溶液中离子浓度大小比较归类解析7_百度文库
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溶液中离子浓度大小比较归类解析7
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＞＞＞下列有关0.1moloL－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是A．c..
下列有关0.1 moloL－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是A．c (Na+) & c(HCO3－) & c(CO32－) & c(H+) & c(OH－)B．c(Na+) & c(CO32－) & c(HCO3－) & c(OH－) & c(H+)C．c(Na+) + c(H+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)D．c(Na+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3)
题型：单选题难度：中档来源：不详
C试题分析：碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，A和B不正确，应该是c (Na+) & c(HCO3－) &c(OH－) & c(H+)。所以选项C正确，符合电荷守恒；D不符合物料守恒，应该是c(Na+) ＝c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)，答案选C。点评：在判断离子浓度大小时，应该利用好电荷守、物料守恒和质子守恒等基本定律。
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据魔方格专家权威分析，试题“下列有关0.1moloL－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是A．c..”主要考查你对&&盐水解的影响因素，水解方程式，盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小，盐类水解的定义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
盐水解的影响因素水解方程式盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小盐类水解的定义
影响盐类水解平衡的因素:主要因素是盐本身的性质，组成的盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大，另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。 (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大，但溶液的酸碱性一般越弱； (3)外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解，使盐的水解程度降低，但由于酸（或碱）的加入，使溶液的酸（碱性）增强。例如: 外界条件对水解平衡的影响(4)能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解。常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应：阳离子：Fe3+、Al3+；阴离子：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等。 (5)Fe3+与S2-、HS-、SO32-、HSO3-等还原性离子发生氧化还原反应，而不是发生双水解反应。 (6)HCO3-与AlO2-在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是：盐类水解程度大小比较规律：
1．盐水解生成的弱酸(或弱碱)越弱，水解程度越大。常据此判断弱酸(或弱碱)的相对强弱：如等浓度的三种盐溶液，pH依次增大，则弱酸根离子的水解程度依次增大，所以酸性HX&HY&HZ。 2．相同条件下：正盐&相应酸式盐。如水解程度 3．相互促进水解的盐&单水解的盐&相互抑制水解的盐。如水解程度水解方程式：1、定义：表示盐水解的式子。 2、书写水解方程式的注意事项： (1)找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式。 (2)盐类的水解反应是中和反应的逆反应，中和反应的程度很大，水解反应的程度很小，故写盐类的水解反应方程式或离子方程式时，一般不写“＝”而写“”。 (3)一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。 (4)多元弱酸的盐中弱酸根离子分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。 (5)某些盐溶液在混合时，由于一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子都能发生水解，水解后溶液的性质相反，它们在一起时就能相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。称为双水解。如：铝盐和碳酸盐混合：，双水解反应中如果有复分解反应的条件（沉淀、气体、水等生成），则反应比较完全。书写时一般用“＝”，标“↑”或“↓”。盐类水解方程式的书写：
一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示，盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↑”“↓”符号表示。 1．一元弱酸的强碱盐和一元弱碱的强酸盐的水解。 2．多元弱酸的强碱盐的水解是分步进行的，不能合并，以第一步为主。 3．多元弱碱的强酸盐的水解。 4．弱酸的铵盐的水解。 5．完全双水解的离子间的反应用“==”表示，标明“↑”“↓”符号。如盐类水解原理的应用:(1)盐水解的规律： ①谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，无弱不水解 ②多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解 (2)具体分析一下几种情况： ①强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CO3、NaAc等 ②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等； ③强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na2SO4、NaCl、KNO3等； ④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性； ⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。 (3)几种盐溶液pH大小的比较强酸强碱盐pH=7、强碱弱酸盐pH&7、强酸弱碱盐pH&7根据其相应的酸的酸性大小来比较，盐溶液对应的酸的酸性越强，其盐溶液的pH越小如：HClO酸性小于H2CO3，溶液pH NaClO&Na2CO3 酸式盐溶液酸碱性的判断：
酸式盐的水溶液显什么性，要看该盐的组成微粒。 1．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如溶液： 2．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。例如溶液中：溶液显碱性。NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性 (2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。例如溶液中：溶液显酸性溶液亦显酸性。盐溶液蒸干后所得物质的判断：&1．考虑盐是否分解。如加热蒸干溶液，因分解，所得固体应是2．考虑氧化还原反应。如加热蒸干溶液，因易被氧化，所得固体应是3．盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干溶液，得盐水解生成不挥发性酸时，蒸干后一般仍为原物质，如蒸干溶液，得4．盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干溶液，得到等。 5．有时要多方面考虑，如加热蒸干溶液时，既要考虑水解，又要考虑的分解，所得固体为盐类水解:
1．定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类水解。 2．实质：生成弱电解质，使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。 3．条件：盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子，盐溶于水。 4．特点：可逆性，写水解离子方程式时要用“” 水解是吸热过程，是中和反应的逆过程。一般，水解的程度较小，写离子方程式时，不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解，以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。 5．规律：有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越弱越水解，都弱都水解。例如：25℃时四种重要的动态平衡的比较:
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389114363285377085348567382992297408> 【答案带解析】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ） A．0.1 moloL-1Na2S溶液...
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A．0.1&moloL-1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）B．0．l&moloL-1pH=9的NaNO2溶液中：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（Na+）=c（Ba2+）D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
A、根据物料守恒判断粒子浓度关系．
B、含有弱根离子的盐能水解，但该盐以电离为主，水解为次，根据溶液的酸碱性判断各种离子浓度大小的比较．
C、根据电荷相等结合溶液的PH值相等判断铵根离子浓度、钠离子浓度和钡离子浓度的关系．
D、根据溶液中电荷守恒及PH=7判断各种离子浓度的关系．
A、0.1 moloL-1Na2S溶液中，根据物料守恒得：钠离子和含有硫元素的微粒个数之比是2：1...
考点分析：
考点1：离子浓度比较
考点2：盐类水解的应用
考点3：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
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下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是（ ）实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生白色沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有碘离子D淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖A．AB．BC．CD．D
下列说法中正确的是（ ）A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．氧气和臭氧间的相互转化属于氧化还原反应D．常温下，可以用铝制容器贮藏浓硫酸和浓硝酸，其原理相同
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A．常温下，1&L&0.1&moloL-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2&NAB．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．在18g18O2中含有NA个氧原子D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1&moloL-1
从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）．已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1mol&F（分子式C4H6O2）与足量新制的Cu（OH）2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O．分析图表并回答问题：（1）A可能的两种情况的结构简式：&&& ；&&& ；（2）写出反应类型：E→H&&& 、H→I&&& ；（3）写出C→F的化学方程式：&&& ．（4）请设计出由丙烯合成CH3-CH（OH）-COOH的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）．提示：①合成过程中无机试剂任选；②反应流程图表示方法示例如下：B&C&…G&&& ．
已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：______&2MgO+C
题型：选择题
难度：中等
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满分5 学习网 . All Rights Reserved.9．答案:D 解析:根据电荷守恒.离子浓度最大的和最小的带同种电性.A错误,Na2CO3溶液加水稀释后.虽然稀释促进了碳酸钠的水解.氢氧根离子的绝对数量有所增加.但是由于稀释的对溶液浓度的影响远大——精英家教网——
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9．答案:D 解析:根据电荷守恒.离子浓度最大的和最小的带同种电性.A错误,Na2CO3溶液加水稀释后.虽然稀释促进了碳酸钠的水解.氢氧根离子的绝对数量有所增加.但是由于稀释的对溶液浓度的影响远大于平衡移动的影响.碳酸钠溶液中的氢氧根浓度减小符合题意.但是Kw是温度的函数.温度不变.Kw不变.B错误,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中.溶液中的c(H+)相等.水电离出来的c(H+)不等.pH=5的CH3COOH溶液中水电离出来的氢离子浓度等于水电离出来的氢氧根浓度.溶质电离出来的氢离子浓度c(H+)=10-5mol/L,KW=1×0-14 ,, ,pH=5的NH4Cl溶液中,由于铵根离子结合水电离出来的氢氧根离子.促进了水的电离.水电离出来的氢离子浓度就是NH4Cl溶液中的氢离子浓度.c(H+)=1×10-5 ,C 错误,在Na2S溶液中加入AgCl固体.发生沉淀的转移生成更难溶的硫化银沉淀:2AgCl+Na2S=Ag2S↓+2NaCl , 致使溶液中c(S2-)下降.D正确. 要点:沉淀的转移:在Na2S溶液中加入AgCl固体.溶液中c(S2-)都下降.因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度更小. 【】
题目列表(包括答案和解析)
【解析】A项电荷守恒等式为：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) +2c(SO32-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，导出c(Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-)，A项不正确。 B项中的电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，导出c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)；根据物料守恒有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，由此二式导出c(Cl-)=c(CH3COOH)，综上所述，有c(Na+)&c(Cl-)=c(CH3COOH)，B项不对 C项中，NH4+水解呈酸性，CO32-水解呈碱性，它促进NH4+的水解；Fe2+水解呈酸性，它抑制NH4+的水解，所以三种溶液中c(NH4+)：③&②&①，C项正确。 D项中，盐类的水解促进水的电离，强酸和弱酸都会抑制水的电离，当c(H+)相同时，对水的电离产生的抑制作用相同，正确的顺序应为①&②=③，D项不对。 【答案】C
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离子浓度：溶液中含某种离子的总量与体积之比。离子浓度计算公式是：c/V，单位一般为mol/L。
在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“25℃时，下列各项分别由等体积0.1moloL-1的两种溶液...”，相似的试题还有：
下列有关说法正确的是()
A.常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）
B.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＜10Vb
C.0.1moloL-1的NH4Cl溶液与0.05moloL-1的NaOH溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D.浓度相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液中c（NH4+）：c（&NH4Cl）＜c[（NH4）2CO3]＜c[（NH4）2SO4]
25℃时，下列关于分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是()
A.Ba（OH）2溶液与&Na2SO4溶液：pH=13
B.醋酸与CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C.Na2CO3溶液与&NaOH溶液：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D.Na2CO3溶液与&NaHCO3溶液：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.0.1moloL-1 CH3COONa溶液与0.1moloL-1 HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B.0.1moloL-1 NH4Cl溶液与0.1moloL-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3oH2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C.0.1moloL-1 Na2CO3溶液与0.1moloL-1 NaHCO3溶液等体积混合：\frac{2}{3}c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D.0.1moloL-1 Na2C2O4溶液与0.1moloL-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）