(1)0.3&mol&NH 3 分子中所含氢原子数与________个H 2 O分子中所含氢原子数相等。 (2)含0.4&mol&Al 3+ 的Al 2 (SO 4 ) 3 中所含的SO 4
2- 的物质的量是________。 (3)已知16&g&A和20&g&B恰好完全反应生成0.04&mol&C和31.76&g&D，则C的摩尔质量为_______。 (4)2.3&g&Na中含________mol&e - ，在跟足量水反应中失去________mol&e - 。 (5)如果a&g某气体中含有的分子数为b，则c&g该气体在标准状况下的体积是(设N A 为阿伏加德罗常数)______________。
(1)2.709×10 23 　(2)0.6&mol (3)106&g/mol　(4)1.1；0.1(5)
为您推荐：
扫描下载二维码 上传我的文档
 下载
 收藏
该文档贡献者很忙，什么也没留下。
 下载此文档
正在努力加载中...
数字推理题725道详解
下载积分：30
内容提示：公务员 录用考试 学习材料
文档格式：PDF|
浏览次数：1|
上传日期： 06:00:48|
文档星级：
该用户还上传了这些文档
数字推理题725道详解
官方公共微信（2014o宁德模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）A．标准状况下，2.24L&NH3分子中共价键数目为0.3NAB．1L&1moloL-1 H2O2溶液中氧原子数目为2NAC．25℃时，pH=7的纯水中OH-数目为1×10-7NAD．1L&0.1moloL-1 NH4Cl溶液中NH4+数目为0.1NA
A．标况下2.24L氨气的物质的量为0.1mol，0.1mol氨气中含有0.3mol氮氢键，含有的共价键数目为0.3NA，故A正确；B．1L&1moloL-1 H2O2溶液中含有溶质双氧水1mol，由于水中也含有氧原子，则该双氧水溶液中含有的氧原子大于2mol，氧原子数目大于2NA，故B错误；C．没有告诉该纯水的体积，无法计算纯水中含有的氢氧根离子数目，故C错误；D．1L0.1moloL-1 NH4Cl溶液中含有溶质氯化铵0.1mol，由于铵根离子部分水解，则溶液中铵根离子小于0.1mol，NH4+数目小于0.1NA，故D错误；故选A．
为您推荐：
A．氨气分子中含有3个氮氢键，根据n=计算出氨气的物质的量，再计算出含有共价键数目；B．双氧水溶液中，溶剂水中也含有氧原子，忽略了水中的氧原子；C．缺少纯水的体积，无法计算水中氢氧根离子数目；D．铵根离子部分水解，导致溶液中铵根离子数目减少．
本题考点：
阿伏加德罗常数．
考点点评：
本题考查阿伏加德罗常数的计算和判断、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A、C为易错点，注意A中溶剂水中含有氧原子、C中缺少水的体积．
扫描下载二维码某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究．在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为3.0×10-3moloL-1时，其电离度为0.20（电离度=）；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2．该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=BC(HA)W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：25℃平衡体系平衡常数焓变起始总浓度在水中，HA?H++A-K1△H13.0×10-3moloL-1在苯中，2HA?（HA）2K2△H24.0×10-3moloL-1回答下列问题：（1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1=______．（2）25℃，该水溶液的pH为______，（已知：1g2=0.3，lg3=0.5）在苯体系中HA的转化率为______．（3）在苯中，HA发生二聚：2HA?（HA）2，反应在较低温度下自发进行，则△H2______0．（4）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足2]c2(HA)=130，则反应向______方向进行．
非洲黑人20365
（1）在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为3.0×10-3moloL-1时，其电离度为0.20，则溶液中c（A-）=c（H+）=6.0×10-4moloL-1，溶液中C（HA）=2.4×10-3moloL-1，电离平衡常数K=-4×6×10-42.4×10-3=1.5×10-4，故答案为：1.5×10-4；（2）由（1）可知，溶液中氢离子浓度为：c（H+）=6.0×10-4&moloL-1，该溶液的pH=-lgc（H+）=-lg6.0×10-4=4-lg6=4-lg2-lg3=4-0.3-0.5=3.2；水中HA的物质的量浓度为：3.0×10-3moloL-1×0.8=2.4×10-3moloL-1，由于以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1，所以苯体系中HA的浓度为2.4×10-3moloL-1，发生转化的HA的物质的量浓度为：（4.0×10-3-2.4×10-3）mol/L=1.6×10-3moloL-1，在苯体系中HA的转化率为：-3mol/L4.0×10-3mol/L×100%=40%，故答案为：3.2；40%；（3）由反应2HA?（HA）2可知，2mol反应物参加反应时生成1mol生成物，则△S＜0，再由△H-T△S＜0有利于该反应自发进行，且该反应在较低温度下自发进行，所以△H＜0；故答案为：＜；（4）在苯中反应2HA?（HA）2的平衡常数为：K=-3×12(2.4×10-3)2≈138.9，由于2]c2(HA)=130＜K，平衡向着正反应方向移动，故答案为：正．
为您推荐：
（1）在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为3.0×10-3moloL-1时，其电离度为0.20，则溶液中c（A-）=c（H+）=6.0×10-4moloL-1，溶液中C（HA）=2.4×10-3moloL-1，根据电离平衡常数公式计算电离平衡常数K；（2）根据溶液中氢离子浓度计算出溶液的pH；根据K=c（HA）B/c（HA）W=1.0及HA在水溶液中的物质的量浓度计算出苯体系中HA的转化率；（3）由反应来分析△S＜0，再利用△H-T△S＜0来分析有利于该反应自发进行判断反应的焓变；（4）计算出该温度下苯条件下中的平衡常数，然后2]c2(HA)=130与平衡常数进行比较，若大小平衡常数，说明平衡向着逆反应方向移动，否则向着正反应方向移动．
本题考点：
弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；pH的简单计算．
考点点评：
本题考查了弱电解质的电离，明确电离度、分配系数的概念是解本题关键，再结合有关公式分析解答，同时考查学生知识迁移能力，题目难度中等．
扫描下载二维码（2011o江西二模）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法．请回答下列问题：（1）450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6molH2和1molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
c（NH3）/moloL-1
0.20①5min内，消耗N2的平均反应速率为，此条件下该反应的化学平衡常数K=；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正v（N2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”=）．②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号字母）A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2B．v（N2）正=3v（H2）逆C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变E．容器内混合气体的平均分子量不变③若改变某一条件，达新平衡时n（H2）=1.60mol，下列说法正确的是．A．平衡一定正向移动B．可能是向容器中加入了一定量的H2气体C．可能是降低了容器的温度D．可能是缩小了容器的体积（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：
起始浓度（mol/L）
平衡浓度（mol/L）
c请回答：①各物质的平衡浓度可能是．A．c=0.5mol/LB．b=0.5mol/LC．c=0.4mol/LD．a=0.3mol/L②a的取值范围是：．③请用数学表达式表示下列量之间的关系：（I）a与b的关系：．（Ⅱ）a、b、c的关系：．（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水可发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=．（已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol） - 跟谁学
在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询
搜索你想学的科目、老师试试搜索吉安
在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询& > && >&& >&（2011o江西二模）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法．请回答下列问题：（1）450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6molH2和1molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
c（NH3）/moloL-1
0.20①5min内，消耗N2的平均反应速率为，此条件下该反应的化学平衡常数K=；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正v（N2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”=）．②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号字母）A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2B．v（N2）正=3v（H2）逆C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变E．容器内混合气体的平均分子量不变③若改变某一条件，达新平衡时n（H2）=1.60mol，下列说法正确的是．A．平衡一定正向移动B．可能是向容器中加入了一定量的H2气体C．可能是降低了容器的温度D．可能是缩小了容器的体积（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：
起始浓度（mol/L）
平衡浓度（mol/L）
c请回答：①各物质的平衡浓度可能是．A．c=0.5mol/LB．b=0.5mol/LC．c=0.4mol/LD．a=0.3mol/L②a的取值范围是：．③请用数学表达式表示下列量之间的关系：（I）a与b的关系：．（Ⅱ）a、b、c的关系：．（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水可发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=．（已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol）（2011o江西二模）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法．请回答下列问题：（1）450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6mol&H2和1mol&N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
c（NH3）/moloL-1
0.20①5min内，消耗N2的平均反应速率为，此条件下该反应的化学平衡常数K=；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正v（N2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”=）．②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号字母）A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2B．v（N2）正=3v（H2）逆&&&&&&&&&C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变&&&&&&E．容器内混合气体的平均分子量不变③若改变某一条件，达新平衡时n（H2）=1.60mol，下列说法正确的是．A．平衡一定正向移动&&&&&&&&&&&&B．可能是向容器中加入了一定量的H2气体C．可能是降低了容器的温度&&&&&&D．可能是缩小了容器的体积（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：
起始浓度（mol/L）
平衡浓度（mol/L）
c请回答：①各物质的平衡浓度可能是．A．c=0.5mol/L&&&B．b=0.5mol/L&&&&&C．c=0.4mol/L&&&D．a=0.3mol/L②a的取值范围是：．③请用数学表达式表示下列量之间的关系：（I）a与b的关系：．（Ⅱ）a、b、c的关系：．（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水可发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=．（已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol）科目: 高中化学最佳答案解：（1）①根据题意列式计算，从表中分析可知，20min时反应已达平衡，C（NH3）=0.20mol/L根据反应&&&&&&&&&&&&N2 +3H2 2NH3初始浓度（mol/L）：0.5& 1.3&&&&&& &0变化浓度（mol/L）：0.1&&0.3&&& &&&0.2平衡浓度（mol/L）：0.4&&1.0&&&&& &0.25min内，氨气生成浓度为0.08mol/L，则氮气的消耗浓度为0.04mol/L；消耗N2的平均反应速率==0.008mol/LominK=3]2[N2]o[H2]3=20.4×1．03=0.1（L/mol）2反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时氮气、氢气、氨气的浓度分别为：0.4+1=1.4mol/L、1.0+1=2mol/L、0.2+1=1.2mol/L；计算浓度商Q=2(NH3)C(N2)×C3(H2)=21.4×23=0.13（L/mol）2Q＞K，平衡向逆向进行，v（N2）正＜v（N2）逆故答案为：0.008mol．L-1．min-1；&&0.1；＜&②A、是速率之比，反应过程中按照比例进行反应，故A不能判断该反应达到化学平衡状态； B、按照速率之比等于系数之比，表述的是正反应速率，当某种物质的正反应速率和逆反应速率相等是表明反应达到平衡，所以当3v（N2）正=v（H2）逆&&时反应达到平衡，故B不能判断该反应达到化学平衡状态；C、反应是体积变化的反应，当容器内压强保持不变，说明反应达到平衡，故C能判断该反应达到化学平衡状态；D、反应体系内质量守恒，体积一定，故混合气体的密度不变，所以混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡，故D不能判断该反应达到化学平衡状态；E、此反应是反应前后气体体积改变的反应，容器内气体质量不变，气体总物质的量不变，容器内混合气体的平均分子量不变，能说明反应达到平衡，故E能判断该反应达到化学平衡状态；故答案为：CE；③若改变某一条件，达新平衡时n（H2）=1.60mol，说明氢气增大，可能是改变条件平衡逆向进行，增加氢气的量；A、平衡不一定正向进行，增大氢气的量可以符合，故A错误；B、可能是向容器中加入了一定量的H2气体，使氢气量增大，故B正确；C、该反应是放热反应，降低了容器的温度，平衡向正反应方向进行，氢气的量减少，故C错误；D、缩小容器的体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向进行，该反应正向是气体体积减少的反应，所以缩小体积，平衡正向进行，氢气的量减少，但体积减小带来的浓度增大比平衡移动带来氢气的减少程度大，最终可以是氢气量增大，故D正确；故答案为：CE；BD；（2）依据平衡计算的方法列式讨论&&&&&&&&&&&&&&&&&& N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）&&&0.2&&&&&& 0.3&&&&&& 0.2&变化量（mol/L）平衡量（mol/L）&&&& a&&&&&& b&&&&&& & c反应正向进行则&&&& 0.1&&&&& 0&&&&&&&& 0.4反应逆向进行则&&&& 0.3&&&&& 0.6&&&&&& 0所以平衡时浓度的取值范围：0.1＜a＜0.3&&&&0＜b＜0.6&&&&0＜c＜0.4①只有B符合；②a的取值范围是0.1＜a＜0.3；③利用极值转化进行计算&&&&&&&&&&&&&&&& &N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）&&&0.2&&&&&& 0.3&&&&&& 0.2&平衡量（mol/L）&&&& a&&&&&& b&&&&&& & c极值转化&&&&&&&&& a+0.5c&&& b+1.5c&&& 0&a+0.5c=0.2&&&&&& b+1.5c=0.3；整理得&&& （Ⅰ）a与b的关系为& 3a=b+0.3（Ⅱ）a、b、c的关系 温度变化．平衡常数不变，K=0.1，根据平衡常数计算式代入得到：c2/（a×b3）=0.1故答案为：①B； ②0.1＜a＜0.3； ③（&I&）3a=b+0.3；（Ⅱ）c2/（a×b3）=0.1；（3）2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），此反应是气体体积增大的反应，所以是熵增大的反应，故反应的△S＞0；①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；氢气的燃烧热285.8kJ/mol，反应的热化学方程式为②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol以上两热化学方程式消去氢气合并，①×2+②×6得到热化学方程式为：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ/mol故答案为：＞；+1530&kJ/mol．解析（1）①根据化学平衡三段式计算，确定反应达到平衡各物质的变化量和反应达到化学平衡时各物质的浓度；进而计算速率和平衡常数；②根据平衡状态的判断依据判断；只要满足正反应速率等于逆反应速率，即可判断；③依据氢气增大的因素和平衡移动进行分析判断；（2）依据极值转化，找到各物质的浓度范围进行分析判断；利用平衡常数计算分析abc的关系；（3）依据熵变的含义结合反应中气体体积变化分析判断；依据盖斯定律进行分析计算，通过合并热化学方程式得到焓变；知识点: [化学平衡的计算, 化学平衡状态的判断]相关试题大家都在看推荐文章热门知识点
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心