氨检验硫酸根离子的方法检验，氨体糸的溶液中，每升溶液含氨离子多少克的化学分析方法

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络合滴定法
［习题2］在pH 9.26的氨性缓冲液中，除氨络合物外的缓冲剂总浓度为0.20，游离C2O42-浓度为0.10，计算Cu2+的。已知Cu Ⅱ - C2O42-络合物的，；Cu Ⅱ -OH-络合物的。
解：在此溶液中能与Cu2+络合的其它配位剂有NH3，C2O42-和OH-，
∵，∴当时，
［习题3］铬黑T（EBT）是一种有机弱酸，它的，，Mg-EBT的，计算在pH 10时的值。
［习题5］已知的～为2.0， 5.0， 7.0， 10.0，的～为4.0，8.0，14.0，15.0。在浓度为0.1的溶液中，滴加氨水至溶液中的游离浓度为0.010，pH 9.0。试问溶液中的主要存在形式是哪一种？浓度为多大？若将离子溶液用和氨水调节至pH≈13.0且游离氨浓度为0.010，则上述溶液中的主要存在形式是什么？浓度又为多少？
解：（1）当游离浓度为0.010，pH 9.0时，
由计算结果可知，副反应系数主要是氨络合效应引起的。比较上式的数值，可知络合物的主要形式是。
（2）当游离浓度为0.010，pH≈13时，
故为主要存在形式。
［习题7］在pH 6.0的溶液中，含有0.020Zn2+和0.020Cd2+，游离酒石酸根（Tart）浓度为0.20，加入等体积的0.020EDTA，计算和值。已知Cd2+-Tart的 2.8，Zn2+的 2.4， 8.32，酒石酸在pH 6.0时的酸效应可忽略不计。
解：查表pH 6.0时，，Zn2+和Cd2+的羟基络合效应均可忽略，加入等体积的EDTA后，[Tart] 0.10。
（1）求。此时是把Cd2+与Y的反应作主反应，Cd2+有酒石酸的络合效应，Y有酸效应和由Zn2+产生共存离子效应。而Zn2+也有与酒石酸的络合效应。
2 求。同样道理求得：
［习题9］浓度均为0.0100的Zn2+，Cd2+混合溶液，加入过量KI，使终点时游离I-浓度为1，在pH 5.0时，以二甲酚橙作指示剂，用等浓度的EDTA滴定其中的Zn2+，计算终点误差。
解：此题条件下Zn2+无副反应，Y有酸效
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分析化学作业及答案
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实验一 氨的制取和性质、铵离子的检验 人教版
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　　　　实验一 氨的制取和性质、铵离子的检验 人教版　　[教学目标]　　1．知识目标　　（1）巩固实验制取气体的基本操作方法。　　（2）熟练喷泉实验、铵离子检验等基本实验的操作方法。　　（3）巩固有关化学基础知识。　　2．能力和方法目标　　（1）通过实验室制取氨气实验、喷泉实验等，提高实验基本操作能力。　　（2）通过铵离子检验，提高分析推理能力。　　3．情感和价值观目标　　通过本实验提高学习化学的兴趣。　　[实验内容和实验要点]　　本学生共包含喷泉实验、实验室制取氨气和铵离子检验三项，实验中应巩固的知识、实验所涉及的实验技能、实验注意事项等列表如下：　　实验　　内容 应巩固的知识 涉及的实验技能 注意事项　　氨　　的　　制　　取 实验室制氨的原理 （1）在试管里加热固体混合物的方法　　（2）密度比空气小，又易溶于水的气体的收集方法 （1）装置应不漏气　　（2）氯化铵和消石灰工混合均匀　　（3）装反应混合物的试管管口要稍向下倾斜，先使试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放固体的部位加热　　（4）只能用排空气集气法收集氨气，收集氨气的试管要干燥，试管口要用一小团棉花堵住　　氨　　的　　性　　质 （1）物理性质（颜色、状态、气味、溶解性）　　（2）化学性质（与水、酸等反应） （1）闻气味方法　　（2）气体的溶解性实验方法　　（3）使用浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的技能 （1）在氨的溶解性实验中，试管里就充满氨　　（2）氨与酸反应时，三滴不同酸的位置还宜靠得太近　　铵离子的检验 铵离子的检验原理 （1）检验铵离子的性质 检验氨气时，不要把石蕊试纸碰到试管口或试管内壁，以免跟反应物中的碱相接触　　教师在学生做实验前，应把以上各要点向学生交待清楚。使学生有所准备。　　实验过程要求学生观察实验现象、记录实验现象，最后完成实验报告。　　教师可补充下列实验内容：　　A．用浓氨水、氧化钙（或氢氧化钠固体）制氨气；　　操作方案：利用实验制氯气的实验装置，在烧中加入氧化钙，分液漏斗中加入浓氨水，逐滴往氧化钙中加入浓氨水。可根据加入浓氨水的速度控制放出氨气的速度。　　B．浓氨水跟浓盐酸反应产生浓烟现象　　操作方案：在一个干燥的大烧杯中，分别把一块蘸有浓氨水、一块蘸有浓盐酸的棉花分开放入大烧杯里，可看到烧杯中有大量白烟产生。此时可提示学生观察白烟主要是在蘸有浓盐酸的棉球上方产生还是在蘸有浓氨水的棉球上方？并让学生分析原因。　　......离子检验_百度文库
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