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煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体，液体，固体燃料的过程．（1）水煤气生产原理为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol①该反应自发可能性&（填有或无）；②一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中进行水煤气生产反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是　&（填字母）；A．容器内压强不变&&&&&&&&&B．容器内气体密度不变C．v（CO）正=v（H2O）逆D．c（CO）=c（H2）③下列措施能使C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）正反应速率增大的是　&；A、增加C（s）的量&&&&B、降温&&&C、升温&&&&D、充入HI（2）将不同量CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组别温度℃起始量/mol平衡/mol达平衡所需时间/minH2OCOH2CO2H2CO2.62..41.63①实验1中以v（CO）表示反应速率为　&；②900℃时，CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）化学平衡常数为　&；（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率，为了分别验证温度，催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，至少应该设计　&组实验．组别温度催化剂…12&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2010-江西省赣州市宁都中学高三（下）第一次月考化学试卷
分析与解答
习题“煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体，液体，固体燃料的过程．（1）水煤气生产原理为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol①该反应自发可能性____（填有或无）；...”的分析与解答如下所示：
（1）①根据△G=△H-T△S判断，△G＜0，反应自发进行．②反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断．③根据影响化学反应速率的影响因素分析判断；（2）①根据v=计算v（CO）．②温度相同，平衡常数相同，根据实验2计算900℃平衡常数；（3）根据实验目的验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，则应保证浓度相同，然后相同温度时比较催化剂比表面积，相同催化剂比表面积时比较温度，然后利用影响化学反应速率及化学平衡的因素来分析．（1）①由热化学反应方程式可知，反应为焓增，熵增过程，即△H＞0、△S＞0，△G=△H-T△S＜0反应自发进行，所以该反应自发进行；故答案为：有．②A．反应前后气体的物质的量发生变化，随反应进行气体的物质的量增加，压强增大，容器中的压强不变，说明反应到达平衡，故A正确；&B．容器的容积不变，随反应进行容器内气体的质量增加，所以随反应进行密度增大，容器中气体的密度不变，说明反应到达平衡，故B正确；C．根据反应可知，自始至终c（CO）正=c（H2O）正，若c（CO）正=c（H2O）逆，c（H2O）逆=C（H2O）正，说明反应到达平衡，故C正确；&D．根据反应可知，自始至终c（CO）正=c（H2O）不能说明反应达到平衡，故D错误；故答案为：ABC．③能使C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）正反应速率增大的因素：A、增加C（s）的量，固体对反应速率无影响，故A不符合；B、降温减小反应速率，正逆反应速率都减小．故不符合；C、升温能加快反应速率，正逆反应速率都增大，故C符合；D、充入HI与反应平衡体系不反应，所以增大体系的压强，速率增大，故D符合；故答案为：CD．（2）①由表可知5min内，氢气的物质的量变化量为1.6mol，容器体积为2L，所以H2表示的反应速率v（H2）==0.16mol/（Lomin）．依据速率之比等于系数之比：v（H2）=V（CO）=0.16mol/（Lomin）；故答案为：0.16mol/（Lomin）；②由实验2可知，体积为2L的恒容容器，平衡时CO2、H2的物质的量分别为1.6mol、0.4mol对于反应&&&&&CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）开始（mol）：2&&&&&&&1&&&&&&&& &b&&&&& 0变化（mol）：0.4&&& 0.4&&&&&&& 0.4&&& 0.4平衡（mol）：1.6&&&&0.6&&&&&&& 1.6&&& 0.4所以算900℃平衡常数k===900℃时，CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）化学平衡常数为k1==1.5故答案为：1.5（3）比表面积不同，则应控制温度相同，所有浓度应控制相同来验证催化剂比表面积对速率的影响；比表面积相同，温度不同，则所有浓度应控制相同来验证反应温度对速率的影响；比表面积相同，则应控制温度相同，验证反应温度对速率的影响；故需要设计3组；故答案为：3
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煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体，液体，固体燃料的过程．（1）水煤气生产原理为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol①该反应自发可能性____（填...
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等考点的理解。
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探究影响化学反应速率的因素
与“煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体，液体，固体燃料的过程．（1）水煤气生产原理为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol①该反应自发可能性____（填有或无）；...”相似的题目：
对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备．一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h．反应结束后，过滤，滤液分别用5%&NaHCO3，溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯．（l）上述实验中过滤的目的是&&&&．（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于&&&&层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有&&&&．（3）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果．催化剂n（催化剂）硝化产物中各种异构体质量分数（%）总产率（%）n（甲苯）对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯浓H2SO41.035.660.24.298.01.236.559.54.099.8NaHSO40..398.90..999.90..399.90..699.9①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为&&&&．②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是&&&&．③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有&&&&、&&&&．&&&&
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/moloL-1V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0..10粉末0..10丝0..10丝0..10粉末0.&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&70.10丝1..10丝1..10丝1.（1）实验4和5表明&&&&对反应速率有影响，&&&&反应速率越快，能表明同一规律的实验还有&&&&（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有：&&&&（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有&&&&，其实验序号是&&&&．&&&&
物质的浓度差异可导致物质的性质发生改变，不同浓度的物质在发生化学反应时其反应速率也会发生改变．（1）浓硫酸具有：①强氧化性；②吸水性；③脱水性．以下过程主要表现浓硫酸的那些性质？请将答案填在横线上．a．纸张、木条等遇浓硫酸会慢慢变黑；&&&&（填写序号，下同）．b．浓硫酸可用于干燥H2、O2、SO2等气体；&&&&．c．常温下，铁或铝在浓硫酸中钝化；&&&&．（2）某学生进行了“浓度影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：Zn的质量H2SO4的浓度收集20mL&H2所需的时间①10g（锌粉）0.1mol/L125s②10g（锌粉）0.2mol/L62s①上述反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应既属于氧化还原反应，又属于&&&&反应（填四大基本反应类型名称）．②比较两组数据可知：硫酸的浓度越大，化学反应速率&&&&（填“越快”、“越慢”或“不变”）．
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把0.45：0.9化成最简整数比是______：______，18：112的比值是______．
题型：填空题难度：中档来源：常熟市
0.45：0.9=（0.45×100）：（0.9×100）=45：90=（45÷45）：（90÷45）=1：2；18：112=18÷112=18×12=112；故答案为：1，2，112．
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据魔方格专家权威分析，试题“把0.45：0.9化成最简整数比是______：______，18：112的比值是___..”主要考查你对&&比的化简&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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比的化简：是根据比的基本性质，把比化简成最简整数比的过程。最简整数比：比的前项和后项都是互质数的比。比的基本性质：比的前项和后项同时乘以或除以相同的数（0除外）比值不变。参照：1、商不变的性质在除法里，被除数和除数同时扩大（或缩小）相同的倍数，商不变。2、分数的基本性质分数的分子和分母同时乘以或者除以相同的数（0除外），分数的大小不变。化简比和求比值的区别：化简比的结果还是一个比，是一个最简单的整数比；求比值的结果是一个数。化简比的步骤：（1）写成分数比（2）利用比的基本性质把比的前、后项同时除以相同的数(0除外)，直到前、后项互质为止． （也可以用求比值的方法，但结果仍要写成两数比的形式）
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比、化简比、求比值练习.ppt 33页
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比、化简比、求比值练习
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一、填空　1、一个长方形的周长是36厘米，长是10厘米，长和宽化成最简单的整数比是（??）。　2、把0.85吨∶170千克化成最简单的整数比是（????）。　３、某班女生人数占全班人数的　，这个班男女生人数的最简整数比是（???）。　二、根据比的基本性质回答问题。1、一个比的比值是40，如果它的前项扩大2倍，后项不变，比值是（）。2、一个比的比值是40，如果它的后项扩大2倍，前项不变，比值是（）。3、一个比的比值是40，如果它的前项扩大2倍，要使比值扩大4倍，那么后项应（）。三、判断１、a是b的　，b就是a的3倍。　（　）２、如果a除以b等于3除以5，那么a就是b的　。（???）３、如果甲数与乙数的比是1∶　，那么乙数∶甲数＝5∶2。（???）４、一杯盐水，盐占盐水的　，盐和水的比是1∶9。（???）５、从学校走到电影院，甲用8分钟，乙用9分钟甲和乙每分钟行的路程的比是8：9。（???）四、化简比63∶27?0.07∶4.2?∶0.12∶45分∶1小时2.5千克∶400克40厘米∶米500毫升∶升五、计算3.25:Ｘ＝0.25　Ｘ:＝1512:Ｘ＝　　　　　　Ｘ:　　＝0.4化简比和求比值的区别1、填空。1）4:3的前项扩大3倍，后项缩小3倍，比值变成（）。一个比的比值是4，如果比的前项扩大5倍，后项缩小15倍，比值变成（）。2）15:9的前项减去10，要使比值不变，后项应该（）。3）糖占糖水的2/5，糖与水的比是（）。4）两个正方形的边长比是1:2，那么它们的周长比是（），面积比是（）。5）两个圆形的半径比是1:2，那么它们的周长比是（），面积比是（）。男生人数是女生人数的4/5方法:找准单位“1”，再看分别占几份。男生与女生的人数比是（）。4:5女生与男生的人数比是（）。5:4男生与全班总人数的人数比是（）。4：（4+5）=4:9女生与全班总人数的人数比比是（）5：（4+5）=5:9盐与水质量比是1：9水与盐的质量比是（9:1）盐与盐水的质量比是（1:10）水与盐水的质量比是（9:10）。盐与水质量比是1：9盐是水的（）。1/9水是盐的（）。9倍盐是盐水的（）。1/10水是盐水的（）。9/10一、填空题：1、甲数是乙数的4/5，甲数与乙数的比是（）。2、一本书，看了5/17，看了的与没看的比是（）3、3：8=（??）÷24=24÷（???）=（???）%4、一辆汽车6小时行了360千米，这辆汽车行驶的路程和时间的比是（???），比值是（?），比值表示（??）这辆汽车行驶的时间和路程的比是（????），比值是（??），比值表示（）5、甲数除以乙数的商是0.35，甲乙两数的最简整数比是（??????）6、五角人民币与贰角人民币的张数比为12∶35，那么伍角与贰角的总钱数比为（）。四、判断（10分）1、50米：5米=10米………………（??????）2、4：3的后项加上6，要想比值不变，前项也要加上6。…………（??????）3、六一班有男生25人，女生24人，女生和全班人数的比是24∶25（???????）4、如果甲数与乙数的比是1∶2，那么乙数∶甲数＝1∶2…………（）5、一杯盐水，盐占盐水的1/9，盐和水的比是1∶9………………（）　三、化简比128∶34???????????0.54∶2.7??????????3/8∶5/61.42∶71/250.4米∶60厘米0.5时：12分求比值减去62:330012除以31:21:41:21:4或者方法:找准单位“1”，再看分别占几份。4:55：方法:找准单位“1”，再看分别占几份。60:汽车每小时行驶60千米汽车每行驶1千米用1／60时×××××**********４、如果　的前项扩大２倍，要使比值不变，比的后项应加上（　　）。５、五（1）班男生人数与女生人数的比是7:5，如果男生是28人，女生有（　　）人。6、五（5）班男生人数是女生的1.5倍，那么这个班男生人数与女生人数的比是（）。最简的整数比是（）。一项工程,甲单独做20天完成,乙单独做30天完成。（1）写出甲、乙两队完成这项工程所用的时间比，并化简。（2）写出甲、乙两队工作效率比，并化简。你听说过“黄金比”吗？黄金比的比值约等于0.618。从古希腊以来，一直有人认为把黄金比应用于造型艺术，可以使作品给人以最美的感觉。因此，黄金比在日常生活中有着广泛的应用。结果方法意义化简比求比值比的前项除以后项所得的商把一个比化成最简单的整数比的过程是一个比(真假分数)是一个数前项÷后项前、后项同时乘或除以一个不为0的数1、一辆汽车4小时行了360千米。2、小东3分钟打了120个字。口头回答：（1）写出汽车所行的路程和时间的比。（2）将这个比化简。（3）求出比值，并说明这个比值所表示的意义。（1
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