氨水中为什么氢氧根浓度大于氨离子浓度?
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NH3+H20=(可逆）NH3.H2O=（可逆）NH4++OH-一水合氨电离的铵根和氢氧根浓度相同,但由于水是弱电解质,发生电离,生成氢氧根,使得氢氧根总的浓度大于铵离子浓度
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因为氨水每电离出一个铵根离子，必然产生一个氢氧根离子，而水的离子积是一个常数，所以氢离子也不可能是0的，是0的话，水的离子积就是0了，氢离子的来源就只有一个，水的电离，水每电离出一个氢离子，也要产生一个氢氧根离子，所以氢氧根离子有两个的来源，比铵根离子多了水电离出的那些...
因为水中本来就有氢氧根离子，再加上氨水解离出的氢氧根所以才会出现氢氧根的浓度大于氨离子浓度！
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放置1MIN后用水冷却，将水样和标准移进50ML比色管中加纯水至刻度后混匀。,E. ..... 与稀HNO3反应44、向沸水中滴加FECL3溶液制备FE(OH)3胶体45、次氯酸钙溶液中通入过量 ...
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氯化银加氨水氢氧化铜的溶度积氢氧化铜与氨水反应
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3秒自动关闭窗口向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体．一定条件下发生反应2NH3?N2+3H2，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件．（1）能证明反应达到平衡状态的是（填标号，下同）．A．容器内压强不再发生变化B．N2的体积分数不再发生变化C．容器内气体质量不再发生变化D．容器内气体密度不再发生变化（2）若tl=15s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为．（3）t3-t4阶段改变的条件为．（4）上述反应的平衡常数K=（保留两位小数）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡移动（填“向右”、“向左”或“不移动”）．（5）25℃时，将amoloL-1的氨水与0.1moloL-1的盐酸等体积混合．①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜c（Cl-）时，则反应的情况可能为a．盐酸不足，氨水剩余b．氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3oH2O的电离常数Kb=． - 跟谁学
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询&&&分类：向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体．一定条件下发生反应2NH3?N2+3H2，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件．（1）能证明反应达到平衡状态的是（填标号，下同）．A．容器内压强不再发生变化B．N2的体积分数不再发生变化C．容器内气体质量不再发生变化D．容器内气体密度不再发生变化（2）若tl=15s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为．（3）t3-t4阶段改变的条件为．（4）上述反应的平衡常数K=（保留两位小数）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡移动（填“向右”、“向左”或“不移动”）．（5）25℃时，将amoloL-1的氨水与0.1moloL-1的盐酸等体积混合．①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜c（Cl-）时，则反应的情况可能为a．盐酸不足，氨水剩余b．氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3oH2O的电离常数Kb=．向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体．一定条件下发生反应2NH3?N2+3H2，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件．（1）能证明反应达到平衡状态的是（填标号，下同）．A．容器内压强不再发生变化&&&&&&&&&B．N2的体积分数不再发生变化C．容器内气体质量不再发生变化&&&&&D．容器内气体密度不再发生变化（2）若tl=15s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为．（3）t3-t4阶段改变的条件为．（4）上述反应的平衡常数K=（保留两位小数）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡移动（填“向右”、“向左”或“不移动”）．（5）25℃时，将a&moloL-1的氨水与0.1moloL-1的盐酸等体积混合．①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜c（Cl-）时，则反应的情况可能为a．盐酸不足，氨水剩余&&&&b．氨水与盐酸恰好完全反应&&&&c．盐酸过量②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3oH2O的电离常数Kb=．科目:难易度:最佳答案解：（1）发生反应为2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0，A．随反应进行容器内压强增大，容器内压强不再发生变化，说明到达平衡，故A正确；B．平衡时各组分的含量不变，N2的体积分数不再发生变化，说明到达平衡，故B正确；C．容器内气体质量始终不发生变化，故C错误；D．容器内混合气体的总质量不变，容器的容积不变，容器内气体密度始终不发生变化，故D错误；故选：AB；（2）由图可知，t0-t1阶段H2浓度变化量为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，故v（H2）==0.02mol/（Lomin），故答案为：0.02mol/（Lomin）；（3）由图可知，t3时刻瞬间正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积增大的吸热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向正反应方向移动，故改变的条件应是：升高温度，故答案为：升高温度；（4）由图1可知，平衡时氢气、氮气的浓度分别为0.6mol/L、0.5mol/L，故平衡时氨气的浓度为1mol/L-×0.3mol/L=0.8mol/L，故平衡常数K=3×0.50．82=0.17；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，氨气浓度变为（0.8+）mol/L=1.5mol/L，氢气的浓度变为（0.6+）mol/L=1mol/L，故浓度商Qc=3×0.51．52=0.22＞0.17，平衡向左移动，故答案为：0.17；向左；（5）①溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜c（Cl-）时，由电荷守恒可知c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性性，a．盐酸不足，氨水剩余，为氯化铵与氨水的混合溶液，铵根离子水解程度大于氨水的电离时，溶液可能呈酸性，故a可能；b．氨水与盐酸恰好完全反应，为氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液呈酸性，故b可能；c．盐酸过量，溶液为氯化铵、盐酸的混合溶液，溶液呈酸性，故c可能；故选：abc；②根据电荷守恒有c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），由于c（NH4+）=c（Cl-），故c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故溶液中c（OH-）=10-7mol/L，溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=×0.1moloL-1=0.05moloL-1，故混合后溶液中c（NH3．H2O）=×amoloL-1-0.05moloL-1=（0.5a-0.05）mol/L，NH3oH2O的电离常数Kb=-7×0.050.5a-0.05=-8a-0.1，故答案为：-8a-0.1．解析（1）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，百分含量不变，以及由此衍生的其它一些量不变，据此分析；（2）由图可知，t0-t1阶段H2浓度变化量为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，根据v=计算v（H2）；（3）由图可知，t3时刻瞬间正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，结合温度、压强对平衡的影响分析；（4）由图1可知，平衡时氢气、氮气的浓度，计算氨气的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；计算此时的浓度商，与平衡常数比较，判断反应进行方向；（5）①溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜c（Cl-）时，由电荷守恒可知c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性性，结合选项根据反应物量的关系，判断溶液酸碱性；②根据电荷守恒判断溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小，进而判断溶液的酸碱性；溶液中存在平衡NH3．H2O?NH4++OH-，根据溶液的pH值计算溶液中c（OH-），根据氯离子浓度计算c（NH4+），利用物料守恒计算溶液中c（NH3．H2O），代入NH3oH2O的电离常数表达式计算．知识点:&&&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心氨水中有下列平衡NH3·H2ONH4++OH－，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是A．加NaOH固体B．加浓HClC．加NH4Cl固体D．加同浓度的氨水C略浙江省乐清市第二中学学年高二5月月考化学试题答案下列离子方程式书写正确的是（　　）A．明矾溶液中加入过量的氨水A13++4NH3?H20=AlO2-+4NH4++2H2OB．在Fe_百度知道
下列离子方程式书写正确的是（　　）A．明矾溶液中加入过量的氨水A13++4NH3?H20=AlO2-+4NH4++2H2OB．在Fe
wordW padding- font-size下列离子方程式书写正确的是（　　）A．明矾溶液中加入过量的氨水A13++4NH3：CO
提问者采纳
2I-+Br2=I2+2Br-A．明矾溶液中加入过量的氨水，故A错误，正确的离子方程式为；B．在FeI2溶液中滴入少量溴水：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O，碘离子还原性强于亚铁离子，故B错误，只有碘离子被氧化；C．碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸，二者反应生成氢氧化铝沉淀：CO32-+H+=HCO3-，正确的离子方程式为，故C错误；D．乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液，反应生成醋酸铵、二氧化碳和水，正确的 离子方程式为，故D正确，氨水不会溶解氢氧化铝?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+：Al3++3NH3，反应的离子方程式为，反应生成碳酸氢钠
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