工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化_答案_百度高考
化学 金属的电化学腐蚀与防护、铁盐和亚铁盐的相互转变...
工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。已知：TiOSO4遇水会水解。（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为&&&&&&&&&&& &&&&&&。（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的&&&&&&&&&& （填字母序号）。a. 熔沸点差异b. 溶解性差异c. 氧化性、还原性差异（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是&&&&&&&&&&&&&& （填操作名称）。（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：。（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。①写出阳极所发生反应的电极反应式：& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
第-1小题正确答案及相关解析知识点梳理
有关式的计算和推断【知识点的认识】有关化学式的计算，主要有4种题型：1．相对分子质量的计算，方法是根据相对分子质量的概念，利用公式：“相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和”来进行计算．2．元素质量比的计算，方法是，根据物质的化学式和给出的相对原子质量，利用公式：“元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比”来进行计算．3．元素质量分数的计算，方法是根据物质的化学式和给出的相对原子质量，利用公式：“某元素质量分数=该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%”来进行计算．4．有关化合价的计算，方法是根据化学式和常见元素或原子团的化合价，按照化合价的原则来推算即可．而有关化学式的推断，主要有3种题型：1．不涉及化学反应的化学式的推断，方法是根据上面的4种有关化学式的计算方法，逆向推算出该化学式中的原子个数或个数比；然后再将其标注在相应的元素符号的右下角即可．2．涉及到化学反应的化学式的推断，方法是先根据质量守恒定律的含义，即在化学反应前面元素的种类和原子的个数都不变，推断出其中的元素符号和原子个数；然后再按照化合价的顺序为“左正右负”的原则，将其排列起来，并把原子个数标注在相应的元素符号的右下角即可．3．以模型图的形式呈现的化学式的推断，方法是要先看单个原子模型图的说明（即原子模型图所代表的意义和相应的元素符号），然后查找每一种原子的个数，再按照按照化合价为“左正右负”的顺序（或图示中的顺序），将其元素符号排列起来，并把原子个数（或个数比）标注在相应的元素符号的右下角即可．
书写式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“铁广泛应用于工业生产和其他领域，它是目前最主要的一种金属材料...”，相似的试题还有：
(2009o昆明模拟)金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一种物质．(1)钛和钛的合金是21世纪重要的金属材料，具有熔点高、抗腐蚀性强、与人体有很好的相容性等优良性能．金属的下列用途：①用来作保险丝；②用来制人造骨；③用于制造船舶；④用于制造航天飞机．其中与钛合金性不能相符的是(填序号)______．(2)铁是一种最重要的金属材料，炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，其反应的主要过程如下：试写出第③步反应的化学方程式______ 2Fe+3CO2
金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一种物质．(1)钛和钛的合金是21世纪重要的金属材料，具有熔点高、抗腐蚀性强、与人体有很好的相容性等优良性能．金属的下列用途：①用来作保险丝；②用来制人造骨；③用于制造船舶；④用于制造航天飞机．其中与钛合金性不能相符的是(填序号)______．(2)铁是一种最重要的金属材料，炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，其反应的主要过程如下：试写出第③步反应的化学方程式______ 2Fe+3CO2
钢铁是使用最多的金属材料．(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是______．(2)人们大量使用的是铁合金而不是纯铁，这是因为铁的合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度______(填“大”或“小”)．(3)如图所示是液态二氧化碳灭火器，请回答下列问题．①图中所标物质中属于有机材料的是______(只写一种)．②加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火．其原理是______和______．③在钢瓶表面涂油漆的作用是______．④赤铁矿是炼铁的主要原料，写出用CO和赤铁矿炼铁的化学方程式______ 2Fe+3CO2铁广泛应用于工业生产和其他领域，它是目前最主要的一种金属材料。已知不同价态的铁元素之间能相互转化，转化关系如下图所示： 
（1）写出工业上以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式___________，这个反应实现了 的转化。（2）FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3。所以在配制FeCl2溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化产生的FeCl3重新转化为FeCl2。请根据上述信息写出FeCl3重新转化为FeCl2的化学方程式__________ 。（3）下图表示的是一种医疗上用来治疗贫血的药品-硫酸亚铁片的说明书。 计算FeSO4·7H2O的相对分子质量_________。药片表面的糖衣可以起到________作用
（4）FeCl3能腐蚀铜，工业上常用此原理制作印刷线路板，下图是印刷线路板的制作及废液的处理过程： 其中滤渣的成分有__________，步骤③中发生反应的化学方程式有________________；该流程中可以回收利用的物质有__________________。 
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询&&&分类：铁广泛应用于工业生产和其他领域，它是目前最主要的一种金属材料。已知不同价态的铁元素之间能相互转化，转化关系如下图所示： 
（1）写出工业上以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式___________，这个反应实现了 的转化。（2）FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3。所以在配制FeCl2溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化产生的FeCl3重新转化为FeCl2。请根据上述信息写出FeCl3重新转化为FeCl2的化学方程式__________ 。（3）下图表示的是一种医疗上用来治疗贫血的药品-硫酸亚铁片的说明书。 计算FeSO4·7H2O的相对分子质量_________。药片表面的糖衣可以起到________作用
（4）FeCl3能腐蚀铜，工业上常用此原理制作印刷线路板，下图是印刷线路板的制作及废液的处理过程： 其中滤渣的成分有__________，步骤③中发生反应的化学方程式有________________；该流程中可以回收利用的物质有__________________。 
铁广泛应用于工业生产和其他领域，它是目前最主要的一种金属材料。已知不同价态的铁元素之间能相互转化，转化关系如下图所示： 
（1）写出工业上以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式___________，这个反应实现了 的转化。（2）FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3。所以在配制FeCl2溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化产生的FeCl3重新转化为FeCl2。请根据上述信息写出FeCl3重新转化为FeCl2的化学方程式__________ 。（3）下图表示的是一种医疗上用来治疗贫血的药品-硫酸亚铁片的说明书。 计算FeSO4·7H2O的相对分子质量_________。药片表面的糖衣可以起到________作用
（4）FeCl3能腐蚀铜，工业上常用此原理制作印刷线路板，下图是印刷线路板的制作及废液的处理过程： 其中滤渣的成分有__________，步骤③中发生反应的化学方程式有________________；该流程中可以回收利用的物质有__________________。 
科目:难易度:最佳答案⑴ 3CO+Fe2O3 == 3CO2+ 2Fe ⑵ Fe+2FeCl3==3FeCl2⑶ 278
；防止硫酸亚铁被氧化 ⑷ Cu、Fe
；Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
；Cu、FeCl2解析
知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心元素之间可以相互转换吗?如果说宇宙中的元素是由氢原子和氦原子聚变而产生的!那么也就是说如果通过某种方法,可以让氢或者其他元素变成铁或者金了?那么牛顿晚年研究让煤炭变成黄金不就不是可笑的事情了吗?
是可以转换的.通过聚变和裂变可以形成新的原子核同时放出大量的能量..太阳的能量就是这么来的...放射性的元素会放出 α.β.γ粒子
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扫描下载二维码，这个反应实现了→的转化．（2）FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3．所以在配制FeCl2溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化产生的FeCl3重新转化为FeCl2．请根据上述信息写出FeCl3重新转化为FeCl2的化学方程式．（3）下图表示的是一种医疗上用来治疗贫血的药品-硫酸亚铁片的说明书．计算FeSO4?7H2O的相对分子质量．药片表面的糖衣可以起到作用．（4）FeCl3能腐蚀铜，工业上常用此原理制作印刷线路板．下图是印刷线路板的制作及废液的处理过程：其中滤渣的成分有，步骤③中发生反应的化学方程式有；该流程中可以回收利用的物质有．
分析：（1）根据工业上炼铁的原理进行分析；（2）根据题中的叙述找出反应物、生成物书写方程式；（3）根据相对原子质量进行分析；根据FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3进行分析；（4）根据加入的铁的质量和金属活动性顺序进行分析；根据滤渣的成分进行分析；根据流程中的各种反应物、生成物进行分析．解答：解：（1）工业炼铁是利用一氧化碳将铁从矿石中还原出来，一氧化碳和氧化铁在在高温的条件下生成铁和二氧化碳；（2）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁；（3）从相对原子质量表可知，56+32+4×16+7×（2×1+16）=278；二价的铁在空气中很容易被氧化成三价的铁，（4）废液中加入的是过量的铁粉，铁会将铜置换出来，反应后的滤渣中有反应剩余的铁和置换出的铜，铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应生成的氯化亚铁和铜可以重复使用，故答案为：（1）3CO+Fe2O3&高温&.&3CO2+2Fe（2）Fe+2FeCl3═3FeCl2（3）278，防止硫酸亚铁被氧化（4）Cu、Fe，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Cu、FeCl2点评：在解此类题时，首先对题意进行充分的理解，然后根据题中给出的知识结合学过的知识进行分析解答．
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科目：初中化学
题型：解答题
铁广泛应用于工业生产和其他领域，它是目前最主要的一种金属材料．已知不同价态的铁元素之间能相互转化，转化关系如右图所示：（1）写出工业上以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式______，这个反应实现了→的转化．（2）FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3．所以在配制FeCl2溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化产生的FeCl3重新转化为FeCl2．请根据上述信息写出FeCl3重新转化为FeCl2的化学方程式______．（3）下图表示的是一种医疗上用来治疗贫血的药品-硫酸亚铁片的说明书．计算FeSO4?7H2O的相对分子质量______．药片表面的糖衣可以起到______作用．（4）FeCl3能腐蚀铜，工业上常用此原理制作印刷线路板．下图是印刷线路板的制作及废液的处理过程：其中滤渣的成分有______，步骤③中发生反应的化学方程式有______；该流程中可以回收利用的物质有______．
科目：初中化学
来源：江苏期中题
题型：填空题
铁广泛应用于工业生产和其他领域，它是目前最主要的一种金属材料。已知不同价态的铁元素之间能相互转化，转化关系如下图所示：
（1）写出工业上以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式___________，这个反应实现了 的转化。（2）FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3。所以在配制FeCl2溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化产生的FeCl3重新转化为FeCl2。请根据上述信息写出FeCl3重新转化为FeCl2的化学方程式__________ 。（3）下图表示的是一种医疗上用来治疗贫血的药品-硫酸亚铁片的说明书。 计算FeSO4·7H2O的相对分子质量_________。药片表面的糖衣可以起到________作用
（4）FeCl3能腐蚀铜，工业上常用此原理制作印刷线路板，下图是印刷线路板的制作及废液的处理过程： 其中滤渣的成分有__________，步骤③中发生反应的化学方程式有________________；该流程中可以回收利用的物质有__________________。
科目：初中化学
铁广泛应用于工业生产和其他领域，它是目前最主要的一种金属材料。已知不同价态的铁元素之间能相互转化，转化关系如下图1所示： 　（1）写出工业上以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式　　　　　　 　　　　　　　　　
，这个反应实现了　　　　　
的转化。（2）FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3。所以在配制FeCl2溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化产生的FeCl3重新转化为FeCl2。请根据上述信息写出FeCl3重新转化为FeCl2的化学方程式__________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
。（3）图2表示的是一种医疗上用来治疗贫血的药品—硫酸亚铁片的说明书。 计算FeSO4·7H2O的相对分子质量_________。药片表面的糖衣可以起到________作用。（4）FeCl3能腐蚀铜，工业上常用此原理制作印刷线路板。图3是印刷线路板的制作及废液的处理过程： 其中滤渣的成分有__________，步骤③中发生反应的化学方程式有_______________
_；该流程中可以回收利用的物质有__________________。
科目：初中化学
来源：学年江苏省无锡市雪浪中学九年级（下）期中化学试卷（解析版）
题型：解答题
铁广泛应用于工业生产和其他领域，它是目前最主要的一种金属材料．已知不同价态的铁元素之间能相互转化，转化关系如右图所示：（1）写出工业上以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式______&3CO2+2Fe
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