请问水解平衡常数数为什么都错了？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-11-04 13:45 标签： 为什么平衡常数没单位
为什么化学平衡常数至于温度有关？_高中化学吧_百度贴吧
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为什么和浓度无关啊？
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是的。这是死的知识点
和浓度有关还能叫平衡常数？！　　　✎﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍Dear customer, 15 words you ordered has been credited into account✁﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
二楼+1我一路种下了蘑菇，只为你能找到回家的路 ----提莫
浓度变了 你再算 数值不变
k是温度的函数。
假设CH3COOH==CH3COO- + H+ 加水的话，CH3COO- 和H+量会增加，浓度也可能会增加，再除以平衡时的CH3COOH的浓度，电离常数可能会增加呀。（我其实也想问电离常数的说，原谅我〜〜）
气体在不同的温度下，它的体积是不同的，0:度时氧气是240L在25度时是252L,所以要牢记温度。
这个是根据吉布斯自由能公式来的，记下就对了
范特霍夫等温方程得出
它只是温度的函数，至于现在，高中阶段不要求掌握的。
我不忍心伤害你
可以上百度搜一下嘛，上次我搜过不过忘记了。。
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这是一个气体体积缩小的反应，由于乙容器是恒压容器，所以为了维持压强不变，体系的体积要缩小。体积缩小后，平衡向气体体积缩小的方法移动，也就是正方向，所以SO2的转...
关于表达方式：
①表达方式分为叙述、描写、说明、抒情、议论的表达方式的分类解释；
②一篇文章可以以一种表达方式为主，兼用其它表达方式...
0.1molNaOH--0.1molHCl--0.1molCxHy
M=7.2/0.1=72g/mol
2,2-2甲基丙烷。
用NaOH滴定是常量法最为准确的方法。反应是甲酸和NaOH反应生成甲酸钠和水。将一定体积（一般为25mL）一定浓度，通过与滴定确定出大致浓度，通过定量稀释至0....
我所见过的只有反应速率常数的定义，就是那个通常所见的速率方程
v=k*[a]^m*[b]^n*…… 中的k（常数项）
至于你问的去质子速率常数和质子化速率常...
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书上说，化学平衡常数K的大小只有温度决定。但是有点疑问。。例如合成氨反应N2+3H2≒2NH3，如果增加反应物量，反应正移，那么平衡常数K会增大，那为什么要说K值只与温度有关，与浓度，压强都无关？？？肿么回事？？不管你们纠结没有，反正我是纠结了。。。
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虽然反应正移了，但是平衡常数K不变。而且可以这样认为：平衡之所以正义，是因为K不变。K的定义是在化学平衡状态时，反应物与生成物的浓度以化学计量数为指数的幂的连乘积（反应物的化学计量数为负数）。而定义，任何时刻，反应物与生成物的浓度以化学计量数为指数的幂的连乘积（反应物的化学计量数为负数）为浓度商，用Q或（J）表示。其实，K就是一个特殊的Q，是体系达到化学平衡状态时的Q，体系会自发地由不平衡态转化为平衡态，所以Q会自发的向K靠近。当Q&K时，反应向右进行，Q＝K时，达到化学平衡，Q&K时，反应向左进行。也很好理解。比如，任意时刻Q＝[NH3]^2/(^3·[N2])当合成氨第一次达到平衡时，Q＝K，此时加入了反应物，会使Q'&K（因为Q的分母变大了，分子不变），【这时体系没有达到化学平衡，因为各组分的量会随着时间的改变而改变】。Q若要再次达到K的值，需要让自己变小，由于原子守恒，所以采取的措施就是将分子变大，分母变小。发生化学反应，分子中[NH3]逐渐变大，分母中和[N2]逐渐变小，Q逐渐变大。当Q恰好增长到K时，化学反应再次达到平衡，平衡移动结束。K的值是一个常数，它与化学反应有关。查热力学数据表可知，N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) （298.15K，100kPa），ΔrGm°＝－33.270kJ/mol。G是一个重要的热力学函数，定义G＝H－TS＝U＋pV－TS（H为焓，T为热力学温度，S为熵，U为内能，p为压强，V为体积），在恒温恒压时，ΔrGm°＝ΔrHm°－T·ΔrSm°。（ΔrGm°中的°、m、r、G、Δ分别表示：标准、摩尔、反应、吉布斯自由能、变化量）ΔrGm°＝－33.270kJ/mol表示的物理意义是，恒温恒压合成氨，每有2molNH3(g)生成时，体系可以对外做的有用功最大为33.270kJ。比如，把这个反应做成一个原电池，那么当生成2molNH3(g)时，电池做的电功不会超过33.270kJ这个极限值，而且电池越接近可逆电池，电功越接近33.270kJ。热力学还证明了摩尔反应的标准吉布斯自由能变与标准平衡常数之间的关系。ΔrGm°＝－RTlnK°（R为理想气体常量，8.314J/(mol·K)），所以298K时，合成氨的标准平衡常数K°为6.8×10^5。
虽然反应正移了，但是平衡常数K不变。而且可以这样认为：平衡之所以正义，是因为K不变。K的定义是在化学平衡状态时，反应物与生成物的浓度以化学计量数为指数的幂的连乘积（反应物的化学计量数为负数）。而定义，任何时刻，反应物与生成物的浓度以化学计量数为指数的幂的连乘积（反应物的化学计量数为负数）为浓度商，用Q或（J）表示。其实，K就是一个特殊的Q，是体系达到化学平衡状态时的Q，体系会自发地由不平衡态转化为平衡态，所以Q会自发的向K靠近。当Q&K时，反应向右进行，Q＝K时，达到化学平衡，Q&K时，反应向左进行。也很好理解。比如，任意时刻Q＝[NH3]^2/(^3·[N2])当合成氨第一次达到平衡时，Q＝K，此时加入了反应物，会使Q'&K（因为Q的分母变大了，分子不变），【这时体系没有达到化学平衡，因为各组分的量会随着时间的改变而改变】。Q若要再次达到K的值，需要让自己变小，由于原子守恒，所以采取的措施就是将分子变大，分母变小。发生化学反应，分子中[NH3]逐渐变大，分母中和[N2]逐渐变小，Q逐渐变大。当Q恰好增长到K时，化学反应再次达到平衡，平衡移动结束。K的值是一个常数，它与化学反应有关。查热力学数据表可知，N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) （298.15K，100kPa），ΔrGm°＝－33.270kJ/mol。G是一个重要的热力学函数，定义G＝H－TS＝U＋pV－TS（H为焓，T为热力学温度，S为熵，U为内能，p为压强，V为体积），在恒温恒压时，ΔrGm°＝ΔrHm°－T·ΔrSm°。（ΔrGm°中的°、m、r、G、Δ分别表示：标准、摩尔、反应、吉布斯自由能、变化量）ΔrGm°＝－33.270kJ/mol表示的物理意义是，恒温恒压合成氨，每有2molNH3(g)生成时，体系可以对外做的有用功最大为33.270kJ。比如，把这个反应做成一个原电池，那么当生成2molNH3(g)时，电池做的电功不会超过33.270kJ这个极限值，而且电池越接近可逆电池，电功越接近33.270kJ。热力学还证明了摩尔反应的标准吉布斯自由能变与标准平衡常数之间的关系。ΔrGm°＝－RTlnK°（R为理想气体常量，8.314J/(mol·K)），所以298K时，合成氨的标准平衡常数K°为6.8×10^5。
(C)2016果壳网&&&&京ICP证100430号&&&&京网文[-239号&&&&新出发京零字东150005号下列关于化学平衡常数的说法中错误的是_答案_百度高考
化学 化学平衡的有关计算、影响化学平衡的因素、达到化学平衡的标志、化学平衡常数...
下列关于化学平衡常数的说法中错误的是
A化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小或不变 B催化剂不能改变平衡常数的大小 C若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动 D化学平衡移动时，平衡常数必改变
第-1小题正确答案及相关解析

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