把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是_答案_百度高考
把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是_答案_百度高考
化学 物质的分离、离子的检验、粗盐的提纯...
把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是
A盐酸 B氯水 C烧碱溶液 D纯碱溶液
第-1小题正确答案及相关解析一、选择题；1．(2015?高考全国卷Ⅱ)用如图所示装置进行；解析：选D；，②中KMnO4酸性溶液逐渐褪色；2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用；D．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝；解析：选D；无法得到金属铝；3．相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH；A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3；D．Al2O3；解析：选C；A．镁粉中混有少量铝
一、选择题
1．(2015?高考全国卷Ⅱ)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是(
解析：选D。A项，Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与NaOH发生中和反应，再与Na2CO3分步发生反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，因此开始阶段滴加稀盐酸，②中不产生气泡。B项，常温下，浓硝酸与铝条发生钝化，铝条表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止内层铝与浓硝酸继续反应，②中观察不到产生红棕色气体的现象。C项，将AlCl3溶液滴加到浓NaOH溶液中，由于NaOH过量，发生的反应为AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，得不到大量白色沉淀。D项，KMnO4酸性溶液具有强氧化性，H2C2O4溶液具有较强的还原性，二者发生氧化还原反应：2MnO4＋5H2C2O4＋6H===2Mn2＋10CO2↑＋8H2O，由于MnO4被还原为Mn2
，②中KMnO4酸性溶液逐渐褪色。
2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是(
) A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 C．用Al(OH)3治胃酸过多
D．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝
解析：选D。由于H的放电能力大于Al3，电解饱和AlCl3溶液，得到Al(OH)3、H2、Cl2，
无法得到金属铝。
3．相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，消耗碱量最多的是(
B．Al(OH)3 C．AlCl3
解析：选C。根据化学方程式分析即可。2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋2H2O＋3NaCl，Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。由反应化学方程式可知：AlCl3消耗碱量最多。 4．(2015?贵州遵义高三模拟)下列除杂质的方法不正确的是(
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中少量水
D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
解析：选B。氨水与FeCl3、AlCl3分别发生反应：FeCl3＋3NH3?H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl、AlCl3＋3NH3?H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl，但Fe(OH)3和Al(OH)3均不溶于氨水，故用过量的氨水无法除去FeCl3溶液中混有的少量AlCl3，B项错误。
5．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为
B．3∶1 D．1∶2
解析：选D。由图像知，溶解Al(OH)3耗碱10 mL，则生成Al(OH)3耗碱为30 mL，生成Mg(OH)2耗碱(50－30)mL，故Al3与Mg2浓度之比为1∶1，则Al2(SO4)3与MgSO4 的物质
的量浓度之比为1∶2。
6．某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，进行一系列操作将它们分离：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。依次加入的一组试剂是
) A．NaOH溶液、盐酸、氨气 B．硫酸、NaOH溶液、盐酸 C．NaOH溶液、盐酸、CO2 D．水、盐酸、NaOH溶液
解析：选A。A项，向样品中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤分离出氧化铁；在滤液中加入过量的盐酸，过滤分离出硅酸，经洗涤、灼烧得到SiO2；再在滤液中通入过量的氨气，得到氢氧化铝，经过滤、洗涤、灼烧得到Al2O3，A项正确。
7．(2015?山东潍坊模拟)将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是
) A．标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体 B．最终得到的溶液中c(Na)＝c(Cl)＋c(OH) C．最终得到7.8 g沉淀
D．最终得到的溶液中c(Na)＝1.5 mol?L1
解析：选C。n(Na2O2)＝0.2 mol，n(Al)＝0.2 mol，由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，生成n(O2)＝0.1 mol，n(H2)＝0.3 mol，n(NaAlO2)＝0.2 mol，反应剩余n(NaOH)＝0.4 mol－0.2 mol＝0.2 mol，通入的HCl气体为0.3 mol，0.2 mol HCl与NaOH反应，0.1 mol HCl与NaAlO2反应生成0.1 mol Al(OH)3沉淀，反应后溶液中含0.1 mol NaAlO2。A项，反应过程中得到8.96 L气体；B项，最终得到的溶液中还有0.1 mol NaAlO2；D项，最终得到的溶液中c(Na)＝2 mol?L1。
8．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6(相同条件下)，则甲，乙两烧杯中的反应情况可能是(
) A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
解析：选B。2Al＋6H===2Al3＋3H2↑
2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑ 24
①若铝过量，生成H2
②若H2SO4、NaOH过量，生成H2
因为＜1，所以H2SO4不足，NaOH过量。
9．(提升题)下列图像中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将图像中相应的数字序号填入表中的顺序为
A.①③②④⑤
C．①②③④⑤
B．③⑤④②① D．③②④⑤①
解析：选D。(1)氯化铝溶液中加入过量的氨水，生成氢氧化铝沉淀，AlCl3＋3NH3?H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl，氨水是弱碱，过量时沉淀不溶解，符合条件的为③。(2)开始时发生的反应为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，生成沉淀；当CO2过量时，继续反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，且生成沉淀和溶解沉淀所消耗的CO2的物质的量相等，图像②符合。(3)开始时，CO2与NaOH发生反应，无沉淀生成，再通入CO2时发生反应生成Al(OH)3沉淀，CO2过量时，沉淀不溶解，图像④符合。(4)开始加盐酸时，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，不产生沉淀，当NaOH全部转化为NaCl后，再加盐酸有Al(OH)3沉淀生成，当盐酸过量时，沉淀Al(OH)3溶解，图像⑤符合。(5)开始时，发生反应：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，所以开始时有沉淀生成，当沉淀达到最大量时，再加入NaOH时，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，沉淀会溶解，而Mg(OH)2不与NaOH反应，所以沉淀不会全部溶解，图像①符合。 二、非选择题
10．有一透明溶液，可能含有NH4、Mg2、Fe3、Al3、Cu2、Na、H、SO24、CO3中
的一种或几种，取此溶液进行如下实验：①取少量溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；②另取少量溶液加入Na2O2粉末，溶液中有白色沉淀生成，并逸出无色无味的气体。其中加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量的关系如图所示。
(1)溶液中一定含有的离子是________________________________________________。 (2)溶液中肯定不含有的离子是_____________________________________。
(3)溶液中可能含有的离子是_________________________________________________。 解析：加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有SO2再加Na2O24，
粉末时产生的气体无色无味，所以一定无NH4，又根据所给图像可知，加Na2O2时开始不生成沉淀，后来产生的沉淀为白色，随着Na2O2增加，沉淀又部分溶解，所以原溶液中一定
232有H、Mg2、Al3，一定无Fe3、Cu2、CO23(CO3不能与H、Al、Mg等共存)，是
否含有Na不能确定。
322答案：(1)Mg2、Al3、SO24、H (2)NH4、Fe、Cu、CO3 (3)Na
11．某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验： (1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为________。
(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有________；滤渣中含有________；在溶解过滤时使用的主要仪器有_________________________________________________。 (3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。有关反应的化学方程式为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)计算该样品中铝的质量分数的表达式为
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专题：化学实验基本操作
分析：A．铝可与氢氧化钠溶液反应；B．Fe3+和Al3+都可与氨水反应生成沉淀；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可与氢氧化钠溶液反应；D．氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钠反应．
解：A．镁和氢氧化钠不反应，而铝可与氢氧化钠溶液反应，可用于除杂，故A正确；B．Fe3+和Al3+都可与氨水反应生成沉淀，应先加入过量氢氧化钠溶液，过滤后再加入盐酸，故B错误；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，反应后溶液再通入二氧化碳气体可又生成氢氧化铝，可用于除杂，故C正确；D．氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钠反应，可用于除杂，故D正确．故选B．
点评：本题考查物质的分离提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，本题着重于铝及其化合物的性质的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同．
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科目：高中化学
水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨酸的基础上改造药物分子结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种常见药物的制备流程．已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液显紫色；（2）．请回答下列问题：（1）下列有机物中属于水杨酸同系物的是（填写字母）（2）在①～⑤反应中，属于取代反应的有，若反应⑥为加成反应，则试剂X的结构式为．（3）写出反应③的化学方程式．（4）写出F（贝诺酮）的结构简式．（5）写出所有同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式a．分子中有6个碳原子在一条直线上；b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团．（6）以水杨酸和丙烯为原料合成水杨酸异丙酯（一种医药、塑料行业的重要中间体），请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHO2催化剂/△CH3COOHCH3COOCH2CH3已知：（主产物）
科目：高中化学
下列说法中正确的是（　　）
A、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得B、配制1L0.1mol/LNa2CO3溶液，需称取Na2CO3?H2O的质量为10.6gC、用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2D、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
科目：高中化学
下列关于工业生产的说法中，不正确的是（　　）
A、工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B、在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂C、工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接电源的正极D、生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱
科目：高中化学
下列操作，能使水的电离平衡向右移动，且使所得溶液显酸性的是（　　）
A、在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃B、在水中滴人稀硫酸C、在水中加入小苏打D、在水中加入氯化铝固体
科目：高中化学
25℃时，下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是（　　）
A、等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合B、pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合C、pH之和为14的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液等体积混合D、等体积、等物质的量浓度的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合
科目：高中化学
下列与实验相关的叙述中，正确的是（　　）
A、加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B、向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在SO42-C、取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+D、用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
科目：高中化学
用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（　　）
A、鸡蛋壳主要成分的检验B、食盐和纯碱的鉴别C、碘盐中碘的检验D、暖瓶中水垢的除去
科目：高中化学
2010年诺贝尔化学奖获得者赫克、伊智根岸（美）和铃木彰（日）在钯催化交叉偶联反应方面的研究，为化学家提供了更为精确、有效的工具，极大促进了制造复杂化学物质的可能性．已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L（相对质量不超过200）的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G．（1）写出反应的反应类型：④&&⑥（2）写出反应需要的无机反应物、反应条件：①，⑤；（3）根据要求完成下列两个空格：用系统命名法给物质A命名：；写出物质L的结构简式：．（4）写出下列反应的化学方程式：C→D：；F→G：．（5）H有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的结构简式：．i．能发生水解反应&&&&&&&ii．分子中只含有两个甲基&&&&&&&&iii．不含环状结构．
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把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）_答案_百度高考
化学 单质铝、铝盐（铝离子）、氢氧化铝...
把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）
A盐酸 B氨水 C纯碱溶液 D烧碱溶液
第-1小题正确答案及相关解析除去镁粉中混有少量铝粉,点解要加入氢氧化钠
索马里军团1883
镁不溶于强碱而铝可以
镁溶于强酸 铝也溶于强酸 所以用强碱去除杂质Al 反应为.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2然后得到沉淀过滤 剩下的就是镁了
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