为什么强电解质有沉淀生成沉淀的物理变化导电性就下降了

学年高中化学 2.2.3《强电解质和弱电解质》练习 苏教版必修1_百度文库
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学年高中化学 2.2.3《强电解质和弱电解质》练习 苏教版必修1
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你可能喜欢强电解质的浓度增加,溶液的导电性会不会增强?
导电性取决于一个溶液中电离的离子的浓度.强电解质可以完全电离成离子,因此强电解质浓度越大,它所电离出来的离子浓度也就越大,导电性也就越强.不仅仅是强电解质,弱电解质也是如此,只是效应没有那么强 ------楼下的居然说和浓度无关,那我问你,纯水中也有极微量的氢离子和氢氧根,为什么纯水的导电性远远不及氢氧化钠溶液或者硫酸溶液?你也不要说是因为引入钠离子或者硫酸根离子的关系,离子之间的导电能力的差异根本不可能有几个数量级这种差别
那请问:想盐酸中加入等浓度的氢氧化钠,至过量.导电能力的变化趋势为什么是先变小,后保持不变?
加入等浓度的氢氧化钠的过程中,消耗的的HCl变成了等量的NaCl,这个电解质种类引起的导电性变化很小,但是你别忘了,溶液在变多,导致浓度下降,导电性下降。因为是等浓度,所以最后等于要多加一倍的水才能中和。
中和之后,我认为导电性应该是慢慢变大的,因为之后的氯化钠和氢氧化钠不进行反应,而中和时的氯化钠浓度只有氢氧化钠浓度的一般,所以会逐渐增大,接近氢氧化钠溶液的导电性。
我也认为由于氢氧化钠的不断加入导电性会增强,可书上的答案是先变小,后保持不变
可能书上是忽略了混合效应吧,只能这么解释了
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不会,导电能力是溶质电解出的阴阳离子决定的,弱电解质浓度增大但是溶液本身阴阳离子浓度没有变化,导电性不会增强
导电性会增加
扫描下载二维码一个化学问题.有点困扰.硫酸钡是强电解质,对吧?因为它是盐.但是如果氢氧化钡+硫酸的话,反应生成硫酸钡沉淀和水,为什么就不能导电呢?那么强电解质与导电性之间有关系么?
天天向上0368
硫酸钡是强电解质,不是因为它是盐,盐也有弱电解质的,比如醋酸铅,强电解质的定义是熔融状态或水溶液中完全电离的化合物生成硫酸钡沉淀,溶液就不导电了,这是因为硫酸钡是难溶物质,但是它溶解在水中的那很小一部分是完全电离的,不导电只是因为离子浓度太低,还不足以使小灯泡发亮
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硫酸钡是强电解质,不过他是 沉淀啊!溶解度很小,溶液中离子浓度小到一定程度就几乎没有导电能力了确切地说应该是 溶液中离子浓度与导电性有关系
电解质的定义是在熔融状态或者水溶液的情况下导电,硫酸钡沉淀是不导电的,必须在加热或电离到熔融状态下才导电。同理,由于硫酸钡是沉淀,所以在水中几乎不电离,所以不导电
没有自有移动的粒子,怎么导电啊~
因为BaSO4溶解度很小,只有极少的离子在水中存在,所以导电能力不强,宏观上表现为不导电;这其实与纯水不能导电有相似之处,H2O电离了极少量的H+和OH-,虽然有这些离子,但太少,所以导电能力差。但这两者是有区别的,硫酸钡是强电解质,溶于水的部分完全电离;而水是弱电解质,只有极少部分的H2O电离。...
因为硫酸钡沉淀在水中溶解度特别小溶液中离子浓度很小因此导电能力很弱
扫描下载二维码稀释强电解质导电性导电性有什么变化?
moxiaomu480404
稀释强电解质因为物质的量浓度始终见小,所以导电能力不算见小.
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弱电解质溶液稀释时,电离度增大,电离产生离子的物质的是量增大.对于浓的弱电解质溶液,随水的不断加入,电离产生离子浓度是先增大后减小,所以导电能力也是先增大后减小;而对于稀的弱电解质溶液,随水的不断加入,电离产生的离子浓度始终减小,导电能力减弱;对于纯的弱电解质,随水的不断加入,电离产生离子浓度是先增大后减小,所以导电能力也是先增大后减小;...
扫描下载二维码为什么中性电解质导电强比如 醋酸 和 氢氧化钠 混合之后,溶液接近中性的时候导电性最强
Hero丶Barca508
中性时阴阳离子与氢氧根或氢离子的结合率最小,离子活度大,对外加电场就敏感,导电就好喽.
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因为溶液中离子浓度最大————将作业放入高氯酸银的苯溶液中,加入碘甲烷进行旋转蒸馏…咦,我怎么感觉不到腰子的存在了
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