某酸与某碱反应生成白色沉淀，过量碱会使沉淀如何减少色素沉淀。什么酸？什么碱？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-09-15 13:28 标签： 怎样减少黑色素沉淀
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步步高2015届高考化学大一轮复习（苏教版通用）配套文档 专题3 第2讲 Word版含答案（
2014高考）
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3秒自动关闭窗口（2009o福州）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是气球胀大．（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生．（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．【提出问题】：废液中含有哪些物质？【交流讨论】：①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠（写物质名称）．②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．小云认为：只有碳酸钠&&小红认为：只有氢氧化钙&&&小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是氢氧化钠．（写一种猜想）【实验设计】：小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．小云认为：只有碳酸钠实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．①有白色沉淀，溶液呈红色．的猜想正确．　②的猜想正确．　③的猜想正确．【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余．
解：（1）反应的反应物为盐酸和氢氧化钠，生成物为氯化钠和水，直接已经平了；（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球；（4）根据实验探究的步骤可推出：提出问题和交流讨论．①盐酸与氢氧化钠反应一定生成氯化钠，并且氯化钠显中性不与其它物质反应，所以一定含有氯化钠；②由于丙实验中是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以可能含有氢氧化钠；加入过量氯化钙，有沉淀说明含有碳酸钠，加过量的氯化钙已经把碳酸钠除净，溶液呈红色说明含有碱，所以小林猜想正确；如果有白色沉淀，溶液由红色变为无色，说明只有碳酸钠没有碱，故小云猜想正确；没有白色沉淀，溶液呈红色，说明没有碳酸钠，有碱，故小红猜想正确；在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余．故答案为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O（2）气球胀大（4）【交流讨论】①氯化钠②氢氧化钠（合理答案均可）【实验设计】①小林②有白色沉淀，溶液由红色变为无色；小云③没有白色沉淀，溶液呈红色；小红【反思拓展】反应物是否有剩余（合理答案均可）（1）根据方程式的书写步骤来回答；（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应使瓶内压强发生变化；（4）盐酸与氢氧化钠反应一定生成氯化钠所以一定含有氯化钠；根据碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠的验证方法来考虑．单元练习2--酸碱中和反应_百度文库
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单元练习2--酸碱中和反应
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