那种混合物品质量使火箭飞的更高歌词

台湾新型混合火箭射高9千米 自称亚洲第一_航天吧_百度贴吧
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台湾新型混合火箭射高9千米 自称亚洲第一收藏
台湾媒体报道,台湾成功大学航空太空工程学系团队9日举办“成大Ⅲ型混合火箭”成功发射发布会,称这一拥有1吨推力、设计飞行高度20公里的火箭突破了重要关键技术,并已走出实验室成功发射,达到了9.11公里的高度和16.39公里的射程,“进入可实用阶段”。虽然基本技术指标与之类似,由大陆北航研发的“北航3号”固液混合动力火箭曾于2012年4月达到了12.1公里射高和26.8公里的射程,但这并没有妨碍台媒称“成大Ⅲ型”的发射结果“称霸亚洲”。“成大Ⅲ型混合火箭”由台湾成大航空太空工程学系特聘教授赵怡钦带领的团队研发,火箭长度5.3米,直径28厘米、重194千克,设计推力1吨,设计飞行高度20公里,于10月28日在台湾省屏东县牡丹乡旭海海岸成功发射。火箭发射的画面赵怡钦表示,火箭根据燃料、使用的氧化剂可分为固态火箭、液态火箭、及二者兼具的混合火箭。“成大Ⅲ型混合火箭”选用石蜡、端羟基聚丁二稀(HTPB)为燃料,氧化剂采用的是俗称笑气的氧化亚氮,因环保无毒害,未来更具发展潜力。按照赵怡钦的说法,成大团队对混合火箭发动机的燃烧特性研究多年,已充分掌握关键技术,可走出实验室进入实用阶段。虽然“成大Ⅲ型混合火箭”的理论最大射高达到了大约20公里,但出于气候和安全考虑,实际测试中火箭达到了9.11公里的飞行高度和16.39公里的射程。成功大学发布的火箭发射示意图虽然台湾媒体称“成大Ⅲ型混合火箭”的发射结果是“亚洲学术界最佳成绩”,但台媒明显无视了“北航3号”的存在。“北航3号”与“成大Ⅲ型混合火箭”一样同属固液混合探空火箭,两者的技术指标也较为类似。“北航3号”箭体全长5.16米,直径30厘米,总质量310千克,设计飞行高度达12公里,射程27公里。2012年4月,“北航3号”在西北某发射场成功发射,发射数据与设计指标完全一致。从这个角度看,“成大Ⅲ型混合火箭”的实战数据尚未做到称霸中国,遑论“亚洲学术界最佳成绩”。“北航3号”发射升空客观而言,“成大Ⅲ型混合火箭”的性能与“北航3号”一样,位列全国乃至全亚洲的顶尖水平。赵怡钦特别强调,“成大Ⅲ型混合火箭”飞行所需的关键零组件与承载仪器,不论设计、技术与制造都出自台湾人之手,“自主性百分百,不必受制于他人”。至于用途,赵怡钦称该火箭“可以用于防务领域”,一些台湾媒体更是声称该火箭“已经具备发展短程导弹的实力”。赵怡钦说,成大团队将持续发展新型混合火箭,希望可进一步发展到可探测100公里以上高空的多节探空混合火箭。
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这要搞导弹节奏
中国大陆被无视了
这标题写的666,文章哪说亚洲第一了
土鳖的探空火箭射高上万公里,恩,只是探空用的,目的很纯洁
亚洲大学第一吧,
问一下吧主,小型化到这样的火箭是否很难?特别是发动机,直径28厘米,推力却达到了1吨个人感觉很叼啊
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好吧你是第一
一个探空火箭飞这么高就这么值得兴奋也对,反正呆丸也不会什么,一群饭桶
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>>>发射“航天飞机”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常..
发射“航天飞机”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂,下列有关偏二甲肼的说法正确的是(  )A.偏二甲肼的相对分子质量是60gB.偏二甲肼分子中含有8个氢元素和2个氮元素C.偏二甲肼分子中碳、氢、氮原子的个数比为2:8:2D.偏二甲肼中氮元素的质量分数为23.3%
题型:单选题难度:中档来源:不详
A、偏二甲肼的相对分子质量=12×2+1×8+14×2=60,相对分子质量是有单位的,其单位为“1”,只不过常省略而已,故不正确;B、根据偏二甲肼的化学式为C2H8N2可知偏二甲肼由C,H,N三种元素组成,元素只讲种类,不讲数量,故不正确;C、化学式某元素右下角的数字为该元素原子个数,偏二甲肼分子中碳、氢、氮原子的个数比为2:8:2,故正确;D、偏二甲肼中氮元素的质量分数为14×260×100%=46.7%.故错误;故选C.
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据魔方格专家权威分析,试题“发射“航天飞机”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常..”主要考查你对&&化学式的写法和意义,元素的定义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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化学式的写法和意义元素的定义
概念:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子,叫做化学式。如可用O2,H2O,MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。 对概念的理解: (1)混合物不能用化学式表示,只有纯净物才能用化学式表示。 (2)每一种纯净物只有一个化学式,但一个化学式有可能用来表示不同的物质。如氧气的化学式是O2,没有别的式子再能表示氧气;P既是红磷的化学式,也是白磷的化学式。(3)纯净物的化学式不能臆造,化学式可通过以下途径确定:①科学家通过进行精确的定量实验,测定纯净物中各元素的质量比,再经计算得出。②已经确定存在的物质可根据化合价写出。书写规则: 1.单质化学式的写法: 首先写出组成单质的元素符号,再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的,通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂,习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 2.化合物化学式的写法: 首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号,然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指:氧元素与另一元素组成的化合物,一般要把氧元素符号写在右边;氢元素与另一元素组成的化合物,一般要把氢元素符号写在左边;金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物,一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物,其化学式常用其离子最简单整数比表示。化学式的读法:一般是从右向左叫做“某化某”,如“CuO”叫氧化铜。当一个分子中原子个数不止一个时,还要指出一个分子里元素的原子个数,如“P2O5”叫五氧化二磷。有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜,还有的要读“氢氧化某”,如“NaOH”叫氢氧化钠。“氢氧化某”是碱类物质,电离出来的负电荷只有氢氧根离子。化学式的意义:(1)由分子构成的物质
(2)由原子构成的物质(以Cu为例) 宏观:表示该物质:铜表示该物质由什么元素组成:铜由铜元素组成微观:表示该物质的一个原子—一个铜原子。化学式和化合价的关系:(1)根据化学式求化合价①已知物质的化学式,根据化合价中各元素的正负化合价代数和为0的原则确定元素的化合价。标出已知、未知化合价:列出式子求解:(+1)×2+x×1+(-2)×3=0 x=+4②根据化合价原则,判断化学式的正误,如判断化学式KCO3是否正确标出元素或原子团的化合价计算正负化合价代数和是否为0:(+1)×1+(-2)×1=-1≠0,所以给出的化学式是错误的,正确的为K2CO3。③根据化合价原则,计算原子团中某元素的化合价,如计算NH4+中氮元素的化合价和H2PO4-(磷酸二氢根)中磷元素的化合价。由于NH4+带一个单位的正电荷,不是电中性的,因此各元素的化合价代数和不为多,而是等于+1. 设氮元素的化合价为x x+(+1)×4=+1 x=-3 所以在NH4+中,氮元素的化合价为-3. 同理H2PO4-带一个单位的负电荷、不是电中性的、因此各元素的化合价代数和不为零,而是-1. 设磷元素的化合价为y(+1)×2+y+(-2)×4=-1 y=+5 所以在H2PO4-中磷元素的化合价为+5. ④根据化合价原则,确定物质按化合价的排序。如H2S,S,SO2,H2SO4四种物质中均含有硫元素,并且硫元素的化合价在四种物质中分别为:-2,0, +4,+6,故这四种物质是按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的。(2)根据化合价写化学式根据化合物中化合价的代数和等于0的原则,已知元素的化合价可以推求实际存在物质的化学式,主要方法有两种:①最小公倍数法
确定化学式的几种方法:1. 根据化合价规则确定化学式例1:若A元素的化合价为+m,B元素的化合价为-n,已知m与n都为质数,求A,B两元素化合后的物质的化学式。 解析:由题意知正、负化合价的最小公倍数为m ·n,A的原子个数为(m·n)/m=n,B的原子个数为 (m·n)/n=m 答案:所求化学式为AnBm. 2. 根据质量守恒定律确定化学式例2:根据反应方程式2XY+Y2==2Z,确定Z 的化学式解析:根据质量守恒定律,反应前后原子种类不变,原子数目没有增减,反应前有两个X原子,四个Y原子,则两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。 答案:z的化学式为XY2 3. 利用原子结构特征确定化学式例3:X元素的原子核外有17个电子,Y元素的原子最外层有2个电子,求X、Y两元素所形成的化合物的化学式。 解析:X元素的原子核外有17个电子,Y元素的原子最外层有2个电子,X原子易得1个电子,Y原子易失2个电子,根据电子得失相等可求化合物的化学式为YX2 4.利用元素质量比确定化学式:例4:有一氮的氧化物,氮、氧两元素的质量比为7: 4,求此氧化物的化学式。 解析:设此氧化物的化学式为NxOy,根据xN:yO =7:4 得14x:16y=7:4,即x:y=2:1。答案:所求氧化物的化学式为N2O。 5. 利用化学式中所含原子数、电子数确定化学式例5:某氮氧化合物分子中含有3个原子,23个电子,求此化合物的化学式。 解析:设此化合物的化学式为NxOy,则x+y=37x+8y=23解得x=1,y=2答案:所求化学式NO2。利用化学式的变形比较元素的原子个数:例:质量相等的SO2和SO3分子中,所含氧原子的个数比为?解析:SO2的相对分子质量为64,SO3的相对分子质量为80,二者的最小公倍数是320,二者相对分子质量相等时物质的质量相同,转化为分子个数SO2 为320/64=5,SO3为320/80=4,即5SO2与4SO3质量相同,所以含氧原子的个数比为(5×2):(4×3)=10:12=5:6。四、利用守恒法进行化学式计算:例:由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质构成的混合物中,硫元素的质量分数为32%,则混合物中氧元素的质量分数为?&解析:在Na2S,Na2SO3,Na2SO4中,钠原子与硫原子的个数比是恒定的,都是2:1,因而混合物中钠、硫元素的质量比(或质量分数比)也是恒定的。设混合物中钠元素的质量分数为x,可建立如下关系式。 Na ——S46  32x   32%46/32=x/32%解得x=46%混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。利用平均值法判断混合物的组成找出混合物中各组分的平均值(包括平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等),再根据数学上的平均值原理,此平均值总是介于组成中对应值的最大值与最小值之间,由此对混合物的组分进行推理判断。例:某气休可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成,经测定其中只含C,O两种元素,其质量比为3:8,则该气体可能是?解析:由题给条件知,该气体只含C,O两种元素,而这两种元素组成的气体可能是CO2、CO,O2。CO2中C,O两种元素的质量比是3:8,CO中C,O两种元素的质量比是3:4,O2中C,O两种元素的质量比是0 (因C的质量为0)。题中给出该气体中C,O两种元素的质量比是3:8,故符合题意的气体组成为:CO2或 CO,O2或CO,O2,CO2。 利用关系式法解题技巧:关系式法是根据化学式所包含的各种比例关系,找出已知量之间的比例关系,直接列比例式进行计算的方法。例: 多少克(NH4)2SO4与42.4g尿素CO(NH2)2所含的氮元素质量相等?设与42.4g尿素中所含氮元素质量相等的(NH4)2SO4的质量为x(NH4)2SO4——2N——CO(NH2)2  132         60   x         42.4g132/x=60/42.4gx=93.28化学式前和化学式中数字的含义:①化学式前面的数字表示粒子(原子、分子)数目;②离子符号前的数字表示离子的数目;③化学式石一下角的数字表示该粒子中对应原子或原子团的数目;④离子符号右上角的数字表示该离子所带电荷数。概念:元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 对元素概念的理解: ①元素是以核电荷数(即核内质子数)为标准对原子进行分类。只讲种类,不讲个数。 ②质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的原子和单核离子都属于同一种元素。如Na+与Na都属于钠元素,但Na+与NH4+不属于同一种元素。 ③同种元素可以有不同的存在状态。如游离态和化合态。 ④同种元素的离子因带电荷数不同,性质也不同。如Fe2+与Fe3+。 ⑤同种元素的原子可以是不同种原子。如碳元素有三种不同中子数的碳原子:612C、613C、614C. 元素与原子的比较
元素、原子、分子与物质间的关系:物质的组成可以从宏观和微观两个方面进行描述,其中元素是从宏观上对物质组成的描述,分子、原子是从微观上对物质构成的描述。其关系如下图;&在讨论物质的组成和结构时,应注意规范地运用这些概念,现举例如下: (1)由分子构成的物质,有三种说法(以二氧化碳为例): ①二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。 ②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 ③每个二氧化碳分子是由2个氧原子和I个碳原子构成的。 (2)由原子(或离子)直接构成的物质(如汞、食盐),有两种说法: ①汞是由汞元素组成的;食盐是由钠元素和氯元素组成的。 ②汞是由汞原子构成的;食盐是由钠离子和氯离子构成的。同位素:&&&& 同位素指具有相同的质子数,但中子数不同的同一元素的不同原子,如氢有3种同位素,分别称为氕(H)、氘(D)、氚T),即原子核内质子数均为1,但中子数分别为0,1,2的氢原子。同位素有天然存在的,也有人工合成的。同一元素的同位素虽然中子数不同,但它们的化学性质基本相同。
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