怎么半段高中化学中反映方程式中谁做氧化剂和还原剂教案谁做还原剂啊

①书本中,离子方程式的书写的第三步是“删去化学方程式两边不参加反应的离子”,那么,应该如何理解什么是“不参加反应的离子”?②氧化还原反应中,判断氧化剂与还原剂时,如果某个反应物中的某个元素,在生成物中,既有升价又有降价,那么应该如何判断是氧化剂还是还原剂呢?③一个氧化还原反应中可以同时存在多个氧化剂或多个还原剂吗?④高中阶段,常见或常考的,爱水解的物质有哪些?
没少问啊 说明你思考这些问题了1.不参加反应的离子 就是指溶液中没有参与反应的离子.一般钠离子就不参与反应,所以离子方程式中很少见到钠离子.2.那么这种物质既是氧化剂,又是还原剂.3.没有限制,可以很多.4.一些盐类可以水解.有弱才水解.比如碳酸钠等
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1,例如Ba(OH)2和Na2SO4反应,生成的是硫酸钡沉淀和氢氧化钠,硫酸钡沉淀写化学式的时候不能拆开,但是氢氧化钠可以是钠离子和氢氧栗子,如此钠离子,氢氧栗子前后都有,就可以删去,你的反应就是钡离子和硫酸根生成沉淀
①比如盐酸和氢氧化钠,把所有物质写成离子后写成,碱中的钠和酸中的氯在等式两边有同样的钠离子,氯离子,这也就相当于你放了多少钠、氯离子,又生成了多少钠、氯离子,也就相当于没反应②如果某个元素又升又降,那他既是氧化剂又是还原剂③有可能,但少见④太多了,有机里面,酯的水解,醛的水解等等...
你好,看来你的问题很多。1关于离子不参与反应的离子是指反应前能电离例NaCl反应前为Na+和Cl-与AgNO3反应后AgCl为沉淀不电离而NaNO3还是能电离为Na+和NO3-这两种离子就是不参加反应的离子。2在氧化还原反应中如果某元素的化合价即有什又有降那么他既是氧化剂又是还原剂。3一个氧化还原反应可以有多个氧化剂和还原剂。4高中阶段能水解的物质一般是盐。...
扫描下载二维码高中化学里弱氧化剂和弱还原剂在一起是不是一定不能共存?
氧化剂和还原剂是相对的,所以具体条件具体分析.你说的那个有共存的情况,而且相当多.比如亚铁离子和碘单质是共存的.就算是强氧化剂和强还原剂也可以共存:氢气和氧气放在瓶子里如果不加催化剂不点燃就不会反应.氧化剂和还原剂确实有反应的趋势,但实际上反不反应是另外一回事.溶液里的共存问题 氧化还原的情况高中老师一定会让你们背下来,就只有那么几个.
溶液中还原性离子和氧化性离子是不是一定不能共存?话说我们老师好像没叫我们背= =
同样不是。还原剂双氧水和氧化剂三价铁离子是共存的。具体情况具体分析。。。高中常考的离子:氧化剂 酸性硝酸根 高锰酸钾 铁离子
还原剂 亚铁离子 硫离子 碘离子 亚硫酸根上下除了两个铁不反应,其他都反应。记得上高中时老师这么说
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不是,有的反应需要在特定环境中
对 只要两者在一起,就不能共存,会发生氧化还原反应。当然如果是有其他的强氧化性的物质存在或还原性的当然是和强的先反应
都是弱可以共存!比如钠离子和氯离子
如果不是离子呢?
扫描下载二维码化学反应如何判断一种物质既是氧化剂又是还原剂?附带几个例子,O(∩_∩)O谢谢,
晓陌の逆袭2436
判断一种物质既是否既是氧化剂又是还原剂是看这种元素的化合价是否既上升也下降比如氯气溶于水的反应,氧化亚铜在酸中的歧化反应,亚硝酸钠在酸中生成亚硝酸和二氧化氮的反应
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反应后的那种元素的化合价即升高又降低!多出现在分解反应和混合反应里
看它化学元素的升降
如果又有升
那么它就既是氧化剂又是还原剂
如果一种反应物生成反应产物,既有化合价升高又有化合价下降,这种反应物就既是氧化剂又是还原剂比如氯气溶于水:Cl2+H2O=HCl+HClO氯气0价,一部分上升成了+1价,另一部分降低到-1价,Cl2既是氧化剂又是还原剂
看化合价,如果同一种物质上既有元素化和价升高,又有化和价降低,那么它既是氧化剂又是还原剂比如CaO+3C ----CaC2+CO
其中C既有上升为+2,又有下降为-1,所以C既是氧化剂又是还原剂
扫描下载二维码如何判断一个化学反应方程式中哪个是氧化剂哪个是还原剂?
元素化合价升高的反应物是还原剂元素化合价降低的反应物是氧化剂
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氧化剂得电子降价还原剂失电子升价
元素化合价降的是氧化剂,发生的是还原反应元素化合价升的是还原剂,发生的是氧化反应记得元素化合价升降就好了
如果一个物质里某种元素升价了,它就是还原剂如果一个物质里某种元素降价了,它就是氧化剂如果这个物质里有元素升,有元素降,它就既是氧化剂又是还原剂
反应物中某种物质中有元素化合价在反应后升高
还原剂某种物质中有元素化合价在反应后降低
氧化剂 某种物质中既有元素化合价在反应后升高也有降低
既是氧化剂也不是还原剂某种物质中所有元素化合价不变
既不是氧化剂也不是还原剂不过如果你做的题多了,有时一看就能看出来。还有一些常见元素只能被氧化或者只能被还原的,比如说O,C,等等,要牢牢记住,...
反应前后元素有化合价升高的,该元素反应前所在的物质为还原剂,反之为氧化剂
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