高中化学必修一离子反应导学案（共2课时）
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高中化学必修一离子反应导学案（共2课时）
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高中化学必修一离子反应导学案（共2课时）
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文章 来源莲山课件 ww w.5 Y
&授课时间：&&&&&&&&&&& 班级：&&&&&&&&&&&&&&& 姓名：&&&&&&&&&&&&&& 组名：
课题：离子反应（第一课时）【学习目标】1． 理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；2． 学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；3． 从电离角度进一步认识酸、碱、盐。【学习重点】1． 电解质、非电解质的判断2． 电离方程式的书写【预备知识】　　根据初中所学知识，下列物质：①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有_____________________。　　思考：以上可以导电的物质中，导电的微粒是什么？【基础知识】　一、电解质、非电解质　1．在&&&&&&&&&&&&&&& 条件能导电的&&&&&&&&&&&&& ，称作电解质；在&&&&&&&&&& 条件下都不能导电的&&&&&&&&&&&&&&&& ，称作非电解质。2在&&&&&& 能&&&&&&&&&&&&&& ，这样的电解质称为强电解质。在&&&&&& 能&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 这样的电解质称为弱电解质。【课堂练习】1． 判断下列说法是否正确，错误的给出原因NaCl溶液是电解质。电解质都是化合物，化合物也都是电解质。酸碱盐都是强电解质。在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。因为BaSO4不溶于水，所以它是弱电解质。2． 下列物质中，属于非电解质的是（&&&& ）　　A．乙醇&&B．KNO3晶体&&C．铜&&D．CO23． 下列常见物质中 ①H2O& ②NaCl晶体 ③冰醋酸 ④SO2&& ⑤CaCO3 ⑥酒精& ⑦NaOH晶体& ⑧石墨属于电解质的是_____________属于非电解质的是____________属于强电解质的是____________属于弱电解质的是____________（填序号）二、酸、碱、盐在水溶液中的电离1． 电离：________________________________________________的过程。2． 电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。3． 写出下列物质在水溶液中的电离方程式　　NaCl： _____________________________________________________________　　HCl：& _____________________________________________________________　　H2SO4：_____________________________________________________________　　Ba(OH)2：_____________________________________________________________　　Na2CO3：_____________________________________________________________【过关训练】1． 下列物质中导电性最差的是 (&&&&&& )　　A． 熔融的NaOH&B． 石墨棒&C． 盐酸&D． KCl固体2． 电解质是（&&&&& ）　　A． 导电性很强的物质&&&&&&& B． 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物　　C． 在水溶液和熔融状态下都能导电的物质&&&&&& D． 可溶性盐类3． 下列物质属于电解质的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&&& ）①NaOH&& ②BaSO4& ③Cu&&④蔗糖&& ⑤CO2　　A． ①②&B． ①②⑤&C． ③④&D． ①⑤4．下列物质在水中不能电离出Cl-的是&&&&&&&&&&&&&&& （&&&&&& ）　　A．HCl&&&&&&&& &B．KClO3&&&&&&&& &C．MgCl2&&&&&& &D．CCl45．物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（&&&& ）A．三氧化硫&B．干冰&C．蔗糖&D．硫酸钡6． 下列物质 ①铁片&&& ②液态的HCl&&&& ③NH3&&&& ④酒精&&& ⑤盐酸&&& ⑥H2SO4&&&&& ⑦KOH&&&& ⑧熔融状态的KNO3&&&&&& ⑨O2&&&&& ⑩BaSO4固体（1）以上物质中能导电的是____________________。（填序号，下同）（2）以上物质中属于电解质的是_________________。（3）以上物质中属于非电解质的是________________。（4）以上物质中属于强电解质的是________________。（5）以上物质中属于弱电解质的是________________。7．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：　　⑴ NH4NO3&&⑵ Na2SO4　　⑶ KHCO3&&⑷ Al2(SO4)3　　⑸ AgNO3&&⑹ CuSO4　　⑺ FeCl2&&⑻ Ca(NO3)2　　⑼ NH4HCO3&&⑽ KHSO4
人教版化学课时学案&&&&&&&&&&&& 《必修一》&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 石油中学高一备课组&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 课题：离子反应（第二课时）【学习目标】1． 知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。2． 学会用离子方程式表示溶液中的离子反应及离子共存的判断。【学习重点】1． 离子反应发生的条件、离子共存。2． 离子反应方程式的书写。【预备知识】1．常见的强酸有___________、___________、___________，常见的强碱有___________、___________、___________、___________。常见的可溶性盐有___________、___________、___________、___________、除__________以外的硫酸盐、除___________以外的氯化物。2．写出下列物质 在水溶液中的电离方程式。KHSO4--&H2SO4--KHCO3--&Ba(OH)2--【基础知识】一、 离子反应概念：由于电解质溶于水后发生________成为离子，所以电解质在溶液中的反应必然有_______参加，这样的反应称为离子反应学生活动【实验２－１】：结论：______________离子可以在水溶液中共同存在。结论：______________离子不能在水溶液中共存，会发生反应___________________________。二、离子方程式1．概念：用______________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。2．离子方程式的书写步骤：书写步骤以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例①写写出正确的化学反应方程式②拆把易溶于水、易电离的物质（即__________、___________、_______________改写成离子形式③删把不参加反应的离子从方程式两端删去④查检查方程式两端各元素的_______________和_______________是否相等交流与讨论：Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？化学方程式：　　3．书写离子方程式注意事项：【课堂练习1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：（1）写：CuSO4＋ NaOH --　　　改：　　　删：　　　查：（2）写：CaCO3＋HCl --　　　改：　　　删：　　　查：（3）写：CuO＋ HNO3 --　　　改：　　　删：　　查：（4）写：Fe ＋ H2SO4 --　　　改：　　　删：　　查：【课堂练习2】写出下列中和反应的离子方程式：化学方程式离子方程式Ba(OH)2 + 2HCl& ==& BaCl2 + 2H2OCa(OH)2 + 2HNO3 == Ca(NO3)2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O4．酸碱中和反应的实质：___________________________________________________________5．离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示________________________。【课堂练习3】将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H+ + OH- = H2O来表示（1）Cu(OH)2＋ HCl --（2）NH3•H2O＋ HNO3 --　　　（3）NaOH ＋ H2CO3 --（4） Ba(OH)2＋ H2SO4 --　　　　　H+ + OH-= H2O虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示________和________反应生成__________________的酸碱中和反应。【课堂练习4】下列各组反应的离子方程式可用H+ ＋ OH- H2O表示的是（　　）A．硫酸和氢氧化镁B．盐酸和氢氧化铁&C．硝酸和氢氧化钠&D．硫酸和氢氧化铜三、 离子反应发生的条件1． 观察实验，完成表格：溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式NaSO4 +BaCl2NaOH + HClNa2CO3 + HCl【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：_____________、& _____________ 、_____________。四、离子共存1.发生复分解反应的离子不能大量共存（1）生成沉淀：如_____________、& _____________ 、_____________等（2）生成气体：如_____________、& _____________ 、_____________等　(3)生成难电离物：如_____________、& _____________ 、_____________等2.附加条件：(1)无色溶液：如_____________、& _____________ 、_____________等（2）酸性溶液：如_____________ 等；碱性溶液：如_____________ 等　【课堂练习5】　1.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（&&& ）　　A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-&&&&&B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-　　C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-&&&&&&&&& D．Na+、HCO3-、K+、H+2.下列离子组在无色溶液可大量共存的是（&&&&& ）　　A．K+、Na+、OH-、Cl-&B．Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-　　C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-&D．Ba2+、H+、NO3-、OH-【过关训练】A组1．下列离子反应不能发生的是（&&& ）　　A． NaCl溶液与AgNO3溶液混合&B． KNO3溶液与NaOH溶液　　C． 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合&D． Na2SO4溶液与KCl溶液混合2．下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示的是（&&& ）A． Ba(OH)2溶液与稀硫酸&B． Cu(OH)2与稀硫酸C． NaOH溶液与稀硫酸&　　　　　D． NH3?H2O与稀硫酸３．下列离子方程式正确的是（　　）　　A．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H+H2O＋CO2↑　　B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－BaSO4↓　　C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2↑　　D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1-AgCl ↓４．下列离子方程式中正确的是（&&& ）　　A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2O　　B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++ OH-==== H2O　　C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑　　D．硫酸与Cu(OH)2反应：H++ OH-==== H2O５．下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（　　　）A．Na２CO3＋ HCl ；K2CO3& ＋ HNO3B．Fe +& HCl；&& Fe + H2SO4C．BaCl2 + Na2SO4&& ；& Ba(OH)2 + H2SO4D．NaOH + H2SO4& ； Ba(OH)2& + HCl6．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（&&&&& ）　　A．Na+、K+、SO42-、HCO3-&B．Cu2+、NO3-、Cl-、K+　　C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-&D．NO3-、Cl-、Na+、Mg2+7．已知某酸性溶液中含有Ba2＋、Fe3＋，则下述离子组中，能在上述溶液中大量存在的是（&&&&& ）　　A．CO32-、Cl-&B．NO3-、Cl-&C．NO3-、SO42-&D．OH-、NO3-8．判断下列离子组在水溶液中能否大量存在，若不能共存，写出发生反应的离子方程式。　　（1）Na+、Fe3+、Cl-、OH-&（2）H+、Na+、Cl-、OH-　　　　（3）Ba2+、K+、SO42-、NO3-&（4）Cu2+、K+、SO42-、NO3-　　　　（5）Na+、HCO3-、H+、Ca2+&（6）K+、OH-、Cl-、CO32-　　　　（7）Na+、OH-、HCO3-、Cl-&（8）K+、HCO3-、Cl-、CO32-B组9．写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 (各两个)（1）2H+＋CaCO3 === Ca2+＋H2O＋CO2↑（2）2H+＋CO32-=== H2O＋CO2↑10．用一种试剂除去下列各物质中杂质（括号内物质），写出所用试剂及反应的离子方程式。（1）BaCl2（HCl）溶液&试剂：___________；离子方程式：___________________________。（2）CO2（HCl）气体&&试剂：___________；离子方程式：___________________________。（3）NaCl（NaOH）溶液&试剂：___________；离子方程式：___________________________。（4）O2（CO2）气体&&试剂：___________；离子方程式：___________________________。11．按步骤写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：　（2）三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：（3）铁与硫酸铜溶液反应：（4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中：（5）铝与稀硫酸反应：（6）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：（7）碳酸钠溶液与硝酸反应：（8）碳酸氢钠溶液与盐酸混合：（9）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠反应：（10）氢氧化钠溶液与醋酸反应【收获与反思】 文章 来源莲山课件 ww w.5 Y
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【资料】高中化学所有燃烧现象和方程式总结收藏
化学对于理科生来说十分重要，面对众多的化学知识我们需要进行一定的整理和总结，这样才能够更好的进行学习和复习，下面为大家带来了高中化学所有燃烧现象和方程式总结这篇文章，希望大家认真阅读。1. 钠的燃烧(1)钠在氧气中燃烧方程式：2Na + O2=Na2O2现象：钠在空气中燃烧：钠先熔化，火焰呈黄色，最终生成淡黄色固体。(2)钠在氯气中燃烧方程式：2Na+Cl2=2NaCl现象：剧烈燃烧，产生白烟，生成白色固体，放出热量。2.红磷在空气中燃烧方程式：4P+5O2=2P2O5现象：发出黄光，放出热量，产生大量白烟，生成一种白色粉末状固体。3.红磷在氯气中燃烧方程式：2P+5Cl2=2PCl5现象：有白色烟雾生成。4.镁条在空气中燃烧方程式：2Mg+O2=2MgOMg+Cl2=MgCl23Mg+N2=Mg3N2现象：镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，产生大量白烟的同时生成白色固体。5.镁在二氧化碳中燃烧方程式：2Mg+CO2=2MgO+C现象：将点燃的镁条伸入到二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内。6.硫在氧气中燃烧方程式：S+O2=SO2现象：剧烈燃烧、放热、生成一种有刺激性气味的气体。在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰。7.木炭在氧气中燃烧方程式：C+O2=CO2现象：持续红热，发出白光，放出热量，生成一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体物质。8.铝在氧气中燃烧方程式：4Al + 3O2=2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。9.铁在氧气中燃烧方程式：3Fe + 2O2=Fe3O4现象：铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体物质。10.铁在氯气中燃烧方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3现象：将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中：铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成棕黄色的烟。11.铜在空气中受热方程式：2Cu+O2=2CuO现象：红色金属变为黑色固体12.细铜丝在氯气中燃烧后加水方程式：Cu+Cl2=CuCl2现象：有棕色烟生成，加水后生成绿色溶液。13.细铜丝在硫蒸气中燃烧方程式：2Cu+S=Cu2S现象：细铜丝发红后生成黑色物质。14.氢气在空气中燃烧方程式：2H2 + O2=2H2O现象：氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生。15.氢气在氯气中燃烧方程式：H2 + Cl2=2HCl现象：发出苍白色的火焰，放出大量的热。16.一氧化碳在空气中燃烧方程式：2CO +O2=2CO2一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色火焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。17.甲烷在空气中燃烧方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O现象：产生明亮的淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。18.酒精在空气中燃烧方程式：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。19.硫化氢气体不完全燃烧(在酒精灯火焰上罩上蒸发皿)方程式：H2S+O2=2S↓+H2O现象：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。20.硫化氢气体完全燃烧(在酒精灯火焰上罩上冷烧杯)方程式：2H2S+3O2=2SO2↑+2H2O现象：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。21.在空气中点燃乙烯方程式：C2H4+3O2=2CO2+2H2O现象：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。22.在空气中点燃乙炔方程式：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O现象：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。23.苯在空气中燃烧方程式：2C6H6+15O2=12CO2+6H2O现象：火焰明亮，并带有黑烟。24.乙醇在空气中燃烧方程式：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O现象：乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，产生大量的热。25.乙醇在铜或银催化下与氧气反应方程式：2C2H5OH+O2=2CH3CHO+2H2O现象：灼烧至红热的铜丝离开火焰时变为黑色，插入无水乙醇中后又变为红色。几次实验重复之后，试管内的液体有刺激性气味。26.丙烷燃烧(北京奥运会火炬使用燃料)方程式：C3H8+5O2=3CO2+4H2O27.联氨(N2H4)的燃烧(火箭燃料)方程式：N2H4+O2=N2+2H2O
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Fecl3 （杂质）
化学方程式：2 HCL (物质)
（试剂） 化学方程式：3 Cu(No3)2
（试剂） 化学方程式：
七情判官XVHSA
用化学方程式表示除去下列物质中少量杂质的过程,并注明试剂名称 1 KCL (物质) Fecl3 （杂质）KOH后过滤再加(HCl中和）（试剂） 化学方程式：FeCl3+3KOH=Fe（OH）3+3KCl；KOH+HCl=KCl+H2O 2 HCL (物质) H2SO4 （杂质） Ba(Cl)2（试剂） 化学方程式：Ba(Cl)2+ H2SO4=BaSO4+2HCl3 Cu(No3)2 (物质) Hg(No3)2 （杂质） Cu（试剂） 化学方程式：Hg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg
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＞＞＞只用H、C、O、Cl、Ca五种元素中的一种或几种，按要求，各写出一个..
只用H、C、O、Cl、Ca五种元素中的一种或几种，按要求，各写出一个化学式：（1）可用作食品干燥剂的氧化物是______；（2）胃液中的酸是______；（3）可用于改良酸性土壤的碱是______；（4）敞口放置的石灰水瓶壁上形成的白色物质是______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）氧化钙是可用作食品干燥剂的氧化物，其化学式为：CaO．（2）胃液中的酸是盐酸，其化学式为：HCl．（3）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2．（4）敞口放置的石灰水瓶壁上形成的白色物质是氢氧化钙与二氧化碳生成的碳酸钙，其化学式为：CaCO3．故答案为：（1）CaO；（2）HCl；（3）Ca（OH）2；（4）CaCO3．
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据魔方格专家权威分析，试题“只用H、C、O、Cl、Ca五种元素中的一种或几种，按要求，各写出一个..”主要考查你对&&化学式的写法和意义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学式的写法和意义
概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。 对概念的理解： (1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。 (2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。(3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定：①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。②已经确定存在的物质可根据化合价写出。书写规则： 1.单质化学式的写法： 首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 2.化合物化学式的写法： 首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。化学式的读法：一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。“氢氧化某”是碱类物质，电离出来的负电荷只有氢氧根离子。化学式的意义：（1）由分子构成的物质
（2）由原子构成的物质(以Cu为例) 宏观：表示该物质：铜表示该物质由什么元素组成：铜由铜元素组成微观：表示该物质的一个原子—一个铜原子。化学式和化合价的关系：（1）根据化学式求化合价①已知物质的化学式，根据化合价中各元素的正负化合价代数和为0的原则确定元素的化合价。标出已知、未知化合价：列出式子求解：（+1）×2+x×1+（-2）×3=0 x=+4②根据化合价原则，判断化学式的正误，如判断化学式KCO3是否正确标出元素或原子团的化合价计算正负化合价代数和是否为0：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0，所以给出的化学式是错误的，正确的为K2CO3。③根据化合价原则，计算原子团中某元素的化合价，如计算NH4+中氮元素的化合价和H2PO4-(磷酸二氢根)中磷元素的化合价。由于NH4+带一个单位的正电荷，不是电中性的，因此各元素的化合价代数和不为多，而是等于+1. 设氮元素的化合价为x x+(+1)×4=+1 x=-3 所以在NH4+中，氮元素的化合价为-3. 同理H2PO4-带一个单位的负电荷、不是电中性的、因此各元素的化合价代数和不为零，而是-1. 设磷元素的化合价为y(+1)×2+y+(-2)×4=-1 y=+5 所以在H2PO4-中磷元素的化合价为+5. ④根据化合价原则，确定物质按化合价的排序。如H2S，S，SO2，H2SO4四种物质中均含有硫元素，并且硫元素的化合价在四种物质中分别为：-2，0， +4，+6，故这四种物质是按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的。（2）根据化合价写化学式根据化合物中化合价的代数和等于0的原则，已知元素的化合价可以推求实际存在物质的化学式，主要方法有两种：①最小公倍数法
确定化学式的几种方法:1. 根据化合价规则确定化学式例1：若A元素的化合价为+m，B元素的化合价为-n，已知m与n都为质数，求A，B两元素化合后的物质的化学式。 解析：由题意知正、负化合价的最小公倍数为m ·n，A的原子个数为(m·n)/m=n，B的原子个数为 (m·n)/n=m 答案：所求化学式为AnBm. 2. 根据质量守恒定律确定化学式例2：根据反应方程式2XY+Y2==2Z，确定Z 的化学式解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，反应前有两个X原子，四个Y原子，则两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。 答案：z的化学式为XY2 3. 利用原子结构特征确定化学式例3：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，求X、Y两元素所形成的化合物的化学式。 解析：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，X原子易得1个电子，Y原子易失2个电子，根据电子得失相等可求化合物的化学式为YX2 4.利用元素质量比确定化学式:例4：有一氮的氧化物，氮、氧两元素的质量比为7: 4，求此氧化物的化学式。 解析：设此氧化物的化学式为NxOy，根据xN:yO =7:4 得14x:16y=7:4，即x:y=2:1。答案：所求氧化物的化学式为N2O。 5. 利用化学式中所含原子数、电子数确定化学式例5：某氮氧化合物分子中含有3个原子，23个电子，求此化合物的化学式。 解析：设此化合物的化学式为NxOy，则x+y=37x+8y=23解得x=1，y=2答案：所求化学式NO2。利用化学式的变形比较元素的原子个数：例：质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子的个数比为?解析：SO2的相对分子质量为64，SO3的相对分子质量为80，二者的最小公倍数是320，二者相对分子质量相等时物质的质量相同，转化为分子个数SO2 为320/64=5，SO3为320/80=4，即5SO2与4SO3质量相同，所以含氧原子的个数比为(5×2):(4×3)=10:12=5:6。四、利用守恒法进行化学式计算：例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质构成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为？&解析：在Na2S，Na2SO3，Na2SO4中，钠原子与硫原子的个数比是恒定的，都是2:1，因而混合物中钠、硫元素的质量比(或质量分数比)也是恒定的。设混合物中钠元素的质量分数为x，可建立如下关系式。 Na ——S46　　32x　　　32%46/32=x/32%解得x=46%混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。利用平均值法判断混合物的组成找出混合物中各组分的平均值(包括平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，再根据数学上的平均值原理，此平均值总是介于组成中对应值的最大值与最小值之间，由此对混合物的组分进行推理判断。例：某气休可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含C，O两种元素，其质量比为3:8，则该气体可能是？解析：由题给条件知，该气体只含C，O两种元素，而这两种元素组成的气体可能是CO2、CO，O2。CO2中C，O两种元素的质量比是3：8，CO中C，O两种元素的质量比是3:4，O2中C，O两种元素的质量比是0 (因C的质量为0)。题中给出该气体中C，O两种元素的质量比是3:8，故符合题意的气体组成为：CO2或 CO，O2或CO，O2，CO2。 利用关系式法解题技巧：关系式法是根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算的方法。例： 多少克(NH4）2SO4与42.4g尿素CO(NH2)2所含的氮元素质量相等?设与42.4g尿素中所含氮元素质量相等的(NH4）2SO4的质量为x(NH4）2SO4——2N——CO(NH2)2　　132　　　　　　　　　60　　　x　　　　　　　　　42.4g132/x=60/42.4gx=93.28化学式前和化学式中数字的含义：①化学式前面的数字表示粒子(原子、分子)数目；②离子符号前的数字表示离子的数目；③化学式石一下角的数字表示该粒子中对应原子或原子团的数目；④离子符号右上角的数字表示该离子所带电荷数。
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