自然界中含量最多的元素是什么?
氢是自然界中含量最多的元素,约占宇宙质量的75%,且来源十分广泛,水、化石能源、生物质中都含有大量的氢地球：1.O 3.5e62.Mg 1.1e63.Fe 1.1e64.Si 1.0e65.S 1.7e56.Al 9.7e47.Ca20 7.1e48.Ni 5.4e49.Cr 1.4e410.P 1.1e4太阳系(不含地球)：1.H 2.72e102.He 2.18e93.O 2.01e74.C 1.21e75.Ne10 3.76e66.N 2.48e67.Mg 1.08e68.Fe 9.00e59.S 5.15e510.Al 8.49e4数值由 Anders & Ebihara 于 1982年测量
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氧吧，估计和地壳的含量差不多，地壳是氧硅铝铁钠钾镁
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O氧是地壳里含量最多的元素,也是分布最广的元素.据统计,氧几乎占地壳总质量的一半——48.60%.在空气里,氧气占总体积的20.99%(按质量计算为23.19%).海洋也是一个巨大的氧的“仓库”,...
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淡然的草Af7
氧啊,地壳中含量最多的元素,在地壳中的氧全部都是化合的,所以自然界中形成化合物最多的元素是氧
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＞＞＞今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知:甲元素是自然界中含量最多的元..
今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知:甲元素是自然界中含量最多的元素;乙元素为金属元素,它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和;丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色;氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号;(2)写出几种上述元素两两化合形成的化合物的化学式。
题型：问答题难度：中档来源：不详
(1)四种元素分别为氧、钙、钠、氯;其符号分别为O、Ca、Na、Cl。(2)CaO、Na2O、Na2O2、CaCl2、NaCl等根据题目信息可知:甲元素是氧元素;乙元素的K、L、M、N层电子数分别是2、8、8、2,即为钙元素;丙元素为Na;丁元素为Cl。
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据魔方格专家权威分析，试题“今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知:甲元素是自然界中含量最多的元..”主要考查你对&&构成物质的粒子—分子、原子、离子，元素周期律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
构成物质的粒子—分子、原子、离子元素周期律
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 最外层电子数决定化学性质&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）原子、分子、离子的区别与联系：
区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。定义:
元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。
元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
元素周期表中主族元素性质递变规律:
金属性强弱的判断依据:
&1．单质跟水或酸反应置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)：反应越容易，说明其金属性越强。 2．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，说明其金属性越强，反之则越弱。 3．金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 4．金属活动性顺序按 Au顺序，金属性逐渐减弱。 5．元素周期表中，同周期元素从左至右金属性逐渐减弱；同主族元素从上至下金属性逐渐增强。 6．原电池中的正负极：一般情况下，活泼金属作负极。 7．金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强．对应金属的金属性就越弱。
非金属性强弱的判断依据:&1．同周期元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着陔电荷数的增加，非金属性减弱。 2．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强，反之则越弱。 3．气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强。 4．单质跟氢气化合的难易程度：越易与H2反应，说明其非金属性越强。 5．与盐溶液之间的置换反应：非金属元素甲的单质能从非金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的非金属性比乙强。如，说明溴的非金属性比碘强。 6．相互化合后的价态：如，说明O 的非金属性强于S。7．其他：如CuCl2，所以C1的非金属性强于S。&
微粒半径大小的比较方法： 1．同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而减小(稀有气体元素除外)，如半径：Na&Mg &Al，Na+&Mg2+‘&Al3+。 2．同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而增大，如半径：3．电子层结构相同的微粒电子层结构相同(核外电子排布相同)的微粒半径随核电荷数的增加而减小，如半径：(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的最高价阳离子有此规律)。&4．同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒半径大小为：阳离子& 中性原子&阴离子；价态越高的微粒半径越小，如半径：。5．核外电子数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较，如比较的半径大小，可找出与A13+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子进行比较，半径：，且元素周期表中的几项重要规律相等规律：
发现相似题
与“今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知:甲元素是自然界中含量最多的元..”考查相似的试题有：
344199389683327168340817353312343473知识点梳理
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元...”，相似的试题还有：
[化学--物质结构与性质]四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
结构性质信息
基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子
基态原子的M层有2对成对的p电子
其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，有+1、+2两种常见化合价(1)写出D原子的外围电子排布式_____，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是_____(用元素符号表示)．(2)B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点_____(填“高”或“低”)．(3)元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下：
键能(KJ/mol)
640在A和O之间通过双键形成AO2分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是_____．(4)往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是_____(填序号)．a．离子键&&b．极性键c．非极性键d．配位键&&&&e．金属键(5)下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是_____(填序号)；在②的分子中有_____个σ键和_____个π键．(6)已知一种分子B4分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量，生成1molB≡B放出bKJ热量．试计算反应：B4(g)═2B2(g)△H=_____KJ/mol．
[化学--物质结构与性质]四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．元素ABCD结构性质信息基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子基态原子的M层有2对成对的p电子其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，有+1、+2两种常见化合价(1)写出D原子的外围电子排布式______，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是______(用元素符号表示)．(2)B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点______(填“高”或“低”)．(3)元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下：A-OA=OF-OF=O键能(KJ/mol)360803464640在A和O之间通过双键形成AO2分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是______．(4)往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是______(填序号)．a．离子键
b．极性键c．非极性键d．配位键
e．金属键(5)下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是______(填序号)；在②的分子中有______个σ键和______个π键．(6)已知一种分子B4分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量，生成1molB≡B放出bKJ热量．试计算反应：B4(g)═2B2(g)△H=______KJ/mol．
A，B，C，D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X，Y，Z．(1)Y气体极易溶于Z中，Y和Z以氢键结合形成溶质分子，用“…”表示此分子的结构式_____(用“…”表示氢键，“-”表示化学键，)(2)A2D4、A2D6分子中A原子的杂化轨道类型为_____这些分子中的共价键是_____键和_____键(从是否有极性回答)．&A2D2分子中A原子的VSEPR模型是_____，空间结构是_____；含σ键个数是_____，π键个数是_____．(3)用元素符号表示ABC三种元素的电负性大小_____＞_____＞_____，第一电离能大小_____＞_____＞_____．这几种元素所在周期中第一电离能最大的元素是_____(填元素符号)