在STP 2mol二氧化碳占据多少2公升水是多少毫升

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-09-16 10:31 标签： 1mol二氧化碳从400k
这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~知识点梳理
物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。相关计算：1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积c=n / v 2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)5.c=1000ρ() w% / M注：n（mol）： 物质的量 ；V(L)：物质的体积 ；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^3
在标准状况下，1摩尔任何气体所占的体积都约为22.4升，这个体积叫做该气体的摩尔体积，并且气体摩尔体积单位是升/摩。此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×10^5Pa（标准状况）；④22.4L体积是近似值；⑤Vm的单位为L/mol和m^3/mol。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11...”，相似的试题还有：
CO与CO2的混合气体18g，在标准状况下体积为11.2 L，其中CO2的质量为__________，CO的物质的量为__________,则混合气体的平均摩尔质量为____________。
已知CO和CO2的混合气体14.4g，在标准状况下所占的体积为8.96L．求该混合气体中CO的质量和CO2的物质的量．
在标准状况下，10g CO和CO2的混合气体的体积为6.72L，则此混合气体中CO和CO2的分子数之比是多少？2.24L，它与标准状况下3.36L硫化氢含有相同数目的氢原子．（2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为64g?mol-1，R的相对原子质量为32．（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO2.80g，所含CO2在标准状况下的体积为6.72L．（4）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为16：1；若质量相同，两种气体的体积比为1：16．
分析：（1）利用n=mM、V=n×Vm及分子的构成来计算；（2）利用n=mM、V=n×Vm及气体的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等来分析；（3）根据V=n×Vm并利用混合气体的质量和物质的量来列式计算；（4）同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，相同质量时，体积与摩尔质量成反比．解答：解：（1）1.7g氨气的物质的量为1.7g17g/mol=0.1mol，其体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，设它与标准状况下VL硫化氢含有相同数目的氢原子，则0.1mol×3=VL22.4L/mol×2，解得V=3.36，故答案为：2.24；3.36；（2）气体的物质的量为0.448L22.4L/mol=0.02mol，该氧化物的摩尔质量为1.28g0.02mol=64g?mol-1，又气体的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，R的相对原子质量为64-16×2=32，故答案为：64g?mol-1；32；（3）标准状况下体积为8.96L，则混合气体的物质的量为8.96L22.4L/mol=0.4mol，设CO、CO2的物质的量分别为x、y，则x+y=0.428x+44y=16.0，解得x=0.1mol，y=0.3mol，CO的质量为0.1mol×28g/mol=2.80g，CO2在标准状况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：2.80；6.72；（4）同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则SO2与氦气的密度之比为64g/mol：4g/mol=16：1，相同质量时，体积与摩尔质量成反比，则质量相同，两种气体的体积比为4g/mol：64g/mol=1：16，故答案为：16：1；1：16．点评：本题考查以物质的量为中心的有关计算，明确质量、体积、物质的量及阿伏伽德罗定律及其推论是解答本题的关键．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（　　）
A、22.4&L任何气体的物质的量均为1&molB、标准状况下，1&mol物质的体积为22.4&LC、H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1&mol在标准状况下的体积约为22.4&LD、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
科目：高中化学
分析某种煤气的体积组成如下：H2&50%、CH4&30%、CO&10%、N2&6%、CO2&4%．已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ?mol-1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1则在标准状况下，224L该种煤气燃烧时放出的热量为（　　）A．1461.7kJB．4382.5kJC．4665.1kJD．5811.5kJ
科目：高中化学
（1）在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B相对于氢气的密度为21，若8.96LA和B的混合气体的质量为13.44g，则混合物中A与B的体积比为3：2．（2）同温同压下的SO2与氦气，若质量相同，两种气体的体积比为1：16；若体积相同时，两种气体的质量比为16：1．（3）将炭粉与wg氧气置于密闭容器中，经高温充分反应后，恢复到初始温度，测得反应前后压强分别为Po、P．已知：P=nPo，加入炭粉质量xg与n的变化关系如图．①n的最小值为1，此时x的取值范围为0＜x≤wg．②n的最大值为2，此时x的取值范围为x≥wg．③若实验测得n值为a，则容器内CO2和CO的体积比为（2-a）：2（a-1）．
科目：高中化学
（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为11.2L，质量为14g，混合气体中CO2的分子数为0.5NA，此混和气体的平均摩尔质量为36g/mol．（2）3.01×1023个OH-的物质的量为0.5mol，质量为8.5g，这些OH-与标准状况下体积为11.2L的NH3的物质的量相等，与11.5g&Na+含有的离子数相同．
科目：高中化学
（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为11.2&L，质量为14g，混合气体中CO2的分子数为0.5NA．（2）3.01×1023个OH-的物质的量为0.5mol，质量为8.5g，这些OH-与标准状况下体积为11.2L的NH3的物质的量相等，与11.5g&Na+含有的离子数相同．
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！当前位置：
＞＞＞对于反应2CO+O2=2CO2，生成33.6L二氧化碳（STP），通过计算回答：①..
对于反应2CO+O2=2CO2，生成33.6L二氧化碳（STP），通过计算回答：①需要氧气的物质的量是多少？②将生成的二氧化碳通入足量的物质的量浓度为0.5moloL-1NaOH溶液充分反应，则消耗该NaOH溶液的体积是多少升？
题型：问答题难度：中档来源：不详
①标况下，33.6L二氧化碳的物质的量为33.6L22.4L/mol=1.5mol，设需要氧气的物质的量为n，则：2CO+O2=2CO2 1 2 n 1.5mol所以，1：2=n：1.5mol，解得n=0.75mol答：需要氧气的物质的量为0.75mol．②二氧化碳通入足量的NaOH溶液，发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，由方程式可知需要n（NaOH）=2n（CO2）=2×1.5mol=3mol，故需要氢氧化钠溶液的体积=3mol0.5mol/L=6L，答：消耗该NaOH溶液的体积为6L．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“对于反应2CO+O2=2CO2，生成33.6L二氧化碳（STP），通过计算回答：①..”主要考查你对&&化学反应方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。&&书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
发现相似题
与“对于反应2CO+O2=2CO2，生成33.6L二氧化碳（STP），通过计算回答：①..”考查相似的试题有：
99845248729137042189153206387206570

我要回帖

更多关于 1mol二氧化碳从400k 的文章

 

随机推荐