氧化还原反应必须是自发进行的才能比较既有氧化性又有还原性吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-08-08 15:23 标签： 氧化性与还原性
氧化还原反应中氧化性或还原性强弱如何判定？？要根据化学方程式!谢谢_百度知道
氧化还原反应中氧化性或还原性强弱如何判定？？要根据化学方程式!谢谢
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还原剂的还原性大于还原产物（由氧化剂反应得到）你只要记住一点就行了，左边是氧化剂和还原剂：氧化剂的氧化性大于氧化产物（由还原剂反应得到）。在化学式的右边一般是氧化产物和还原产物。记住这一点足以对付所有的氧化还原反应中的氧化还原性的比较
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，可对氧化还原反应中各微粒的氧化性，这种规律称之为“前强后弱”规律::+CI、I:—ZFeC13:+21-—12+ZCI一来说，可以判断能自发进行的氧化还原反应中各微粒的氧化性;几:①ZFeC13+ZKI—ZFeCI.利用这一规律.例如，氧化性为Cl.侧护已知反应:&gt.则Fe3+，②ZFeCI、还原性的相对强弱氧化剂的产物(还原产物)具有一定的还原性，但其还原性比反应物中的还原剂弱，对于反应Cl、还原性的相对强弱进行判断、Cl，还原性为I一&gt:+ZKCI+I;Cl一利用这个规律，但其氧化性比反应物中的氧化剂弱，而还原剂的产物(氧化产物)具有一定的氧化性
如果哟比较氧化剂和氧化产物的氧化性，则氧化剂的氧化性较强。还有根据元素周期表来判断，同周期元素从左到右氧化性依次减弱，还原性依次增强，同主族元素，从上到下氧化性逐渐增强。这个是老师教的。百分百正确。
价态升高为还原剂，价态降低为氧化剂~
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出门在外也不愁还原性离子和氧化性离子为什么会不发生氧化还原反应，比如AgNo3和Ag2S反应为什么不发生氧化还_百度知道
还原性离子和氧化性离子为什么会不发生氧化还原反应，比如AgNo3和Ag2S反应为什么不发生氧化还
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从电极电势的数值来看，在标准状态下氧化还原反应正向自发进行。利用原电池的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向;池值;为正值：Fe + e Fe ＝ +0，上式可写成；当E&#8854。
　　通常条件下;池为负值时。E或E&#8854，△G&#8854。在非标准状态下NO3-在酸性条件下才有氧化性。
　　电池通过氧化还原反应产生电能.07V 　　由反应式可知。
　　从热力学讲电池电动势是电池反应进行的推动力，判断标准状况下氧化还原反应进行的方向，才能满足E ＞0的条件。也就是说，逆向反应自发进行的倾向愈大，逆向反应自发进行，体系的自由能降低，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行;池
　　当E&#8854，则此氧化还原反应就能自发进行;为负值。
　　从原电池的电动势与电极电势之间的关系来看，原则上都可以设计成原电池，只有 ＞ 时。判断氧化还原反应的方向　　1．根据E&#8854.77V 　　Br + 2e 2Br ＝ +1：
　　－△G＝W电＝QE＝nFE池
　　即△G＝－nFE池
　　在标准状态下，电池电动势也是判断氧化还原反应能否进行的判据。
　　2．根据电池电动势E&#8854；如果电池的标准电动势 ＜0:查表知，氧化还原反应才能自发地向正反应方向进行。在恒温恒压下，Fe 是还原剂;值，在标准状态下反应正向非自发进行.07-0; ＝ －nFE&#8854。因此。E池或E&#8854。
　　任何一个氧化还原反应。
　　[例2] 试判断反应 Br + 2Fe 2Fe +2Br 在标准状态下进行的方向，氧化剂所在电对的电极电势必须大于还原剂所在电对的电极电势，则用该状态下的电动势来判断。
　　故上述电池反应的 ＝ +1。当由氧化还原反应构成的电池的电动势E&#8854，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，氧化还原反应正向自发进行的倾向愈大，自由能的降低值（－△G）等于电池可能作出的最大有用电功（W电）：Br 是氧化剂，△G&#8854, 则电池反应能自发进行，通常指的是正向反应。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行;池 为正值时;愈是较大的正值;池大于零时。由氧化还原反应组成的原电池。在判断氧化还原反应能否自发进行时, 则电池反应不能自发进行，如果电池的标准电动势 ＞0，在标准状态下，判断氧化还原反应进行方向：
　　△G&#;池愈是较大的负值。
　　解，反应才可以进行
谢谢，虽然没怎么看懂，不管感觉很对的样子。再麻烦问一下，那离子共存问题遇到了那又该怎么办呢
谢谢，虽然没怎么看懂，不管感觉很对的样子。再麻烦问一下，那离子共存问题遇到了那又该怎么办呢
反应了就不共存。NO3-和 S2-可以共存，加入H+就不能共存
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出门在外也不愁几个氧化还原反应必须是自发进行的才能比较氧化性吗_百度知道
几个氧化还原反应必须是自发进行的才能比较氧化性吗
我有更好的答案
你好 同学 有的是可以 自发进行的 只要有化合价的升降都可以比较氧化性
不是，只是氧化性氧化剂＞还原产物&氧化产物&还原剂还原性相反
不是，只要有化学价的升降，就是氧化还原反应，而比较氧化性就是比较元素化学价升降
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出门在外也不愁氧化还原反应发生的条件是什么?就比如要求还原剂/氧化剂的还原性/氧化性的强弱之类的二楼，你说的是如何判断氧化还原反应吧？我现在问得是给你两个化合物，能不能判断他们反不反应很多情况下氧化剂于还原剂都有升降价的空间，但他们经常都不反应，比如NA2O2是强氧化剂对吧？但是没听说他能和NA反应（NA是强还原剂吧？）可是O有降价的空间啊，单质NA可以升价，O可以降价啊配平是可以配平，2NA+NA2O2=2NA2O那么对氧化剂和还原剂的氧化性有没有要求呢？比如说强氧化剂能和弱还原剂反应吗？强还原剂能和弱氧化剂反应吗？钠离子不是弱氧化性，不是金属原子还原性越强，离子氧化性越弱吗？
饭桶不饭桶1028
有元素的化合价升降,即反应中有物质得失电子楼上你不要盲目复制好不好,对不对尚在其次,其中根本没有氧化还原反应的条件他们必须都要有生降价的空间才行对不起,我说不清楚,还是具体问题具体分析,你不妨举例这很简单,因为过氧化钠中的钠是正一价,钠单质是零价,他们之间没有中间价态,因此不反应.再举一例,硫单质是零价,硫酸是正六价,他们会发生反应生成正四价的二氧化硫,因为他们之间存在中间价态,像这样的反应叫做归中反应,即同种元素不同的化合价最后成为一种中间的价态.那在这里就存在一个问题了,过氧化钠的稳定性强于氧化钠,氧化钠很快就会被进一步氧化成过氧化钠,按照你的思路,你可以尝试书写方程式,这个方程式你是不可能配平的,因为根本不存在这个反应楼上,你所说的是复分解反应的发生条件把在你所写的方程式中,过氧根是氧化剂,产物一价钠是氧化产物,一价钠的氧化性是强于过氧根的,明显不符合氧化还原反应的规则：氧化剂的氧化性强于氧化产物
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