沂水一中2016高考文科成绩_百度知道
沂水一中2016高考文科成绩
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出门在外也不愁莒南2016年高考情况，快来看看_微莒南-爱微帮
&& &&& 莒南2016年高考情况，快来看看
网传莒南高考情况文化课重本数文科：一中，79人，三中12人，四中12人，计103人；理科：一中340人，三中208人，四中92人，计640人；总计743人全县最高分莒南一中 &李姿坤 裸分631分，全市第一；理科最高分688分，进入北大医学部线。莒南一中情况一本：文79人，理340人，计419人二本：文219人，理664人，艺术文49人，艺术理3人，体育9人，共计944人。680分以上1人，670分以上5人，630分以上40人，600分以上119人。·莒南四中情况一本纯文化课进线107人，飞行员进线3人，共计110人；二本纯文化课进线464人，另有音乐、体育、美术等特长生双进线59人，合计达523人。2016年全市高考名优生统计（数据来源于网络）1.沂水县共8人；（另有1人够北大医学部线，是否报考未定）理科：刘明达裸分698（全省89名）夏 & 昊裸分698（全省105名）牛一群裸分697（自招加30分，727）高浩然裸分679（自招加40分，719）曹志强662分（自招加40分，702）于 & 水685分（自招加20分，705）朱家平691宋晓辉689报北大医学部徐铭辰685（含自主招生10分）报北大国防生文科：张希慧裸分619（自招加20分）、周梦瑶裸分617（自招加20分）2.临沂一中共5人；刘 & 坤 676 过一本线录取 北大刘宗壮 676 过一本线录取 北大侯润泽 698 清华王鹏宇 690 北大医学部王声傲 682 港大3.临沭县临沭一中李寅685分＋30分北大自招；临沭一中李洪伟670分＋30分北大自招；临沭二中刘庆红在北京大学高水平5000米测试中取得第一名，获得北京大学高水平运动员A类项目保送资格，现已被北京大学提前录取。4.沂南县卧龙尹永胜：裸分694+北大自招30分；卧龙曹国强：裸分655+清华自招50分；5.河东区临沂24中诸葛祥钦北大三级跳专业第一，文化课365分，北大要求文化课过二本线的百分之65就录取。6.平邑县1人刘启航，662分，北大签约录取。7.郯城县1人文科：606裸分，自主招生加60分。8.罗庄区临沂19中常峰，理科裸分695，拟报考北大医学部9.兰山区涑河实验学校的邱思尧正在复检，有望被清华飞行学院录取；临沂七中陈昕和兰山补校的孙诗雨，均已过清华美院录取控制线。总数已达28人理科裸分状元：沂水一中2人，临沂一中1人并列，均为698分；文科裸分状元：莒南一中631分。
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学年山东省临沂市沂水一中高一（上）期中化学模拟
试卷（实验班）
一、选择题（共
25 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题
1．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．产生丁达尔现象
C．分散质粒子直径在
1nm～100nm
D．胶体在一定条件下能稳定存在
2．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（　　）
O2 反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．KClO3（固体）和
MnO2（固体）混合加热制
K2SO4 溶液混合
3．离子方程式
+OH﹣=H2O 可表示的化学反应是（　　）
A．盐酸和氢氧化钡的反应
B．硝酸和氢氧化镁的反应
C．硫酸和氢氧化钡的反应
D．盐酸和氢氧化铜反应
4．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（　　）
5．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（　　）
A．Fe+2HCl═H2+FeCl2
B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C．CaO+H2O═Ca（OH）2
D．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O
6．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
Na2SO4 溶液；Ba（OH）2
H2SO4 溶液
溶液与硝酸溶液；CaCO3
溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
个氢气分子所占的体积为
个二氧化碳分子的质量为
的 NaCl 溶液中，Na
与 Cl﹣离子总数为
氨气中所含原子数为
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8．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有
9．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．HCl→H2
B．NaCl→Cl2
C．CuSO4→Cu
D．HClO→Cl2
10．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分
液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗．只应用上述仪器
或用品，不能进行的实验操作是（　　）
11．下列说法正确的是（　　）
A．分子数不同的
CO 与 N2 的体积一定不等
B．体积相同的
CO 与 N2 的质量一定相等
C．质量相同、密度不同的
与 N2 所含的原子数目一定相等
D．质量不同、密度相同的
CO 与 N2 所含分子数可能相同
12．物质的量浓度为
c mol/L，体积为
V mL 的 AgNO3 溶液分别与
100mL NaCl、MgCl2、
AlCl3 溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）
A．6：3：2
B．1：2：3
C．2：3：6
D．2：6：3
13．根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒
子．在一定温度和压强下，1
B2 气体合成
C 气体，则
C 气体的化学式为（　　）
2.16gX2O5 中含有
0.1mol 氧原子，则
X 的相对原子质量为（　　）
B．28g/mol
D．14g/mol
15．某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究
人员做了以下实验：取物质的量浓度为
0.05moloL﹣ 的金属氯化物（RClx）
20mL 0.15moloL﹣ 的 AgNO3 溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（　　）
16．下列说法正确的是（　　）
A．摩尔是物质的量的单位
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B．熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质
C．氧化还原反应的本质是化合价发生了变化
D．得电子的物质被还原，是还原剂
17．配制一定物质的量浓度的
溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（　　）
B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀
NaOH 溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
18．为了除去下列说法正确的是（　　）
A．水导电性很差，所以水不是电解质
B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质
HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
19．为了除去粗盐中的
﹣，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：
①过滤；②加过量
NaOH 溶液；③加适量稀盐酸；④加过量
Na2CO3 溶液；⑤加过量
BaCl2 溶液，可行的顺序是（　　）
A．①④②⑤③
B．④①②⑤③
C．②⑤④①③
D．②④⑤①③
20．等物质的量的氢气和氦气一定具有相同的（　　）
21．浓度为
0.01mol/L 的 HCl 溶液
VmL，加水稀释到
2VmL，取出
10mL 溶液中
c（H+）（　　）
A．0.05mol/LB．0.001mol/L
C．0.002mol/L
D．0.005mol/L
22．能在溶液中大量共存的一组离子是（　　）
﹣、OH﹣、K
、Cl﹣、NO3﹣、Ba
23．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液．它不能用
铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应．在该反应中，对铁的叙述错误的是（　　
A．铁发生还原反应
B．铁发生氧化反应
C．铁是还原剂
D．铁失去电子
24．下列反应中，离子方程式书写正确的是（　　）
A．氢氧化钡与盐酸反应：OH﹣+H
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和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe
AgNO3 溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．石灰石和醋酸反应：CaCO3+2H
+CO2↑+H2O
25．在下列反应中，水仅作还原剂的是（　　）
A．Na2O+H2O═2NaOH
B．2F2+2H2O═4HF+O2
C．Cl2+H2O═HCl+HClO
2H2↑+O2↑
二、填空题（共
分）（2015
秋o临沂校级期中）A、B、C、D
四种可溶性盐，其阳离子分别是
中的某一种，阴离子分别是
Cl﹣、SO4 ﹣、CO3 ﹣、NO3﹣中的某一种．现
做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有
蒸馏水的四支试管中，只有
B 盐溶液呈蓝色．
4 支试管中加入
2mL 稀盐酸，发现
A 盐溶液中产生白色沉淀，C
盐溶液中有较多
气泡产生，而
D 盐溶液无明显现象．
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A　　　　　　
B　　　　　　
C　　　　　　
（2）写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：　　　　　　．
27．现有以下物质①NaCl
溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜
固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的
KNO3，其中属于电解质的是：　　　　　　，属于
非电解质的是　　　　　　，能导电的是　　　　　　．（填写序号）
28．已知某浓盐酸与二氧化锰在加热下可以发生下列反应：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①请尝试用单线桥法来表示该反应．
②写出该反应的离子反应方程式．
43.5gMnO2 参与反应时，作还原剂的盐酸的物质的量是　　　　　　．
分）（2010
秋o册亨县校级期末）实验室常用盐酸的质量分数为
36.5%，密度为
1.20g/cm3．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）
100mL3.00mol/L 的盐酸，需以上浓盐酸多少
mL？（列式计算）
（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按配制顺序填写序号）：　　　　　　．
②装瓶③用
50mL 量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇
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学年山东省临沂市沂水一中高一（上）期中化
学模拟试卷（实验班）
参考答案与试题解析
一、选择题（共
25 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题
1．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．产生丁达尔现象
C．分散质粒子直径在
1nm～100nm
D．胶体在一定条件下能稳定存在
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．
【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在
1﹣100nm 之间，溶液的粒
子直径小于
1nm，浊液的子直径大于
100nm．故选：C．
【点评】本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答．
2．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（　　）
O2 反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．KClO3（固体）和
MnO2（固体）混合加热制
K2SO4 溶液混合
【考点】离子反应的概念．
【专题】离子反应专题．
【分析】有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物
质，具备条件之一反应即可发生．
【解答】解：A．氢气和氧气点燃生成水的反应不是离子反应，故
B．锌片投入稀硫酸中会和硫酸中的氢离子反应生成氢气，故
C．固体和固体的反应不是离子反应，故
K2SO4 溶液混合不会发生离子之间的反应，故
【点评】本题考查学生离子反应的条件，可以根据所学知识来回答，较简单．
3．离子方程式
+OH﹣=H2O 可表示的化学反应是（　　）
A．盐酸和氢氧化钡的反应
B．硝酸和氢氧化镁的反应
C．硫酸和氢氧化钡的反应
D．盐酸和氢氧化铜反应
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
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【分析】稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应，可以用离子方程式
H +OH﹣=H2O 表
示，以此来解答．
【解答】解：离子方程式
H +OH﹣=H2O
表示稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应．
A、盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，生成的氯化钡是易溶于水的盐，可以用离子方程式
H +OH﹣=H2O
B、硝酸是强酸，氢氧化镁是弱碱，不可以用离子方程式
H +OH﹣=H2O 表示，故
C、硫酸和氢氧化钡的反应的离子反应为
2H +SO4 ﹣+Ba +2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是
难溶于水的盐，故
D、盐酸是强酸，氢氧化铜是弱碱，不可以用离子方程式
H +OH﹣=H2O 表示，故
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确物质的溶解性、常见的弱电解质在离子反应
中应保留化学式是解答本题的关键，难度不大．
4．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（　　）
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】根据
【解答】解：由
可知，等质量时，物质的相对分子质量越大，分子数越小，题中
H2SO4 的相对分子质量最大，为
H2SO4 的分子数最少，
【点评】本题综合考查物质的量的计算，侧重于学生计算能力的考查，注意把握相关计算公
式的运用，找出物理量之间的关系，可省去计算的繁琐，难度不大．
5．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（　　）
A．Fe+2HCl═H2+FeCl2
B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C．CaO+H2O═Ca（OH）2
D．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O
【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．
【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，由两种或两种以上的物质生成一种新物质
的反应反应是化合反应，据此分析解答．
【解答】解：A．该反应中，Fe
元素得电子，所以是氧化还原反应，同时该反应
还是置换反应，故
B．该反应中有电子转移，所以是氧化还原反应，且还是化合反应，故
C．该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，且是化合反应，故
D．该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，而且属于分解反应，故
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【点评】本题考查了氧化还原反应和化合反应的判断，题目难度不大，根据氧化还原反应和
化合反应的定义以及化合价的变化来分析判断即可．
6．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
Na2SO4 溶液；Ba（OH）2
H2SO4 溶液
溶液与硝酸溶液；CaCO3
溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．盐酸为强酸，而碳酸为弱酸；
Na2SO4 溶液生成硫酸钡沉淀和氯化钠，Ba（OH）2
H2SO4 溶液生成
硫酸钡和水；
C．碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水；
D．石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为碳酸钙与氢离子反应．
【解答】解：A．因弱酸在离子反应中保留化学式，盐酸为强酸，而碳酸为弱酸，则二者的
离子反应不同，故
Na2SO4 溶液反应的离子反应为
+SO4 ﹣═SO4↓，但
H2SO4 溶液除生成硫酸钡沉淀还生成水，则二者离子反应不同，故
C．碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，碳酸钙在离子反应中应保留化学式，则二者的离子反
应不同，故
D．石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为
+H2O+CO2↑，故
【点评】本题考查离子反应方程式，明确发生的离子反应是解答本题的关键，并熟悉离子反
应方程式的书写方法来解答，难度不大．
NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
个氢气分子所占的体积为
个二氧化碳分子的质量为
的 NaCl 溶液中，Na
与 Cl﹣离子总数为
氨气中所含原子数为
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、氢气所处的状态不一定是标准状况．
个二氧化碳分子的物质的量为
2mol，根据
计算二氧化碳的质量．
C、0.1mol/L 的
NaCl 溶液中
Na+与 Cl﹣离子的浓度都是
0.1mol/L，计算
Na+与 Cl﹣离子的物质
的量，根据
计算离子数目．
n= 计算氨气的物质的量，每个氨气分子含有
4 个原子，根据
N=nNA 计算原子数
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【解答】解：A、1NA
个氢气分子的物质的量为
1mol，若处于标准状况，氢气体积约是
22.4L，但氢气所处的状态不一定是标准状况，所以氢气体积可能是
22.4L，也可能不是
个二氧化碳分子的物质的量为
2mol，其质量为
2mol×44g/mol=88g，故
C、0.1mol/L 的
NaCl 溶液中
Na+与 Cl﹣离子的浓度都是
0.1mol/L，离子的总浓度为
0.2mol/L，
所以该溶液中含有的
Cl﹣离子总数为
1L×0.2mol/L×NAmol﹣ =0.2NA，故 C 正确；
氨气的物质的量为
=1mol，每个氨气分子含有
4 个原子，所以含有的原子数
1mol×4×NAmol﹣ =4NA，故
【点评】考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积
22.4L/mol 的使用条
件与对象．
8．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有
【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．
【分析】A．可能含有
B．生成的沉淀也可能为
C．加入足量稀盐酸无现象，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有
D．可能含有等离子
【解答】解：A．加入稀盐酸产生无色气体，说明含有
HCO3﹣或 CO3
﹣，故 A 错误；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀也可能为
SO4 ﹣，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀则可说明含有
SO4 ﹣，故
C．加入足量稀盐酸无现象，可排除
Ag+的影响，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，
SO4 ﹣，故 C 正确；
D．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，可能含有等离子
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【点评】本题考查离子的性质，侧重于检验方法的评价，注意把握常见离子的性质以及检验
方法，检验时要排除其它离子的干扰．
9．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．HCl→H2
B．NaCl→Cl2
C．CuSO4→Cu
D．HClO→Cl2
【考点】氧化还原反应．
【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合
价升高，以此来解答．
【解答】解：A．HCl→H2
元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故
B．NaCl→Cl2
元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故
C．CuSO4→Cu
元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故
D．HClO→Cl2
元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故
【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、
还原剂反应的考查，题目难度不大．
10．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分
液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗．只应用上述仪器
或用品，不能进行的实验操作是（　　）
【考点】蒸馏与分馏；过滤；分液和萃取．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】根据各种分离操作所需实验仪器，对比所提供的仪器进行判断，即可解答该题．
【解答】解：A．蒸发用到三角架、蒸发皿、玻璃棒，提供的仪器能满足该操作，故
B．萃取需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯等仪器，提供的仪器能满足，故
C．过滤需要铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗，提供的仪器能满足，故
D．蒸馏需要铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、火柴、冷凝管、牛角管以
及锥形瓶，提供的仪器缺少冷凝管、牛角管以及锥形瓶，不能进行试验，故
【点评】本题考查常见化学基本操作所需仪器，题目难度不大，本题注意把握先关基础知识
11．下列说法正确的是（　　）
A．分子数不同的
CO 与 N2 的体积一定不等
B．体积相同的
CO 与 N2 的质量一定相等
C．质量相同、密度不同的
与 N2 所含的原子数目一定相等
D．质量不同、密度相同的
CO 与 N2 所含分子数可能相同
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．分子数不同的
CO 与 N2 的物质的量不相等，但其体积可能相等；
B．相同体积的
CO 与 N2 的物质的量不一定相等，根据
m=nM 确定其质量；
与 N2 的摩尔质量相等，质量相同时，其物质的量相等，再结合
N=nNA、分子构成判
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与 N2 的摩尔质量相等，质量不相同时，其物质的量不相等，再结合
N=nNA 判断．
【解答】解：A．分子数不同的
与 N2 的物质的量不相等，因为气体摩尔体积未知，所以
其体积可能相等，故
B．温度和压强未知，气体摩尔体积未知，相同体积的
CO 与 N2 的物质的量不一定相等，根
m=nM 知，其质量不一定相等，故
与 N2 的摩尔质量相等，质量相同时，其物质的量相等，再结合
N=nNA、分子构成知，
二者的原子个数相等，故
与 N2 的摩尔质量相等，质量不相同时，其物质的量不相等，再结合
N=nNA 知，其分
子数一定不等，故
【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系即可解答，注意
气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．
12．物质的量浓度为
c mol/L，体积为
V mL 的 AgNO3 溶液分别与
100mL NaCl、MgCl2、
AlCl3 溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）
A．6：3：2
B．1：2：3
C．2：3：6
D．2：6：3
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】根据与等量的
AgNO3 溶液，恰好都完全反应
+Cl﹣=AgCl↓，则等体积的
MgCl2、A1Cl3
三种溶液中
Cl﹣的物质的量相等，以此来计算．
【解答】解：设
NaC1、MgCl2、A1Cl3
的物质的量分别为
由分别加入等量的
溶液，恰好都完全反应
Ag +Cl﹣=AgCl↓，则三种溶液中
Cl﹣的物质
的量相等，则：
x=y×2=z×3，
x：y：z=6：3：2，
因溶液的体积相同，则溶液浓度之比等于物质的量之比，所以浓度之比为
【点评】本题考查离子反应的计算、物质的量浓度计算，难度不大，明确离子之间的关系得
出物质的物质的量的关系是解答本题的关键，难度不大．
13．根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒
子．在一定温度和压强下，1
B2 气体合成
C 气体，则
C 气体的化学式为（　　）
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，据此判断反应方程式各
物质的化学计量数，根据方程式原子守恒计算
C 的化学式．
【解答】解：相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，
1 体积气体
A2 跟 3 体积气体
B2 化合生成
2 体积某气体
的化学计量
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所以方程式为
A2+3B2=2C，根据原子守恒可知
C 的化学式为
【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键清楚相同条件下，体积之比等于
物质的量之比等于分子数之比，确定化学计量数，再根据原子守恒计算．
2.16gX2O5 中含有
0.1mol 氧原子，则
X 的相对原子质量为（　　）
B．28g/mol
D．14g/mol
【考点】相对原子质量及其计算；物质分子中的原子个数计算．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】根据物质的构成可知物质的物质的量，再利用
计算摩尔质量，摩尔质量与相对
分子质量在数值上相等，以此来解答．
【解答】解：2.16gX2O5
0.1mol 氧原子，
n（X2O5）=
=0.02mol，
M（X2O5）=
=108g/mol，
又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，
X 的相对原子质量为
2x+16×5=108，
【点评】本题考查物质的量及相对分子质量的计算，熟悉摩尔质量与相对分子之间的关系即
可解答，较简单．
15．某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究
人员做了以下实验：取物质的量浓度为
0.05moloL﹣ 的金属氯化物（RClx）
20mL 0.15moloL﹣ 的 AgNO3 溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（　　）
【考点】离子方程式的有关计算．
【专题】计算题．
【分析】根据反应
Ag++Cl﹣=AgCl↓可计算
Cl﹣的物质的量，根据
进而计算化学式．
【解答】解：n（Ag+）=0.02L×0.15mol/L=0.003mol，
Ag++Cl﹣=AgCl↓
n（Cl﹣）=0.003mol，
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n（RClx）=0.02L×0.05mol=0.001mol，
所以化学式为
【点评】本题考查离子方程式的计算，题目难度不大，本题注意根据
16．下列说法正确的是（　　）
A．摩尔是物质的量的单位
B．熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质
C．氧化还原反应的本质是化合价发生了变化
D．得电子的物质被还原，是还原剂
【考点】物质的量的单位--摩尔；氧化还原反应；电解质与非电解质．
【专题】化学用语专题；氧化还原反应专题．
【分析】A、物质的量的单位是摩尔；
B、根据电解质的概念来回答；
C、有化合价变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反应伴随电子转移；
D、还原剂中某元素的化合价升高，失去电子．
【解答】解：A、摩尔是物质的量的单位，故
B、熔融状态下或溶液中能导电的化合物就是电解质，故
C、氧化还原反应的特征是化合价发生了变化，本质是有电子转移，故
D、得电子的物质被还原，是氧化剂，失电子的物质被氧化，是还原剂，故
【点评】本题重在考查学生氧化还原反应这的基本概念以及物质的量单位知识，注意知识的
归纳梳理是关键，难度不大．
17．配制一定物质的量浓度的
溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（　　）
B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀
NaOH 溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】由公式
可以看出，若溶质量偏大，将导致溶质物质的量浓度偏大；若溶剂质量
偏小也会导致溶质质量分数偏高，针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变，
最后作出正确判断．
【解答】解：A、所用
NaOH 已经潮解，说明该溶液的溶质
质量偏小，则所配溶液的
浓度偏低，故
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B、向容量瓶中加水未到刻度线，说明本溶液中的溶剂是体积偏小，则所配置的溶液的浓度
NaOH 溶液残留在烧杯里，说明该溶液的溶质
NaOH 质量偏小，则所配溶液的浓
度偏低，故
D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故
【点评】本题以溶液配制为载体，考查了错误或不规范操作引起的溶质质量分数变化的问题，
解答时要认真分析错误操作导致的溶质或溶剂质量的改变，再结合溶质质量分数的计算公式，
最后作出正确判断．
18．为了除去下列说法正确的是（　　）
A．水导电性很差，所以水不是电解质
B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质
HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
【考点】电解质与非电解质．
【分析】A．水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于极弱的电解质；
B．依据电解质在水溶液中或者熔融状态下能够电离的性质解答；
C．电解质包括：酸、碱、盐、金属氧化物、水等；
D．氯化氢在熔融状态下不能电离．
【解答】解：A．水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于极弱的电解质，故
B．电解质在水溶液中或者熔融状态下都能够电离，故
C．酸、碱、盐、金属氧化物、水等都是电解质，故
HCl 都是电解质，氯化钠在熔融状态下能导电，氯化氢在熔融状态（液态）不能
电离，所以不能导体，故
【点评】本题考查电解质与非电解质，题目难度不大，熟悉相关概念是解题关键，注意电解
质和非电解质均为化合物，电解质电离需要一定的条件．
19．为了除去粗盐中的
﹣，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：
①过滤；②加过量
NaOH 溶液；③加适量稀盐酸；④加过量
Na2CO3 溶液；⑤加过量
BaCl2 溶液，可行的顺序是（　　）
A．①④②⑤③
B．④①②⑤③
C．②⑤④①③
D．②④⑤①③
【考点】粗盐提纯．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】除去粗盐中的
﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，
然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子．盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸
钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求．
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离
子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫
酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳
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酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进
行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：
⑤加过量的
BaCl2 溶液，④加过量的
Na2CO3 溶液，②加过量的
溶液，①过滤，
③加适量的盐酸；或者，②加过量的
溶液，⑤加过量的
BaCl2 溶液，④加过量的
Na2CO3 溶液，①过滤，③加适量的盐酸，所以正确的顺序是⑤④②①③或
②⑤④①③，故选
【点评】本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，注意为了将杂质除净，每次所
加试剂要过量，这类题时常出现，要加以掌握．
20．等物质的量的氢气和氦气一定具有相同的（　　）
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A．稀有气体是单原子分子，氢气为双原子分子；
B．物质的量一定条件下，温度、压强会影响气体的体积；
N=nNA 可知，二者物质的量相等则含有分子数目相等；
D．氢气与氦气的摩尔质量不相等．
【解答】解：A．氢气是双原子分子，稀有气体是单原子分子，二者含有的原子数目之比为
B．气体摩尔体积与温度和压强有关，温度和压强未知，导致无法判断其体积大小，故
N=nNA 可知，等物质的量的氢气和氦气含有分子数目相等，故
D．氢气的摩尔质量是
2g/mol，氦气的摩尔质量是
4g/mol，根据
知，等物质的量的氢
气和氦气，其质量不同，故
【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论等，比较基础，注意温度、压强对气体摩尔体积的
影响，基础知识的理解掌握．
21．浓度为
0.01mol/L 的 HCl 溶液
VmL，加水稀释到
2VmL，取出
10mL 溶液中
c（H+）（　　）
A．0.05mol/LB．0.001mol/L
C．0.002mol/L
D．0.005mol/L
【考点】物质的量浓度．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，对于稀释后的溶液取出
10mL，浓度与稀释
后溶液的浓度相同．
【解答】解：设稀释到
时溶液的浓度为
根据溶液在稀前后溶质的物质的量不变，
0.01moloL﹣1×VmL×10﹣3L=x×2VmL×10﹣3L，
x=0.005mol/L，
10mL 溶液的浓度与稀释后溶液的浓度相同，
c（H+）=c（HCl）=0.005mol/L，
【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，明确稀释前后溶质的物质的量不变时解答本题
的关键，并能利用物质的构成来分析离子的浓度．
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22．能在溶液中大量共存的一组离子是（　　）
﹣、OH﹣、K
、Cl﹣、NO3﹣、Ba
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．因
Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故
﹣、结合生成水和气体，则不能共存，故
C．因该组离子之间不反应，能共存，故
﹣结合生成水和气体，Ca
﹣结合生成沉淀，则不能共存，故
【点评】本题考查离子的共存，较简单，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性即
23．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液．它不能用
铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应．在该反应中，对铁的叙述错误的是（　　
A．铁发生还原反应
B．铁发生氧化反应
C．铁是还原剂
D．铁失去电子
【考点】铁的化学性质．
【分析】铁与该农药中的硫酸铜起反应，生成硫酸亚铁和
元素的化合价升高，Cu
素的化合价降低，以此来解答．
【解答】解：A．Fe
元素的化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，故
作还原剂发生氧化反应，故
元素的化合价升高，为还原剂，故
元素的化合价升高，Fe
失去电子，故
【点评】本题考查铁的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的
化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
24．下列反应中，离子方程式书写正确的是（　　）
A．氢氧化钡与盐酸反应：OH﹣+H
和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe
AgNO3 溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．石灰石和醋酸反应：CaCO3+2H
+CO2↑+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．二者反应生成氯化钡和水；
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B．不符合反应客观事实；
C．得失电子不守恒，电荷数不守恒；
D．醋酸为弱酸，应保留化学式．
【解答】解：A．氢氧化钡与盐酸反应，离子方程式：OH﹣+H
和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe
AgNO3 溶液反应，离子方程式：Cu+2Ag
D．石灰石和醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca
+CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故
【点评】本题考查了离子方程式，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事
实、遵循电荷守恒、原子个数守恒，题目难度不大．
25．在下列反应中，水仅作还原剂的是（　　）
A．Na2O+H2O═2NaOH
B．2F2+2H2O═4HF+O2
C．Cl2+H2O═HCl+HClO
2H2↑+O2↑
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】有元素化合价升降的反应为氧化还原反应，水中
O 元素的化合价升高，则水作还原
剂，以此来解答．
【解答】解：A．Na2O+H2O═2NaOH
中，各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故
B.2F2+2H2O═4HF+O2
元素的化合价升高，则水作还原剂，故
C．Cl2+H2O═HCl+HClO
元素的化合价均不变，则水既不是氧化剂也不是还
2H2↑+O2↑中，水中
元素的化合价均变化，则水既是氧化剂也是还原
【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及水作还原剂时氧元素的化合价升
高是解答本题的关键，题目难度不大．
二、填空题（共
分）（2015
秋o临沂校级期中）A、B、C、D
四种可溶性盐，其阳离子分别是
中的某一种，阴离子分别是
Cl﹣、SO4 ﹣、CO3 ﹣、NO3﹣中的某一种．现
做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有
蒸馏水的四支试管中，只有
B 盐溶液呈蓝色．
4 支试管中加入
2mL 稀盐酸，发现
A 盐溶液中产生白色沉淀，C
盐溶液中有较多
气泡产生，而
D 盐溶液无明显现象．
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A　AgNO3　
B　CuSO4　
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（2）写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：　Ag++Cl﹣=AgCl↓，
CO3 ﹣+2H =CO2↑+H2O　．
【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
盐的溶液呈蓝色，说明
B 盐中含有
Cu2+，分别向
4 支试管中加入
2mL 稀盐酸，
A 盐溶液中产生白色沉淀，说明
A 盐中含有
盐溶液中有较多气泡产生，说明
C 盐中含有
CO3 ﹣；又
A、B、C、D
四种盐均为可溶性盐，故
BaCl2，以此解答该题．
【解答】解：（1）B
盐的溶液呈蓝色，说明
B 盐中含有
Cu2+，分别向
4 支试管中加入
2mL 稀盐酸，发现
A 盐溶液中产生白色沉淀，说明
A 盐中含有
盐溶液中有较多气泡
产生，说明
C 盐中含有
CO3 ﹣；又 A、B、C、D
四种盐均为可溶性盐，故
故答案为：AgNO3；CuSO4；Na2CO3；
（2）实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式为
Ag++Cl﹣=AgCl↓，
CO3 ﹣+2H =CO2↑+H2O，
故答案为：Ag
+Cl﹣=AgCl↓，CO3
﹣+2H =CO2↑+H2O．
【点评】本题是对离子组合的考查．对于这类题目，必须掌握好相互离子之间的反应．同时，
对于一些有色离子，需加强记忆．中学阶段常见的有色离子有：
：蓝色；②Fe
：浅绿色；③Fe
：棕黄色；④MnO4ˉ：紫红色；
另外，在解题过程中，需注意审清题意，如此题中“A、B、C、D
四种可溶性盐”，若没有这
个条件，则有多种不同的结论．因此，审清题意很关键．
27．现有以下物质①NaCl
溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜
固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的
KNO3，其中属于电解质的是：　③⑤⑧　，属于
非电解质的是　②⑥⑦　，能导电的是　①④⑧　．（填写序号）
【考点】电解质与非电解质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】（1）根据电解质的概念思考．
（2）根据非电解质的概念分析．
（3）从电解质导电的状态和金属导电来思考．
【解答】解：（1）电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，冰醋酸水溶液能够导
电，冰醋酸属于电解质；硫酸钡的水溶液不能导电，是因为硫酸钡的溶解度太小，硫酸钡属
于电解质；熔融状态的硝酸钾因电离出钾离子和氯酸根离子而导电，因而硝酸钾属于电解
质．因此，属于电解质的是③⑤⑧．
（2）非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物，蔗糖、酒精水溶液不导
电，属于非电解质；干冰即二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳与水反应生成了电解
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质碳酸，不是二氧化碳本身的缘故，因此干冰属于非电解质．即属于非电解质的只有
（3）电解质在水溶液或熔化状态下能够导电，NaCl
溶液是电解质氯化钠的水溶液，它能够
导电；熔融的硝酸钾中存在自由的钾离子和硝酸根离子，能够导电；铜属于金属，能够导
电．即能够导电的有①④⑧．
故答案为：③⑤⑧；②⑥⑦；①④⑧
【点评】本题考查了电解质和非电解质的概念，以及电解质和金属导电的问题，属于易错题
目，需要学习时认真归纳和总结，积累相关知识．
28．已知某浓盐酸与二氧化锰在加热下可以发生下列反应：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①请尝试用单线桥法来表示该反应．
②写出该反应的离子反应方程式．
43.5gMnO2 参与反应时，作还原剂的盐酸的物质的量是　1mol　．
【考点】化学方程式的有关计算；氧化还原反应．
【分析】①转移电子数目为
2，电子由化合价升高的转移给化合价降低的元素；
②氧化物形成化学式形式，氯化锰、HCl
改写成离子形式；
③作还原剂的
HCl 反应生成
Cl2，根据电子转移守恒计算作还原剂的
HCl 的物质的量．
【解答】解：①转移电子数目为
2，用单线桥法来表示电子转移数目与方向为：
答：用单线桥法来表示该反应为
②氧化物形成化学式形式，氯化锰、HCl
改写成离子形式，反应离子方程式为：
+Cl2↑+2H2O，
答：反应离子方程式为：MnO2+4H
+Cl2↑+2H2O．
③43.5gMnO2
的物质的量为
=0.5mol，作还原剂的
HCl 反应生成
Cl2，根据电子转
移守恒，作还原剂的
HCl 的物质的量为
故答案为：1mol．
【点评】本题考查氧化还原反应、离子方程式书写等，比较基础，注意单线桥、双线桥表示
电子转移数数目与方向．
分）（2010
秋o册亨县校级期末）实验室常用盐酸的质量分数为
36.5%，密度为
1.20g/cm3．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）
100mL3.00mol/L 的盐酸，需以上浓盐酸多少
mL？（列式计算）
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（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按配制顺序填写序号）：　
①③⑥⑤④⑦⑧②　．
②装瓶③用
50mL 量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】（1）假设盐酸的体积为
1L，根据密度计算溶液的质量，根据质量分数计算溶质的
物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度，或根据
（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作．
【解答】解：（1）设盐酸溶液的体积为
1L，则溶液的质量为
1000ml×1.20g/ml，溶质的物质
=12.0mol，
=12.0mol/L，
答：此浓盐酸的物质的量浓度是
12.0mol/L．
（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有
C（浓）oV（浓）=C（稀）oV（稀），
12.0mol/L×V（浓）=0.1L×3.00mol/L，
则需浓盐酸
=0.025L，即
100mL3.00mol/L 的盐酸，需以上浓盐酸
（3）配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，其
先后顺序为①③⑥⑤④⑦⑧②，
故答案为：①③⑥⑤④⑦⑧②．
【点评】本题考查一定物质的量浓度的溶液配制和相关计算，题目难度不大，本题注意把握
计算的有关公式和溶液稀释前后的溶质物质的量不变．