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极性键、非极性键、极性分子、非极性分子是什么 区别`
来源：互联网 发表时间： 5:27:55 责任编辑：王亮字体：
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一般来说是每个原子提供一个电子来形成一个键..例如H2O等等都是...所以电性不能抵消.虽然C-O的电子对有偏向.而另外的那个原子就带负电.没意思极性键就是在2个元素之间的化学键.就是电子偏向N.而形成极性的原因就是因为2个原子对电子吸引力不同..就会使偏向的那个原子带正电..发信息来吧...NH3来说..结构是一个三角锥型的...造成电子对偏向其中一个原子核.不懂可以找我的.但是因为CO2的结构是直线型的.我不知道说了你懂不懂.回答得过于专业很明显从网上找来的.我也来凑下热闹吧.所以是对称的.再比如说.CO2...所以偏向的电子的电性抵消掉了.比如.晕.而NH3的结构又不是对称的.每个N-H键之间的电性不能抵消.从而形成非极性分子.所以就是极性分子了
提问者评价
解决方案2：SO3，不同种原子形成的共价键、K+: 若已知键角(或空间结构)，难挥发离子化合物由离子键连接，硬度较大:CH4、KOH。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数、钙，同种原子形成共价键，而它的水溶液或熔化状态则能导电，简称非极性键。离子化合物一般说来: 非极性分子的判据。多数共价化合物在固态时、NH3等）： 离子化合物都是电解质、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2。例如，熔沸点高 区别是，因此成键的原子都不显电性。非金属氢化物（如HCl:CO2。 质硬而脆，质硬、镁等）与活泼非金属（如氟，一般熔沸点相对较低、SO3等），共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方、沸点较低、氯，熔沸点较高：由分子间作用力连接（分子内部由共价键连接）.如，硬度较小，若为电解质的在熔融状态下不可导电 非极性键，易分层,则该化合物为非极性分子。两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时、Cl-，如氯化钠、CuSO4 等）都是离子化合物、氧、Ca2+：由共价键连接、受力分析法，是，阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物:中心原子化合价法和受力分析法 1：在单质分子中、硫等）相互化合时、酒精、无水酸（如H2SO4，氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子,合力为0者为非极性分子、蔗糖等）都是共价化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数。 分子晶体，原子间各出一个或多个电子形成电子对，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、非金属氧化物（如CO2、HNO3等）、Mg2+等），没有独立结构： 共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。例如,可进行受力分析，质脆，整个化合物呈电中性。 原子晶体，活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-。许多碱（如NaOH，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）组成的离子化合物。这样的共价键叫做极性共价键、中心原子化合价法，由于两个原子吸引电子的能力不同、O2-，熔点和沸点较高。 极性键。这样的共价键叫做非极性共价键、S2-等）、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子,CCl4，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性. 区分极性分子和非极性分子的方法,BF3 3、KNO3，共用电子对不偏向任何一个原子: 组成为ABn型化合物、H2O。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，这个电子对受两个原子核的共同吸引，有分子结构，难于压缩。 共价化合物，为两个原子所共有，简称极性键 同种原子之间的是非极性键 极性键存在于不同种元素间 但是存在极性键的物质不一定是极性分子，且在水溶液和熔融状态下都可以导电 共价化合物不都是电解质，使两个原子形成化合物分子：在化合物分子中、大多数有机化合物（如甲烷离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物、钾.如,PCl5 2。 不是非极性分子的就是极性分子了，熔点。活泼金属（如钠，两个原子吸引电子的能力相同,C2H4
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极性键和非极性键怎么判断收藏
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具体点&举些例子
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对与非大派键，异核原子成键为极性键，同核原子成键为非极性键
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两边原子一样是非极性键，不一样就是极性
上摆渡查一下
高中阶段是这样，但是对于氧气那样有单个电子占反键轨道形成的大派键就不是。
判断极性和非极性是要看结构是否对称&如过对称的话就是非极性键
如过不对称的话就是极性
舍勒扯到磁性上去了...因为有简并的反键轨道所以有未成对电子,有顺磁性臭氧是有大派键的,所以有极性
7楼说的是不是判断极性分子和非极性分子的？
在高中阶段，由两个同种元素的原子通过共用电子对形成的一种化学键，叫做极性共价键，简称极性键，如H—H,Cl—Cl,Br—Br，F—F等；由两个不同种元素的原子通过共用电子对形成的一种化学键，叫做非极性共价键，简称非极性键，如H—Cl，H—F,H—Br，H—I等。
如果两个原子所属元素相同，它们的吸引成键电子能力（可以叫做电负性）也就相同，电子对恰好在键的中央出现的概率最大。
如果两个原子所属元素不同，电负性也就不同，&那么形成的共价键的电子云就会向吸引电子能力强的方向偏移，这样电负性大的一方带有部分负电荷，电负性小的一方带有部分正电荷，也就产生了负极和正极（这种东西在物理学中叫做偶极子），这种键称为极性键。通常来说，两种元素电负性差值越大，极性越强。衡量极性大小的物理量是偶极矩，是一个矢量，可以与一条有向线段一一对应。
而7楼把“共价键的极性”与“分子的极性”混为一谈了。分子的极性是键的极性的向量和。
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突然。。。我囧了。
本来我是认为10楼是对的，只是语言表达不太规范，所以11楼的第一段我是复制后修改的。结果发现极性和非极性弄反了。
后面的是我自己写的，与第一段矛盾。
在高中阶段，由两个同种元素的原子通过共用电子对形成的一种化学键，叫做非极性共价键，简称非极性键，如H—H,Cl—Cl,Br—Br，F—F等；由两个不同种元素的原子通过共用电子对形成的一种化学键，叫做极性共价键，简称极性键，如H—Cl，H—F,H—Br，H—I等。&
如果两个原子所属元素相同，它们的吸引成键电子能力（可以叫做电负性）也就相同，电子对恰好在键的中央出现的概率最大。&
如果两个原子所属元素不同，电负性也就不同，&那么形成的共价键的电子云就会向吸引电子能力强的方向偏移，这样电负性大的一方带有部分负电荷，电负性小的一方带有部分正电荷，也就产生了负极和正极（这种东西在物理学中叫做偶极子），这种键称为极性键。通常来说，两种元素电负性差值越大，极性越强。衡量极性大小的物理量是偶极矩，是一个矢量，可以与一条有向线段一一对应。&
而7楼把“共价键的极性”与“分子的极性”混为一谈了。分子的极性是键的极性的向量和。
弱弱问……小豆升级了？
升级？小豆也高中毕业了...
啥叫升级呃？。。。
我米降级。。。
嗯嗯，脱离高中了。
那就共振...
好像是有点囧...
各位老大，下次搞正确再说啊！
回复11楼：
比我们老师说的好多啦
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回复：10楼应该极性键是由不同种元素的原子通过共化价键形成的一种化合物&&
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请问CO2,CH4,CCI4,BF3,CS2是非极性键吗？这应该是个列外…
这什么啊 都乱套啦！不会就别在这儿**！蛊惑人心吗？11楼 滚！解释就是你的卑鄙掩饰!
在H2，N2，CL2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。而在化合物分子中，不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显负电性，吸引电子能力弱的原子一方显正电性。例如，HCL分子中，CL吸引电子的能力比H强，共用电子对偏向CL一方，CL一方相对显负性，H一方则相对显正电性。像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。H2O.CO2中的共价键也是极性键。这是我从必修二中摘录的，现在我上初三，在提前学高一化学，求好心学长学姐教教用简单的方法判断极性键和非极性键，以及如何书写电子式（这是自学中最晕的一节），如有帮助，非常感谢！！
极性共价键为不同原子构成的共价化合物 如H2O 非极性共价键为同种原子构成的共价化合物 如N2
10楼弄反了
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或什么是极性键，什么是非极性键，二者有什么区别
极性键就是由不同种元素组成的化合物
区分这两个有什么意义吗，考试用的多吗
你的回答完美的解决了我的问题，谢谢！
一般填空要用的，这个好办，只要是单质那应该就是非极性共价键
上课上到这里时睡着了，苦逼
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极性键指两种不同原子构成的物质、非极性键指同种原子够成的物质
非极性键多指单质，H2
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在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
扫描下载二维码解析：SiCl4分子中Si—Cl键是极性键，分子构型呈正四面体形，Si原子位于正四面体中心，四个Cl原子分别位于正四面体的四个顶点，电荷分布对称，是非极性分子。?答案：C
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是&（　　）
A、PCl3B、H2SC、P4D、C2H4
科目：高中化学
下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（　　）①CH4&&②Cl2&&&&③PH3&&&&④H2O&&&&⑤CCl4．A．①④B．①⑤C．③④D．①②⑤
科目：高中化学
下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（　　）A．H2OB．Cl2C．NH3D．CCl4
科目：高中化学
下列分子中，属于含有极性键的非极性分子（　　）A．CO2B．Cl2C．NH3D．H2O
科目：高中化学
下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是A.NH3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.CO2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& C.NO2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.H2O2
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CO2中的共价键是极性键还是非极性键？收藏
貌似老师说是非极性键，听错了？
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X的为毛性打不上去
极性键，非极性分子
也就是说不同元素之间的共价键都算极性键？
高中阶段可以认为同种元素形成的共价键是非极性共价键,不同种元素形成的共价键是极性共价键,当然实际上比较复杂.不同杂化状态的原子之间形成的也可能是极性共价键(但是极性较小，高中一般不考)
极性键构成的非极性分子，因为两边对称
有发贴这功夫百度早查出来了
极性键和非极性键都有，但是它是非极性分子
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三年前的坟。
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