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人教版新目标英语七年级上starter_Unit1-3复习2
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验证码输入错误，请重新输入由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，则（1）由上述分析可知，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，故答案为：E；（2）离子的氧化性最弱，即其对应的电离能最小，由表中数据看出U的第一电离能为420 kJ?mol-1，数值最小，故U+氧化性最弱，故答案为：D；（3）由表中数据可知，Q元素各电离能都较大，而且各电离能之间无太大差距，故Q最可能为稀有气体元素，化学性质和物理性质最像氦，故答案为：C；（4）由上述分析可知，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，可能为P区元素，氯化物的化学式为TCl3，故答案为：P，TCl3；（5）相邻两个电离能数据相差较大，从一个侧面说明核外电子分层排布的，且各能层能量不同．若U为短周期元素，据表中数据第一次电离能飞跃是失去第2个电子时，可推知U在ⅠA族，则第二次电离能飞跃是在失去第10个电子时发生的，故答案为：电子分层排布，且各能层能量不同；10；（6）由上述分析可知，R最外层电子数为1，S的最外层电子数为2，T的最外层电子数为3，R、S、T若是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是R＜S＜T，其中由于S的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低，第一电离能反常高．故答案为：R＜S＜T，S，S元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低．
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科目：高中化学
根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：
5900（1）在周期表中，最可能处于同一族的是E．A．Q和R&&&&&&B．S和T&&&&&&&C．T和U&&&&&D．R和T&&&&&&E．R和U（2）下列离子的氧化性最弱的是D．A．S2+&&&&&&&&B．R2+&&&&&&&&&C．T&3+&&&&&&&D．U+（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是C．A．硼&&&&&&&&&B．铍&&&&&&&&&&C．氦&&&&&&&&&D．氢（4）T元素最可能是P区元素，其氯化物的化学式为TCl3．（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外电子分层排布，且各能层能量不同，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第10个（6）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是R＜S＜T，其中元素S的第一电离能反常高的原因是S元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低．
科目：高中化学
（2009?淮安二模）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．（1）写出制备&NF3的化学反应方程式：4NH3+3F2=NF3+3NH4F．（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是NH3能形成氢键，NF3只有范德华力．（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则其中心离子是Al，配位数为6．（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol-1&），回答下面各题：
5900①在周期表中，最可能处于同一族的是R和U．②T元素最可能是P区元素．若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为平面正三角形，其中心原子的杂化方式为sp2．
科目：高中化学
（2011?陕西一模）选修《物质结构》三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．（1）写出制备&NF3的化学反应方程式：4NH3+3F2=NF3+3NH4F．（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是NH3能形成氢键，NF3只有范德华力．（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）．（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为Na3AlF6其中心离子是Al，配位数为6．（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol-1&），回答下面各题：
5900①在周期表中，最可能处于同一族的是R和U．②T元素最可能是P区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为平面正三角形，其中心原子的杂化方式为sp2．
科目：高中化学
根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：
5900（1）在周期表中，最可能处于同一族的是A．Q和R&&&&&&B．E和T&&&&&&C．T和U&&&&&&D．R和T&&&&&&E．R和U（2）下列离子的氧化性最弱的是A．E2+&&&&&&&&B．R+&&&&&&&&&C．T3+&&&&&&&&D．U+（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是A．硼&&&&&&&&&&&&B．铍&&&&&&&&&&&C．氦&&&&&&&&&D．氢（4）T元素最可能是区元素，其氯化物的化学式为（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外．（6）如果R、E、T是同周期的三种主族元素，其中元素的第一电离能反常高的原因是．
科目：高中化学
来源：2015届山西省朔州市高二上学期第四次月考化学试卷（解析版）
题型：填空题
根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位： kJ·mol－1)，回答下列各题：
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是________。
A．Q和R &&&&&B．S和T& &&&&C．T和U& &&&&D．R和T& E．R和U
（2）下列离子的氧化性最弱的是________。
A．S2＋ &&&&&B．R2＋ &&&&&C．T3＋ &&&&&D．U＋
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____。
A．硼& &&&&B．铍
&&&&&C．氦
&&&&&D．氢
（4）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：______，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_____个电子时。
（5）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________，其中元素________的第一电离能异常高的原因是__________________。
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