知识点梳理
海是人类利用的及其中所含的元素和化合物。海水直接利用的方面多，用水量大，在缓解沿海城市缺水中占有重要地位。在，海水冷却广泛用在沿海电力、冶金、化工、石油、煤炭、建材、纺织、船舶、食品、医药等工业领域。日本和欧洲每年利用海水都达3000亿立方米，而目前我国仅100多亿立方米。 如果把海水用在工业中当冷却水、冲洗水、稀释水等以及居民的冲厕用水 (约占居民生活用水的35%)，对缓解沿海城市缺水问题，将起重大作用。
物质分离提纯的基本原则： 　　1、不能引入新杂质。 　　2、提纯后的物质成分不变。 　　3、实验过程和操作方法简单易行。 　　4、节约试剂。对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑方法和方法综合运用。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下：成分含...”，相似的试题还有：
海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下：
含量/(mg&L-1)
含量/(mg&L-1)
(1)电渗析法淡化海水示意图如图甲所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过．①阳极主要电极反应式是_____．②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有_____和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是_____．③淡水的出口为_____(填“a”、“b”或“c”)．(2)利用海水可以提取溴和镁，提取过程如图乙所示：①提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是_____，吸收塔中发生反应的离子方程式是_____．解释通空气的目的是_____．②从MgCl2溶液中得到MgCl2o6H2O晶体的主要操作是_____、过滤、洗涤、干燥．③依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为_____L(忽略Cl2溶解)．
海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下：成分含量/(mg L-1)成分含量/(mg L-1)Cl-18980Ca2+400Na+10560HCO3-142SO422560Br-64Mg2+1272(1)电渗析法淡化海水示意图如图甲所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过．①阳极主要电极反应式是______．②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有______和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是______．③淡水的出口为______(填“a”、“b”或“c”)．(2)利用海水可以提取溴和镁，提取过程如图乙所示：①提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是______，吸收塔中发生反应的离子方程式是______．解释通空气的目的是______．②从MgCl2溶液中得到MgCl2o6H2O晶体的主要操作是______、过滤、洗涤、干燥．③依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为______L(忽略Cl2溶解)．
海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下：成分含量/(mg L-1)成分含量/(mg L-1)Cl-18980Ca2+400Na+10560HCO3-142SO422560Br-64Mg2+1272(1)电渗析法淡化海水示意图如图甲所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过．①阳极主要电极反应式是______．②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有______和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是______．③淡水的出口为______(填“a”、“b”或“c”)．(2)利用海水可以提取溴和镁，提取过程如图乙所示：①提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是______，吸收塔中发生反应的离子方程式是______．解释通空气的目的是______．②从MgCl2溶液中得到MgCl2o6H2O晶体的主要操作是______、过滤、洗涤、干燥．③依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为______L(忽略Cl2溶解)．正确教育旗下网站
题号：1852957试题类型：填空题 知识点：新型材料（新型陶瓷、单晶硅等）,光导纤维,塑料、纤维、橡胶,复合材料&&更新日期：
海洋是资源的宝库,海水中几乎存在所有的天然元素。海洋资源化学就是研究从海洋中提取化学物质的学科,除了研究从海洋中提取常量元素外,还研究从海洋中提取微量元素(浓度小于1mg/L)。(1)海洋中含量最高的卤素元素在周期表中的位置为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&;与其同周期相邻且单质为固体的元素原子的核外电子排布式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(2)海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、钠、镁、硫,其离子半径从大到小的顺序为&&&&&&&&(用离子符号表示),其中形成的化合物中能发生潮解的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(用电子式表示)。(3)微量元素铍在海水中主要以Be(OH)+形式存在,其性质与铝元素相似,目前是从绿宝石(主要成分为铍铝硅酸盐Be3Al2Si6O18)中提取,由于铍是航空、电子、汽车等工业不可替代的战略金属材料,因此海水提铍会成为海洋资源化学新的研究方向。请写出:①铍铝硅酸盐的氧化物形式的化学式:&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②Be(OH)+与强碱溶液反应的离子方程式:&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(4)下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中,不合理的是&&&&&(选填编号)。a.海水提溴:海水浓缩溴蒸气液溴 b.海水提镁:海滩贝壳石灰乳MgO镁c.海带提碘:海带灼烧滤液含碘有机溶液碘晶体d.海盐提纯:海盐精盐滤液食盐晶体
难易度：中等
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新型无机非金属材料的特性：①能承受高温、强度高②具有光学特性③具有电学特性④具有生物功能
①碳化硅陶瓷：将二氧化硅与碳在电炉中加热至1900℃以上可制得碳化硅：碳化硅陶瓷具有像金刚石一样的内部结构，晶体属于原子晶体。碳化硅陶瓷硬度高，可耐2000℃的高温，有较高的高温强度，化学性质稳定，耐腐蚀性强。碳化硅陶瓷可用于制造高温耐蚀部件、研磨盘、密封环、防弹板，用作研磨介质、航天器的涂层材料等。 ②氮化硅陶瓷：将高纯硅与纯氮气加热至1300℃ 可制得氮化硅：氮化硅陶瓷是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损：除氢氟酸外，不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化。而且它还能抵抗冷热冲击，在空气中加热到1000℃以上，急剧冷却再急剧加热，也不会碎裂。氮化硅陶瓷可用于制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件以及发动机受热面等。 ③氧化铝陶瓷：氧化铝陶瓷(人造刚玉)是一种极有前途的高温结构材料。它的熔点很高，可用作高级耐火材料，如坩埚、高温炉管等。利用氧化铝陶瓷硬度高的优点，可以制造在实验室中使用的刚玉球磨机，用来研磨比它硬度小的材料。用高纯度的原料，使用先进工艺，还可使氧化铝陶瓷变得透明，可制作高压钠灯的灯管。 现代信息基础材料——单晶硅:
硅是目前半导体工业最重要的基础材料，其导电特性对杂质等十分敏感，因此必须首先制备高纯度的硅，然后精确控制掺杂元素的量和种类，并使它们均匀分布于材料之中。粗硅制取：高纯硅制取：
新型无机非金属材料的品种：
（1）氧化铝陶瓷(人造刚玉) 特性：①高熔点 ②高硬度 ③可制成透明陶瓷用途：高级耐火材料，刚玉球磨机，高压钠灯的灯管等（2）氮化硅陶瓷& 特性：①高硬度，耐磨损 ②抗腐蚀。高温时抗氧化 ③抗冷热冲击 ④耐高温且不易传热 ⑤本身具有润滑性用途：制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件，用于制造发动机部件的受热面等
光导纤维：
简称光纤，主要成分为SiO2，是一种能高质量传导光的玻璃纤维。如果将许多根经过技术处理的光纤绕在一起，就得到我们常说的光缆。光纤除了可以用于通讯外，还用于医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等许多方面。例如，可将光导纤维内窥镜导入心脏，测量心脏中的血压、温度等。在能量和信息传输方面，光导纤维也得到了广泛的应用。
光导纤维主要特性：
①传导光的能力非常强 ②抗干扰性能好，不发生电辐射，通讯质量高 ③质量轻，光缆纤细，耐腐蚀光导纤维主要用途：
通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等
合成材料：
又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，其特质与原料不同，如塑料、玻璃、钢铁等。三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶
塑料：主要成分合成树脂（高聚物），还含有增塑剂和防老化剂等添加剂，一定属人工合成的。 热塑性塑料：线形结构受热会熔化、冷却会硬化，多次使用，如聚乙烯塑料，聚丙烯塑料等热固性塑料：受热会交联成立体网状结构，一次使用酚醛树脂，脲醛树脂等纤维：天然纤维：属纤维素，棉花、麻等属蛋白质:羊毛和蚕丝等 人造纤维：用木材等为原料加工成的人造棉、人造丝、玻璃纸等仍属纤维素合成纤维（六大纶） 用石油、天然气、煤核农副产品等为原料人工合成的高分子材料 锦纶（尼龙）、涤纶（的确良）、腈纶（人造羊毛）、维纶、氯纶、丙纶 橡胶：(1)天然橡胶：聚异戊二烯(2)合成橡胶：通用橡胶：丁苯橡胶、氯丁橡胶、顺丁橡胶 特种橡胶：耐热耐酸碱的氟橡胶、耐高温耐严寒的硅橡胶一般橡胶：线型结构，可塑性好，但强度和韧性差硫化橡胶：加硫后通过硫桥交联成立体型的网状结构，强度和韧性高、弹性好、化学稳定
复合材料：
是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料。
形形色色的复合材料：
(1)生产、生活中常用的复合材料
(2)航空、航天领域中常用的复合材料
无机非金属材料、金属材料、复合材料的比较：无机非金属材料、金属材料、复合材料是三种类型的材料，各自具有其独特的性能。
复合材料的组成：
复合材料的分类：
（1）（2）
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1、 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，设混合溶液体积变化忽略不计，则Va∶Vb=11∶9
2、 下列叙述正确的是（ ）A．聚丙烯的结构简式为：B．石英的化学式为：CaSiO3C．Ar原子的结构示意图为：D．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
3、 V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：（1）5种化合物分别是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　　：（填化学式）（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　　　　　　：（3）V的电子式是　　　　　　　　　　　。
4、 下列有关化学用语使用正确的是：A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：18 80D．对氯甲苯的结构简式：
5、 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
6、 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A． B C．
7、 下列叙述正确的是（ ）A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
8、 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2B．N2O2C．N2OD．N2O4
9、 下列说法正确的是A．仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低
10、 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5B．1mol乙烷分子含有8个共价键C．58.5g的氯化钠固体中含有个氯化钠分子D．在1L0.1mol·碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1
11、 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）R和Y形成的二价化合物中，R呈现最高化合价的化合物是化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
12、 化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：回答下列问题：　　（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H&2&O。A的分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿　　（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H&2反应，生成3－苯基－1－丙醇。F的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（4）反应①的反应类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（5）反应②的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：
13、 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．、、、B．K+ 、Al3+、、NH3·H2OC．Na+、K+、、Cl2D．Na+ 、CH3COO-、、OH-
14、 向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是A．Va&Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)&c (K+）B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)&c (OH-）C．Va&Vb时：c (CH3COO-)&c (K+）& c (OH-）& c (H）D．Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)
15、 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为(
) A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1
16、 已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为：A．5个B．6个C．7个D．8个
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接收老师发送的作业，在线答题。海水中的微量元素有哪些
未来的大空仫
几乎地壳的所有元素,海水中都有.
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扫描下载二维码海水中的常量元素有哪些?
清枫廌垷疩
海水中的常量元素英文名称：majormarine conventional element 定义：每升海水中含量在1mg以上的元素.
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扫描下载二维码海水中的主要元素有哪些?请按照含量从大到小依次排列、、、谢谢!
海水的成分是很复杂的.海水中化学元素的含量差别很大.除氢和氧外,每升海水中含量在 1 毫克以上的元素有Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B 和 F 11种,一般称为“主要元素”.每升海水中含量在 1 毫克以下的元素,叫“微量元素”或“痕量元素”.海水中几种主要无机盐的浓度如下：Cl- 19.10g/kg,Na+ 10.62 g/kg,SO4-- 2.66g/kg,Mg+ + 1.28g/kg,Ca+ + 0.40g/kg,K+ 0.38g/kg,痕量元素 0.25g/kg.参考：《海洋手册》,郭 琨 编著,海洋出版社,1984年.另外 海水是一种化学成分复杂的混合溶液,包括水、溶解干水中的多种化学元素和气体.迄今已发现的化学元素达80多种,依其含量可分为三类：、常量元素、微量元素和痕量元素.有时,后两类也通称微量元素.每升海水超过100毫克的元素．称为常量元素.最主要的常量元素有氧、钠、镁、硫、钙、钾、溴 、碳、鳃、硼、氟11种,约占化学元素总含量的99.99.9 .其他化学元素含量极少,其中,每升海水含有l～100毫克的元素．称为微量元素.如铁、钼、钾、铀、碘等.每升海水含有1毫克以下的元素称为痕量元素.如金、银、镉等．溶解于海水中的化学元素绝大多数是以盐类离子的形式存在的,其中氯化钠最多,占88.6%,硫酸盐占10.8%.海水的常量元素之间的浓度比例几乎不变．具有恒定性,这对于研究海水浓度具有重要意义． 海水的主要盐分 盐类组成成分 每千克海水中的克数 百分比 氯化钠 27.2 77.7 氯化镁 3.8 10.9 硫酸镁 1.7 4.9 硫酸钙 1.2 3.6 硫酸钾 0.9 2.5 碳酸钙 0.1 0.3 溴化镁及其他 0.1 0.3 总计 35.0 100.0 海水中的气体主要由氮、氧和二氧化碳组成.氮占64%,氧化碳约占2%,氧易溶于水,并随水温增高而减少,温度0℃时．约占40%.
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