北京，上海，广东各大城镇生化试剂销售网
类型：生产商
联系人：吴
本网采购热线：5
联系我时，请说明是在中国环保在线上看到的，谢谢
主营产品：ELISA试剂盒,水检测试剂仪器,放免试剂盒,美国药典标准品,中检所标准品,sigma原装试剂,实验室耗材设备,胎牛血清
主营业务：
该商家其它产品
摘要：部分凝血酶原时间试剂（APPT）
摘要：大鼠热休克蛋白90(HSP-90)ELISA试剂盒科研ELISA检测试剂盒.提供实验代
摘要：大鼠脂蛋白磷脂酶A2(Lp-PL-A2)ELISA试剂盒科研ELISA检测试剂盒.提供实
摘要：大鼠5羟色胺(5-HT)ELISA试剂盒为国内优秀的ELISA试剂盒供应商，价格公
摘要：大鼠γ氨基丁酸(GABA)ELISA试剂盒为国内优秀的ELISA试剂盒供应商，价
摘要：大鼠乙酰胆碱受体抗体(AChRab)ELISA试剂盒为国内优秀的ELISA试剂盒供
摘要：大鼠丙酮酸激酶M2型同工酶(M2-PK)ELISA试剂盒科研ELISA检测试剂盒.提
摘要：大鼠第八因子相关抗原(FⅧAg)ELISA试剂盒为国内优秀的ELISA试剂盒供应
其它商家同类产品
您是不是在找欢迎来到高考学习网，
免费咨询热线：010-
今日：2076套总数：5646530套专访：3166部会员：316765位
当前位置：
& 2016届高考化学（江苏专用）二轮复习与增分策略：专题九电解质溶液
2016届高考化学（江苏专用）二轮复习与增分策略：专题九电解质溶液
资料类别: /
所属版本: 通用
上传时间：
下载次数：53次
资料类型：备课课件
文档大小：2.10M
所属点数: 0点
【下载此资源需要登录并付出 0 点，】
资料概述与简介
[考纲要求]　1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.理解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。4.了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。5.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。
考点一　溶液的酸碱性及pH
1．一个基本不变
相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。
2．两个判断标准
(1)任何温度
c(H＋)>c(OH－)，酸性；
c(H＋)＝c(OH－)，中性；
c(H＋)7，碱性；
pH＝7，中性；
pH<7，酸性。
3．三种测量方法
用pH试纸测定溶液的pH，精确到整数且只能在1～14范围内，其使用方法为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
注意　①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。②pH试纸不能测定氯水的pH。
pH计能精确测定溶液的pH，可精确到0.1。
(3)酸碱指示剂
酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。
常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：
指示剂 变色范围的pH
石蕊 8蓝色
甲基橙 >3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 10红色
4.四条判断规律
(1)正盐溶液
强酸强碱盐显________，强酸弱碱盐(如NH4Cl)显________，强碱弱酸盐(如CH3COONa)显________。
(2)酸式盐溶液
NaHSO4显酸性(NaHSO4Na＋＋H＋＋SO)、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。
特别提醒　因为浓度相同的CH3COO－与NH的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液显中性，而NH4HCO3溶液略显碱性。
(3)弱酸(或弱碱)及其盐1∶1混合溶液
①1∶1的CH3COOH和CH3COONa混合液呈酸性。
②1∶1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液呈碱性。
(对于等浓度的CH3COOH与CH3COO－，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度)
(4)酸碱pH之和等于14等体积混合溶液
pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。
①已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时：
―→V酸∶V碱7(　　)
(2015·江苏，11B)
(2)25℃时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7(　　)
(2015·重庆理综，3B)
(3)常温下pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性(　　)
(2012·广东理综，23B)
(4)常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1(　　)
(2012·广东理综，23C)
(5)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7(　　)
(2012·天津理综，5A)
误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律
常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。
误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律
溶液 稀释前溶液pH 加水稀释到
体积为原来
的10n倍 稀释后溶液pH
酸 强酸 pH＝a
碱 强碱 pH＝b
误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律
pH＝n(n<7)的强酸和pH＝14－n的强碱溶液等体积混合，pH＝7；pH＝n(n<7)的醋酸和pH＝14－n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH<7；pH＝n(n7。
题组二　一强一弱比较的图像分析
2．(1)相同体积、相同浓度的HCl(a)和CH3COOH(b)，按要求画出图像。
分别与足量的锌粉发生反应：
①产生H2的体积V(H2)随时间(t)的变化图像；
②产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图像；
③溶液的pH随时间(t)的变化图像。
(2)若把HCl(a)、CH3COOH(b)均改成相同体积、相同pH，则①、②、③的图像又怎样？
3．(2015·全国卷Ⅰ，13)浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大
图像法理解一强一弱的稀释规律
1．相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
(1)加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。
(2)加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。
2．相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸
(1)加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。
(2)加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。
题组三　理解换算关系，突破pH的计算
4．(2015·海南，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是(　　)
5．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积之比为________。
(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________。
6．(2015·苏州模拟)在T℃时，Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：
序号 氢氧化钡溶
液的体积/mL 盐酸的
体积/mL 溶液的
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 c
③ 22.00 22.00 d
假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是(　　)
A．a＝8B．b＝4
C．c＝9D．d＝6
溶液pH计算的一般思维模型
考点二　溶液中的“三大平衡”
电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
1．对比“四个”表格，正确理解影响因素
(1)外界条件对醋酸电离平衡的影响
CH3COOH??CH3COO－＋H＋　ΔH>0
条件 平衡移
动方向 n(H＋) c(H＋) 导电
加水稀释 向右 增大 减小 减弱 不变
冰醋酸 向右 增大 增大 增强 不变
通入HCl(g) 向左 增大 增大 增强 不变
加NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 不变
加入镁粉 向右 减小 减小 增强 不变
升高温度 向右 增大 增大 增强 增大
CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增强 不变
(2)外界条件对水的电离平衡的影响
H2O??H＋＋OH－　ΔH>0
条件 平衡移
动方向 Kw 水的电
离程度 c(OH－) c(H＋)
酸 向左 不变 减小 减小 增大
碱 向左 不变 减小 增大 减小
Na2CO3 向右 不变 增大 增大 减小
NH4Cl 向右 不变 增大 减小 增大
升温 向右 增大 增大 增大 增大
降温 向左 减小 减小 减小 减小
其他：如加入Na 向右 不变 增大 增大 减小
(3)外界条件对FeCl3溶液水解平衡的影响
Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋　ΔH>0
条件 平衡移
动方向 n(H＋) pH 水解
升温 向右 增多 减小 增大 颜色变深
通HCl 向左 增多 减小 减小 颜色变浅
加H2O 向右 增多 增大 增大 颜色变浅
固体 向右 增多 减小 减小 颜色变深
加NaHCO3 向右 减小 增大 增大 生成红褐色沉淀，放出气体
(4)外界条件对AgCl溶解平衡的影响
AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0
条件 平衡移
动方向 平衡后
c(Ag＋) 平衡后
c(Cl－) Ksp
升高温度 向右 增大 增大 增大
加水稀释 向右 不变 不变 不变
AgNO3 向左 增大 减小 不变
通入HCl 向左 减小 增大 不变
通入H2S 向右 减小 增大 不变
2.思考重点问题，辨析易错知识
(1)加水稀释醋酸溶液，在稀释过程中，________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，____________，________，________，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)________，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)________。
(2)在pH＝5的酸性溶液中，c(H＋)水＝________mol·L－1。
(3)常温下纯水的pH＝7，升温到80℃，纯水的pH”、“c(H＋)＝c(OH－)
2．[2015·海南，16(1)]氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题：
氨的水溶液显弱碱性，其原因为___________________________________________________
_____________________(用离子方程式表示)；0.1mol·L－1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NH的浓度________(填“增大”或“减小”)。
酸、碱、盐对水的电离的影响：酸和碱抑制水的电离，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐促进水的电离。强酸弱碱盐和碱溶液中由水电离的c(H＋)或c(OH－)取决于溶液中的c(H＋)；强碱弱酸盐和酸溶液中由水电离出的c(H＋)或c(OH－)取决于溶液中的c(OH－)。但应关注酸式盐的特殊性，如硫酸氢钠完全电离，会抑制水的电离；碳酸氢钠以水解为主，呈碱性，促进水的电离。
题组二　多角度攻克盐类水解问题
3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)加热0.1mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大(　　)
(2014·江苏，11C)
(2)CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大(　　)
(2014·重庆理综，3B)
(3)用热的纯碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应(　　)
(2014·新课标全国卷Ⅰ，8A)
(4)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效(　　)
(2014·新课标全国卷Ⅰ，8C)
(5)将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体(　　)
(2014·福建理综，8B)
(6)用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低(　　)
(2014·大纲全国卷，6D)
(7)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(　　)
(2013·天津理综，5D)
(8)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(　　)
(2013·重庆理综，2C)
(9)25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸<VNaOH(　　)
(2013·重庆理综，2B)
4．(2015·天津理综，5)室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　)
加入物质 结论
A 50mL1mol·L－1 H2SO4 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO)
B 0.05molCaO 溶液中增大
C 50mLH2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变
D 0.1molNaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变
1．盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，学生应从移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。
2．多元弱酸的酸式盐问题。酸式盐一般既存在水解，又存在电离。如果酸式盐的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液；如果酸式盐的水解程度大于其电离程度，则溶液显碱性，如NaHCO3溶液。
题组三　正确理解外界因素对难溶电解质沉淀溶解平衡的影响
5．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入水中，所得溶液c(Cl－)＝c(I－)(　　)
(2015·重庆理综，3D)
(2)向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，则Ksp(AgCl)c(NH)>c(SO)
C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]
D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)
2．(2014·江苏，14)25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)
B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)
C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
题组二　化学反应过程中“粒子”浓度关系判断
3．20℃时向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是(　　)
A．a点：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．b点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)
C．c点：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)
D．d点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系
1．抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。
2．抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液的酸碱性，是什么因素造成的。
3．抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。
4．抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。
4．(2015·山东理综，13)室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)
考点五　酸碱中和滴定及“迁移”应用
“中和滴定”考点归纳
(1)“考”实验仪器
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。
(2)“考”操作步骤
①滴定前的准备；查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数；②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；③计算。
(3)“考”指示剂的选择
①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞；②若反应生成的强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙)，若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞)；③石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。
(4)“考”误差分析
写出计算式，分析操作对V标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。此外对读数视线问题要学会画图分析。
(5)“考”数据处理
正确“取舍”数据，计算“平均”体积，根据反应式确定标准液与待测液浓度和体积的关系，从而列出公式进行计算。
题组一　中和滴定的基本操作
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)记录滴定终点读数为12.20mL(　　)
(2015·安徽理综，8D)
(2)酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗(　　)
(2014·新课标全国卷Ⅰ，12B)
(3)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差(　　)
(2014·新课标全国卷Ⅰ，12C)
(4)欲测定NaOH溶液浓度，可选用滴定管、锥形瓶、烧杯、NaOH溶液、0.1000mol·L－1盐酸达到实验目的(　　)
(2014·安徽理综，9D)
(5)滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小(　　)
(2013·天津理综，4C)
(6)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶(　　)
(7)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用(　　)
(8)酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高(　　)
(10)(　　)
(11)可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液(　　)
(12)读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小(　　)
2．(2015·广东理综，12)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是(　　)
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
题组二　滴定终点的描述
3．用amol·L－1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是______________________________；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是____________________。
4．用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用____________作指示剂，达到滴定终点的现象是____________________________________________________
____________________。
5．用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂________(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是___________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________。
6．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为__________________________，达到滴定终点时的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
题组三　“滴定法”的迁移应用
7．KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：
①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；④利用氧化还原滴定方法，在70～80℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。
请回答下列问题：
(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。
(2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填字母)。
A．H2C2O4·2H2OB．FeSO4
C．浓盐酸D．Na2SO3
(3)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2＋的含量，测得的浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
专题九　电解质溶液
3．(1)取一小块试纸放在干净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，待试纸变色后，与标准比色卡对比，读出pH
4．(1)中性　酸性　碱性
1．(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×
3．D　[A项，0.10mol·L－1的MOH和ROH，前者pH＝13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH－)相等，正确；D项，由MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以c(M＋)不变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROH??R＋＋OH－向右进行，c(R＋)增大，所以减小，错误。]
4．B　[根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOH10－7mol·L－1，所以pH　<
(7)①×　②√　③√　④×　⑤×
(8)能，CdS比FeS更难溶，可发生沉淀转化Cd2＋(aq)＋FeS(s)??CdS(s)＋Fe2＋(aq)。
1．BC　[根据加入物质的性质判断平衡移动方向，进一步判断各选项结论是否正确。
A项加入金属钠后，钠和水反应生成氢氧化钠，使平衡①左移，平衡②右移，移动的结果是c(SO)增大。可以利用极端分析法判断，如果金属钠适量，充分反应后溶液中溶质可以是亚硫酸钠，此时c(HSO)很小，所以A项错误。B项依据电荷守恒判断，c(SO)前面的化学计量数应为2，即c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋2c(SO)，所以B项正确。C项加入氢氧化钠溶液后，溶液酸性减弱，碱性增强，所以增大；平衡①左移，平衡②右移，最终c(SO)增大，c(HSO)减小，所以增大。D项加入氨水至溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)。由电荷守恒知，其他离子存在如下关系：c(Na＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(HSO)，所以D项错误。]
2．NH3·H2O??NH＋OH－　降低　增大
3．(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×
4．B　[Na2CO3溶液中存在水解平衡CO＋H2O??HCO＋OH－，所以溶液呈碱性。A项，向溶液中加入50mL1mol·L－1H2SO4，Na2CO3与H2SO4恰好反应生成0.05molNa2SO4，根据物料守恒可得c(Na＋)＝2c(SO)，错误；B项，向Na2CO3溶液中加入0.05molCaO后，发生反应CaO＋H2OCa(OH)2，生成0.05molCa(OH)2，恰好与Na2CO3反应：Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH，则c(CO)减小，c(OH－)增大，c(HCO)减小，所以增大，正确；C项，加入50mLH2O，CO的水解平衡正向移动，但c(OH－)减小，溶液中的OH－全部来源于水的电离，由于水电离出的H＋、OH－浓度相等，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小，错误；D项，加入的0.1molNaHSO4固体与0.05molNa2CO3恰好反应生成0.1molNa2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4，引入Na＋，所以c(Na＋)增大，错误。]
5．(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)√
6．B　[A项，在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正确；B项，在滤液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中生成了AgI沉淀，错误；由于AgI比AgCl更难溶解，向c中加入0.1 mol·L－1KI溶液，能发生沉淀转化反应，生成黄色的AgI，C项和D项都正确。]
1．C　[A项，升高温度，促进水的电离平衡，则c(H＋)和c(OH－)都同等程度地变大，若由c向b变化，则c(H＋)增大，c(OH－)将变小，错误；B项，根据b点对应的c(H＋)和c(OH－)都为1.0×10－7 mol·L－1，所以该温度下，水的离子积常数Kw＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，错误；C项，加入FeCl3发生水解反应：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，破坏水的电离平衡，c(H＋)增大、Kw不变，c(OH－)变小，则可能引起由b向a变化，正确；D项，c点对应的溶液呈碱性，稀释溶液，c(OH－)变小，Kw不变，c(H＋)增大，故可引起由c向b的变化，而不是向d变化，错误。]
解析　氨水与HCl等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NH)＝c(Cl－)，故有c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性。
3．4.2×10－7
解析　由H2CO3??H＋＋HCO得平衡常数
其pH＝5.60，则c(H＋)＝c(HCO)＝2.5×10－6mol·L－1
因此K1＝≈4.2×10－7。
所以c(CH3COOH)＝c(Cl－)
CH3COOH　??　CH3COO－　＋　H＋
解析　根据2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
由于c(CH3COO－)＝2c(Ba2＋)＝bmol·L－1
所以c(H＋)＝c(OH－)
溶液呈中性
CH3COOH??CH3COO－＋H＋
6．1×10－12　增大
解析　Ka＝
＝＝＝1×10－12mol·L－1。
HSO＋H2O??H2SO3＋OH－，当加入少量I2时，发生I2＋HSO＋H2O2I－＋3H＋＋SO。
根据Kh＝，由于c(OH－)减小，而Kh不变，所以增大。
7．2.36×10－5
解析　Kh＝＝
c(H＋)≈c(NH3·H2O)，而c(NH)≈1mol·L－1。
所以c(H＋)＝＝≈2.36×10－5mol·L－1。
8．向右　60
解析　NaOH电离出的OH－抑制水的电离平衡，Na2SO3电离出的SO水解促进水的电离平衡。
SO＋H2O??HSO＋OH－
所以＝＝60。
9．C　[由Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)得c(OH－)＝()mol·L－1，Kw＝c(H＋)·c(OH－)得c(H＋)＝mol·L－1，pH＝－lg＝14＋lg()。]
11．D　[A项正确，温度不变Ksp不变，c(SO)增大，c(Ba2＋)减小；B项正确，T1曲线上方区域，任意一点为过饱和溶液，有BaSO4沉淀生成；C项正确，蒸发溶剂，c(SO)、c(Ba2＋)均增大，而由d点到a点c(SO)保持不变，由d点到b点c(Ba2＋)保持不变；D项错误，升温Ksp增大，c(Ba2＋)、c(SO)均应增大。]
解析　K＝＝＝
＝4×10－2，
13．(1)1.8×10－7　2
(2)4.7×10－7
14．(3)加热浓缩、冷却结晶　碳粉　MnOOH　在足量的空气或氧气中加热　碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2
(4)Fe3＋　2.7　6　Zn2＋和Fe2＋不能分离　Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近
解析　(3)由于ZnCl2的溶解度受温度影响较大，而NH4Cl的溶解度受温度影响较小，所以可采用加热浓缩、冷却结晶的方法分离氯化锌和氯化铵混合物；根据废电池糊状填充物中碳粉和MnO2及正极放电产生的MnOOH都不溶于水，可确定滤渣的主要成分；碳粉在足量氧气中燃烧转变为CO2，MnOOH在足量氧气中燃烧转变为MnO2，因此得到较纯的二氧化锰最简便的方法是在足量空气或氧气中燃烧滤渣。(4)铁溶于稀硫酸生成Fe2＋，Fe2＋被双氧水氧化为Fe3＋。Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝10－39，则铁刚好完全沉淀时，c(OH－)＝≈4.64×10－12mol·L－1，则c(H＋)＝＝≈2.15×10－3mol·L－1，pH＝2.7；Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·c2(OH－)＝10－17，锌开始沉淀时，c(OH－)＝＝10－8mol·L－1，则，c(H＋)＝＝＝10－6mol·L－1，pH＝6；Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp相近，若不加双氧水，沉淀Zn2＋的同时Fe2＋也会沉淀，从而使Zn2＋和Fe2＋不能分离。
15．(1)4.48　(2)5.0<pH<7.1
解析　(1)n(MnO2)＝＝0.2mol，由题给反应可知，最多氧化0.2molSO2，标准状况下其体积为4.48L。(2)使Al3＋完全除去时c(OH－)＝＝＝1×10－9(mol·L－1)，此时溶液pH＝5.0；使Fe3＋完全除去时c(OH－)＝＝≈1.4×10－11(mol·L－1)，此时溶液pH≈3.1；而pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀，所以调节溶液的pH范围为5.0<pHc(NH)>c(H＋)>c(OH－)
c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)
c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
②S2－＋H2O??HS－＋OH－、HS－＋H2O??H2S＋OH－
c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
③HS－＋H2O??H2S＋OH－
c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)
c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2S)－c(S2－)
解析　NaHS既能发生水解又能发生电离，水溶液呈碱性：
HS－＋H2O??H2S＋OH－(主要)
HS－??H＋＋S2－(次要)
④HSO＋H2O??H2SO3＋OH－
c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)
c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)
c(OH－)＝c(H2SO3)＋c(H＋)－c(SO)
解析　NaHSO3既能发生电离又能发生水解，水溶液呈酸性：
HSO??H＋＋SO(主要)
HSO＋H2O??H2SO3＋OH－(次要)
(2)①CO＋H2O??HCO＋OH－、HCO＋H2O??H2CO3＋OH－
c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]
2c(OH－)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)－c(CO)
②CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)
解析　CH3COOH??CH3COO－＋H＋(主要)
CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－(次要)
水溶液呈酸性。
③NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋
c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
2c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)
c(NH)＋2c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH－)
解析　NH3·H2O??NH＋OH－(主要)
NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋(次要)
水溶液呈碱性。
④c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
c(Na＋)＝c(CH3COO－)
解析　CH3COOH??CH3COO－＋H＋
CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－
若溶液呈中性，则电离和水解相互抵消。
⑤c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
解析　由于CH3COOH是弱酸，所以当完全反应后，CH3COOH仍过量许多，溶液呈酸性。
5．④>①>②>③>⑤>⑥>⑦
1．D　[A项，根据电荷守恒可知：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH)＝c(HCO)＋2c(CO)，错误；B项，根据电荷守恒可知：c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)，根据物料守恒可知：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，三式联立可得：c(H2SO3)＋c(NH)＝c(SO)，则c(NH)c(SO)>c(NH)，错误；C项，对于Na2SO3溶液，根据物料守恒，可知：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]，通入SO2与Na2SO3反应使溶液呈中性，则有c(Na＋)c(CH3COOH), 根据混合溶液的电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CH3COO－)，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，由此可知c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，进而可知c(CH3COOH)＝c(Cl－)，故c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)，正确。]
2．AC　[A项，二者恰好反应生成CH3COOH和NaCl，CH3COOH发生电离：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，溶液显酸性，正确；B项，NH4Cl与NH3·H2O等浓度等体积混合显碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，故c(NH)>c(NH3·H2O)，错误；C项，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，根据物料守恒，可知2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)，正确；D项，根据电荷守恒，该选项缺少c(Cl－)，错误。]
3．C　[a点是CH3COOH和CH3COONa的等量混合，离子浓度关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；b点，溶液呈中性，溶质为CH3COONa和少量CH3COOH，根据电荷守恒判断；c点，正好生成CH3COONa溶液，根据质子守恒得c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)；d点是CH3COONa和NaOH的混合，其中CH3COONa的物质的量是NaOH的2倍，正确。]
4．D　[A项，a点是NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(A－)，错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)>c(HA)，正确。]
1．(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√　(8)√　(9)√　(10)×　(11)×　(12)√
2．B　[A项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将要引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。]
3．滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色　当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色
4．淀粉溶液　当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色
5．否　当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
6．Ti3＋＋Fe3＋Ti4＋＋Fe2＋　当滴入最后一滴标准液，溶液变成血红色，且半分钟内不褪色
7．(1)酸式滴定管　(2)A　(3)　(4)偏高
解析　(1)KMnO4溶液具有强氧化性，能将碱式滴定管下端的橡胶管腐蚀，所以不能用碱式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取。
(2)H2C2O4·2H2O在常温常压下是稳定的结晶水合物；
FeSO4在空气中不稳定易被氧化，铁元素的化合价从＋2升高到＋3；浓盐酸易挥发；Na2SO3在空气中不稳定易被氧化成Na2SO4。
(3)根据得失电子守恒原理有关系式：5(H2C2O4·2H2O)～2KMnO4，则KMnO4溶液的浓度为
c(KMnO4)＝
＝mol·L－1。
(4)在放置过程中，由于空气中还原性物质的作用，使KMnO4溶液的浓度变小了，再去滴定水样中的Fe2＋时，消耗KMnO4溶液(标准溶液)的体积会增大，导致计算出来的c(Fe2＋)会增大，测定的结果将偏高。
电解质溶液
一、单项选择题
1．(2015·安徽理综，13)25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L－1NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L－1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)
A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
B．加入10mL盐酸时：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)
D．加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)
2．(2015·南京高三质检)常温下，现有0.01mol·L－1NaHY(酸式盐，Y表示原子或原子团)溶液，下列说法正确的是(　　)
A．溶液一定呈酸性
B．溶液中一定存在：Y2－＋H2O??OH－＋HY－
C．溶液加水稀释，离子浓度都减小
D．溶液中：c(Na＋)≥c(Y2－)
3．(2015·连云港第二次模拟)常温下，下列电解质溶液的有关叙述错误的是(　　)
A．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大
B．在NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等
D．浓度都为0.1mol·L－1的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，则c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
4．某温度下，相同pH的硫酸溶液和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H＋)分别是1.0×10－10mol·L－1和1.0×10－3mol·L－1，则此温度下水的离子积Kw为(　　)
A．1.0×10－15B．1.0×10－14
C．1.0×10－13D．1.0×10－7
5．下列有关水溶液中离子平衡关系的说法中，正确的是(　　)
A．在0.1mol·L－1FeCl3溶液中，Na＋、NH、HCO、ClO－一定能大量共存
B．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，则该溶液的pH一定为a
C．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③CH3COONH4；④NH3·H2O。其中c(NH)由大到小的顺序是①>②>③>④
D．AgCl悬浊液中存在如下平衡：AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。向其中加入少量NaCl晶体，平衡逆向移动，故AgCl的溶解度减小，溶度积Ksp也减小
6．(2015·四川理综，6)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是(　　)
A.c(NH)>c(HCO)>c(CO)
7．(2015·浙江理综，12)40℃，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．在pH＝9.0时，c(NH)>c(HCO)>c(NH2COO－)>c(CO)
B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)
C．随着CO2的通入，不断增大
D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成
二、不定项选择题
8．下图为常温下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸和20.00mL0.1000mol·L－1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法不正确的是(　　)
A．左图是滴定盐酸的曲线
B．E点时溶液中离子浓度为c(Na＋)＝c(A－)
C．B点时，反应消耗溶液体积：V(NaOH)<V(HA)
D．当0mL<V(NaOH)c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
9．(2015·南京高三高考测试)常温下，用0.1000mol·L－1HCl溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NH3·H2O溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　)
A．①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
B．②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
C．③溶液：c(H＋)>c(OH－)
D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
10.常温下，一些金属离子(用Mn＋表示)形成M(OH)n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如图。
已知：c(Mn＋)≤1×10－5mol·L－1时可认为金属离子沉淀完全；pM＝－lgc(Mn＋)，pKsp＝－lgKsp。下列叙述正确的是(　　)
A．Mn＋开始沉淀的pH与起始浓度c(Mn＋)无关
B．不同的金属沉淀完全时的pH相同
C．图中Y点与X点pKsp不相同
D．Y点：pM＝pKsp＋npH－14n
三、非选择题
11．(2015·上海，五、七节选)Ⅰ.室温下，0.1mol·L－1NaClO溶液的pH________0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)
浓度均为0.1mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为__________________________。
已知：H2SO3　Ki1＝1.54×10－2　Ki2＝1.02×10－7
HClOKi1＝2.95×10－8
H2CO3Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11
Ⅱ.甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。
完成下列填空：
(1)将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol·L－1的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL。
甲醛水溶液的浓度为________mol·L－1。
(2)上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过________mL。
(3)工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。
HCHO＋H2O2―→HCOOH＋H2O
NaOH＋HCOOH―→HCOONa＋H2O
已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。
如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)，因为__________________；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果__________(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)，因为__________________________。
12．按要求回答下列问题：
(1)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡；
HSO＋H2O??H2SO3＋OH－①
HSO??H＋＋SO②
向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中加入少量氢氧化钠固体，则________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，________。
(2)氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g)??Cl2(aq)①
Cl2(aq)＋H2O??HClO＋H＋＋Cl－②
HClO??H＋＋ClO－③
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如下图所示。
①写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：Ki＝________________________，由图可知该常数值为________________。
②在该体系中c(HClO)＋c(ClO－)________c(H＋)－c(OH－)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季____________(填“好”或“差”)，请用勒夏特列原理解释_______________________________________________________________。
(3)乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)，它是一种重要的化工原料。常温下0.01mol·L－1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示：
H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4
pH 2.1 3.1 8.1
①写出H2C2O4的电离方程式：_________________________________________________
________________________________________________________________________。
②KHC2O4溶液显酸性的原因是_________________________________________________
________________________________________________________________________；
向0.1mol·L－1的草酸氢钾溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是________。
a．c(K＋)＝c(HC2O)＋c(H2C2O4)＋c(C2O)
b．c(Na＋)＝c(H2C2O4)＋c(C2O)
c．c(K＋)＋c(Na＋)＝c(HC2O)＋c(C2O)
d．c(K＋)>c(Na＋)
13．(2015·山东理综，31)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________________________________________
________________________________________________________________________________________________________。
实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。
a．烧杯b．容量瓶
c．玻璃棒d．滴定管
(2)加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含______________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是______________________________________
________________________________________________________________________。
Ca2＋ Mg2＋ Fe3＋
开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9
完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2
已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。
(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O　Ba2＋＋CrOBaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。
步骤Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为__________________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。
14．(2015·浙江理综，29)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一)　碘含量的测定
取0.0100mol·L－1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I－)的变化，部分数据如下表：
V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00
E/mV －225 －200 －150 －100 50.0 175 275 300 325
实验(二)　碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
(1)实验(一)中的仪器名称：仪器A______________，仪器B______________。
(2)①根据表中数据绘制滴定曲线：
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为________mL，计算得海带中碘的百分含量为________%。
(3)①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为__________________________________________
______________________________________________________________________________________________________。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是
________________________________________________________________________。
③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验(二)中操作Z的名称是________。
(4)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_______________________________________________
_________________________。
二轮专题强化练答案精析
专题九　电解质溶液
1．B　[A项，未加盐酸时，由于NH3·H2O的部分电离，所以c(OH－)>c(Na＋)>c(NH3·H2O)，错误；B项，加入10mL盐酸时，c(Cl－)＝c(Na＋)，再由电荷守恒可知c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)，正确；C项，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－) ，所以有c(Cl－)>c(Na＋)，错误；D项，当加入20mL盐酸时，溶质为NaCl、NH4Cl，溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，再根据电荷守恒可得：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)＋c(Na＋)，则c(Cl－)>c(NH)＋c(Na＋)，错误。]
2．D　[A项，溶液的酸碱性取决于HY－水解程度和电离程度的大小；B项，HY－不一定是弱酸的酸式根；C项，若溶液呈酸性，c(OH－)增大，若溶液呈碱性，c(H＋)增大。]
3．A　[A项，NH4Cl溶液加水稀释，c(H＋)减小，pH增大，但Kw不变；B项，符合质子守恒；C项，pH＝4的CH3COOH与pH＝4的NH4Cl溶液，c(H＋)均等于10－4 mol·L－1；D项，正好生成CH3COONa，由于CH3COO－的水解，溶液呈碱性。]
4．C　[Al2(SO4)3溶液中，c(H＋)＝1.0×10－3mol·L－1，此时pH＝3。
所以Kw＝10－3×1.0×10－10＝1.0×10－13。]
5．C　[A项，Fe3＋与ClO－、HCO均不能大量共存；B项，常温下c(H＋)水＝10－amol·L－1，此时pH＝a或pH＝14－a；D项，Ksp只受温度的影响。]
6．C　[A项，由于常温下滤液的pH<7，故c(OH－)＝Kw/c(H＋)n(NaHCO3)，HCO发生电离生成CO，发生水解生成H2CO3，根据NaHCO3的物料守恒可知：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，正确；C项，根据电荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)，错误；D项，由于c(NH4Cl)>c(NaHCO3)，NH发生水解，HCO发生微弱的电离，故离子浓度关系为c(Cl－)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)，正确。]
7．C　[A项，从题中所给的图中可知，当pH＝9.0时，离子浓度的大小关系为c(NH)>c(HCO)>c(NH2COO－)>c(CO)，正确；B项，依据电荷守恒，正确；C项，在氨-水体系中存在平衡：NH3·H2O??NH＋OH－，K＝，得＝，随着CO2的通入平衡正向移动，c(NH)增大，温度不变，K不变，则K/c(NH)不断减小，故不断减小，错误；D项，从图中看出，随着溶液中pH的不断降低，NH2COO－的浓度不断增大，继而又不断减小直到为0，故NH2COO－属于生成的中间产物，正确。]
8．AD　[A项，根据在未滴NaOH之前溶液的pH，可以判断左图代表滴定醋酸的曲线，右图代表滴定盐酸的曲线；B项，E点溶液呈中性，c(Na＋)＝c(A－)；C项，B点溶液呈中性，HA略过量；D项，左图中当V(NaOH)c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)；B项，根据电荷守恒判断该项正确；C项，当加入20mL盐酸时，正好生成NH4Cl溶液，呈酸性c(H＋)>c(OH－)；D项，当滴入少量盐酸时，出现该情况。]
10．D　[A项，Mn＋开始沉淀的pH与起始溶液c(Mn＋)有关，c(Mn＋)越大，沉淀所需pH值越小；B项，不同金属离子的Ksp不相同，所以金属沉淀完全时pH也不相同；C项，Ksp只与温度有关，所以Y点与X点pKsp相同；D项，c(Mn＋)＝＝，两边同时取负对数，－lgc(Mn＋)＝－lgKsp＋lg(10－14)n－lgcn(H＋)
即：pM＝pKsp＋npH－14n。]
11．Ⅰ.大于　[SO]>[CO]>[HCO]>[HSO]
Ⅱ.(1)11.0　(2)10.00　(3)偏低　HCHO未完全氧化　偏低　部分HCOOH被氧化
解析　Ⅰ.NaClO、Na2SO3都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应，消耗水电离产生的H＋，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以溶液显碱性。形成盐的酸越弱，盐水解程度就越大。消耗的离子浓度越大，当溶液达到平衡时，剩余的离子浓度就越小。由于H2SO3的Ki2＝1.02×10－7；HClO的Ki1＝2.95×10－8，所以酸性：HSO>HClO，因此溶液的pH：NaClO>Na2SO3。由于电离程度：H2SO3>H2CO3>HSO>HCO，浓度均为0.1mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，水解程度：CO>SO，所以离子浓度：c(SO)>c(CO)；水解产生的离子浓度：c(HCO)>c(HSO)。但是盐水解程度总的来说很小，主要以盐电离产生的离子存在。所以在该溶液中SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为[SO]>[CO]>[HCO]>[HSO]。
Ⅱ.(1)n(H2SO4)＝1.100mol·L－1×0.02L＝0.022mol，由于2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O，所以n(NaOH)＝2n(H2SO4)＝0.044mol，n(HCHO)＝n(NaOH)＝0.044mol。则甲醛水溶液的浓度为c(HCHO)＝n(HCHO)÷V＝0.044mol÷0.004L＝11.0mol·L－1。(2)根据上述(1)题分析可知4.00mL甲醛水溶液充分反应后产生的NaOH消耗硫酸20.00mL，硫酸浓度不变，若滴定管规格为50mL，即消耗50mL硫酸，则甲醛水溶液取样体积最多是×4mL＝10.00mL，即甲醛的体积不能超过10.00mL。(3)如果H2O2用量不足，产生的HCOOH偏小，进行中和滴定消耗的NaOH标准溶液的体积就偏小，会导致甲醛含量的测定结果偏低；如果H2O2过量，由于H2O2有较强的氧化性，能进一步氧化反应产生的甲酸生成二氧化碳和水，使中和滴定消耗的NaOH标准溶液的体积也偏小，因此也会导致甲醛含量的测定结果偏低。
12．(1)增大　减小
(2)①　10－7.5
③差　温度升高，(溶解)平衡①逆向移动，Cl2(aq)浓度减小，使得(化学平衡)②逆向移动，c(HClO)减小(杀菌效果变差)
(3)①H2C2O4??H＋＋HC2O、HC2O??H＋＋C2O
②HC2O的电离程度大于水解程度　ad
解析　(1)加入NaOH，OH－和H＋反应，使②右移，所以增大；未加NaOH之前，由于SO很小，所以很大，加入NaOH之后，NaHSO3＋NaOHNa2SO3＋H2O，c(SO)增大很多，所以减小。(2)①HClO??H＋＋ClO－属于电离平衡，由于当pH＝7.5时，ClO－与HClO物质的量的浓度相等，所以K1＝10－7.5。②根据电荷守恒得c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)，所以c(Cl－)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)，由于c(HClO)<c(Cl－)，所以c(HClO)＋c(ClO－)c(Na＋)，正确。
13．(1)增大接触面积从而使反应速率加快　ac
(2)Fe3＋　Mg(OH)2、Ca(OH)2　H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少
(3)上方　　偏大
解析　(1)充分研磨的目的是增大反应物的接触面积，从而使反应速率加快。配制一定质量分数的溶液，可以算出所需37%的盐酸及水的体积，然后在烧杯中稀释，为使溶液混合均匀，要用玻璃棒进行搅拌。(2)根据流程图及表格中数据可知，加入NH3·H2O调节pH＝8时，只有Fe3＋完全沉淀而除去。加入NaOH，调pH＝12.5，对比表格中数据可知，此时Mg2＋完全沉淀，Ca2＋部分沉淀，所以滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2。根据Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，H2C2O4过量时Ba2＋会转化为BaC2O4沉淀，从而使BaCl2·2H2O的产量减少。(3)“0”刻度位于滴定管的上方。由题意可得关系式BaCl2～CrO～H＋，则有c(BaCl2)×y×10－3L＝bmol·L－1×(V0－V1)×10－3L，解得c(BaCl2)＝mol·L－1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则V1变小，Ba2＋浓度测量值将偏大。
14．(1)坩埚　500mL容量瓶
②20.00　0.635
(3)①检查漏斗颈旋塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，看是否漏水，若不漏，再将活塞旋转180度后观察是否漏水；检查漏斗口玻璃塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，塞上玻璃塞后把漏斗倒过来观察是否漏水，若不漏，将玻璃塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则玻璃塞处不漏水
②液体分上下两层，下层呈紫红色
(4)由于碘易升华，会导致碘的损失
解析　(1)仪器A为坩埚；由于含I－的海带浸取原液为500mL，故仪器B为500mL容量瓶。
(2)①根据表格中的数据，先找出对应的点，然后连接成平滑的曲线即可(见答案)。
②根据滴定曲线，滴定突变时用去AgNO3溶液的体积约为20.00mL；由关系式：Ag＋～I－得，n(I－)＝n(Ag＋)＝0.02L×0.0100mol·L－1×＝1×10－3mol，故m(I－)＝1×10－3mol×127g·mol－1＝0.127g，海带中碘的百分含量为×100%＝0.635%。
(3)①分液漏斗的检漏应先检查漏斗颈旋塞处是否漏水，再检查漏斗口玻璃塞处是否漏水，其方法是：检查漏斗颈旋塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，看是否漏水，若不漏，再将活塞旋转180度后观察是否漏水；检查漏斗口玻璃塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，塞上玻璃塞后把漏斗倒过来观察是否漏水，若不漏，将玻璃塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则玻璃塞处不漏水。②步骤X为萃取操作，由于CCl4密度比水大，且I2易溶于CCl4，故萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分为上下两层，上层呈无色，下层呈紫红色。③据题中所给信息：3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O，步骤Y目的在于把碘元素全部由CCl4层转移入水层，NaOH溶液应过量，为了下一步便于提取碘，所加氢氧化钠溶液的体积不能过多，故其浓度不能太小，故A、B项正确，C项错误；由于I2在CCl4和酒精中都易溶解，且CCl4和酒精互溶，酒精不能从I2的CCl4溶液中萃取I2，D项错误。④实验(二)中，由于碘单质在酸性溶液的溶解度很小，碘在水溶液中以晶体析出，故操作Z是过滤。(4)由于碘易升华，加热碘的四氯化碳溶液时，碘易挥发，会导致碘的损失，故不采用蒸馏方法。
高考学习网－中国最大高考学习网站 | 我们负责传递知识！
本网部分资源来源于会员上传，除本网组织的资源外，版权归原作者所有，如有侵犯版权，请联系并提供证据（），三个工作日内删除。
其他相关资源
友情链接：
Copyright &2006 - 2016 高考学习网版权所有. All Rights Reserved.