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水中的氢离子放电能力强还是酸中氢离子放电能力强
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酸,水是弱电解质,酸中有强的.
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扫描下载二维码根据题意知,已知的是氧化反应,则另一个是还原反应,氧化剂在反应中得电子发生还原反应.二价铁离子有还原性,酸性条件下高锰酸根离子有强氧化性,所以亚铁离子和高锰酸根离子能发生氧化还原反应生成铁离子,二价锰离子和水;同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,从而得出几种离子氧化性的强弱.滴定终点为:无色变为紫红色,秒内不褪色.先根据高锰酸钾溶液的物质的量计算亚铁离子的物质的量,再根据亚铁离子的物质的量计算氧化亚铜的质量,从而计算其质量分数.根据滴定过程中使用高锰酸钾溶液的体积偏大还是偏小判断溶液的浓度.
解:反应中失电子,所以另一个半反应中得电子,发生还原反应,根据提供的物质知,硫酸铁作氧化剂得电子生成硫酸亚铁,所以该反应的离子方程式为:故答案为:.亚铁离子有还原性,酸性条件下高锰酸根离子有强氧化性,所以二价亚铁离子和高锰酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子和二价锰离子,离子方程式为:,该反应中高锰酸根离子的氧化性大于铁离子的氧化性,反应中铁离子氧化性大于铜离子,所以,,的氧化性由强到弱的顺序,,.故答案为:;,,.滴定终点为:无色变为紫红色,秒内不褪色.故答案为:无色变为紫红色,秒内不褪色.设亚铁离子的物质的量为.
.设氧化亚铜的质量是.
所以氧化亚铜的质量分数.故答案为..开始和终点都是仰视读数,溶液的体积不变,所测浓度不变,故错误..没有用待装液润洗滴定管,导致使用溶液的体积偏大,所测浓度偏高,故正确..称量时,砝码与样品放反了,游码未动,药品质量和砝码质量相等,所测浓度不变,故错误..样品中含有较强还原性杂质,导致使用溶液的体积偏大,所测浓度偏高,故正确..高锰酸钾溶液中含有,导致使用溶液的体积偏小,所测浓度偏低,故错误..用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶,导致所以溶液体积偏小,所测溶液浓度偏低,故错误.故选.
本题考查了氧化还原反应和酸碱中和滴定等知识点,难度较大,明确同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性.
1382@@3@@@@氧化还原反应@@@@@@126@@Chemistry@@Senior@@$126@@2@@@@化学反应与能量@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1686@@3@@@@中和滴定@@@@@@141@@Chemistry@@Senior@@$141@@2@@@@定量实验与探究实验@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@21@@3##@@25@@3
第二大题，第4小题
求解答 学习搜索引擎 | 在氧化还原反应中,氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应.C{{u}_{2}}O-2{{e}^{-}}+2{{H}^{+}}=2C{{u}^{2+}}+{{H}_{2}}O是一个半反应式.下列五种物质FeS{{O}_{4}},F{{e}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}},CuS{{O}_{4}},N{{a}_{2}}C{{O}_{3}},KI中的一种能使上述半反应顺利发生.(1)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式:___.(2)向(1)中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液,得还原产物M{{n}^{2+}}(无色),反应的离子方程式为___;判断C{{u}^{2+}},Mn{{O}^{-}},F{{e}^{3+}}的氧化性由强到弱的顺序是___(用离子符号表示).(3)某同学用上述原理测定一种含C{{u}_{2}}O的矿石中C{{u}_{2}}O的质量分数:称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中,充分反应后,用酸性高锰酸钾溶液滴定,消耗0.1000molo{{L}^{-1}}的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL.\textcircled{1}滴定时,滴定终点的颜色为___.\textcircled{2}该同学测得矿石样品中C{{u}_{2}}O的质量分数为___.\textcircled{3}下列情况使测定结果一定偏高的是___.A.开始和终点都是仰视读数B.没有用待装液润洗滴定管C.称量时,砝码与样品放反了D.样品中含有较强还原性杂质E.高锰酸钾溶液中含有N{{{{O}_{3}}}^{-}}F.用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶.扫二维码下载作业帮
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氧气的电子能力与水电离出来的氢离子的电子能力与酸电离出来的氢离子的的电子能力谁强谁弱?
皇旗战盟45
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不管是水的还是酸的,天下H+都一个样,都是只含有一个质子的物质,因此氧化性一样.O2的氧化性不管是酸性还是碱性还是中性都要比H+强,而且强很多.
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高锰酸钾是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体．中间产物为锰酸钾．图1是实验室模拟制备的操作流程：
相关资料：
①物质溶解度
20℃溶解度
外观性状：墨绿色结晶．其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO42﹣）的特征颜色．
化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42﹣会发生歧化反应．
试回答下列问题：
（1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是　；
（2）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低．请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式：　　；
其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为　　．
（3）由于CO2的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中　　，得到的产品纯度更高．
A．醋酸&&&&&&&&&&&&
B．浓盐酸&&&&&&&&&&&&
（4）工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式　　提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图）．图2中A口加入的溶液最好为　　．使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为　．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；物质的分离提纯和鉴别．
【分析】以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体，软锰矿固体和KOH固体混合在铁坩埚中煅烧，得到墨绿色熔块，为锰酸钾，冷却后溶于水其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO42﹣）在碱溶液中的特征颜色，边加热边通入适量二氧化碳气体，调节溶液PH趁热过滤得到二氧化锰固体和高锰酸钾溶液，冷却结晶得到高锰酸钾晶体；
（1）瓷坩埚中的二氧化硅和强碱反应，坩埚被腐蚀；
（2）工艺流程可知，CO2使MnO42﹣发生歧化反应，生成MnO4﹣和MnO2，根据元素守恒可知，会生成K2CO3，若通入CO2太多，会生KHCO3，滤液中含有KHCO3、KMnO4；氧化还原反应中氧化剂是元素化合价降低的物质，还原剂是元素化合价升高的物质，结合化学方程式定量关系和电子守恒计算；
（3）分析盐酸具有还原性容易被高锰酸钾氧化，使产品变质，硫酸反应生成的硫酸钾溶解度小，会随高锰酸钾晶体析出；
（4）惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，锰酸根离子在阳极失电子生成高锰酸根离子，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大生成碱，阳离子交换膜分隔两极区进行电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，阳离子移向方向可知左边电极为阳极，右边冒气泡的电极为阴极，为维持电解质溶液电荷守恒，A处最好加入氢氧化钾溶液，使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率是因为阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区．
【解答】解：（1）瓷坩埚中的二氧化硅和强碱反应，坩埚被腐蚀，加热软锰矿和KOH固体时，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚，
故答案为：高温下强碱会和瓷坩埚中的二氧化硅反应腐蚀坩埚；
（2）工艺流程可知，CO2使MnO42﹣发生歧化反应，生成MnO4﹣和MnO2，根据元素守恒可知，会生成K2CO3，若通入CO2太多，会生KHCO3，滤液中含有KHCO3、KMnO4，在加热浓缩时，会有KHCO3晶体和KMnO4晶体一起析出，实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式为：3MnO42﹣+2CO2═2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣，2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂都是高锰酸钾，所以氧化剂和还原剂的质量比即为反应的物质的量之比为1：2；
故答案为：3MnO42﹣+2CO2═2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣，2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O；1：2；
（3）因为盐酸具有还原性，易被高锰酸钾氧化，醋酸钾的溶解度比硫酸钾大的多，蒸发浓缩时基本上都会留在母液中，硫酸加入生成的硫酸钾溶解度小，会随KMnO4一起结晶析出得到的高锰酸钾中含有杂质；
故答案为：A；
（4）惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，锰酸根离子在阳极失电子生成高锰酸根离子，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大生成碱，电解反应的化学方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH，阳离子交换膜分隔两极区进行电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，阳离子移向方向可知左边电极为阳极，右边冒气泡的电极为阴极，为维持电解质溶液电荷守恒，A处最好加入氢氧化钾溶液，使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率是因为阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原；
故答案为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH；KOH溶液；阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原．
【点评】本题考查常见氧化剂与还原剂、氧化还原反应、化学计算和对工艺流程的理解、阅读题目获取信息的能力等，难度中等，需要学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力．
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其他答案（共8个回答）
的知识才能回答你的问题。氧化还原反应真正要从电极电位来考虑，在水溶液中铜存在过电位，即相当于铜离子表面被氢离子包围，因而氢离子更易获得电子从而成为氢气。
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#新加坡威大酒店－劳明达#问一下双床房内插座是国内通用的吗，如果没有，我们有一个英标的插座，可以用吗？
答: 我可以给你提供个想法，仅供参考咯~！
可以从培训人才和被培训人才的数据比例来说明拉，很有说服力哦~！
祝你好运！
答: 小学科学教案|小学科学教案下载 21世纪教育网
答: 请说的明白点啊，你是要什么性质考试的啊，自考？成考？普通？
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