成的混合物的熔点比氯化镁的熔点低。也就是氯化钙起到了助熔的作用。
保证导电？不懂、不要误导你就好
扫描下载二维码氯化钙和氯化镁溶于水会生成氯化氢吗?如果不会是怎样溶于水的?有什么规律?
不会,因为CaCl2和MgCl2在水中的溶解度较大,属于强电解质,所以溶于水后以Ca、Mg以及Cl离子形式存在于溶液中,但当达到饱和时,将会析出相应的氯化盐晶体.
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不会,Ca2+.Mg2+,Cl- 与水形成水合离子溶于水
不会，它们会在水中电离为氯离子，钙离子，镁离子。
扫描下载二维码（2012o天津）某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙．某同学设计了以下提纯方案：请回答下列问题：（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的氯化镁．（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是漏斗．（3）滤液B中所含的溶质为氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠．（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为无气泡放出时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分没有（填“有”或“没有”）影响．（5）操作C的名称为蒸发．（6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．
解：（1）因为钠盐都溶于水，而氢氧根离子会将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，剩余氯化钠．故答案为：氯化镁．（2）过滤实验中要用到的仪器有：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒．故答案为：漏斗．（3）前面的除杂各步后都剩下氯化钠，但是在除杂时加入的氢氧化钠和碳酸钠（除去氯化钙时，用过量的碳酸钠，即过量的试剂b）都是过量的．故答案为：氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠．（4）向滤液B滴加稀盐酸当观察到溶液中无气泡放出时，停止滴加，防止稀盐酸过量；过量的稀盐酸对最后得到的精盐晶体的成分没有影响，因为稀盐酸不与氯化钠反应；故答案为：无气泡放出；没有．（5）得到精盐晶体之前的操作是蒸发．故答案为：蒸发．（6）由分析可知，反应物、生成物、反应条件；故可书写此化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑故答为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．（1）根据氢氧化钠会和哪种杂质反应生成沉淀进行分析；（2）过滤实验中要用到的仪器有：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒；（3）根据前面几步所加的试剂的过量程度以及反应后的溶质进行分析；（4）向滤液B滴加稀盐酸当观察到溶液中无气泡放出时，停止滴加；过量的稀盐酸对最后得到的精盐晶体的成分没有影响；（5）得到精盐晶体之前的操作是蒸发．（6）该反应的反应物为氯化钠与水，生成物为氢氧化钠、氢气和氯气，反应条件为通电，故可书写此化学方程式．

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