回复：【小铝の遗物】【一些简单的】元素化学题集锦。_化学吧_百度贴吧
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9、氮有多种氧化物，其中亚硝酐N2O3很不稳定，在液体或蒸气中大部分离解成NO和NO2，因而在NO转化成NO2的过程中几乎没有N2O3生成。亚硝酸也不稳定，在微热甚至常温下也会分解。亚硝酸钠是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成碘和NO气体。（1）写出亚硝酸分解的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；（2）写出酸性溶液中亚硝酸钠和碘化钾反应制取一氧化氮的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（3）在隔绝空气的条件下按以下操作：先向亚硝酸钠中加入稀盐酸，片刻后再加入碘化钾溶液，这样制得的气体的平均分子量&&&&&& 30（填“大于、小于或等于”）。10、有一固体单质，质软。在空气中极易燃烧，生成物溶于水，滴入紫色石蕊试液显红色。将此溶液加热，颜色变深。把所得溶液分为两支试管，向第一支试管中滴入少量饱和澄清石灰水，无浑浊出现，若继续滴加，出现白色浑浊，过量则产生白色沉淀。过滤，取少量白色沉淀投入第二支试管，则沉淀消失。试确定该单质是什么，并写出有关反应的化学方程式。11、（1）磷的氯化物有PCl3和PCl5，氮的氯化物只有NCl3，为什么没有NCl5？（2）白磷在过量氯气（其分子有三种不同的相对分子质量）中燃烧时，其产物共有&&&& 种不同分子。12、有一种稀有气体化合物六铂氟酸氙XePtF6，研究报告指出：“关于XePtF6的电价有Xe2＋[PtF6]2－、Xe＋[PtF6]－两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF6；加入CsF可得到CsPtF6，这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂。”试回答：（1）XePtF6中各元素的化合价分别是&&&&&& 、&&&&&& 、&&&&&& 。（2）XePtF6是&&&&&&&& （离子、共价）化合物。（3）写出Xe与PtF6反应生成XePtF6的反应式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。而且O2与PtF6可发生类似反应，其反应式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，上述两反应属（&&& ）A．均为氧化还原反应&&&&B．均为非氧化还原反应C．前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应13、根据下列情况写出水合金属卤化物的化学式。（1）往此化合物溶液中加入AgNO3，得白色沉淀。（2）此盐的氨性缓冲溶液和(NH4)2CO3作用生成沉淀，但和(NH4)2S却不生成沉淀。（3）1mol固态盐含2～4mol H2O。（4）往1.925g此盐溶液中加过量Na2C2O4得沉淀，后者经灼烧得0.733g干的残留物。14、有一种合金是三组分元素体系。在空气中燃烧只生成白色的氧化物，或者说可以看成是两种含氧酸盐。若将合金等分为二，第一份在足量稀硫酸中充分溶解后有Bg固体剩余；另一份投入足量的浓氢氧化钠溶液中充分溶解后，也有Bg固体剩余。若把两种剩余的固体经高温熔化，冷却后投入水中可以产生一种在空气中自燃的气体。推测合金中的组成元素，写出题中有关反应方程式。
15、1.0 L H2S气体和a L空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（20℃，1.013×105Pa），试讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示。假定空气中氮气和氧气的体积比为4︰1，其他成分可以忽略不计）。参考答案：1、（1）非极性或弱极性溶质的溶解性可以用相似相溶原理来说明，随着F－、Cl－、Br－、I－ 的离子半径增大，极化率增大，LiF、LiCl、LiBr、LiI的共价键成分增强，分子的极性减弱，所以在非极性溶剂中的溶解度依次增大。（2） (M＋/M)与△f (M＋，aq)有关，但从金属生成水合离子时，Li与Cs的△r 相近，可忽略二者的差异，只考虑△f 。虽然Li在升华及电离时吸收的能量都比Cs多，但Li＋半径很小，水合热比Cs＋大得多，足以抵消前两项吸热而有余。因此，△f (Li＋，aq)比△f&& (Cs＋，aq)更小，所以 (Li＋/Li)比 (Cs＋/Cs)小。（3）虽然 (Li＋/Li)＜ (Na＋/Na)，但Li熔点高，升华焓大，不易活化，同时Li与H2O反应的产物LiOH溶解度较小，覆盖在金属表面减缓了反应。因此锂与水反应不如金属钠与水反应激烈。2、ClO－ 和Cl－&&&& 酸性&&&&&& ClO－+ Cl－ + 2H+ = Cl2 + H2O3、NaIO3 +Cl2 +3NaOH = Na2H3IO6 + 2NaClNa2H3IO6 + 5AgNO3 + 3NaOH = Ag5IO6 + 5NaNO3 + 3H2O4Ag5IO6 + 10Cl2 + 10H2O = 4H5IO6 + 20AgCl + 5O2&&IO65－&&&& 正八面体&&&&& sp3d2&&&&& IO4－&&&&& 正四面体&&&&& sp3&&2Mn2＋+ 5IO4－+ 3H2O = 2MnO4－+ 5IO3－+ 6H＋4、（1）B原子以sp2杂化和F形成平面正三角形结构（2）酸，B原子有一个空p轨道，能接受电子对（3）B(OH)3 + H2O B(OH)4－+ H＋&&&&& 一元酸5、（1）Rb2CO3 + 2C = 3CO↑+ 2Rb↑&&&& 3Fe + 2Na2CO3 = Fe3O4 + 2CO↑+ 4Na↑&&3Fe + 4NaOH = Fe3O4+ 2H2↑+ 4Na↑&&&&& Na + KCl = NaCl + K↑（2）金属的标准电动序只是对于一定浓度（1mol•L－1）的水溶液和一定温度（25℃）下才是正确的。非水溶液、高温、固相反应的情况下不适用。因此，严格地说，电动序与本题无关。比较化学活动性时应依具体条件而定。高温下的化学活动性是由许多因素决定的。在所给条件下，前三个反应在高温下之所以能够进行，可用Fe3O4晶格的高度稳定性和大量气体的放出（体系的熵显著增大）来解释。（3）在高温下（约1000℃），将钠蒸气从下向上通过熔融的KCl，在塔的上部可以得到钠—钾合金。在分馏塔中加热钠一钾合金，利用钾在高温时挥发性较大（K、Na的沸点分别为760℃和883℃），而从合金中分离出来。这与电动序无关。（4）铝热法：3BaO + 2Al = Al2O3 + 3Ba↑ 副反应：BaO+Al2O3 = BaAl2O4（或BaO•Al2O3）&& 硅还原法：2BaO + Si = SiO2 + Ba↑&& 副反应：BaO + SiO2 = BaSiO3（碳还原法制Ba，因生成BaC2而不采用）6、（1）A：[H3O2]＋[SbF6]－；H2O2 + HF + SbF5 = [H3O2]＋[SbF6]－（2）B：[H3O]＋[SbF6]－；O：sp3杂化；Sb：sp3d2（3）D：NH4OOH（4）说明H2O2既是一种酸，同时又是一种比水弱得多的碱。7、（1）A：Si；B：F；C；SiF4；D：SiO2（2）用纯碱溶液吸收SiF4，反应式为：3SiF4 + 2Na2CO3 + 2H2O = 2Na2SiF6↓+ H4SiO4 + 2CO2↑（3）SiH4 + 8AgNO3 + 2H2O = 8Ag + SiO2↓+ 8HNO38、A为SnCl2&&&& SnCl2 + 2Cl－= SnCl42－；SnCl2 + 2HgCl2 = SnCl4 + Hg2Cl2↓；
SnCl2 + Hg2Cl2 = SnCl4 + 2Hg↓；SnCl2 + H2S = SnS↓+ 2HCl；SnS + S22－= SnS32－；Ag＋+ Cl－= AgCl↓；AgCl + 2S2O32－= Ag(S2O3)23－+ Cl－；Ag(S2O3)23－+ Cl－= AgCl↓+ 2S2O32－；2AgCl + hv = 2Ag + Cl2↑9、（1）2HNO2 = NO↑+ NO2↑+ H2O（2）2NO3－+ 2I－+ 4H＋= I2↓+ 2NO↑+ 2H2O（3）大于10、白磷&& 有关反应的化学方程式为：4P + 5O2&& 2P2O5 ；P2O5 + H2O（冷）= 2HPO3（使石蕊试液显浅红色）HPO3+H2O（热）= H3PO4（使石蕊试液显色更深）&&第一支试管：当Ca(OH)2不足时：2H3PO4 + Ca(OH)2 = Ca(H2PO4)2 + 2H2O（无浑浊）&&当继续滴人Ca(OH)2时：Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 = 2CaHPO4↓+ 2H2O（出现浑浊）&&当Ca(OH)2过量时：2CaHPO4 + Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2↓+ 2H2O（白色沉淀）&&第二支试管：过量H3PO4与Ca3(PO4)2反应：Ca3(PO4)2 + 4H3PO4=3Ca(H2PO4)2（沉淀消失）11、（1）N原子最外层无d轨道，不能发生sp3d杂化，故无NCl5（2）12种（该Cl2有两种不同原子，PCl5空间结构为三角双锥，5个N原子处于两种不同位置，种数为1+2+3+3+2+1）12、（1）+1、+5、－1 （2）离子 （3）Xe + PtF6 = XePtF6 ；O2 + PtF6 = O2PtF6&& ； A13、CaCl2&#xO14、Mg－Al－Si2Mg +O2&&& 2MgO ； 4Al + 3O2&&& 2Al2O3&& ； Si +O2&&& SiO2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ ； 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ ； 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3 H2↑2Mg + Si&& Mg2Si ； Mg2Si + 2H2O = Mg(OH)2↓+ SiH4↑15、分析：H2S在空气中燃烧时可以按下两种方式进行反应：（1）2 H2S + O2&& 2 S + 2 H2O&&&&&& （2）2 H2S +3 O2&& 2SO2 + 2 H2O 当V(H S) / V(O )≥2/1时，按（1）进行反应，当V(H S) / V(O )≤2/3时，按（2）进行，当2/3＜V(H S) / V(O )&#时，同时按两种方式进行反应。在此反应条件下生成物S、H2O分别为固态和液态。解：若1/ ≥2/1时，即a≤2.5，则V = 1L + aL－（ + ）= (1 +&& )L；若3/2＜1/ ≤2/1时，即7.5＞a≥2.5，则V = 1 + a － 1.5 = (a － 0.5)L；若1/ ≤3/2时，即a≥7.5，则V = 1 + a － 1.5 = (a － 0.5)L。所以，当a≤2.5时，V = (1 +&&& )L；当a≥2.5时，V = (a － 0.5)L
1、阅读如下信息后回答问题：元素M，其地壳丰度居第12位，是第3种蕴藏最丰富的过渡元素，是海底多金属结核的主要成分，是黑色金属，主要用途：炼钢，也大量用来制作干电池，还是动植物必需的微量元素。（1）M的元素符号是&&&&&&&& 。（2）M的最重要矿物的化学式是&&&&&&&& 。（3）M的三种常见化合物是&&&&&& 、&&&&&& 和&&&&&& 。2、在硫酸铬溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，开始生成灰兰色沉淀，继续加碱，沉淀又溶解，再向所得溶液中加溴水，直到溶液的绿色转为黄色。写出各步的化学方程式。3、写出下列实验的现象和反应的化学方程式。（1）向黄血盐溶液中滴加碘水。（2）将3rnol•L－1的CoCl2溶液加热，再滴入AgNO3溶液。（3）将[Ni(NH3)6]SO4溶液水浴加热一段时间后再加入氨水。4、橙红色晶体A受热剧烈分解得到绿色固体B和无色、无味的气体C。C与KMnO4、KI等均不发生反应。B不溶于NaOH溶液和盐酸，将B与NaOH固体共熔后冷却得到绿色固体D。D溶于水后加入H2O2得到黄色溶液E。将A溶于稀硫酸后加入Na2SO3得到绿色溶液F。向F中加入过量NaOH溶液和溴又得到E。请确定各字母所代表的物质，并写出化合物A分解反应的化学方程式。5、铁与各种钢有多种用途，在化学工业中可作储罐材料，铁易锈蚀。为在不同的特殊条件下应用它，有必要有铁（Ⅱ）和铁（Ⅲ）化合物的性质的知识。（1）众所周知，铁能跟氯气发生反应，但另一方面，氯又可用钢瓶运输和保存。在不存在第三种反应物时，氯化铁反应的必要条件是什么？该反应的产物是什么？（2）在高温（约973K）下铁和气态氯化氢作用的反应产物是什么？（3）在隔绝空气的条件下令铁跟盐酸作用并蒸发所得溶液至开始结晶，问得到的晶体的组成是什么？（4）在氯化铁（Ⅲ）溶液里加入如下物质，写出生成物的化学式。①过量盐酸；②氰离子；③2，4－戊二酮（乙酰丙酮）和氨。（5）水龙头上经常出现锈斑，它由什么组成？是怎样生成的？试用总反应式写出生成过程。6、回答下列各题（1）向少量FeCl3溶液中加入过量的饱和(NH4)2C2O4溶液后，滴加少量KSCN溶液并不出现红色，但再滴加盐酸则溶液立即变红色。请解释其原因。（2）Co3＋的盐一般不如Co2＋的盐稳定，但生成某些配合物时，Co3＋却比Co2＋稳定。请解释其原因。（3）由CoSO4&#xO制无水CoCl2。（4）由粗镍制备高纯度的镍。7、铂的配合物是一类新抗癌药，如顺式–二氯二氨合铂对一些癌症有较高治愈率。铂元素化学性质不活泼，几乎完全以单质形式分散于各种矿石中，铂的制备一般是先用王水溶解经处理后的铂精矿，滤去不溶渣，在滤液中加入氯化铵，使铂沉淀出来，该沉淀经1000℃缓慢灼烧分解，即得海绵铂。回答下列问题：（1）写出上述制备过程有关的化学方程式；（2）氯铂酸与硝酸钠在500℃熔融可制得二氧化铂，写出化学方程式。PtO2在有机合成中广泛用作氢化反应的催化剂，试问此反应中实际起催化作用的物种是什么？（3）X射线分析测得K2[PtCl6]晶胞为面心立方，[PtCl6]2－中Pt4＋位于立方体的八个顶角和六个面心。问Pt4＋采用何种类型杂化？[PtCl6]2－空间构型？K＋占据何种类型空隙？该类型空隙被占百分率？标出K＋在晶胞中的位置。8、矿物胆矾就是CuSO4&#xO，当它溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS2），铜将以辉铜矿（Cu2S）的形式沉积下来；而反应得到的铁和硫则进入水溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性，在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面，上述反应可以用一个化学方程式来表示，试写出配平的化学方程式。
9、根据《本草纲目》有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、（明）矾而为轻粉（Hg2Cl2），加以硫磺升而为银朱”。写出主要化学反应方程式。10、锌钡白（立德粉）是ZnSO4和BaS以相同物质的量混合后反应制成白色颜料。写出由菱锌矿（ZnCO3）为主要原料制锌钡白的有关反应的化学方程式。若菱锌矿中含有Fe2＋、Ni2＋等杂质，在制备过程中如何除去？（已知：E0Fe2+/Fe = －0.44，E0Ni2+/Ni = －0.25）11、地球化学家用实验证实，金矿常与磁铁矿共生的原因是：在高温高压的水溶液（即所谓“热液”）里，金的存在形式是AuS－ 络离子，在溶液接近中性时，它遇到Fe2＋离子会发生反应，同时沉积出磁铁矿和金矿，试写出配平的化学方程式。12、化合物A为无色液体，A在潮湿的空气中冒白烟。取A的水溶液加入AgNO3溶液则有不溶于硝酸的白色沉淀B生成，B易溶于氨水。取锌粒投入A的盐酸溶液中，最终得到紫色溶液C。向C中加入NaOH溶液至碱性则有紫色沉淀D生成。将D洗净后置于稀硝酸中得到无色溶液E。将溶液E加热得到白色沉淀F。请确定各字母所代表的物质。13、白色化合物A在煤气灯上加热转为橙色固体B并有无色气体C生成。B溶于硫酸得到黄色溶液D。向D中滴加适量NaOH溶液又析出橙黄色固体B，NaOH过量时B溶解得到无色溶液E。向D中通人地得到蓝色溶液F，F可使酸性高锰酸钾溶液褪色。将少量C通入AgNO3溶液有棕褐色沉淀G生成，通入过量的C后，沉淀G溶解得到无色溶液出。请确定各字母所代表的物质并写出有关反应的化学方程式。14、白钨矿CaWO4是一种重要的含钨矿物。在80～90℃时，浓盐酸和白钨矿作用生成黄钨酸。黄钨酸在盐酸中溶解度很小，过滤可除去可溶性杂质。黄钨酸易溶于氨水，生成钨酸铵溶液，而与不溶性杂质分开。浓缩钨酸铵溶液，溶解度较小的五水仲钨酸铵从溶液中结晶出来。仲钨酸铵是一种同多酸盐，仲钨酸根含12个W原子，带10个负电荷。仲钨酸铵晶体灼烧分解可得WO3。（1）写出上述化学反应方程式：A：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；B：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；C：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；D：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
哟，小铝哥，早安啊。。。
（2）已知（298K下）：WO3(s)&&&& ΔH = －842.9kJ/molΔG = －764.1kJ/mol H2O(g)&&&& ΔH = －242kJ/molΔG = －228kJ/mol 问：在什么温度条件下，可用H2还原WO3制备W？（3）钨丝常用作灯丝，在灯泡里加入少量碘，可延长灯泡使用寿命，为什么?（4）三氯化钨实际上是一种原子簇化合物W6Cl18，其中存在[W6Cl18－n]n＋离子结构单元，该离子中含有W原子组成的八面体，且知每个Cl原子与两个W原子形成桥键，而每个W原子与四个Cl原子相连。试推断[W6Cl18－n]n＋的n值。15、钼是我国丰产元素，探明储量居世界之首。钼有广泛用途，例如白炽灯里支撑钨丝的就是钼丝；钼钢在高温下仍有高强度，用以制作火箭发动机、核反应堆等。钼是固氨酶活性中心元素，施钼肥可明显提高豆种植物产量，等等。（1）钼的元素符号是42，写出它的核外电子排布式，并指出它在元素周期表中的位置。（2）钼金属的晶格类型为体心立方晶格，原子半径为136pm，相对原子质量为95.94。试计算该晶体钼的密度和空间利用率（原子体积占晶体空间的百分率）。ρ=&&&&&&&&&&&&&&& ；η=&&&&&&&&&&&&&&&（3）钼有一种含氧酸根[MoxOy]z－（如右图所示），式中x、y、z都是正整数；Mo的氧化态为 +6，O呈－2。可按下面的步骤来理解该含氧酸根的结构：（A）所有Mo原子的配位数都是6，形成[MoO6]6－，呈正八面体，称为“小八面体”（图A）；（B）6个“小八面体”共棱连接可构成一个“超八面体”（图B），化学式为[Mo6O19]2－；（C）2个“超八面体”共用2个“小八面体”可构成一个“孪超八面体”（图C）；，化学式为[Mo10O28]4＋；（D）从一个“挛超八面体”里取走3个“小八面体”，得到的“缺角孪超八面体”（图D）便是本题的[MoxOy]z－（图D中用虚线表示的小八面体是被取走的）。 A&&&&&& B&&&&&&&&& C&&&&&&&&&& D[MoxOy]z－的化学式为&&&&&&&&&&&&&&&&（4）钼能形成六核簇合物，如一种含卤离子[Mo6Cl8]4＋，6个Mo原子形成八面体骨架结构，氯原子以三桥基与与Mo原子相连。则该离子中8个Cl离子的空间构型为&&&&&&&&&&&&（5）辉钼矿（MoS2）是最重要的铝矿，它在403K、202650Pa氧压下跟苛性碱溶液反应
时，钼便以MoO42－型体进入溶液。①在上述反应中硫也氧化而进入溶液，试写出上述反应的配平的方程式；②在密闭容器里用硝酸来分解辉钼矿，氧化过程的条件为423K～523K，1114575Pa～1823850Pa氧压。反应结果钼以钼酸形态沉淀，而硝酸的实际消耗量很低（相当于催化剂的作用），为什么？试通过化学方程式（配平）来解释。参考答案：1、（1）Mn （2）MnO2&&& （3）M的三种常见化合物是MnO2、MnSO4和KMnO4（必须答MnO2和KMnO4，而Mn(II)盐也可答硝酸锰等）2、Cr2(SO4)2 + 6NaOH = Cr(OH)3 + 3Na2SO4&& ；Cr(OH)3 + NaOH = NaCr(OH)4&&2NaCr(OH)4 + 3Br2 + 8NaOH = 2Na2Cr2O4 + 6NaBr + 8H2O3、（1）向黄血盐溶液中滴加碘水，溶液由黄色变成红色。&&&& 2[Fe(CN)6]（黄色）+ I2 = 2[Fe(CN)6]3－（红色）+ 2I－（2）将3mol•L－1的COCl2溶液加热，溶液由粉红色变蓝色。&&&& [Co(H2O)6]2＋+ 4Cl－= CoCl42－（蓝色）+ 6H2O&&&& 再加入AgNO3溶液时，溶液由蓝色变红色，并有白色沉淀生成。&&&& CoCl42－+ 4Ag＋+ 6H2O = [Co(H2O)6]2＋+ 4AgCl↓（白色）（3）水浴加热一段时间后，有绿色沉淀生成。&&&& [Ni(NH3)6]2＋+ 2H2O&&& Ni(OH)2↓（绿色）+ 2NH4＋+ 4NH3↑&&&& 再加入氨水，沉淀又溶解，得蓝色溶液。&&&& Ni(OH)2 + 2NH4＋+ 4NH3 = [Ni(NH3)6]2＋（蓝色）+ 2H2O4、A：(NH4)2Cr2O7&& B：Cr2O3&& C：N2&& D：NaCrO2&& E：CrO42－&& F：Cr2(SO4)3(NH4)2Cr2O7&&& Cr2O3 + N2↑+ 4H2O
5、（1）需在光照下或升温使Cl2游离出Cl原子，为使生成的氯化铁从表面移去，反应温度需足够高。反应的产物是氯化铁。（2）无水FeCl2（3）[Fe(H2O)n]Cl2（n = 4，6）（4）①H[FeCl4]或[H3O][FeCl4]或H3[FeCl6]或[H3O]3[FeCl6]②Fe(CN)3或[Fe(CN)3]n或[Fe(CN)6]3－③三（乙醚丙酮）合铁（Ⅲ）&&&（5）氧化铁的水合物&& 4Fe2＋+ 8HCO3－+ O2 = 4FeO(OH) + 8CO2 + 2H2O或4Fe2＋+ 8HCO3－+ O2 = 2Fe2O3•nH2O + 8CO2 + (4－2n)H2O6、（1）FeCl3遇(NH4)2C2O4生成稳定的[Fe(C2O4)3]3－，其稳定性比[FeSCN]2＋大，因而加人少量KSCN溶液时不变红色。再加入盐酸时，C2O42－转化为弱酸HC2O4－或中强酸H2C2O4，而使[Fe(C2O4)3]3－被破坏，再由Fe3＋与SCN－结合使溶液变红色。（2）Co3＋正电荷高，极化能力强，获得电子的能力强，极易得到一个电子，因而Co3＋的盐不稳定，而Co2＋的盐稳定。当与某些强场配体生成配合物时：3d6电子构型的Co3＋在八面体场中t2g轨道全充满，eg轨道全空，分裂能大，晶体场稳定化能大，因而配离于稳定，如[Co(CN)6]3－。而3d7电子构型的Co2＋在八面体强场中，高能量的eg轨道上有一个电子，该电子能量高而极易失去，因而配离子很不稳定，如[Co(CN)6]4－： [Co(CN)6]4－&&&&&&&&&& [Co(CN)6]3－（3）将CoSO4溶于水后加入NaOH溶液，得到Co(OH)2沉淀。过滤后，向沉淀中加入盐酸至沉淀刚好全部溶解。将溶液蒸发、浓缩后得到CoCl2&#xO晶体，该晶体在200～300℃加热脱水，即得到无水CoCl2。（4）在50～100℃使粗Ni与CO反应生成液态的Ni(CO)4，分离后再将Ni(CO)4在200℃加热分解，便得到高纯度的镍。7、（1）3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2PtCl6 + 4NO + 8H2OH2PtCl6 + 2NH4Cl = (NH4)2PtCl6 + 2HCl(NH4)2PtCl6&&& Pt + 2NH3 + 2HCl↑+ 2Cl2（2）H2PtCl6 + 2NaNO3&&& PtO2 + 3Cl2 + 2NO + 2NaOHPtO2 + 2H2 = Pt + 2H2O实际上起催化作用的是反应中，二氧化铂被氢还原而成的铂黑。（3）d2sp3，八面体，四面体空隙，面心立方晶胞含四个结构基元，即有8个K＋，亦有8个四面体空隙，故占据率100%，[1/4，1/4，1/4 ]8、14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO49、HgS + O2 = Hg + SO2&&12Hg + 12NaCl + 4KAl(SO4)2 + 3O2 = 6Hg2Cl2 + 6Na2SO4 + 2K2SO4 + 2Al2O3Hg + S = HgS10、ZnCO3 + H2SO4 = ZnSO4 + CO2↑+ H2O&&&&& ZnSO4 + BaS = ZnS↓+ BaSO4↓&&Fe2＋应首先用氧化剂使其氧化为Fe3＋，再加碱使其生成Fe(OH)3沉淀除去； Ni2＋可用金属锌置换除去：Ni2＋+ Zn = Zn2＋+ Ni11、2AuS－+ 3Fe2＋+ 4H2O = 2Au + Fe3O4 + 2H2S + 4H＋12、A：TiCl4&& B：AgCl&& C：TiCl3&& D：Ti(OH)3&& E：TiO(NO)2&& F：TiO2或H2Ti313、A：NH4VO3&& B：V2O5&& C：NH3&& D：(VO2)2SO4&& E：NaVO3&& F：VOSO4&& G：Ag2O&& H：[Ag(NH3)2]OH14、（1）A．CaWO4 + 2HCl = H2WO4 + CaCl2；B．H2WO4 + 2NH3•H2O = (NH4)2WO4 + 2H2O；C．12(NH4)2WO4 + 12H2O = (NH4)10W12O41&#xO + 14NH3•H2O；D．(NH4)10W12O41&#xO&&& 12WO3 + 10H2O + 10NH3↑。（2）3H2 + WO3 = 3H2O + W△ = 3×（－228）－（－764.1）= 80.1 = －RT1nK×10－3K = 9.104 2×10－15△ = 3×（－242）－（－842.9）= 116.9 kJ/molln（K2/K1）= △ （1/T1－1/T2）/RK2 = 1时，T2 = 946.64 K（3）W(s) + I2(g)&&& WI2(g)，当生成WI2(g) 扩散到灯丝附近的高温区时，又会立即分解出W而重新沉积在灯管上。（4）每个W平均键合的Cl原子数4×1/2 = 2个，则18－n = 6×2，得n = 6或每个W原子与四个C1原子相连；共6×4 = 24个Cl。而每个Cl与两个W相连。所以Cl原子一共有24/2 = 12个，因此n = 18－12 = 6；或Cl原子只能在八面体的12条棱上。15、（1）[Kr]4d55s1&& 第四周期ⅥB族 （2）10.3g/cm3&& 68.0 %（3）[Mo7O24]6－&&（4）正方体（5）2MnS2 + 9O2 + 12OH－ = 2MoO42－ + 4SO42－ + 6H2OMoS2 + 6HNO3 = H2MoO4 + 2H2SO4 + 6NO2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2MoS2 + 9O2 + 6H2O 2H2MoO4 + 4H2SO4
好久不见小铝，抱抱
。。。。这么多 我崩溃了小铝 直接放到我邮箱吧 谢了
锑度嫌太多要审核……
回复：43楼我可没工夫再发了……
辛苦了。。。这些题部分做过，感觉的确是不错的。。。经典题型啊。
part C1、设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子。回答如下问题：（1）以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：&&&&&&&&&&&&&&&（2）这个电池的正极发生的反应是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&负极发生的反应是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&固体电解质里的O2－的移动方向是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&向外电路释放电子的电极是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（3）人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（4）你认为在ZrO2晶体里掺杂Y2O3用Y3＋代替晶体里部分的Zr4＋对提高固体电解质的导电能力会起什么作用？其可能的原因是什么？答：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（5）汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生&&&&&&&&&& 堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。2、周期表中汞与锌、铜等元素同族，试回答以下问题：（1）写出汞原子的核外电子排布式；（2）化合物中汞常为＋1价或＋2价，而＋1价汞以二聚体形式存在，如Hg2Cl2，Hg2(NO3)2等。试用电子式表示Hg2Cl2和Hg2(NO3)2的结构，并说明Hg2Cl2分子的形状；（3）已知下列电对的标准电极电势。ΦøHg2＋/Hg22＋＝0.905V，ΦøHg22＋/Hg＝0.799，ΦøAg＋/Ag＝0.800V，ΦøCu2＋/Cu＝0.340V。试判断：Ag与Hg(NO3)2溶液能否反应？若能，则写出反应的离子方程式。若不能，则说明理由；（4）写出过量汞与稀硝酸反应的化学方程式；（5）周期表中Tl与B、Al、Ga、In同族，Tl在化合物中有＋3和＋1价，而Tl3＋有强氧化性，Tl＋则较稳定，这是由于什么原因？
（1）写出A的化学式。（2）写出生成A的配平的化学反应方程式。（3）将A和足量的10mol•L－1的硫酸混合微热，生成沉淀B、气体C和溶液D。B是主要产物，尽管它是常见物质，本法制得的呈超细粉末状，有重要用途。写出这个反应式并配平。（4）按（3）操作得到的B的最大理论产率有多大？（5）有人设计了在密闭容器里使A和硫酸反应，结果是B的产率大大超过按（4）的估计。问：在这种设计的操作下，B的最大理论产率有多大？试对此作出解释。8、配位化合物简称配合物，是一类特殊的稳定化合物。例如，白色硫酸铜粉末溶于水生成蓝色配合物[Cu(H2O)4]SO4。其中方括号内的部分称配合物的内界，方括号外的部分称配合物的外界。方括号内的金属原子或离子称形成体，其余部分是与金属原子紧密结合的基团，称配位体。配位体提供孤对电子与形成体形成配位健。配合物中每个形成体周围的配位键数称该形成体的配位数。提供孤对电子的原子称配位原子，如NH3分子中的N原子、H2O分子中的氧原子等都可作为配位原子，则NH3和H2O称配位体分子。配合物的命名规则类似无机化合物，称某酸某或某化某。内界的命名是先配体（标出配体个数）加以“合”字，在金属原子后，用罗马数字表示金属离子的化合价。如[Cu(H2O)4]SO4命名为硫酸四水合铜(Ⅱ)。若有多种配位体，则配位体命名次序为：①先阴离子，后阳离子，再中性分子；②先有机，后无机；③先简单，后复杂。依据上述知识，回答下列问题。（1）填写下表空白处。序号&&&& 配合物的化学式&&&& 配合物的名称&&&& 形成体&&&& 配位体&&&& 配位数1&&&& [Cu(H2O)4]SO4&&&& 硫酸四水合铜(Ⅱ)&&&& Cu(Ⅱ)&&&& H2O&&&& 42&&&&&&&& 二氯化四氨合锌(Ⅱ)&&&&&&&&&&&&3&&&& [CoClNO2(NH3)4]Cl&&&&&&&&&&&&&&&&4&&&& K3[Fe(CN)6]&&&&&&&&&&&&&&&&5&&&&&&&& 五氯一氨合铂(Ⅳ)酸钾&&&&&&&&&&&&（2）在一个配位体分子中若有二个配位原子，同时与一个形成体成键时，即可形成环形化合物。乙二胺四乙酸是一种常用的含有多个配位原子的试剂，请写出乙二胺四乙酸分子的结构简式，指出其中的配位原子最多可以有几个？最多可形成几个五原子环？（3）配位数为4的配合物可形成立方晶体，形成体（以M表示）处在立方体中心，请指出这类配合物的分子可能有&&&&&&&& 种空间构型体？在下图中标出每种空间构型体里配位原子的空间位置（每个位置画一个黑点），并指出每种构型的名称。（图形不够可以自己画） 构型名称：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（4）固体Co(NH3)3(H2O)2ClBr2可能有几种不同组成的配离子。现通过以下实验测定Co(NH3)3(H2O)2ClBr2的结构式。①将含0.683g Co(NH3)3(H2O)2ClBr2的溶液通过H—离子交换树脂，交换出来的酸用0.125mol/L的NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液32.0mL；②另将0.683g Co(NH3)3(H2O)2ClBr2溶于足量水，并加入过量的AgNO3溶液，产生的沉淀经离心分离干燥后称量为0.752g。已知配离子呈八面体结构，试确定该配离子，并画出它的所有几何异构体和其中的对映体。（摩尔质量(g/mol)：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2&& 341.4； AgCl&& 143.4； AgBr&& 187.8）
9、YBaxCuyOz是近年来被科学家发现的一种高温超导材料。YBaxCuyOz中，Y、Ba、O三种元素都有固定的化合价，分别为＋3、＋2、－2，而Cu是＋2和＋3的混合价态。该化合物的结构如右图所示，可确定化学式中x、y的值，而z的值，现可用碘量法测Cu，进而求得z值。取4.00×10－2gYBaxCuyOz样品，用稀盐酸溶解，在氮气保护下加1g KI固体。样品中的Cu3＋和Cu2＋分别氧化KI，用0.0100 mol•L－1 Na2S2O3溶液滴定得到的I2，终点时消耗23.45 mL。（Cu3＋＋3I－＝CuI＋I2，2Cu2＋＋4I－＝2CuI＋I2）。另取一份质量相等的YBaxCuyOz样品，用稀盐酸溶解，煮沸，使其中的Cu3＋全部转化为Cu2＋，冷却后用碘量法滴定，终点时消耗0.0100 mol•L－1 Na2S2O3 18.13mL。（在滴定时S2O32－转变成S4O62－）请回答下列问题：（1）的化学式中x＝&&&&&&&& 、y＝&&&&&&&& 。（2）Cu＋在酸性环境中极易歧化，但为何Cu2＋与I－能生成CuI（一价铜化合物）？（3）写出在滴定过程中的离子方程式；该反应适合在何种环境（酸碱性）下进行，为什么？（4）求出Cu3＋和Cu2＋的物质的量之比。（5）求出z值。10、化合物A为白色固体，不溶于水。A受热剧烈分解，生成固体B和气体C。固体B不溶于水或盐酸，但溶于热的稀硝酸得无色溶液D和无色气体E，E在空气中变棕色。向溶液D中加人盐酸时得到白色沉淀F。气体C与普通试剂不起反应，但与热的金属镁作用生成白色固体G。G与水作用得到白色沉淀H及气体I，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。H可溶于稀硫酸，得到溶液J。化合物A以H2S溶液处理时得到黑色沉淀K、无色溶液L和气体C。过滤后，固体K溶于浓硝酸得到气体E、黄色沉淀M和溶液D。用NaOH溶液处理滤液L，又得到气体I。请指出A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M所代表的物质的化学式，并写出有关反应的化学方程式。11、微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家已能利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有实用价值的金属，可以从铜矿中提取。这些矿石中的铜往往与其他元素结合在一起，特别是硫。铜矿中还混有大量无用的岩石。有时，铜矿中的铜含量太低，以致于冶炼过程十分困难而且成本很高。在此，细菌能帮助我们。某些细菌能利用空气中的氧来氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化钢转化成为可溶的硫酸铜。这些细菌能忍耐钢化合物，这些铜化合物对于大多数生物来说是有毒的。因此，有时它们被称为“吃岩石的细菌”。利用细菌提取铜的生产过程如下图： 在碎岩石和矿石堆里已经有细菌存在，所必需的是喷洒酸水以促进细菌的生长。在它们的生长过程中，硫化铜矿石被氧化成为硫酸铜，低浓度的硫酸铜溶液流到矿石堆的底部。然后，再从这种溶液中提取金属铜。水则可以循环使用，再回到矿石堆中。在美国，百分之十的铜是用这种方法生产的，将来生物工程学家可能用遗传工程技术提高细菌的工作效率。（1）写出细菌氧化硫化铜的化学反应式。（2）如果矿堆中的矿石被碎成小块，反应速度是否会有变化？为什么？（3）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是什么？写出反应式。（4）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜，这将产生哪些产物？比较生物工程法和普通方法，哪种方法生产铜更好？12、高碘酸盐（IO65－）、过二硫酸盐（S2O82－）、二氧化铅（PbO2）、铋酸钠（NaBiO3、不电离）是四种具有强氧化性的物质，均能在一定条件下将Mn2＋氧化为锰酸盐。（1）锰的氧化物随着价态的升高，其酸碱性递变规律如何？（2）确定元素锰在周期表中的位置和外层电子的排布。（3）IO65－的空间构型为&&&&&&&&&
已知高碘酸加热易失去两分子水生成偏高碘酸，写出偏高碘酸根离子的化学式&&&&& 、中心原子的杂化类型&&&&&&&& 和空间构型&&&&&&&&&&（4）高碘酸盐的主要性质是它们的强氧化性，其反应平稳而迅速。分析化学中用来将Mn2＋氧化为MnO4－，写出离子反应方程式：（5）过二硫酸根离子中两个硫原子间存在过氧键，写出过硫酸根离子的结构简式和电子式，并确定硫原子的化合价。（6）过二硫酸盐是用电解硫酸氢铵溶液产生的，写出电极反应方程式和总反应方程式。（7）过二硫酸根离子能分步水解产生过氧化氢，写出H2S2O8在D218O中水解的两步反应方程式：（8）传统工业上以电解NH4HSO4来制备H2O2。已知某NH4HSO4溶液，以4.00×103A的电流电解2.00小时后，生成H2O2 3.00kg，同时阴极与阳极放出气体体积之比为6:1。设电解后测溶液中H2O2含量时，S2O82－时都已分解，且电解中H2O2不分解。①求电解生成H2O2的电流效率；②忽略电阻，指出电流主要损失在何处？写出有关反应式？（9）过二硫酸盐在Ag＋的作用下能将Mn2＋氧化为MnO4－，写出离子反应方程式：该反应适合在&&&&&&& （酸、碱）性介质在进行，请说明原因：（10）PbO2具有两性和强氧化性，写出加热情况下分别与NaOH和浓HCl反应的方程式：（11）PbO2能导电，用于做铅蓄电池的&&&&& 极材料，写出该电极的反应方程式：（12）写出酸性介质中PbO2将Mn2＋氧化为MnO4－的离子反应方程式：其中酸化所用的酸是&&&&&&（13）铋酸钠是在碱性条件下用Cl2氧化Bi(OH)3得到的，写出反应方程式：（14）在分析化学上，用铋酸钠定性检验溶液中Mn2＋的存在，写出现象和反应方程式：（15）H2O2的水溶液是一种常用的杀菌剂，在分析上常用 KMnO4来标定H2O2的浓度。①写出 KMnO4滴定H2O2的离子方程式；②请设计实验步骤，用已知浓度的KMnO4（0.1000mol/L）溶液滴定H2O2（约0.1mol/L）溶液的浓度。2、（1）1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s2或［Xe］4f145d106s2&& （2）&&&&&& （Cl－Hg－Hg－Cl）直线型&& （3）能&& 2Ag＋2Hg2＋＝2Ag＋＋Hg22＋&& （4）6Hg（过量）＋8HNO3＝3Hg2(NO3)2＋2NO↑十4H2O&& （5）惰性电子对效应。或答镧系收缩导致6s2较为稳定，难于参加成键1、（1）2C4H10＋13O2＝8 CO2＋10H2O&& （2）O2＋4e＝2O2–&& C4H10＋13O2– –26e＝4 CO2＋5H2O&& 向负极移动&& 负极&& （3）燃料电池具有较高的能量利用率。&& （4）为维持电荷平衡, 晶体中的O2–将减少&& （5）碳3、（1）(d－c)/6&& b＋8c/3－2d/3&& （2）a＞b＋2c&& b&#－8c/3&& （3）减小&& 增加4、AC（BF3的硼原子最外层只有6个电子，为缺电子原子）&& （2）&&&&&&& （3）C42H6F24Hg6&& C6H65、（1）2BrF3 BrF2＋＋BrF4－；BrF2AsF6 BrF2＋＋AsF6－&& BrF2AsF6在BrF3中是酸（溶剂酸）。&& （2）HSO4－和H3SO4＋两种离子在纯H2SO4中迁移速度特别快，这是因为H2SO4分子之间通过氢键连接成网状，在外电场作用下，HSO4－和H3SO4＋在网上迁移，所以HSO4－和H3SO4＋在纯H2SO4中迁移速度特别快。&& （3）H3PO3是二元酸&&&&& 4H3PO4 3H3PO4＋PH3↑&& （4） 或&&& 超酸体系不能在水溶液中形成，因为在任何水溶液体系中，其酸度都被存在于水溶液中的H3O＋所限定，即使最强的酸在水溶液中也只能是H3O＋，达不到超酸的酸性。
《盗墓笔记》十年之约,震撼揭秘真实地下世界
6、（1）&& ，A为正四面体结构，B为正方形结构&& （2）&&&&&&& ，C为四角锥，D为三角双锥，E为为平面五边形&& （3）D最稳定&& （4）&&&&&&& ，F为正八面体，G为正三棱柱，H为平面正六边形&& （5）F最稳定7、（1）A为CuNH4SO3（2）2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O＝2CuNH4SO3＋3(NH4)2SO4（3）2CuNH4SO3＋2H2SO4＝Cu＋CuSO4＋2SO2↑＋(NH4)2SO4＋2H2O（4）50％（5）100％，因循环使用8、（1）2：[Zn(NH)4]Cl2&& Zn(Ⅱ)&& NH3&& 4&& 3：氯化一氯一硝基四氨合钴(Ⅲ)&& Co(Ⅲ)&& Cl、NO2、NH3&& 4&& 4：六氰合铁(Ⅲ)酸钾&& Fe(Ⅲ)&& CN－&& 6&& 5：K[PtCl5NH3]&& Pt(Ⅳ)、Cl－&& NH3&& 6&& （2）最多有6个配位原子最多可形成5个环&&& （3）2&&&&& 正方形&&&&& 正四面体&& （4）[Co(NH3)3(H2O)2Cl]•Br2&&&&&&&&& （存在对映体）9、（1）2&& 3&&（2）2Cu＋ Cu2＋＋Cu，CuI溶解度很小，体系中Cu＋大量减小而使平衡向左移动。&&（3）I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－；中性环境中；&& 在强酸性溶液中S2O32－遇酸分解，S2O32－＋2H＋＝SO2↑十S↓＋H2O；且I－易被空气氧化，4I－＋O2＋4H＋＝2I2＋2H2O&& 在碱性溶液中：S2O32－＋4I2＋10OH－＝SO42－＋8I－＋5H2O；3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O&& 上述的反应的发生，使定量反应难以准确。&&（4）532︰1281（或0.415︰1，1︰2.408）&&（5）6.9410、A：AgN3&& B：Ag&& C：N2&& D：AgNO3&& E：NO&& F：AgCl\&& G：Mg3N2&& H：Mg(OH)2&& I：NH3&& J：MgSO4&& K：Ag2S&& L：(NH4)2S&& M：S11、（1）细菌氧化硫化铜的反应式为：CuS（固态）＋2O2 CuSO4&& 硫化铜矿石&& 空气中的氧&& 硫酸铜溶液&& 在大多数情况下，硫化铜矿石的化学式比CuS复杂得多（其反应过程也十分复杂并包括许多步骤，但它们的基本结果是相同的，即把不溶性的铜矿转化为可溶性的硫酸铜）。&& （2）如果矿石被碎成小块，反应会进行得更快，因为碎石块与氧气的接触面积增大，促进了氧化反应的进行。&& （3）从硫酸铜溶液中提取铜，通常的做法是，把废铁加进溶液中，化学性质较活泼的铁就把铜置换出来。Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu&& （4）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜，这将产生铜和SO2，一部分SO2必然会进入空气中，并进一步导致酸雨等。这种“微生物采矿法”同普通的冶炼法相比，具有以下几个优点：①即使含量较少的矿也可以被利用，这种方法适意于被废弃的损坏矿堆；②与治炼法不同，没有SO2排放到大气中，减少了对环境的污染，实际上，硫细菌为我们提供了一条在燃烧前就把硫从矿中移去的途径；③能量成本费用远远低于冶炼法。12、（1）锰的氧化物随着价态的升高，由碱性氧化物过渡到酸性氧化物。&&（2）第四周期VIIB族；d5s2 （3）正八面体；IO4－；sp3；正四面体&&（4）5IO65－＋2Mn2＋＋14H＋＝5IO3－＋2MnO4－＋7H2O&&（5） ；[ ]2－；＋6&&（6）阳极：2SO42－－2e→S2O82－；阴极：2H＋＋2e→H2↑；总反应：2NH4HSO4 (NH4)2S2O8＋H2↑&&（7）H2S2O8＋D218O→HO－SO2－18OD＋D－O－O－SO2－OH&& D－O－O－SO2－OH＋D218O→D－O－O－D＋HO－SO2－18OD&&（8）① ； ；&&& ②电解水：2H2O＝2H2↑＋O2↑；在阳极生成S2O82－未分解生成H2O2之前又在阴极还原生成SO42－：S2O82－＋2e＝2SO42－&&（9）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O 2MnO4－＋10SO42－＋10H＋&&（10）PbO2＋2NaOH Na2PbO3＋H2O；PbO2＋4HCl PbCl2＋Cl2＋2H2O&&（11）正；PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e→PbSO4＋2H2O&&（12）5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＝5Pb2＋＋2MnO4－＋2H2O；HNO3&&（13）Cl2＋Bi(OH)3＋3NaOH＝NaBiO3＋2NaCl＋3H2O&&（14）2Mn2＋＋2NaBiO3＋14H＋＝2MnO4－＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O&&（15）①2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑&& 用25mL移液管准确移取H2O2溶液于100mL锥形瓶中，加入适量的硫酸酸化，用KMnO4溶液滴定，平行实验做三次，计算H2O2溶液浓度并取平均值。
好吧 那我就继续复制黏贴。。。插一下~~~~~
还有好多呢……改天再发吧
倒是都不难……所以没事干消遣一下还是可以的
插~~~~顺便，这是什么难度的题啊？？
。。太多了。。。懒得做了。。。话说放一个doc的吧。。。或者pdf。。。。
貌似有高考难度有略低于国初难度有国初难度的……
彦宏S_B要当吧主
顶吧…现在不玩元素
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