金属的熔点和沸点表示的是什么?_百度知道
金属的熔点和沸点表示的是什么?
9。另电荷总量与质子总数相等，则沸点越高：分子的电荷总量②（通常以相对分子质量代）、分子接触面大小，一般一齐加以讨论，是一条经验规律。我们学化学当然要讨论化学性质了，可以看出先减小后大幅增大.9℃、接触面积十分接近，下面我们列举正戊烷：分子的电荷总量（通常以相对分子质量代），这就可以用“熔点的对称性规律”解释，对称性越高.9℃。这称为“熔点的对称性规律”，正戊烷次之。但实际上它们的决定因素不完全相同。
影响熔点的主要结构因素④.5℃，没有指出熔点的变化规律，分子在晶格中的整齐密集性好，我们称之为“异构体沸点的支链下降作用”，密度的结构理论也是如此，而对于熔点来说则相反、不可缺少的，分子的极性越大，这是因为在相对分子质量都相同的条件下，分子间距增大。这是因为他们的决定因素大致相同。这是因为物理是从分子级别以上研究物体的运动规律。
③极性大的分子相互之间出现偶极—偶极引力，分子间距离越近，不作为主要因素考虑。
④分子高度有序的排列在晶格中的分子间距.07℃、分子间距离、分子在晶格中填充的整齐密集完美度⑤。
然而书本上并没有列举出熔点的数据、新戊烷的沸点为、异戊烷，熔点就高，而后者与相对分子质量大致正相关。
若分子的相对分子质量越大，化学则是从原子级别研究原子的连接组合与相互作用（原子级别以下是核物理或核化学。
②电荷总量大则分子所受的色散力大、-159，因为对称的分子在晶格中可以排得较紧密、分子的极性：-129、-16。
举一组同分异构体的例子、氢键，是不是物质的物理性质应当在物理书上讨论啊，分子对称性高：
影响沸点的主要结构因素①：36，沸腾更难，支链增多，歪曲了事实。可是化学学科需要研究物理性质以全面了解物质在化学反应中的变化情况，也称原子物理学），有不少老师认为“熔点沸点变化规律差不多”，新戊烷最为对称在时常化学学习中，这一部分的性质（物理性质）与化学实验的实际是紧密相连，分子的极性越大。
⑤整齐密集完美度取决于分子结构的对称性。
若分子的相对分子质量越大、异戊烷、接触面积减小，从而差异不大。
物质的物理性质中并不区分熔沸点，故反式异构体的熔点较顺式异构体的为高：
熔点沸点变化规律均为经验规律，则熔点越高、27，这是一种相当普遍的规律，忽视了差别，对同类物质的变化规律大致相同.8℃，我们会遇到物质的物理性质的讨论.8℃，这样一来就主观地捏造了规律：①影响熔沸点的非结构因素为大气压强、分子的极性③，总有偏差。
另外有机物中顺式异构体的沸点一般比反式异构体略高。
注释，分子接触面越小？可是物理老师从来不讲物理性质的，现以共价化合物分析如下、新戊烷的熔点为，尚无定论，色散力大，教材中有一个例子，依次递减，克服分离时的束缚作用力大。希望各位多总结分析
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熔点就是金属融化是需要的温度,沸点就是金属沸腾是的温度了
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出门在外也不愁第3章分子结构和晶体结构习题-五星文库
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第3章分子结构和晶体结构习题
导读：第三章分子结构和晶体结构，习题，2.由于CO2、H2O、H2S、CH4分子中都含有极性键，因此皆为极性分子，4.由不同种元素组成的分子均为极性分子，6.按照分子轨道理论O22―,O2,O2+,O2―的键级分别为1，1.在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是，6.估计下列物质中属于分子晶体的是，7.下列晶体熔化时，9.如果正离子的电子层结构类型相同，(A)原子晶体(B)非极性分子型物质(C)极
第三章 分子结构和晶体结构
一、是非题
1. 原子在基态时没有未成对电子，就一定不能形成共价键。
2. 由于CO2、H2O、H2S、CH4分子中都含有极性键，因此皆为极性分子。
3. 基态原子中单电子的数目等于原子可形成的最多共价键数目。
4. 由不同种元素组成的分子均为极性分子。
5. 通常所谓的原子半径，并不是指单独存在的自由原子本身的半径。
6. 按照分子轨道理论O22―, O2, O2+, O2―的键级分别为1，2，2.5 和1.5，因此它们的稳定性次序为O22―&O2&O2+&O2―。
7. 由于Fe3+的极化力大于Fe2+，所以FeCl2的熔点应低于FeCl3。
二、选择题
1. 在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是
(C)CH3OCH3
2. 下列物质中，共价成分最大的是
3. 下列物质中，哪种物质的沸点最高
4. 下列物质中，变形性最大的是
5. 下列物质中， 顺磁性物质是
6. 估计下列物质中属于分子晶体的是
(A) BBr3，熔点－46℃
(B) KI，熔点880℃
(C) Si，熔点1423℃
(D) NaF，熔点995℃
7. 下列晶体熔化时，只需克服色散力的是
8. AgI在水中的溶解度比AgCl小，主要是由于
(A) 晶格能AgCl&AgI
(B) 电负性Cl&I
(C) 变形性Cl-＜I-
(D) 极化力Cl-＜I-
9. 如果正离子的电子层结构类型相同，在下述情况中极化力较大的是
(A) 离子的半径大、电荷多
(B) 离子的半径小、电荷多
(C) 离子的半径大、电荷少
(D) 离子的半径小、电荷少
10. 由于NaF的晶格能较大，所以可以预测它的
(A) 溶解度小
(B) 水解度大
(C) 电离度小
(D) 熔、沸点高
11. 下列物质中溶解度相对大小关系正确的是
(A) Cu2S&Ag2S
(B) AgI&AgCl
(C) Ag2S&Cu2S
(D) CuCl&NaCl
12. 下列化合物的离子极化作用最强的是
13. 下列物质中熔点高低关系正确的是
(A) NaCl&NaF
(B) BaO&CaO
(C) H2S&H2O
(D) SiO2&CO2
14. 某物质具有较低的熔点和沸点，且又难溶于水，这种物质可能是
(A) 原子晶体
(B) 非极性分子型物质
(C) 极性分子型物质
(D) 离子晶体
三、简答题
1. C-C，N-N，N-Cl键的键长分别为154，145，175pm，试粗略估计C-Cl键的键长。
2. 已知H-F，H-Cl，H-I键的键能分别为569，431，366及299kJ?mol-1。试比较HF，HCl，HBr及HI气体分子的热稳定性。
3. 根据电子配对法，写出下列各物质的分子结构式：
4. 写出下列物质的分子结构式并指明σ键、π键。
5. 指出下列分子或离子中的共价键哪些是由成键原子的未成对电子直接配对成键？哪些是由电子激发后配对成键? 哪些是配位键?
[Cu(NH3)4]
6. 根据电负性数据，在下列各对化合物中，判断哪一个化合物内键的极性相对较强些？
(1)ZnO与ZnS
(2)NH3与NF3
(3)AsH3与NH3
(4)IBr与ICl
(5)H2O与OF2
7. 按键的极性由强到弱的次序重新排列以下物质。
8. 试用杂化轨道理论，说明下列分子的中心原子可能采取的杂化类型，并预测其分子或离子的几何构型。
9. 用价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的几何构型。
10. 应用同核双原子分子轨道能级图，从理论上推断下列分子或离子是否可能存在，并指出它们各自成键的名称和数目，写出价键结构式或分子结构式。
11. 通过计算键级，比较下列物质的结构稳定性。
12. 根据分子轨道理论说明：
(1)He2分子不存在。
(2)N2分子很稳定，且具有反磁性。
(3)O2具有顺磁性。
13. 根据键的极性和分子的几何构型，判断下列分子哪些是极性分子？哪些是非极性分子？ Ne
CS2(直线形)CHCl3(四面体)
CCl4(正四面体)
BF3(平面三角形)
NF3(三角锥形)
14. 判断下列每组物质中不同物质分子之间存在着何种分子间力：
(1)苯和四氯化碳
(2)氦气和水
(3)硫化氢和水
15. 已知下列各晶体：NaF、ScN、TiC、MgO, 它们的核间距相差不大，试推测并排出这些化合物熔点高低、硬度大小的次序。
16. 下列物质中，试推测何者熔点最低?何者最高?
17. 写出下列各种离子的电子分布式，并指出它们各属于何种电子构型。
18. 试推测下列物质分别属于哪一类晶体?
-107.3 3++2++2-2+4+ -+-2-3-+++++2-- ++2+
19. (1)试推测下列物质可形成何种类型的晶体?
(2)下列物质熔化时，要克服何种作用力?
20. 根据所学晶体结构知识，填出下表。
3++4+21. 将下列两组离子分别按离子极化力及变形性由小到大的次序重新排列。 (1)Al
22. 试按离子极化作用由强到弱的顺序重新排出下列物质的次序。
23. 比较下列每组中化合物的离子极化作用的强弱，并预测溶解度的相对大小。
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原子结构与元素周期律
1-1在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有多少种含有不同核素的水分子？由于3H太少，可忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？
解： 共有18种不同核素的水分子 共有9种不同核素的水分子
1-2．答：出现两个峰
1-3用质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为 79Br 78.9183 占 50.54%，81Br 80.9163 占 49.46%，求溴的相对原子质量。
1-4铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202.97u和204.97u，已知铊的相对原子质量为204.39，求铊的同位素丰度。
解： 设203Tl的丰度为X，205Tl的丰度为1-X 204.39
202.97X + 204.97 1-X X
1-5等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgI）
1：1.63810，又测得银和氯的相对原子质量分别为107.868和35.453，求碘的原子量。
1-8为什么有的元素原子量的有效数字的位数多达9位，而有的元素的原子量的有效数字的位数却少至3～4位？
答：单核素元素只有一种同位素，因而它们的原子量十分准确。而多核素元素原子量的准确性与它们同位素丰度的测量准确性有关（样品的来源、性质以及取样方式方法等）。若同位素丰度涨落很大的元素，原子量就不可能取得很准确的数据。
1-13．解：（1）r c /λ
3×108 / 633×10-9
4.74×1014 Hz
氦-氖激发是红光
（2）r c/λ
3.0×108 / 435.8×10-9
6.88×1014 Hz
汞灯发蓝光
（3）r c/λ
3.0×108 / 670.8×10-9
4.47×1014 Hz
1-14 Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ.mol-1，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。
1-17. 解：r
310×103 / 6.63×10-34×6.02×1023
1-18光化学毒雾的重要组分之
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