做碱自来水氯离子含量ppm配制10ppM的溶液

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-06-10 21:46 标签： 氧含量ppm
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分析化学实验补充讲义
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你可能喜欢下列实验基本操作正确的是（　　）A. 用碱式滴定管量取0.10moloL-1的Na2CO3溶液22.10mLB. 配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量C. 将滴管垂直伸进试管内滴加液体D. 用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，测其pH
A．碳酸钠溶液显示碱性，滴定管最小读数可以读到0.01mL，可以用碱式滴定管量取0.10moloL-1的Na2CO3溶液22.10mL，故A正确；B．称量氢氧化钠时，不能将氢氧化钠直接放在纸片上，否则容易潮解、变质，称量时应该放在小烧杯中快速称量，故B错误；C．将滴管垂直伸进试管内滴加液体，会导致试剂瓶中的试剂被污染，所以滴管不能伸入到试管中，故C错误；D．使用pH试纸时，试纸不能湿润，否则会将待测液稀释，影响测定结果，故D错误；故选A．
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A．碳酸钠溶液为碱性溶液，需要使用碱式滴定管量取，碱式滴定管的最小读数为0.01mL；B．氢氧化钠具有强腐蚀性，且容易潮解，不能直接放在纸片上称量；C．使用胶头滴管滴加试剂时，不能将滴管伸进试管中，否则会污染试剂瓶中的试剂；D．使用pH试纸时，试纸不能湿润，否则可能会影响测定结果．
本题考点：
计量仪器及使用方法；试纸的使用；配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评：
本题考查了常见计量仪器的构造及使用方法、pH试纸的使用方法，题目难度中等，注意掌握常见计量仪器的构造及使用方法，明确试纸的正确使用方法．
扫描下载二维码（2011o宁德）化学研究性小组做酸碱中和实验．Ⅰ．同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．（1）溶解时需要用到玻璃棒，其作用是加速溶解加速溶解；（2）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是A、BA、B（填序号）A．氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质B．用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制C．用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数Ⅱ．当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究．[分析]氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．[猜想假设]猜想一：该氢氧化钠样品部分变质．猜想二：该氢氧化钠样品全部变质．[查阅资料]①已知反应：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓②部分盐酸溶液的pH如下表：
Na2CO3溶液
等于7[进行实验]请你与他们共同完成，并回答所给的问题：
步骤一：取少量样品于试管中，加适量水振荡后全部溶解，滴入CaCl2溶液至过量，充分反应后，静置．
样品中一定含有碳酸钠碳酸钠
步骤一：取步骤一充分反应后的少量上层清液于试管中，滴入无色酚酞试液至．
结合两步实验得出猜想一成立．[拓展]研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用硫酸铜溶液硫酸铜溶液替代．[反思]NaOH固体应密封密封保存．
palnewmanm6224
Ⅰ用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．（1）溶解时需要用到玻璃棒，其作用是 加速溶解；（2）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的：A、氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质，则氢氧化钠的质量偏小，故质量分数偏低；B、用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制，则水偏多，故氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低；C、用量筒量取水时，俯视水面刻度读数：量水时，俯视刻度，会造成水偏少，氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏高．故选A、B．Ⅱ：部分变质，说明一部分氢氧化钠发生了反应，氢氧化钠和空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水．设计方案并进行实验：碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应后溶液中溶质有氯化钠和氯化钙（剩余）．根据图表可知，氯化钠溶液和氯化钡溶液的pH都等于7，而碳酸钠充分消耗，而此时溶液变红所以说明溶液中还有氢氧化钠．实验结论：白色沉淀说明样品中有碳酸钠，说明样品中有氢氧化钠．拓展：考虑氢氧根与铜离子反应生成蓝色沉淀，则利用硫酸铜溶液．反思：根据氢氧化钠密封保存．故答为：Ⅰ．（1）加速溶解；（2）A、B；Ⅱ．[分析]2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．[进行实验]：
步骤一：取少量样品于试管中，加适量水振荡后全部溶解，滴入CaCl2溶液至过量，充分反应后，静置．
样品中一定含有 碳酸钠
步骤一：取步骤一充分反应后的少量上层清液于试管中，滴入无色酚酞试液至．
结合两步实验得出猜想一成立．[拓展]硫酸铜溶液．[反思]密封
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