盐酸溶解铝土矿发生反应的化学方程式是什么
楼主：第一步Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OSiO2不和HCl反应 可以过滤捞出来了第二步因为是过量氢氧化钠产生反应AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+3H2OFeCl3+3NaOH=Fe（OH）3 +3NaClFe（OH）3是沉淀,电脑上不好打没打啊第三步 就是发生双水解了离子方程式AlO2- +2CO2 +3H2O=2Al（OH）3+CO3 2-Al(OH)3就全部沉淀出来了灼烧就是烧Al(OH)3了2Al(OH)3=Al2O3 +3H2O
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氧化铁和稀硫酸反应
    氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== ...氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== ...◎可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气； ◎加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。 ◎强电解质,在水中发生电离H2SO4=2H++SO42-常见误区稀...支持 ( 29 | 反对 ( 4 硫酸是化学六大无机强酸(硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸)之一。 中文名称：硫酸 英文名称：sulfuric acid 分子式：H? SO? CAS登录...从水溶液或稀硫酸溶液中结晶出来的硫酸亚铁，是一种浅绿色的具有一定形状的晶体...在700℃以上完全脱掉结晶水，并分解成二氧化硫、三氧化硫和氧化铁红。 一水物和...由于酸性很弱，硫酸高铁易水解生成棕色的氢氧化亚铁。 其氧化水解反应式如下...氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== ...如何用化学方法鉴别氢氧化钙溶液和稀硫酸？ 稀硫酸是酸，氢氧化钙是弱碱 1.用紫色石蕊。变红的是硫酸，变蓝的是氢氧化钙 2.用无色酚酞。不变色的是硫酸，变红的是...精确称取基准试剂金属锰(纯度99.9%以上，预先用稀硫酸洗涤除去表面氧化物...宝山钢铁股份有限公司暂行供货技术条件 BZJ 905-2000 氧 化 铁 代替BZJ 905-94 ...常见的间接石灰石-石膏法有：钠碱双碱法、碱性硫酸铝法和稀硫酸吸收法等。 原理：钠碱、碱性氧化铝(Al2O3?nH2O)或稀硫酸(H2SO4)吸收SO2，生成的吸收液与石灰石反应...31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应...69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3...100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓ 101、电解饱和食盐水： 2Cl...浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水、稀氨水、蒸馏水...当稀硝酸被作用完时，反应停止，但一旦加入稀硫酸，在酸性环境中，原先生成的...2.工业上从铝土矿(含氧化铝、氧化铁等)制取铝的流程如下： 经分析生产原料(铝土...铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气； 在冷的稀...铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价...用氢气还原纯氧化铁可得到纯铁。 含碳在1.7%以上的铁叫生铁(或铸铁)...一般选择原料硫酸的浓度和确定反应时稀释浓度的原则为，冬季选择浓度较高的硫酸，夏季选择浓度较低的硫酸。 使用浓度较高的硫酸，反应稀释时的浓度要偏低一些，使用...分出的液相是含有FeSO4的滤液，用作制取硫酸按和氧化铁红。 其反应式如下...⑦石原法的缺点该法稀硫酸浸出能力差，只适宜于处理高质量的钛铁精矿...⑤酸浸，采用4%的硫酸在80℃常压下，将上述富钛料进行浸出，其中残留的一部分铁...(一)酸性浸出试剂 常压酸浸是化选中最常用的浸出方法。硫酸，盐酸、硝酸、氢氟酸、王水和亚硫酸等均可作为某些矿物原料的浸出试剂，但最常用的是稀硫酸。 稀硫酸为弱...将稀水玻璃原料及酸化剂(如稀硫酸)持续加入到上面制得的含晶核的稀溶胶中，加入过程应注意控制混合液中钠离子的浓度、混合液加热温度及pH值、加入时间等反应条件...掌握铁的化学性质(与氧气、与盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液)，能理解金属活动性的...是氧化铁( )。 在氧气的化学性质学习中我们知道铁在氧气中点燃会发生剧烈的化学...教学目标 知识目标 通过铁广泛的用途，认识铁与人类生活和社会发展关系紧密； ...稀硫酸、磷酸、有机酸，耐蚀性比304好，抗晶间腐蚀 5 0Cr20Ni25Mo5Cu2 904...缩小 相区，但由于氧化铁的形成，不形成 相圈； 在 铁及 铁中的最大溶解度分别...在腐蚀介质中，金属因腐蚀反应析出的氢及制造过程中吸收的氢，是金属中氢的主要...铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气； 在冷的稀...单体金属常用焦炭、铁矿石和石炭石为原料炼得。 用氢气还原纯氧化铁可得到纯铁...在浓硝酸或冷的浓硫酸中，铁的表面形成一层氧化薄膜而被钝化。 铁与氯在加热时...氧化剂和氢氧化钢与金属铁发生化学反应，终极形成氧化铁(Fe3O4)为主要成分的...草酸溶液、低浓度磷酸钛、稀硫酸铜和硫酸镍溶液也能起到表调作用。 7.往应力...当前位置：
＞＞＞工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少..
工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）得含铁（Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，二氧化锰和Fe&（OH）&3发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品．（1）硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为______；（2）完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=______；（3）调节pH的作用是______；（4）操作1的名称为______，实验室进行操作2用到的陶瓷质仪器有______；（5）下列有关工艺的说法正确的是______（双选，填字母）．A．可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pHB．溶液的碱性越强，则除铁效果越好，而且不会影响硫酸铝的产率C．活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本D．可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe&（OH）&3．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，加入硫酸主要发生：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）由题意可知高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，根据氧化还原反应中化合价升降相等，可写出化学方程式为2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，故答案为：5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4；（3）铁离子易发生水解反应生成氢氧化铁，当调节溶液PH，使溶液PH增大时，易使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，故答案为：使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去；（4）根据题中信息，反应一段时间，二氧化锰和Fe&（OH）&3发生吸附共沉作用，可知操作一为过滤，操作二为蒸发结晶，用到的陶瓷质仪器有蒸发皿和泥三角，故答案为：过滤；&蒸发皿（泥三角）；（5）A．氧化铝与酸反应，向溶液中再加入铝土矿粉可起到调节pH的作用，并且不引入新的杂质，故A正确；B．如果溶液的碱性太强，会与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀而导致产率较低，故B错误；C．活性二氧化锰不足时不能完全除去氢氧化铁，铁的去除率较低，过量时会增加成本，故C正确；D．直接向溶液中加入二氧化锰粉末吸附作用太低，故D错误．故答案为：AC．
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据魔方格专家权威分析，试题“工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少..”主要考查你对&&氧化亚铁，氧化铁，四氧化三铁，氢氧化亚铁，氢氧化铁&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧化亚铁氧化铁四氧化三铁氢氧化亚铁氢氧化铁
氧化亚铁：
(1)色态：黑色粉末 (2)溶解性：不溶于水，不与水反应，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。 (3)稳定性：不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁 (4)氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原&& (5)还原性：在空气中加热氧化为Fe3O4 氧化亚铁：
(1)色态：黑色粉末 (2)溶解性：不溶于水，不与水反应，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。 (3)稳定性：不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁 (4)氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原 (5)还原性：在空气中加热氧化为Fe3O4 铁的氧化物：
氧化亚铁的化学性质：
铝热反应：2Al+3FeO=(高温)=Al2O3+3Fe
与非氧化性酸反应：FeO+2H+==Fe2++H2O
与氧化性酸反应：3FeO+10H++NO3-==3Fe3++NO↑+5H2O&氧化铁：
化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。(1)色态：红色粉末，俗称铁锈(铁红) (2)溶解性：溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐；难溶于水，不与水反应。 (3)氧化性：高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原 氧化铁的化学性质：
铝热反应：2Al+Fe2O3=(高温)=Al2O3+2Fe
与强酸反应：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
与还原性酸（HI）反应：Fe2O3+6H++2I-==2Fe2++3H2O+I2铁的氧化物：
四氧化三铁：
又称磁性氧化铁，具有磁性的黑色晶体，不溶于水，具有优良的导电性。四氧化三铁的性质：
(1)色态：具有磁性的黑色晶体(2)别名：磁性氧化铁、氧化铁黑、磁铁、磁石、吸铁石、偏铁酸亚铁 (3)矿物：磁铁矿 (4)溶解性：不溶于水，与酸反应生成+2、+3铁盐 (5)稳定性：稳定 (6)还原性：在高温下，易氧化成三氧化二铁。4Fe3O4+O26Fe2O3 (7)氧化性：在高温下可与还原剂H2、CO、Al、C等反应。 铁的氧化物：
氢氧化亚铁：
化学式为Fe(OH)2，白色固体，难溶于水，碱性较弱，可与常见酸反应；在空气中易被氧化，白色→灰绿色→红褐色。反应方程式如下：(1)(2)(3)氢氧化亚铁的性质：
氢氧化亚铁极易被氧化，水中的溶解氧就可以把它氧化。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 　　4Fe(OH)2+O2=△=2Fe2O3+4H2O铁的氢氧化物：
氢氧化亚铁的制备：
因Fe(OH)2在空气中易被氧化，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故Fe(OH)2在水中不能稳定存在，在实验室制取Fe(OH)2时，一定要用新制的亚铁盐和先加热驱赶掉O2的NaOH溶液，且滴管末端要插入试管内的液面以下，再滴加NaOH溶液，也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，以减少Fe(OH)2与O2的接触。关于Fe(OH)2制备的方法很多，核心问题有两点，一是溶液中溶解的氧必须除去，二是反应过程必须与O2隔绝。
1、操作方法：在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。 　　实验现象：滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。白色沉淀放置一段时间，振荡后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 　　注：白色沉淀：Fe(OH)2；灰绿色沉淀：Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物；红褐色沉淀：Fe(OH)3方法的改进：可在液面上滴加苯或者油进行液封，可有效防止氧的溶解。
【典例】　Ⅰ.用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入________。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是__________________________________________________________ ________________________________________________________Ⅱ.在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是________。 (2)在试管Ⅱ中加入的试剂是________。(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_____________________________。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是_________________________________________________________________。【答案】：Ⅰ.(1)稀H2SO4、铁屑　(2)煮沸　(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化 Ⅱ.(1)稀H2SO4和铁屑　(2)NaOH溶液　(3)检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹　(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，故外界O2不易进入
2、电化学制备【典例】　由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。①a电极材料为_______，其电极反应式为_______________。②电解液d可以是_______，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_______，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。 A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液③液体c为苯，其作用是______________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是___________。④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是____________________。A.改用稀硫酸做电解液 B.适当增大电源电压 C.适当缩小两电极间距离 D.适当降低电解液温度⑤若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为___________。【答案】：①Fe；Fe-2e-=Fe2+ ②C；B ③隔绝空气防止Fe(OH)2被空气氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成的Fe(OH)2在溶液中氧化 ④B、C ⑤白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁：
红褐色固体，难溶于水，易与酸反应；加热可分解生成氧化铁。反应方程式如下：(1)(2)(3)氢氧化铁胶体的制备：
操作步骤：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至呈红褐色为止。离子方程式：Fe3++3H2O=(加热)=Fe(OH)3(胶体)+3H+铁的氢氧化物：
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铝土矿主要成分是Al2O3,杂质有Fe2O3和SiO2,所以加稀盐酸溶解后滤液中是AlCl3和少量FeCl3,沉淀为残留杂质,主要为SiO2.欢迎采纳!
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铝土矿除铁工艺的制作方法
铝土矿除铁工艺的制作方法 专利名称 铝土矿除铁工艺的制作方法
技术领域 铝土矿除铁工艺，属于硫酸盐生产领域，具体涉及一种硫酸铝生产中的除铁方法。
背景技术 硫酸铝的生产过程多采用铝土矿、高岭土、粘土、煤矸石等原料，经硫酸浸出后得到浸出液，再经过除杂得到硫酸铝溶液。影响硫酸铝质量的主要杂质是铁离子。国内外众多厂家都致力于研究硫酸铝中铁离子的去除方法。例如采用氧化沉淀法利用过氧化氢 (H2O2)、过硫酸钾
(K2S2O8)，将二价的铁氧化成三价铁后，用石灰石作沉淀剂，将三价的铁离子除去，结果引入了大量的钙离子，且工艺复杂。还有文献报道利用过氧化氢(H2O2)将二价铁氧化成三价铁之后，用铁氰化钾(Kfe(CN)6)与三价铁离子生成蓝色沉淀，或者如中国专利《硫酸铝溶液中铁的去除方法》(申请号. 4)所述，在溶液中加入氧化剂， 使溶液中的狗2+变成狗3+，再在溶液中加入由异辛基膦酸单异脂10 25% (体积百分数)、 混合醇46%与煤油70 86%构成的萃取剂进行萃取。但是，按照公开的方法除铁，要么所生成的沉淀颗粒极细，难于过滤，要么成本较高，工艺不易掌握。同时中国专利《一种精制铝土矿的方法》(申请号. 0)公开了一种将粉碎的铝土矿和一定浓度的酸在0 100°C下反应30 120min以除去钠、钙、钾、铁等元素，对铝土矿予以精致。该方法操作简单，成本低廉，降低了除杂成本。但是经实验发现，本方案中当铁等活泼金属元素除去的同时，铝的损失程度也较高，并且该过程耗时相对较长。 发明内容
本发明要解决的技术问题是克服现有技术的不足，提供一种氧化铝损失，并且处理耗时短的铝土矿除铁工艺。本发明解决技术问题所采取的技术方案是铝土矿除铁工艺，其特征在于包括以下步骤将过60目筛的铝土矿粉和质量分数为10 15%的稀酸按照质量比稀酸铝土矿粉=2 5 1，在80 90°C下混合并反应10 20min，然后固液分离，分离出的固体用清水洗涤后再次固液分离，所得固体即为除铁后的铝土矿。所述的稀酸包括稀盐酸和稀硫酸。优选方案为将过60目筛的铝土矿粉和质量分数为12%的稀硫酸按照质
贡献者：xiaofei_078
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