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常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（&&&&&）图1&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&图2A．图2是滴定盐酸的曲线B．a与b的关系是：a&bC．E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c（CH3COO-）& c（Na+）& c（H+）& c（OH-）D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂
题型：单选题难度：中档来源：不详
C试题分析：A、图1中起始的pH对应的是1，因此图1是盐酸，那么图2一定是醋酸，错误；B、醋酸与氢氧化钠反应生成中性溶液时，碱的量是少一点的，因此a＞b，错误；C、E点对应的点是显酸性的，结合电荷守恒，其离子浓度由大到小的顺序为: c（CH3COO－）& c（Na＋）& c（H＋）& c（OH－），正确；D、图2实验选用甲基橙不合适，因为刚好反应完全时，溶液显碱性，应选用酚酞作指示剂，错误。
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据魔方格专家权威分析，试题“常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L－1HC..”主要考查你对&&燃烧热，水的离子积常数，水电离的影响因素，水的电离平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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燃烧热水的离子积常数水电离的影响因素水的电离平衡
燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol燃烧热和中和热的异同：
注意事项：(1)规定是在101kPa 下测出的热量。书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的 (2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数 (3)规定生成稳定的氧化物，例如 等 (4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”，在热化学方程式中用△H表示时取“-”水的电离：水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离：实验测得：25℃时，1L纯水中只有的水分子发生电离，故25℃时纯水中
水的离子积：在一定温度下，水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用符号表示，即(1)在一定温度下，水的离子积都是一个常数，在25℃时(2)随温度的变化而变化，温度升高，增大。(3)水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有存在。在酸性或碱性的稀溶液中，当温度为25℃时，(4)在酸或碱的稀溶液中，由水电离出的c(H+)和c(OH-)总相等．即如25℃时或NaOH溶液中，溶液中c(H+)或c(OH-)的计算:
常温下，稀溶液中的乘积总是知道就可以计算出反之亦然 1．酸溶液当在水中加入酸后，将使水的电离平衡向左移动 (抑制水的电离)。在酸的水溶液中，H+主要由酸电离产生，即而OH-是由水电离产生的：2．碱溶液同理，在碱的水溶液中，OH-主要由碱电离产生，即而H+是由水电离产生的： 3．盐溶液在盐的水溶液中，H+和OH-全部来自水的电离，且 (1)若单一水解的盐的水溶液呈酸性，c(H+)& c(OH-)，即弱碱阳离子水解(2)若单一水解的盐的水溶液呈碱性，c(OH一)& c(H+)，即弱酸阴离子水解说明:由以上分析可以看出，在常温下(25℃)：酸(或碱)的溶液中，发生水解的盐溶液中但总成立。影响水电离平衡的因素：
&水的电离:水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H2OH++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H+和OH-共同存在。
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配制500ML,PH=7.21的缓冲溶液,问需要0.10MOL`L-1NAH2PO4和0.20MOL`L-1NAOH各多少ML?（H3PO4：PKA 2=7.2
血刺木木0406
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设需要0.10 mol·L-1 NaH2PO4 a mL 和0.20 mol·L-1 NaOH b mL,则a + b ＝500加入后由于两者反应生成Na2HPO4,与剩余的NaH2PO4组成缓冲溶液.pH = pKa2 － lg[c(NaH2PO4)/c(Na2HPO4)]7.21 = 7.2 － lg[c(NaH2PO4)/c(Na2HPO4)]可求出缓冲比[c(NaH2PO4)/c(Na2HPO4)]＝0.98即[(0.1a－0.2b)/500)]/(0.2b/500)＝0.98不能约等于1化简得：a＝3.96b结合第一句末尾所说的a + b ＝500可解出b＝100.8mL,a=399.2mL
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分析化学试卷
化学分析试卷班级 姓名 分数一、选择题 (共14题 25分 ) 1. 每100 mL 人体血浆中,平均含 K+18.0mg 和 Cl-365 mg。已知 M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血浆的密度为1.0 g/mL。则血浆中 K+和 Cl-的浓度为--------------------------( ) (A) 1.80×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L (C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L 2. 某溶液可能含有 NaOH 和各种磷酸盐,今用一 HCl 标准溶液滴定,以酚酞为指示剂时,用去 12.84 mL,若改用甲基橙为指示剂则需 20.24 mL,此混合液的组成是----------------( ) (A) Na3PO4 (B) Na3PO4+NaOH (C) Na3PO4+Na2HPO4 (D) Na2HPO4+NaH2PO4 3.试液体积在1 ~ 10 mL 的分析称为-----------------------------------------------------------( (A)常量分析 (B)半微量分析 (C)微量分析 (D)痕量分析 )4. 某三元酸 H3A 的 pKa1 = 3.96、pKa2 = 6.00、pKa3 = 10.02,则 0.10 mol/L Na3A 溶液的 pH 是 -----------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 8.01 (B) 10.02 (C) 11.51 (D) 12.51 5. 试样用量为0.1 ~ 10 mg 的分析称为-------------------------------------------------------- ( (A)常量分析 (B)半微量分析 (C)微量分析 (D)痕量分析 6. 在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的 pH 是-----------------------------------------------( (已知 H3PO4的解离常数 pKa1 = 2.12, pKa2= 7.20, pKa3 = 12.36) (A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.36 7.配制以下标准溶液必须用间接法配制的是--------------------------------------------------( (A) NaCl (B) Na2C2O4 (C) NaOH (D) Na2CO3 8.下列各组物质中可用作标准缓冲溶液的是--------------------------------------------------( (A) HAc-NaAc (B)六次甲基四胺 (C)硼砂 (D) NH4Cl-NH3 9.为标定 Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是---------------------------------------------( (A)分析纯的 H2O2 (B)分析纯的 KMnO4 (C)化学纯的 K2Cr2O7 (D)分析纯的 K2Cr2O7 ) ))))10. 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH 溶液,每份基准物的称取量宜为[Mr(KHC8H8O4)=204.2] -------------------------------------------------------------------------------( (A) 0.2 g 左右 (B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 0.8 g ~ 1.6 g 11. 为标定 EDTA 溶液的浓度宜选择的基准物是-----------------------------------------------( (A)分析纯的 AgNO3 (B)分析纯的 CaCO3 (C)分析纯的 FeSO4?7H2O (D)光谱纯的 CaO 12. 为配制 NaOH 标准溶液所选用 NaOH 的规格应该是-------------------------------------( (A)工业纯 (B)分析纯 (C)化学纯 (D)超纯)))13. 以下计算式答案 x 应为-------------------------------------------------------------------------( ) 11.05+1.+25.0678 = x (A) 38.6581 (B) 38.64 (C) 38.66 (D) 38.67 14. 浓度相同的下列物质水溶液的 pH 最高的是----------------------------------------------( ) (A) NaCl (B) NaHCO 3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3 二、填空题 (共13题 25分 ) 15. 电渗析法制备纯水的原理是____， 此法可除去_______型杂质， 而不能除去_____型杂质。 17. 滴定分析时对化学反应完全度的要求比重量分析高,其原因是_________________ 18. 含0.10mol/L HCl 和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式为______________ 19. 沉淀的过滤洗涤常采用倾泻法,其优点是_______________________________和_______ 20.实验室为检查某一新方法有无系统误差,通常可采用________、_____和_______________ 等进行对照试验。 21.分析纯的 SnCl2?H2O____(能或不能)作滴定分析的基准物,其原因是_______________ 22．用 NaOH 溶液滴定 HCl 溶液以测定 NaOH 与 HCl 的体积比。今选甲基橙为指示剂测得 V(NaOH)/V(HCl) = 1.005,而选酚酞为指示剂测得 V(NaOH)/V(HCl) = 1.012 ,其主要原因是 ____________________。 23.用某种方法测定一纯化合物中组分 A 的的质量分数,共9次,求得组分 A 的平均值 =60.68％,标准差 s=0.042％。已知?=60.66％, t0.05,8=2.31 (1)平均值的置信区间为______________________ (2) 与?之间______________________________显著差异(指有或无)24.常量分析与半微量分析划分界限是: 被测物质量分数高于________%为常量分析; 称取试样质量高于________g 为常量分析。 25. pKa(HCOOH) = 3.77, pKb(HCOO-) = _________; NaOH 滴定 HCOOH 反应的 Kt= ______________; HCl 滴定 HCOO-反应的 Kt= ______________。 26.分析天平的绝对误差为±0.1mg,若要求由称样引起的相对误差不大于0.1%,最少应称取 试样______ g。 27.已知含量的试样，其分析结果与参考值越接近，说明 误差越小。 三、计算题 (共 4题 40分 ) 28.在1L NH3-NH4Cl 的缓冲溶液中,含0.10 mol Zn2+-EDTA 络合物,溶液的 pH=9.0,[NH3]=0.10mol/L, 计 算 Zn2+ 的 浓 度 。 已 知 lgK(ZnY)=16.5; 锌 氨 络 离 子 的 lg?1 -lg?4 分 别 为 2.27,4.61,7.01,9.06; pH=9.0时 lg?Y(H) =1.3。 29. 某一溶液由 HCl,KH2PO4和 HAc 混合而成,其浓度分别为 c(HCl) = 0.10 mol/L, c(KH2PO4) = 1.0×10-3mol/L, c(HAc) = 2.0×10-6mol/L。计算该溶液的 pH 及[Ac-],[PO43-]各为多少? (已知 H3PO4的 pKa1~pKa3分别是2.12,7.20, 12.36, HAc 的 pKa = 4.74) 30. 电分析法测定某患者血糖的浓度（mmol/L） 10次结果为:7.5, 7.4, 7.7, 7.6, 7.5, 7.6, 7.6, ， 7.5, 7.6, 7.6,求相对标准差及置信度 95%的置信区间,此结果与正常人血糖的质量分数 6.7mmol/L 是否有显著性差异? f 8 9 10 t0.05 2.31 2.26 2.2331. a.用2×10-2 mol/L EDTA 可否准确滴定同浓度 M,N 混合液中的 M 离子? b.若加入掩蔽剂 A 并调节 pH=8.0。 已知终点未络合的掩蔽剂浓度 c(A)=0.20 mol/L。 问 滴定 M 离子的准确度能否达到 Et≤0.1％? (假如能选择到好的指示剂并在终点情况下 N 离子 与指示剂不显色) 已知 lgK(MY)=20.0 , lgK(NY)=18.0 H2A 的 pKa1=5.0、pKa2=8.0 A 与 M 离子络合物的 lg?1=2.0、lg?2=5.0, A 与 N 离子络合物的 lg?1=5.0、lg?2=10.0, pH=8.0时 lg?Y(H)=2.3。 四、问答题 (共 2题 10分 ) 32.某生采用以下方法测定溶液中 Ca2+的浓度,请指出其错误。 先用自来水洗净250mL 锥形瓶, 用50 mL 容量瓶量取试液倒入锥形瓶中,然后加少许铬黑 T 指示剂,用 EDTA 标准溶液滴定。 33.在络合滴定中,什么叫络合剂的酸效应?试以乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)为例,列出计算 EDTA 酸效应系数?Y(H)的数学表达式。一、选择题(共14题 25分) 1. 0.018g+1[K ] =────×───── = 4.60×10-3 mol/L 0.1L 0.365g-39.1g/mol 1[Cl ] =────×────── = 1.03×10-1 mol/L 0.1L (C) 2. (B) 3. (B) 4. (C) 5. 2分( (C) 35.5g/mol6. 2分((C)7. 2分( (C)8. 2分( (C)9. 2分( (D)10. 2分( (C)11. 2分( (B)12. 1分( (B)13. 1分( (C)14. 1分( (D) 二、填空题(共13题 25分) 15. 2分( 在直流电场作用下，利用阴阳离子交换膜对水中的阴阳离子选择性地渗透； 离子； 非离子16. 2分( 不正确 因为单次测定结果的偏差和应当等于零,即而上述测量+0.04-0.02+0.01-0.01+0.06 = 0.08≠0 显然计算不正确17. 2分( 重量分析可借加入过量沉淀剂使反应完全,而容量分析只进行到化学计量点,不可多加试剂,故后者对反 应完全度的要求高。18. 2分( [H+]-0.30 = [OH-]+[SO42-] 19. 2分( 加速过滤,不致因沉淀堵塞滤纸 在烧杯中洗沉淀可以搅动,洗涤效率高20. 2分( 标准试样, 标准方法, 加入回收法21. 2分( 不能; 不稳定,易被氧化为 Sn4+22. 2分( NaOH 溶液中含有 Na2CO3 23. 2分( (1) 60.65% ~ 60.71% (2)无24. 2分( 1 0.125. 2分( 10.23, 3.7726. 2分( 0.227. 1分( 系统 三、计算题(共4题 40分) 28. 10分( =1+10-1.00+2.27 +10-2.00+4.61 +10-3.00+7.01 +10 -4.00+9.06 =105.1 lgK'(ZnY) = 16.5-5.1-1.3=10.1 pZn'计=(10.1+1.0)/2=5.6 [Zn'] 10-5.6 [Zn2+]=───── =──── =10-10.7 (mol/L) 105.129. 10分( c(HCl)&&c(H2PO4-),溶液[H+]由 HCl 决定 pH = 1.00 10-4.74 [Ac-]= cx0=10-5.7──────── =10-9.44 10-4.74+10-1.0 = 3.6×10-10 (mol/L) [PO43-]= cx0 10-21.68 = 10-3.0──────────────── 10-3.0+10-4.12+10-10.32+10-21.68 = 10-21.71= 1.9×10-22 (mol/L)30. 10分( 解: = 7.6mmol/L s = 0.084mmol/LCV = (s/ )×100% = 1.1%?=±ts/n1/2 = 7.6±2.26×0.084/101/2 = (7.6±0.06)(mmol/L)t = ( -?)/(s/101/2) = (7.6-6.1)/(0.084/101/2) = 33.88 t0.95,9 = 2.26&33.88 与?之差显著,有95%把握说此人血糖含量不正常。31. 10分( a. lgK(MY)-lgK(NY)=20.0-18.0=2.0&6.0所以不能准确滴定 M 离子 b.?A(H)=1+108.0×10-8.0+108.0+5.0×10-16.0=2 [A2-]=0.20/2=0.10?M(A) =1+102.0×10-1.0+105.0×10-2.0=1+10+103.0≈102.0 ?N(A) =1+105.0×10-1.0+-2.0=1+104.0+108.0≈108.0[N]=10-2.0/108.0=10-10.0 (mol/L)?Y(N)=1+-10.0=108.0 ?Y=102.3+108.0-1≈108.0lgK'(MY)=20.0-3.0-8.0=9.0 lgK'(MY)=9.0&8.0 四、问答题(共2题 10分) 32. 5分( (1)锥形瓶没用蒸馏水洗。 (2)容量瓶是量入式仪器,装入50 mL,倒出必小于50 mL。 (3) EDTA 滴定应加入缓冲液(NH3-NH4+)控制 pH,否则滴定中酸度增大,Ca2+络合不全。 (4)铬黑 T 不适用于测 Ca2+。 故此条件下能准确滴定 M 离子33. 5分( 络合剂一般为有机弱酸配位体,由于 H+存在(或酸度提高)使配位体参加主反应(或滴定反应)的能力降低, 这一现象称为酸效应。?Y(H)=1+?1[H+]+?2[H+]2+?+?6[H+]6或 [H+] [H+]2 K a 6?K a 5 [H+]6 K a6?Ka5???K 1 ?Y(H)=1+─── +─────── +?+─────────── K a6化学分析试卷班级姓名分数一、选择题 (共14题 25分 ) 1. 2分 ( 为标定 KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------------------------------------------( (A) Na2S2O3 (B) Na2SO3 (C) FeSO4?7H2O (D) Na2C2O4)2. 2分 ( 用甲醛法测定 w[(NH4)2SO4]≥98％的肥田粉{Mr[(NH4)2SO4] = 132}中 NH4+含量时,若将试 样溶解后用250 mL 容量瓶定容,用25 mL 移液管吸取三份溶液作平行测定,分别用0.2mol/L NaOH 溶液滴定,则应称取多少克试样?-----------------------------------------------( ) [提示: 4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H++ 3H++ 3H2O ] (A) 2.6 g~4.0 g (B) 1.3 g~2.0 g (C) 5.2 g~8.0 g (D) 1.0 g~1.5 g 3. 2分 ( 以下标准溶液可以用直接法配制的是--------------------------------------------------------( (A) KMnO4 (B) NaOH (C) K2Cr2O7 (D) FeSO4)4. 2分 ( 某 MA2 型(M2+ 、A-)电解质溶液,其浓度 c(MA2) = 0.10mol/L,则该溶液的离子强度为 --------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 0.10 mol/L (B) 0.30 mol/L (C) 0.40 mol/L (D) 0.60 mol/L 5. 2分 ( 海水平均含 1.08×103?g/g Na+和 270?g/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL。 已知 Ar(Na)=23.0, Mr(SO42-)=96.1,则海水中 pNa 和 pSO4分别为---------------------------( (A) 1.32和 2.54 (B) 2.96和 3.56 (C) 1.34和 2.56 (D) 4.32和 5.54 6. 2分 ( 写出下列溶液的质子平衡方程式: (1) NH4H2PO4 ____________________________________。 (2) NaAc ________________________________________。 7. 2分 ()以下试剂能作为基准物的是--------------------------------------------------------------------( (A)分析纯 CaO (B)分析纯 SnCl2?2H2O (C)光谱纯三氧化二铁 (D) 99.99%金属铜)8. 2分 ( 今欲用 H3PO4与 Na2HPO4来配制 pH = 7.2的缓冲溶液,则 H3PO4与 Na2HPO4物质的量之比 n(H3PO4)∶n(Na2HPO4)应当是---------------------------------------------------------------( ) (H3PO4的 pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 3:1 9. 2分 ( 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是-----------------------------------------------( (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4?2H2O)10. 2分 ( 准确移取1.0 mg/mL 铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL,则稀释后的溶液含 铜(?g/mL)为---------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25 11. 2分 ( 为标定 HCl 溶液可以选择的基准物是--------------------------------------------------------( (A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3 12. 1分 ( 1:2 H2SO4溶液的物质的量浓度为------------------------------------------------------------( (A) 6mol/L (B) 12mol/L (C) 24mol/L (D) 18mol/L 13. 1分 ( 用分析天平准确称取0.2g 试样， 正确的记录应是--------------------------------------( (A)0.2g (B)0.20g (C) 0.200g (D)0.分 ( HPO42-的共轭碱是---------------------------------------------------------------------------------( (A) H2PO4(B) H3PO4 3(C) PO4 (D) OH 二、填空题 (共13题 25分 )))))15. 2分 ( 等臂双盘天平的称量原理是 ____________________________________________________。 16. 2分 ( 若测定的随机误差小，则精密度一定 低、或不一定） 。（高、低、或不一定） ，而准确度（高、17. 2分 ( 在滴定分析中所用标准溶液浓度不必过大,其原因是________;也不宜过小,其原因是 ________________。 18. 2分 ( 某 (NH4)2HPO4 溶 液 c[(NH4)2HPO4] = cmol/L, 其 物 料 平 衡 式 为 _______________ _______________________________;电 荷 平 衡 式 为 __________________________________ __________________________。 19. 2分 ( 各级试剂所用标签的颜色为(填 A,B,C,D) (1) 优级纯 _____________ （A） 红色 (2) 分析纯 _____________ （B） 黄色 (3) 化学纯 _____________ （C） 蓝色 (4) 实验试剂 ____________ （D） 绿色 20. 2分 ( 某学生把测定牛奶含氮量的分析结果平均值1.36％简化为1.4％,由此引起的相对误差是 ______________％。 21. 2分 ( 120℃ 干 燥 过 的 分 析 纯 CaO______( 可 以 或 不 可 以 ) 作 滴 定 分 析 的 基 准 物 , 其 原 因 是 ________________________________________________________。 22. 2分 ( 已知 H2CO3的 pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25,则 Na2CO3的 Kb1 = ___________________, Kb2 = _________________。23. 2分 ( 按有效数字修约规则，将1.5修约为四位有效数字时， 分别为 和 。 24. 2分 ( 常用的分解试样的方法有：???????????? 法、???????????? 法、???????????? 法。 25. 2分 ( 以甲基橙为指示剂，用 NaOH 滴定 HCl 时，终点颜色变化是 ___________________， 用 HCl 滴定 NaOH 时，终点颜色变化是 __________________________________。 26. 2分 ( 某溶液氢离子浓度为2.5×10-3mol/L，有效数字是位，pH 为。27. 1分 ( 对于一组测定，平均偏差与标准偏差相比,更能灵敏的反映较大偏差的是。三、计算题 (共 4题 40分 ) 28. 10分 ( 在 pH=5.5时使用0.020 mol/L HEDTA(X)滴定同浓度 Zn2+,Cd2+试液中的 Zn2+,以 KI 掩蔽 Cd2+,采用二甲酚橙为指示剂, 已知: lgK(ZnX)=14.5, lgK(CdX)=13.0, pH=5.5时: lg?X(H)=4.6、pZnt(二甲酚橙)=5.7。 已计算得: lg?Cd(I)=5.1 lg?X(Cd)=5.9 lgK(ZnX')=8.6 pZn计=5.3 Et=+0.1％ 请根据以上数据完成下表(单位均为 mol/L) [X'] 化学计量点 终点 29. 10分 ( 称取1.250 g 纯一元弱酸 HA,溶于适量水后稀至50.00 mL,然后用0.1000 mol/L NaOH 溶液 进行电位滴定,从滴定曲线查出滴定至化学计量点时, NaOH 溶液用量为37.10 mL。当滴入 7.42 mL NaOH 溶液时,测得 pH = 4.30。 计算:(1)一元弱酸 HA 的摩尔质量; (2)HA 的解离常数 Ka; (3)滴定至化学计量点时溶液的 pH。 [X] [Cd2+ ]30. 10分 ( 用原子吸收法和示波极谱法测定猪肝标样中的锌的质量分数(?g/g),结果如下: 原子吸收法 示波极谱法1=146 2=138s1=7 s2=12 n1=5 n2=6 试问这两个平均值是否有显著性差异?(置信度90%) 已知 F0.05,4,5=5.19, F0.05,5,4=6.26, t0.10,9=1.83 31. 10分 ( 在 pH=5.0的六次甲基四胺缓冲溶液中,用0.02000 mol/L EDTA 滴定浓度均为 0.02000 mol/L 的 Pb2+,Ca2+ 液中的 Pb2+,以二甲酚橙为指示剂,计算终点误差并填写下表(单位均为 mol/L) [Pb] 化学计量点 终点 [已知 lgK(PbY)=18.0, lgK(CaY)=10.7, pH=5.0时: lg?Y(H)=6.6、pPbt(二甲酚橙)=7.00] 四、问答题 (共 2题 10分 ) 32. 5分 ( 某学生按如下步骤配制 NaOH 标准溶液,请指出其错误并加以改正。 准确称取分析纯 NaOH 2.000g,溶于水中,为除去其中 CO2加热煮沸,冷却后定容并保存于 500mL 容量瓶中备用。 33. 5分 ( PAN 在 pH = 2?12范围内呈黄色，它与 Cu2+等金属离子的络合物显红色，但它与 Ca2+ 不显色。为此，在 pH = 10?12时，加入适量的 CuY，即可用 PAN 作为滴定 Ca2+的指示剂， 简述其原理。 [Y] [CaY]答案一、选择题(共14题 25分) 1. 2分( (D) 2. 2分( (A) 3. 2分( (C) 4. 2分( (B) 5. 2分( (A) 6. 2分( (1) (2)7. 2分( (D) 8. 2分( (C) 9. 2分( (B) 10. 2分( (C)11. 2分( (B) 12. 1分( (A) 13. 1分( (D) 14. 1分( (C) 二、填空题(共13题 25分) 15. 2分( 杠杆原理。即天平处于平衡状态时，被称物体的质量等于砝码的质量 16. 2分( 高，不一定 17. 2分( 造成浪费; 突跃小,终点误差大 18. 2分( [NH4+]+[H+] = [H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-] 19. 2分( 1. D 2. A 3. C 4. B 20. 2分(+3 21. 2分( 不可以; 不稳定,易吸水及二氧化碳 22. 2分( 1.8×10-4, 2.4×10-8 (10-3.75, 10-7.62) 23. 2分( 1.678，1.678 24. 2分( 溶解、 熔融、 干灰化 25. 2分( 橙红至黄，黄至橙 26. 2分( =, 2.60 27. 1分( 标准偏差 三、计算题(共4题 40分) 28. 10分( [X'] [X]∑[Hi X] [Cd2+] i=1~3 -5.3 -11.2 化学计量点 10 10 10-6.6 10-7.1 终 点 10-4.9 10-10.8 10-6.2 10-7.1 -5.3 提示:化学计量点时 [X ']=[Zn]=10 (mol/L) 10-5.3 [X] =────── = 10-11.2(mol/L) 105.9 ∑[Hi X] = 10-11.2+4.6=10-6.6(mol/L) [CCd] 10-2 [Cd2+]=──── =──── = 10-7.1(mol/L)105.1 终点时 ?pX = -?pZn = -(5.7-5.3) = -0.4 终点时 [X]、∑[HiX]、[X']比相应形式在化学计量点的浓度大100.4; 而终点与化学计量点的 lg?Cd(Ⅰ)一致,故终点与化学计量点的[Cd2+]相同 29. 10分( 1. HA 的摩尔质量 1.250×100 M(HA) =──────── = 336.9 (g/mol) 0.100×37.10 [A-] 2. pH = pKa + lg──── [HA] 4.30 = pKa + lg[7.42/(37.10-7.42)] pKa= 4.90 , Ka=1.3×10-5 0.100×37.1 3. 化学计量点时, c(A ) =─────── = 0.043 (mol/L) 50.0+37.1 ──────────── [OH-] =?1.0×10-14/1.3×10-5×0.043 = 5.8×10-6(mol/L) pOH = 5.24 pH = 8.76 30. 10分( 解:先检验 s1与 s2差异是否显著 F = s12/s22 =
= 2.94 ? = 0.10,双边检验,F 表值用 F0.05,5,4 = 6.26&2.94,差异不显著 s = {[s12(n1-1)+s22(n2-1)]/(n1+n2-2)}3/2 = 10 t = [(11/2 2)/s][n1n2/(n1+n2)]?Cd(Ⅰ)= 1.322无显著性差异。t0.10,9 = 1.83&1.32 表明1与31. 10分( ?Y(Ca)≈10-2.0+10.7=108.7&?Y(H) ?Y≈?Y(Ca)=108.7 lgK(PbY')=18.0-8.7=9.3 pPb计=(9.3+2.0)/2=5.7=p[CaY]计 101.3-10-1.3 ?pPb=7.0-5.7=1.3 Et=────────×100%=+0.4% 10(9.3-2.0)/2 [Y]计=[CaY]/?Y(Ca)=10-5.7/108.7=10-14.4(mol/L) [Pb] [Y] [CaY]化学计量点 终 点10-5.7 10-7.010-14.4 10-13.110-5.7 10-4.4求终点[Y]和[CaY]: 方法1.由 pPb 值求: ?pPb=-?pY=1.3故终点[Y][CaY]均较化学计量点时相应 形式浓度大101.3倍 [PbY] 方法2.由 K(PbY)=───── 式求[Y],再求[CaY] [Pb][Y] 10-2.0 [Y]=────── =10-13.0 (mol/L) (与方法1差别系舍入误差引起的) .0 [CaY]=-13.0=10-4.3(mol/L) 四、问答题(共2题 10分) 32. 5分( 1.NaOH 试剂中会含有水分及 CO32-,其标准溶液须采用间接法配制,因此不必准确称量,亦 不必定容至500mL,而是在台秤上约称取2g NaOH,最后定容亦是约500mL; 2.加热煮沸是为除去其中 CO2,然而在碱性中是以 CO32-存在,加热不会除去,应当先将水煮 沸冷却除去 CO2后加入饱和的 NaOH 液(此时 Na2CO3不溶于其中); 3.碱液不能保持在容量瓶中,否则碱腐蚀,瓶塞会打不开,应置于具橡皮塞的试剂瓶中。 33. 5分( 在 pH = 10?12含有 Ca2+的溶液中，当加入 CuY 和 PAN 时，发生以下反应：蓝色 黄色 红色 2+ 滴定之前，由于 Ca 置换出 CuY 中的 Cu ，进而生成 Cu-PAN，故显红色。滴入 EDTA 时， 先与 Ca2+反应，当滴定至终点时，过量1滴 EDTA 即可从 Cu-PAN 中夺出 Cu2+，生成 CuY 和游离的 PAN，终点时显浅绿色(蓝色+黄色)。故 CuY 和 PAN 可作为滴定 Ca2+的指示剂。2+化学分析试卷班级 姓名 分数一、选择题 (共13题 23分 ) 1. 2分 ( 在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是-------------------------------------( (A) 过量半滴造成误差大 (B) 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大 (C) 造成试样与标液的浪费 (D) (A)、(C)兼有之)2. 2分 ( 今欲配制一 pH=7.20的缓冲溶液,所用 0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH 溶液的体积 比是----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (H3PO4的 pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36) (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 2:3 (D) 3:2 3. 2分 ( 海水平均含1.08×103?g/g Na+和270?g/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL,则海水中 Na+和 SO42-浓度(mol/L)为----------------------------------------------------------------------------( ) 2已知 Ar(Na)=23.0, Mr(SO4 )=96.1 (A) 4.79×10-5, 2.87×10-6 (B) 1.10×10-3, 2.75×10-4 (C) 4.60×10-2, 2.76×10-3 (D) 4.79×10-2, 2.87×10-3 4. 2分 ( 某电解质 MA(M2+,A2-)溶液,其浓度 c(MA) = 0.10mol/L,则该溶液的离子强度为----( (A) 0.10mol/L (B) 0.30mol/L (C) 0.40mol/L (D) 0.60mol/L 5. 2分 ( 重量法测定铁时,过滤 Fe(OH)3沉淀应选用--------------------------------------------------( (A)快速定量滤纸 (B)中速定量滤纸 (C)慢速定量滤纸 (D)玻璃砂芯坩埚 6. 2分 ( 如果一溶液的[H+]= 10 [OH-]，那么该溶液的 pH 是 ( A ) 6.0 ( B ) 6.5 ( C ) 7.5 ( D ) 8.0 7. 2分 ( 在 pH 为10.0的氨性溶液中,已计算出 ?Zn(NH3)=104.7,?Zn(OH)=102.4,?Y(H)=100.5 。则在此条件下 lgK'(ZnY)为----------------------------------------------------------------------------------------- ( ) [已知 lgK(ZnY)=16.5] (A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3 8. 2分 ( 0.10mol/L MA(M+,A-)电解质溶液的离子强度为-------------------------------------------()))(A) 0.10mol/L(B) 0.30mol/L(C) 0.40mol/L(D) 0.60mol/L9. 2分 ( 下列各项定义中不正确的是--------------------------------------------------------------------( (A)绝对误差是测定值与真值之差 (B)相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比 (C)偏差是指测定值与平均值之差 (D)总体平均值就是真值 10. 2分 ( 下面有关系统误差的表述中，正确的是-----------------------------------------------------（ (1) 系统误差是由某种固定的原因造成的 (2) 具有单向性 (3) 当进行重复测定时会重复出现 (4) 其大小、正负都不固定 (A) 1、2、4 (B)1、3、4 (C)2、3、4 (D)2、3、1 11. 1分 ( 为清洗由于盛 AgNO3溶液产生的棕黑色污垢,应选用------------------------------------( (A) HCl (B) HNO3 (C) H2SO4 (D) NaOH 12. 1分 ( 用分析天平准确称取1g 试样,应记录为-------------------------------------------------------( (A)1.0 g (B)1.00 g (C)1.000 g (D)1.0000 g 13. 1分 ( 在水溶液中共轭酸碱对 Ka 与 Kb 的关系是---------------------------------------------------( (A) Ka?Kb=1 (B) Ka?Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw)）)))二、填空题 (共14题 27分 ) 14. 2分 ( 用双盘半机械加码分析天平称量时， 加减砝码的顺序是______， 调定圈码至___________ 位时完全开启天平读数。 调整砝码时， 天平应_______以判断所加砝码是否合适及如何调整。 15. 2分 ( 对一个 w(Cr)=1.30%的标样，测定结果为1.26%，1.30%，1.28%。则测定结果的绝对误差为，相对误差为。16. 2分 ( 在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。 两溶液浓度必需控制在一定范围。 若 浓 度 过 小 , 将 使 _________________________________________ ; 若 浓 度 过 大 则 ________________________________。 17. 2分 ( 加 40 mL 0.15mol/L HCl 溶液至60mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中,该溶液的合理的简化质子 条件是__________________________________________。 18. 2分 ( 单盘分析天平设有半开机构，在校正天平零点时，天平应处于______状态；在调整砝码 时，天平应处于_____状态；在读取称量数据时，天平应处于______状态；在取放称量物时， 天平应处于______状态。 19. 2分 ( 0.01605 取三位有效数字为___________________ ; 21.505 取两位有效数字为____________________。 20. 2分 ( 在进行实际试样分析时， 为消除干扰组分的影响， 常用的掩蔽方法有： ????????????、 ????????????、???????????? 。 21. 2分 ( 丙二酸[CH2(COOH)2]的 pKa1 = 3.04, pKa2 = 4.37,其共轭碱的 Kb1 = _______________, Kb2 = ______________________。 22. 2分 ( 滴定管读数最后一位估计不准属于 引起的误差属于 误差。误差；天平砝码有轻微锈蚀所23. 2分 ( 下列基准物常用于何种反应? (填 A，B，C，D) (1) 金属锌 ___________ （A） 酸碱反应 (2) K2Cr2O7 ___________ （B） 络合反应(3) Na2B4O7?10H2O (4) NaCl___________ ___________（C） 氧化还原反应 （D） 沉淀反应24. 2分 ( 溶解适量的 NaHSO4和 Na2SO4， 当溶液中 c(HSO4-) = c(SO42-)=0.10 mol/L 时， 求溶液的 pH。 -2 ( H2SO4的 Ka2=1.2? 10 ) 25. 2分 ( 光度法的相对误差一般为2%~5%，欲称取0.5g 试样，则应称准至 26. 1分 ( 为消除数据0.02500 L 中的非有效数字，应表示为g。。27. 2分 ( 配制0.10 mol/L HNO3 溶液 500 mL,应取密度为1.42 g/mL、含 HNO370%的浓 HNO3 _______mL。[Mr(HNO3)=63.01] 三、计算题 (共 4题 40分 ) 28. 10分 ( 在 pH=5.0 时 以 二 甲 酚 橙 作 指 示 剂 用 2.000×10-2mol/L EDTA 滴 定 浓 度 皆 为 2.000×10-2mol/L 的 Pb2+,Zn2+,Ca2+混合液中的 Pb2+,用邻二氮菲(phen)掩蔽 Zn2+,已知终点时过 量的 phen 总浓度为10-2.0 mol/L ,评价 Zn2+被掩蔽的效果并计算终点误差(忽略加掩蔽剂后的 体积变化)。 已知: lgK(PbY)=18.0, lgK(ZnY)=16.5, lgK(CaY)=10.7, Zn-phen 络合物的 lg?3=17.6, phen 质子化常数 lg pH=5.0时 pPbt(二甲酚橙)=7.0、lg?Y(H)=6.6。 29. 10分 ( 计算0.225 mol/L Na2SO3溶液中的 pH 及各种离子和分子的浓度。 （已知 H2SO3的 pKa1=1.89，pKa2=7.25) 30. 10分 ( 两组分析结果的平均值和标准差分别为:1=0.019 2=0.020=5.0,s1=0.. n2=20 试问: (a)s1和 s2是否有显著性差异? (b)确定两个平均值是否有显著差异? 已知 F0.05,19,19=2.18; t0.05,38=2.02 31. 10分 ( 用2×10-2mol/L EDTA 滴定同浓度 Zn2+,Al3+ 混合液中的 Zn2+,以磺基水杨酸(H2L)掩蔽 Al3+。 若终点时 pH 为5.5,未络合的磺基水杨酸总浓度为0.01 mol/L ,选二甲酚橙为指示剂。 (1)计算终点误差 (2)计算化学计量点时值[lgK(ZnY)=16.5, lgK(AlY)=16.1, H2L 的 pKa1=2.6, pKa2=11.6; Al-L 的 lg?1~lg?3分别为12.9,22.9,29.0 ; pH=5.5 时,lg?Y(H)=5.5, pZn终(二甲酚橙)=5.7] 四、问答题 (共 2题 10分 ) 32. 5分 ( 如何配制以下溶液,(包括用什么仪器计量;准确至几位;加何种溶剂及数量多少;如何溶解 等): (1) 2g/L 酚酞的乙醇溶液100mL (2) 1:2三乙醇胺150mL (3) 200g/L 的 NaOH 溶液100mL 33. 5分 ( － 为了测定某污水中 SO42 的含量， 移取一定量的试液， 加入 pH = 10.5的氨性缓冲溶液， 然后加入过量的 BaCl2标准溶液，以铬黑 T 为指示剂，再用 EDTA 标准溶液进行返滴定。实 验表明，当用 EDTA 返滴定至蓝色终点时，稍过片刻，颜色立即返为紫红色，其原因何在？ 为了正确判断滴定终点并获得较好的准确度，应如何改进上述操作？答案一、选择题(共13题 23分) 1. 2分( (C) 2. 2分( (C) 3. 2分( 1.08×103g 1 + [Na ] =───────×1.02 g/mL×─────×1000 mL/L 106g 23g/mol -2 = 4.79×10 mol/L 270g 1 2[SO4 ] =───×1.02 g/mL×─────×1000 mL/L 106g 96g/mol -3 = 2.87×10 mol/L (D) 4. 2分( (C) 5. 2分( (A) 6. 2分( B 7. 2分( (D) 8. 2分( (A) 9. 2分( (D)10. 2分( (D) 11. 1分( (B) 12. 1分( (D) 13. 1分( (B) 二、填空题(共14题 27分) 14. 2分( 由大到小，中间截取； 10mg； 半开 15. 2分( －0.02(%)，－1.5%16. 2分( 突跃小,终点不明显,终点误差大 造成浪费 17. 2分( [H2CO3]=[CO32-] 18. 2分( 全开； 半开； 全开； 关闭 19. 2分(0.0160 ,2220. 2分( 络合掩蔽、 沉淀掩蔽、 氧化还原掩蔽 21. 2分( Kb1= 2.3×10-10 (10-9.63) Kb2= 1.1×10-11 (10-10.96) 22. 2分( 随机，系统 23. 2分( 1. B 2. C 3. A 4. D 24. 2分(代入有关数据，整理得解得 [H+]= 0.0098(mol/L) pH = 2.01 25. 2分( 0.500或±0.001 26. 1分( 2.500×10-2L 或25.00mL 27. 2分( 3.2三、计算题(共4题 40分) 28. 10分( ?phen(H) =1+10-5.0×105.0=100.3 [phen]=10-2.0/100.3=10-2.3(mol/L) ?Zn(phen)=1+10-6.9×0.7 [Zn2+]=10-2.0/-12.7(mol/L) ?Y(Zn)=1+10-12.7+16.5=103.8≤?Y(H) (掩蔽很好) ?Y(Ca)=1+10-2.0+10.7=108.7&?Y(H) lgK'(PbY)=18-8.7=9.3 pPb计=(9.3+2)/2=5.7 ?pPb=7.0-5.7=1.3 101.3-10-1.3 Et=────────×100%=0.5% ────── ? 10-2?109.329. 10分( Kb1 = Kw/Ka2 = 1.0? 10-14/5.6? 10-8 = 1.8? 10-7， b1 = 0.225 / 1.8? 10-7 & 500， c/K 故按多元碱 最简式计算30. 10分( 解: (a) F = s12/s22 = 1.40 F0.05,19,19 = 2.18&1.40 s1与 s2不显著,作此判断的把握为90%(双边检验) (b)t0.95,38 = 2.02&1.311与 2差异不显著,作此判断的把握为95%31. 10分( (1)?L(H)=1+10-5.5+11.6+10-11+14.2=106.1 10-2 [L]=─── =10-8.1(mol/L) 106.1?Al(L)=1+10-8.1+12.9+10-16.2+22.9+10-24.3+2.9 =106.710-2 [Al]=─── =10-8.7(mol/L) 106.7?Y(Al)=1+10-8.7+16.1=107.4&?Y(H) ?Y=?Y(Al)=107.4lgK(ZnY')=16.5-7.4=9.1 pZn计=(9.1+2.0)/2=5.6 100.1-10-0.1 ?pZn=5.7-5.6=0.1 Et=────────×100%=+0.01 % 10(9.1-2.0)/2 (2)化学计量点时 [Y']=[Zn]=10-5.6 [Y'] 10-5.6 [Y] =──── =────── = 10-13.0 ?Y(Al) 107.4 -13.0+5.5 -7.5 ∑[HiY]=[Y]?Y(H)=10 =10 (mol/L) i=1-6 四、问答题(共2题 10分) 32. 5分( 1.在分析天平上称取约0.2g 酚酞,用量筒加入100mL 乙醇溶解,摇匀; 2.用量筒取50mL 三乙醇胺,和100mL 的蒸馏水混合摇匀; 3.在台秤上称取20g NaOH 固体于烧杯中,加入蒸馏水溶解并使其体积约为100mL,摇匀。 33. 5分(加入过量 BaCl2后，溶液中存在如下沉淀平衡： 当用 EDTA 返滴定过量的 Ba2+至蓝色终点时，BaSO4沉淀离解出的 Ba2+又与铬黑 T 显色，故又返为红紫色。为此，可将生成的 BaSO4沉淀过滤、洗净，然后再取滤液进行返滴定，这样，就可正确判断终点并获得较好的准确度。化学分析试卷班级 姓名 分数一、选择题 (共 5题 10分 ) 1. 2分 ( 海水平均含1.08×103?g/g Na+和270?g/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL,则海水中 Na+和 SO42-浓度(mol/L)为----------------------------------------------------------------------------( ) 2已知 Ar(Na)=23.0, Mr(SO4 )=96.1 (A) 4.79×10-5, 2.87×10-6 (B) 1.10×10-3, 2.75×10-4 (C) 4.60×10-2, 2.76×10-3 (D) 4.79×10-2, 2.87×10-3 2. 2分 ( 海水平均含 1.08×103?g/g Na+和 270?g/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL。 已知 Ar(Na)=23.0, Mr(SO42-)=96.1,则海水中 pNa 和 pSO4分别为---------------------------( (A) 1.32和 2.54 (B) 2.96和 3.56 (C) 1.34和 2.56 (D) 4.32和 5.54 3. 2分 ( 以下标准溶液可以用直接法配制的是--------------------------------------------------------( (A) KMnO4 (B) NaOH (C) K2Cr2O7 (D) FeSO4))4. 2分 ( 准确移取1.0 mg/mL 铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL,则稀释后的溶液含 铜(?g/mL)为---------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25 5. 2分 ( 为标定 EDTA 溶液的浓度宜选择的基准物是-----------------------------------------------( (A)分析纯的 AgNO3 (B)分析纯的 CaCO3 (C)分析纯的 FeSO4?7H2O (D)光谱纯的 CaO 二、填空题 (共13题 25分 ) 6. 2分 ( 下列基准物常用于何种反应? (填 A，B，C，D) (1) 金属锌 ___________)（A） 酸碱反应(2) K2Cr2O7 (3) Na2B4O7?10H2O (4) NaCl___________ ___________ ___________（B） 络合反应 （C） 氧化还原反应 （D） 沉淀反应7. 2分 ( 在将 Ca2+沉淀为 CaC2O4,而后洗涤溶解用 KMnO4滴定的实验中,特别需要使用不含 Ca2+ 的优质水的有_________。(请填1,2,3,4) (1)溶解试样所用水 (2)沉淀时所用的氨水 (3)用以溶解 CaC2O4的 H2SO4溶液 (4)配制 KMnO4标准溶液 8. 2分 ( 以适当单位表示以下数值以消除该数值中不必要的非有效数字:0.0002548kg 为____。 9. 2分 ( 分析纯的 SnCl2?H2O____(能或不能)作滴定分析的基准物,其原因是_______________ __________________________________________________。 10. 2分 ( 各级试剂所用标签的颜色为(填 A,B,C,D) (1) 优级纯 _____________ （A） 红色 (2) 分析纯 _____________ （B） 黄色 (3) 化学纯 _____________ （C） 蓝色 (4) 实验试剂 ____________ （D） 绿色 11. 2分 ( 某溶液 pH 为2.12，该 pH 具有位有效数字，其氢离子活度为。12. 2分 ( 用以下不同方法测定 CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是:(填 A， B， C) (1) 用酸碱滴定法测定 ____ (2) 用 EDTA 络合滴定法测定? ____ (3) 用 KMnO4法测定 ____ （A）直接法 （B）回滴法 （C）间接法 13. 2分 (5322)5322 单盘分析天平设有半开机构，在校正天平零点时，天平应处于______状态；在调整砝码 时，天平应处于_____状态；在读取称量数据时，天平应处于______状态；在取放称量物时， 天平应处于______状态。 14. 2分 ( 常用的分解试样的方法有：???????????? 法、???????????? 法、???????????? 法。 15. 2分 ( 实验室中常用的铬酸洗液是由________________和________________配制的________色 的溶液。若已失效,则显____色。 16. 2分 ( 为扩大滴定分析的应用范围， 除直接滴定方式外， 还有???????????????????滴定、 ???????????? 滴 定、??????????????????滴定。 17. 2分 ( 用 EDTA 滴定 Ca2+、 2+、 3+混合液中的 Ca2+,Mg2+含量时,欲将 Fe3+以 Fe(OH)3沉淀分 Mg Fe 离出去,应选________滤纸。 18. 1分 ( 对于一组测定，平均偏差与标准偏差相比,更能灵敏的反映较大偏差的是。三、计算题 (共 4题 40分 ) 19. 10分 ( 用碘量法测定某铜合金中铜的质量分数 w(Cu)/%，6次测定结果如下：60.60, 60.64, 60.58,60.65, 60.57和60.32。(1)用格鲁布斯法检验有无应舍弃的异常值（显著水平0.05） (2) ； 估计铜的质量分数范围（p＝95%） ；(3)如果铜的质量分数标准值为60.58%，试问测定有无 系统误差（显著水平0.05）？ n 4 5 6 T0.05 f t.0.05 1.463 4 2.776 1.672 5 2.571 1.832 6 2.44720. 10分 ( 某一溶液由 HCl,KH2PO4和 HAc 混合而成,其浓度分别为 c(HCl) = 0.10 mol/L, c(KH2PO4) =1.0×10-3mol/L, c(HAc) = 2.0×10-6mol/L。计算该溶液的 pH 及[Ac-],[PO43-]各为多少? (已知 H3PO4的 pKa1~pKa3分别是2.12,7.20, 12.36, HAc 的 pKa = 4.74) 21. 10分 ( 在 pH=5.5时使用0.020 mol/L HEDTA(X)滴定同浓度 Zn2+,Cd2+试液中的 Zn2+,以 KI 掩蔽 Cd2+,采用二甲酚橙为指示剂, 已知: lgK(ZnX)=14.5, lgK(CdX)=13.0, pH=5.5时: lg?X(H)=4.6、pZnt(二甲酚橙)=5.7。 已计算得: lg?Cd(I)=5.1 lg?X(Cd)=5.9 lgK(ZnX')=8.6 pZn计=5.3 Et=+0.1％ 请根据以上数据完成下表(单位均为 mol/L) [X'] 化学计量点 终点 22. 10分 ( 今欲配制 pH 为7.50的磷酸缓冲液1 L,要求在50 mL 此缓冲液中加入5.0 mL 0.10 mol/L 的 HCl 后 pH 为7.10,问应取浓度均为0.50 mol/L 的 H3PO4和 NaOH 溶液各多少毫升?(H3PO4的 pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36) 四、问答题 (共 2题 10分 ) 23. 5分 ( 利用生成 BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定 Ba2+或 SO42-,但此反应用于容量滴定,即用 Ba2+滴定 SO42-或相反滴定,却难以准确测定,其原因何在? 24. 5分 ( 某生采用以下方法测定溶液中 Ca2+的浓度,请指出其错误。 先用自来水洗净250mL 锥形瓶, 用50 mL 容量瓶量取试液倒入锥形瓶中,然后加少许铬黑 T 指示剂,用 EDTA 标准溶液滴定。 [X] [Cd2+ ]答案 一、选择题(共5题 10分) 1. 2分( 1.08×103g 1 + [Na ] =───────×1.02 g/mL×─────×1000 mL/L 106g 23g/mol -2 = 4.79×10 mol/L 270g 1 2[SO4 ] =───×1.02 g/mL×─────×1000 mL/L 106g 96g/mol -3 = 2.87×10 mol/L (D) 2. 2分( (A) 3. 2分( (C) 4. 2分( (C) 5. 2分( (B) 二、填空题(共13题 25分) 6. 2分( 1. B 2. C 3. A 4. D 7. 2分( 1,28. 2分( 0.分( 不能; 不稳定,易被氧化为 Sn4+ 10. 2分( 1. D 2. A 3. C 4. B 11. 2分( 二，7.6×10-3mol/L 12. 2分( 1.B; 2.A;3.C13. 2分( 全开； 半开； 全开； 关闭 14. 2分( 溶解、 熔融、 干灰化 15. 2分( 浓 H2SO4 , K2Cr2O7 , 黄棕 , 绿 16. 2分( 返、间接、置换 17. 2分( 快速定性 18. 1分(2283)2283 标准偏差 三、计算题(共4题 40分) 19. 10分( (1) n=6, =60.56%, s=0.12%60.32应舍去 （2）n=5, =60.61%, s=0.036%(3) 20. 10分( c(HCl)&&c(H2PO4-),溶液[H+]由 HCl 决定 pH = 1.00 10-4.74 [Ac-]= cx0=10-5.7──────── =10-9.44 10-4.74+10-1.0 -10 = 3.6×10 (mol/L) 3[PO4 ]= cx0 10-21.68 = 10-3.0──────────────── 10-3.0+10-4.12+10-10.32+10-21.68 = 10-21.71= 1.9×10-22 (mol/L) 21. 10分( [X']测量无系统误差∑[Hi X] [Cd2+] i=1~3 -5.3 -11.2 化学计量点 10 10 10-6.6 10-7.1 终 点 10-4.9 10-10.8 10-6.2 10-7.1 提示:化学计量点时 [X ']=[Zn]=10-5.3(mol/L) 10-5.3 [X] =────── = 10-11.2(mol/L) 105.9 [X]∑[Hi X] = 10-11.2+4.6=10-6.6(mol/L) [CCd] 10-2 [Cd2+]=──── =──── = 10-7.1(mol/L) ?Cd(Ⅰ) 105.1 终点时 ?pX = -?pZn = -(5.7-5.3) = -0.4 终点时 [X]、∑[HiX]、[X']比相应形式在化学计量点的浓度大100.4; 而终点与化学计量点的 lg?Cd(Ⅰ)一致,故终点与化学计量点的[Cd2+]相同 22. 10分( 在 pH = 7.5时,为 H2PO4--HPO42-缓冲液,其浓度分别是 ca,cb,则有 ca -7.50 -7.20 10 = 10 ─── (1) cb 50ca+0.10×5.0 -7.10 -7.20 10 = 10 ───────── (2) 50cb-0.10×5.0 解得 ca= 0.015 mol/L , cb= 0.030 mol/L 此溶液中 c(PO43-) = 0.015+0.030 = 0.045 (mol/L) c(Na+) = 0.015+2×0.030 = 0.075 (mol/L) 故 V(H3PO4) = 0.045× = 90 (mL) V(NaOH) = 0.075× = 150 (mL) 四、问答题(共2题 10分) 23. 5分( 因为： (1)生成 BaSO4的反应不很完全,在重量法中可加过量试剂使其完全,而容量法基于 计量反应,不能多加试剂; (2)生成 BaSO4反应要达到完全,速度较慢,易过饱和,不宜用于滴定,而在重量法中 可采用陈化等措施。 24. 5分( (1)锥形瓶没用蒸馏水洗。 (2)容量瓶是量入式仪器,装入50 mL,倒出必小于50 mL。 (3) EDTA 滴定应加入缓冲液(NH3-NH4+)控制 pH,否则滴定中酸度增大,Ca2+络合不全。 (4)铬黑 T 不适用于测 Ca2+。化学分析试卷班级 姓名 分数一、选择题 (共 5题 10分 ) 1. 2分 (0105)0105 海水平均含 1.08×103?g/g Na+和 270?g/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL。 已知 Ar(Na)=23.0, Mr(SO42-)=96.1,则海水中 pNa 和 pSO4分别为---------------------------( (A) 1.32和 2.54 (B) 2.96和 3.56 (C) 1.34和 2.56 (D) 4.32和 5.54 2. 2分 ( 试样用量为0.1 ~ 10 mg 的分析称为-------------------------------------------------------- ( (A)常量分析 (B)半微量分析 (C)微量分析 (D)痕量分析 3. 2分 ( 试液体积在1 ~ 10 mL 的分析称为-----------------------------------------------------------( (A)常量分析 (B)半微量分析 (C)微量分析 (D)痕量分析 4. 2分 ( 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是-----------------------------------------------( (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4?2H2O 5. 2分 ( 为标定 Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是---------------------------------------------( (A)分析纯的 H2O2 (B)分析纯的 KMnO4 (C)化学纯的 K2Cr2O7 (D)分析纯的 K2Cr2O7)))))二、填空题 (共13题 25分 ) 6. 2分 ( 120℃ 干 燥 过 的 分 析 纯 CaO______( 可 以 或 不 可 以 ) 作 滴 定 分 析 的 基 准 物 , 其 原 因 是 ________________________________________________________。 7. 2分 ( 络合滴定法中，近终点时要用力摇动锥瓶，目的是____________；以甲基橙为指示剂， 用 HCl 滴定 Na2CO3近终点时要用力摇动，目的是_________________；莫尔法滴定 Cl-时要 用力摇动，目的是__________________________________。 8. 2分 ( 测得某溶液 pH 值为2.007,该值具有______位有效数字,氢离子活度应表示为______________。9. 2分 ( 以下滴定应采用的滴定方式分别是:(填 A， B，C，D) (1) 佛尔哈德法测定 Cl____ + (2) 甲醛法测定 NH4 ____ 2+ (3) KMnO4法测定 Ca ____ (4) 莫尔法测定 Cl ____ （A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）间接法 10. 2分 ( 今欲用差减法称约0.02g 某试样,如要求称量的相对误差≤ 0.1%,则称量的绝对误差为 _____________,宜选用分度值为________________的分析天平。 11. 2分 ( 实验中使用的50 mL 滴定管,其读数误差为 ±0.01mL,若要求测定结果的相对误差 ≤±0.1％ ,则滴 定剂体积应控 制在 ____________________mL; 在 实 际工作中一般 可通过 __________________________或___________________________来达到此要求。 12. 2分 ( 配制0.10 mol/L HNO3 溶液 500 mL,应取密度为1.42 g/mL、含 HNO370%的浓 HNO3 _______mL。[Mr(HNO3)=63.01] 13. 2分 ( 用双盘半机械加码分析天平称量，在校正天平零点时，天平应处于______状态；在加减 砝码时，天平应处于_____状态；在读取称量数据时，天平应处于______状态；在取放称量 物时，天平应处于_______状态。 14. 2分 ( 若每1000g 水中含有50?g Pb2+,则可将 Pb2+的质量浓度表示为_______________?g/g。15. 2分 ( 高纯试剂的特点是_____________，主要用于____________________________。 16. 2分 (2101)2101 试液体积在1mL~10mL 的分析称为______分析。 17. 2分 ( 天 平 的 灵 敏 度 是 指 __________________________________________________________ _____________________________。通常用分度值来表示天平灵敏度。万分之一的天平是指 天平分度值为______ mg。 18. 1分 ( 为消除数据0.02500 L 中的非有效数字，应表示为。三、计算题 (共 4题 40分 ) 19. 10分 ( 用碘量法测定某铜合金中铜的质量分数 w(Cu)/%，6次测定结果如下：60.60, 60.64, 60.58,60.65, 60.57和60.32。(1)用格鲁布斯法检验有无应舍弃的异常值（显著水平0.05） (2) ； 估计铜的质量分数范围（p＝95%） ；(3)如果铜的质量分数标准值为60.58%，试问测定有无 系统误差（显著水平0.05）？ n 4 5 6 T0.05 f t.0.05 1.463 4 2.776 1.672 5 2.571 1.832 6 2.44720. 10分 ( 称取1.250 g 纯一元弱酸 HA,溶于适量水后稀至50.00 mL,然后用0.1000 mol/L NaOH 溶液 进行电位滴定,从滴定曲线查出滴定至化学计量点时, NaOH 溶液用量为37.10 mL。当滴入 7.42 mL NaOH 溶液时,测得 pH = 4.30。 计算:(1)一元弱酸 HA 的摩尔质量; (2)HA 的解离常数 Ka; (3)滴定至化学计量点时溶液的 pH。 21. 10分 ( 在 pH=5.0的六次甲基四胺缓冲溶液中,用0.02000 mol/L EDTA 滴定浓度均为 0.02000 mol/L 的 Pb2+,Ca2+ 液中的 Pb2+,以二甲酚橙为指示剂,计算终点误差并填写下表(单位均为 mol/L) [Pb] 化学计量点 终点 [已知 lgK(PbY)=18.0, lgK(CaY)=10.7, pH=5.0时: lg?Y(H)=6.6、pPbt(二甲酚橙)=7.00] 22. 10分 (0647) [Y] [CaY]0647 在甲酸(HCOOH)介质中,用0.1 mol/L 强碱滴定0.1 mol/L 强酸。计算化学计量点的 pH(即 pHCOOH2+)值以及化学计量点前后0.1％的 pH。 [pKs(HCOOH)为6.2] 四、问答题 (共 2题 10分 ) 23. 5分 ( 利用生成 BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定 Ba2+或 SO42-,但此反应用于容量滴定,即用 Ba2+滴定 SO42-或相反滴定,却难以准确测定,其原因何在? 24. 5分 ( 如何配制以下溶液,(包括用什么仪器计量;准确至几位;加何种溶剂及数量多少;如何溶解 等): (1) 2g/L 酚酞的乙醇溶液100mL (2) 1:2三乙醇胺150mL (3) 200g/L 的 NaOH 溶液100mL答案 一、选择题(共5题 10分) 1. 2分( (A) 2. 2分( (C) 3. 2分( (B) 4. 2分(2117)2117 (B) 5. 2分( (D) 二、填空题(共13题 25分) 6. 2分( 不可以; 不稳定,易吸水及二氧化碳 7. 2分( 用 EDTA 置换出 MIn 中的指示剂，加快反应速度； 避免因 H2CO3过饱和而使终点提前； 防止 AgCl 沉淀吸附 Cl-，造成终点提前 8. 2分( 三位,9.84×10-3 9. 2分( 1.B; 2.C;3.D;4.A10. 2分( 0.00002 g , 十万分之一(或0.01 mg) 11. 2分( 20 增加试样质量,适当减小标准溶液浓度 12. 2分( 3.2 13. 2分( 开启； 关闭； 开启； 关闭 14. 2分(0124). 2分( 杂质含量低； 微量组分分析中试样的分解及试液的配制 16. 2分( 半微量 17. 2分( 在天平盘上增加1mg 质量引起指针偏转的程度 , 18. 1分( 2.500×10-2L 或25.00mL 三、计算题(共4题 40分) 19. 10分( (1) n=6, =60.56%, s=0.12%0.160.32应舍去 （2）n=5, =60.61%, s=0.036%(3) 20. 10分( 1. HA 的摩尔质量 1.250×100 M(HA) =──────── = 336.9 (g/mol) 0.100×37.10测量无系统误差[A-] 2. pH = pKa + lg──── [HA] 4.30 = pKa + lg[7.42/(37.10-7.42)] pKa= 4.90 , Ka=1.3×10-5 0.100×37.1 3. 化学计量点时, c(A ) =─────── = 0.043 (mol/L) 50.0+37.1 ──────────── [OH ] =?1.0×10-14/1.3×10-5×0.043 = 5.8×10-6(mol/L) pOH = 5.24 pH = 8.76 21. 10分( ?Y(Ca)≈10-2.0+10.7=108.7&?Y(H) ?Y≈?Y(Ca)=108.7 lgK(PbY')=18.0-8.7=9.3 pPb计=(9.3+2.0)/2=5.7=p[CaY]计 101.3-10-1.3 ?pPb=7.0-5.7=1.3 Et=────────×100%=+0.4% 10(9.3-2.0)/2 [Y]计=[CaY]/?Y(Ca)=10-5.7/108.7=10-14.4(mol/L) [Pb] 化学计量点 终 点 10-5.7[Y] 10-14.4[CaY] 10-5.7 10-4.410-7.010-13.1求终点[Y]和[CaY]: 方法1.由 pPb 值求: ?pPb=-?pY=1.3故终点[Y][CaY]均较化学计量点时相应 形式浓度大101.3倍 [PbY] 方法2.由 K(PbY)=───── 式求[Y],再求[CaY] [Pb][Y] 10-2.0 [Y]=────── =10-13.0 (mol/L) (与方法1差别系舍入误差引起的) .0 [CaY]=-13.0=10-4.3(mol/L) 22. 10分( 化学计量点 pH = pHCOO-= (1/2)pKs= 3.1 化学计量点前 0.1％时,质子条件 [H+] = [HCOO-] + c酸 Ks 10-6.2 [H+]=─── + c酸=───── + 10-4.3(mol/L) [H+] [H+] 解得[H+] = 10-3.09mol/L pH = 3.09 10-6.2化学计量点后 0.1％时, [H+] = [HCOO-]- c碱=─────-10-4.3 (mol/L) [H+] 解得[H+] = 10-3.11mol/L pH = 3.11 即突跃为 pH3.09→3.11,仅0.02单位(若按最简式计算突跃为 pH4.3→1.9,显然是错误的, 其原因是 HCOOH 的 Ks 大,不能按最简式计算)。 四、问答题(共2题 10分) 23. 5分( 因为： (1)生成 BaSO4的反应不很完全,在重量法中可加过量试剂使其完全,而容量法基于 计量反应,不能多加试剂; (2)生成 BaSO4反应要达到完全,速度较慢,易过饱和,不宜用于滴定,而在重量法中 可采用陈化等措施。 24. 5分( 1.在分析天平上称取约0.2g 酚酞,用量筒加入100mL 乙醇溶解,摇匀; 2.用量筒取50mL 三乙醇胺,和100mL 的蒸馏水混合摇匀; 3.在台秤上称取20g NaOH 固体于烧杯中,加入蒸馏水溶解并使其体积约为100mL,摇匀。化学分析试卷班级 姓名 分数一、选择题 (共 5题 10分 ) 1. 2分 ( 海水平均含 1.08×103?g/g Na+和 270?g/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL。 已知 Ar(Na)=23.0, Mr(SO42-)=96.1,则海水中 pNa 和 pSO4分别为---------------------------( (A) 1.32和 2.54 (B) 2.96和 3.56 (C) 1.34和 2.56 (D) 4.32和 5.54)2. 2分 ( 每100 mL 人体血浆中,平均含 K+18.0mg 和 Cl-365 mg。已知 M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血浆的密度为1.0 g/mL。则血浆中 K+和 Cl-的浓度为--------------------------( ) (A) 1.80×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L -3 -1 (C) 4.60×10 和1.03×10 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L 3. 2分 ( 准确移取1.0 mg/mL 铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL,则稀释后的溶液含 铜(?g/mL)为---------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 254. 2分 ( 为标定 Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是---------------------------------------------( (A)分析纯的 H2O2 (B)分析纯的 KMnO4 (C)化学纯的 K2Cr2O7 (D)分析纯的 K2Cr2O7 5. 2分 ( 试液体积在1 ~ 10 mL 的分析称为-----------------------------------------------------------( (A)常量分析 (B)半微量分析 (C)微量分析 (D)痕量分析 二、填空题 (共13题 25分 ) 6. 2分 ( 常量分析与半微量分析划分界限是: 被测物质量分数高于________%为常量分析; 称取试样质量高于________g 为常量分析。))7. 2分 ( 在将 Ca2+沉淀为 CaC2O4,而后洗涤溶解用 KMnO4滴定的实验中,特别需要使用不含 Ca2+ 的优质水的有_________。(请填1,2,3,4) (1)溶解试样所用水 (2)沉淀时所用的氨水 (3)用以溶解 CaC2O4的 H2SO4溶液 (4)配制 KMnO4标准溶液 8. 2分 ( 在分析化学中,通常只涉及少量数据的处理,这时有关数据应根据__________分布处理;对 于以样本平均值表示的置信区间的计算式为__________________。 9. 2分 ( 容 量 分 析 中 对 基 准 物 质 的 主 要 要 求 是 (1)_________________________________; (2)_______________________________;(3)___________________________。 10. 2分 ( 天 平 的 灵 敏 度 是 指 __________________________________________________________ _____________________________。通常用分度值来表示天平灵敏度。万分之一的天平是指 天平分度值为______ mg。11. 2分 ( 若测定的随机误差小，则精密度一定 低、或不一定） 。（高、低、或不一定） ，而准确度（高、12. 2分 ( 配制 0.10 mol/L NH3 溶液 500 mL,应取密度为0.89 g/mL、含 NH3 29%的浓 NH3 水 _______mL。[Mr(NH3)=17.03] 13. 2分 ( 对容量瓶与移液管作体积相对校正时,需要事先干燥的是________,其原因是______ ____________________________________________。 14. 2分 ( 现有浓度为0.1125mol/L 的 HCl 溶液,用移液管移取此溶液100mL,须加入______mL 蒸馏 水,方能使其浓度为0.1000mol/L。 15. 2分 ( 下列试样用什么试剂溶解或分解: (1)银合金 ____________________________________________ ; (2)钠长石(NaAlSi3O8)中 SiO2的测定________________________。 16. 2分 ( 在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。 两溶液浓度必需控制在一定范围。 若 浓 度 过 小 , 将 使 _________________________________________ ; 若 浓 度 过 大 则 ________________________________。 17. 2分 ( 用双盘半机械加码分析天平称量，在校正天平零点时，天平应处于______状态；在加减 砝码时，天平应处于_____状态；在读取称量数据时，天平应处于______状态；在取放称量 物时，天平应处于_______状态。 18. 1分 ( 对于一组测定，平均偏差与标准偏差相比,更能灵敏的反映较大偏差的是 三、计算题 (共 4题 40分 )。19. 10分 ( 用碘量法测定某铜合金中铜的质量分数 w(Cu)/%，6次测定结果如下：60.60, 60.64, 60.58,60.65, 60.57和60.32。(1)用格鲁布斯法检验有无应舍弃的异常值（显著水平0.05） (2) ； 估计铜的质量分数范围（p＝95%） ；(3)如果铜的质量分数标准值为60.58%，试问测定有无 系统误差（显著水平0.05）？ n 4 5 6 T0.05 f t.0.05 1.463 4 2.776 1.672 5 2.571 1.832 6 2.44720. 10分 ( 欲配制500 mL 离子强度 I = 0.020的硼砂缓冲溶液。试问： ( 1 )需硼砂 ( Na2B4O7?10H2O：Mr = 381.37 )多少克？ ( 2 )此缓冲溶液的 pH 和缓冲容量是多少？ [ H3BO3：Ka = 5.8? 10-10；I= 0.020，γ (H2BO3-) = 0.870 ]21. 10分 ( 用2×10-2mol/L EDTA 滴定同浓度 Zn2+,Al3+ 混合液中的 Zn2+,以磺基水杨酸(H2L)掩蔽 Al3+。 若终点时 pH 为5.5,未络合的磺基水杨酸总浓度为0.01 mol/L ,选二甲酚橙为指示剂。 (1)计算终点误差 (2)计算化学计量点时值[lgK(ZnY)=16.5, lgK(AlY)=16.1, H2L 的 pKa1=2.6, pKa2=11.6; Al-L 的 lg?1~lg?3分别为12.9,22.9,29.0 ; pH=5.5 时,lg?Y(H)=5.5, pZn终(二甲酚橙)=5.7] 22. 10分 ( 取10 mL pH = 4.74的醋酸缓冲溶液,加至某分析操作液中,使其总体积为100 mL,如果要求 该操作液具有最大缓冲容量0.10 mol/L,那么欲配制500 mL 此缓冲溶液需取冰醋酸(17 mol/L) 多少毫升?需醋酸钠 NaAc?3H2O 多少克? [Mr(NaAc?3H2O) = 136, pKa(HAc) = 4.74] 四、问答题 (共 2题 10分 ) 23. 5分 ( 利用生成 BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定 Ba2+或 SO42-,但此反应用于容量滴定,即用 Ba2+滴定 SO42-或相反滴定,却难以准确测定,其原因何在?24. 5分 ( 配制 NaOH、KMnO4和 Na2S2O3标准溶液均需煮沸这一步骤,某生配制上述溶液的作法如 下: (a)量取饱和 NaOH 溶液于蒸馏水中然后加热煮沸 (b)称取固体 KMnO4溶于煮沸冷却的蒸馏水中 (c)称取固体 Na2S2O3溶于蒸馏水中煮沸化学分析试卷班级 姓名 分数一、选择题 (共11题 20分 ) 1. 2分 ( 双盘分析天平(例如 TB-328B 型)的灵敏度与载荷的关系是------------------------------( (A)随载荷增加而降低 (B)随载荷增加而增大 (C)与载荷大小的关系不确定 (D)与载荷大小无关)2. 2分 ( 海水平均含1.08×103?g/g Na+和270?g/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL,则海水中 Na+和 SO42-浓度(mol/L)为----------------------------------------------------------------------------( ) 2已知 Ar(Na)=23.0, Mr(SO4 )=96.1 (A) 4.79×10-5, 2.87×10-6 (B) 1.10×10-3, 2.75×10-4 (C) 4.60×10-2, 2.76×10-3 (D) 4.79×10-2, 2.87×10-3 3. 2分 ( 欲取100 mL 试液作滴定(相对误差≤ 0.1%)最好选用的仪器是------------------------( (A) 100 mL 量筒 (B) 100 mL 有划线的烧杯 (C) 50 mL 移液管 (D) 100 mL 容量瓶 4. 2分 ( 为标定 Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是---------------------------------------------( (A)分析纯的 H2O2 (B)分析纯的 KMnO4 (C)化学纯的 K2Cr2O7 (D)分析纯的 K2Cr2O7 5. 2分 ( 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是-----------------------------------------------( (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4?2H2O)))6. 2分 ( 试液体积在1 ~ 10 mL 的分析称为-----------------------------------------------------------( (A)常量分析 (B)半微量分析 (C)微量分析 (D)痕量分析)7. 2分 ( 用邻苯 二甲酸 氢钾为基 准物标 定 0.1 mol/L NaOH 溶 液, 每份 基准物 的称 取量宜 为 [Mr(KHC8H8O4)=204.2] -------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 0.2 g 左右 (B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 0.8 g ~ 1.6 g 8. 2分 ( 以下标准溶液可以用直接法配制的是--------------------------------------------------------( (A) KMnO4 (B) NaOH (C) K2Cr2O7 (D) FeSO4 9. 2分 ( 海水平均含 1.08×103?g/g Na+和 270?g/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL。 已知 Ar(Na)=23.0, Mr(SO42-)=96.1,则海水中 pNa 和 pSO4分别为---------------------------( (A) 1.32和 2.54 (B) 2.96和 3.56 (C) 1.34和 2.56 (D) 4.32和 5.54 10. 1分 ( EDTA 的酸效应曲线是指----------------------------------------------------------------------( (A)?Y(H)-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线 (C) lgK'(MY)-pH 曲线 (D) lg?Y(H)-pH 曲线 11. 1分 ( 用50 mL 滴定管滴定，终点时正好消耗20 mL 滴定剂，正确的记录应为----（ ） （A）20 mL （B）20.0 mL （C）20.00 mL （D）20.000mL 二、填空题 (共10题 20分 ) 12. 2分 ( 已标定好的 EDTA 标液若长期贮存于软玻璃容器中会溶解 Ca2+,若用它去滴定铋,则测得 铋含量将__________。(指偏高、偏低或无影响) 13. 2分 ()))对容量瓶与移液管作体积相对校正时,需要事先干燥的是________,其原因是______ ____________________________________________。 14. 2分 ( 滴定分析时对化学反应完全度的要求比重量分析高,其原因是_________________ ____________________________________________________。 15. 2分 ( 实验中使用的50 mL 滴定管,其读数误差为 ±0.01mL,若要求测定结果的相对误差 ≤±0.1％ ,则滴 定剂体积应控 制在 ____________________mL; 在 实 际工作中一般 可通过 __________________________或___________________________来达到此要求。 16. 2分 ( 将 PO43-沉淀为 MgNH4PO4,将沉淀过滤洗涤后溶于酸,用 EDTA 滴定时须采用回滴法,其原 因是________________________________________________________。 17. 2分 ( 吸量管比移液管的容量精度____，因此在移取固定量溶液时应尽可能用 _______________。 18. 2分 ( 试样用量在0.1mg~10mg 的分析称为_____分析。 19. 2分 ( 测定某试样中 Cu 的质量分数,经平行测定四次,得平均值为20.10％,标准差为0.021％,则 置 信 度 为 95 ％ 时 的 置 信 区 间 为 ( 列 式 并 算 出 结 果 )____________________________ __________________________________________________________。 95％置信度的 t 值如下: 自由度 3 4 5 t 3.18 2.78 2.57 20. 2分 ( 定量分析用的滤纸分为______、_____、_____三类。 21. 2分 ( 容 量 分 析 中 对 基 准 物 质 的 主 要 要 求 是 (1)_________________________________;(2)_______________________________;(3)___________________________。 三、计算题 (共 3题 30分 ) 22. 10分 ( 电分析法测定某患者血糖的浓度 （mmol/L） 10次结果为:7.5, 7.4, 7.7, 7.6, 7.5, 7.6, 7.6, 7.5, ， 7.6, 7.6,求相对标准差及置信度95%的置信区间,此结果与正常人血糖的质量分数6.7mmol/L 是否有显著性差异? f 8 9 10 t0.05 2.31 2.26 2.2323. 10分 ( 某一溶液由 HCl,KH2PO4和 HAc 混合而成,其浓度分别为 c(HCl) = 0.10 mol/L, c(KH2PO4) = 1.0×10-3mol/L, c(HAc) = 2.0×10-6mol/L。计算该溶液的 pH 及[Ac-],[PO43-]各为多少? (已知 H3PO4的 pKa1~pKa3分别是2.12,7.20, 12.36, HAc 的 pKa = 4.74) 24. 10分 ( 在 pH = 2.5的溶液中，用0.5 mol / L H2C2O4掩蔽0.1 mol / L Fe3+，计算[Fe3+]。 [已知 H2C2O4的 pKa1 = 1.3 , pKa2 = 4.3，设形成 Fe(C2O4)33-络合物的 lg?3= 18.5] 四、问答题 (共 5题 30分 ) 25. 10分 ( 设计测定 Na2B4O7和 H3BO3混合物的方案。(要求:写明主要步骤、滴定剂、指示剂、其它 主要试剂和分析结果的计算公式) 26. 5分 ( 某学生按如下步骤配制 NaOH 标准溶液,请指出其错误并加以改正。 准确称取分析纯 NaOH 2.000g,溶于水中,为除去其中 CO2加热煮沸,冷却后定容并保存于 500mL 容量瓶中备用。 27. 5分 ( 分析天平的称量误差为±0.1mg,称样量分别为0.05g、0.2g、1.0g 时可能引起的相对误差 各为多少?这些结果说明什么问题? 28. 5分 ( 在 Al3+,Zn2+,Mg2+共存的酸性溶液中欲测定 Mg2+,试指出以下分析步骤中的错误之处(简 述理由),并改正之 “吸取一定量试液于锥形瓶中，加入10％KCN 1 mL,以 NaOH 溶液调试液的 pH 约为10,加入1:3三乙醇胺15mL,再加入0.2％二甲酚橙指示剂2~3滴,以 EDTA 标准溶液滴至溶液由红 紫变亮黄色为终点。” 29. 5分 ( 若用 Na2CO3标定 HCl 溶液，其中含有少量 NaHCO3，则测得的 HCl 的浓度将比真实 值______________ (大、小或相同)。试简述其理由。答案 一、选择题(共11题 20分) 1. 2分( (A) 2. 2分( 1.08×103g 1 + [Na ] =───────×1.02 g/mL×─────×1000 mL/L 106g 23g/mol -2 = 4.79×10 mol/L 270g 1 2[SO4 ] =───×1.02 g/mL×─────×1000 mL/L 106g 96g/mol -3 = 2.87×10 mol/L (D) 3. 2分( (C) 4. 2分( (D) 5. 2分( (B) 6. 2分( (B)7. 2分( (C) 8. 2分( (C) 9. 2分( (A) 10. 1分( (D) 11. 1分( (C) 二、填空题(共10题 20分) 12. 2分( 无影响 13. 2分( 容量瓶; 因容量瓶是量入式仪器而移液管是量出式仪器 14. 2分( 重量分析可借加入过量沉淀剂使反应完全,而容量分析只进行到化学计量点,不可多加试 剂,故后者对反应完全度的要求高。 15. 2分( 20 增加试样质量,适当减小标准溶液浓度 16. 2分( 滴定 Mg2+必须在 pH 10时进行,此时 MgNH4PO4将又重新沉淀致使无法滴定,故需先加 EDTA 络合,再调 pH,而后再回滴之。17. 2分( 低； 移液管 18. 2分( 微量 19. 2分(置信区间:20. 2分( 快速 , 中速 , 慢速 21. 2分( (1)物质的组成与化学式相符; 三、计算题(共3题 30分) 22. 10分( 解: = 7.6mmol/L s = 0.084mmol/L CV = (s/ )×100% = 1.1%(2)纯度要高;(3)稳定?=±ts/n1/2 = 7.6±2.26×0.084/101/2 = (7.6±0.06)(mmol/L)t = ( -?)/(s/101/2) = (7.6-6.1)/(0.084/101/2) = 33.88 t0.95,9 = 2.26&33.88 与?之差显著,有95%把握说此人血糖含量不正常。23. 10分( c(HCl)&&c(H2PO4-),溶液[H+]由 HCl 决定 pH = 1.00 10-4.74 [Ac-]= cx0=10-5.7──────── =10-9.44 10-4.74+10-1.0= 3.6×10-10 (mol/L) [PO43-]= cx0 10-21.68 = 10-3.0──────────────── 10-3.0+10-4.12+10-10.32+10-21.68 = 10-21.71= 1.9×10-22 (mol/L) 24. 10分(?C2O4(H) = 1 + 104.3? 10-2.5 + 105.6? 10-5.0 =101.8因为题设生成 Fe(C2O4)33-形式络合物 c(C2O42-) = 0.5 - 3? 0.1 = 0.2 mol / L [ C2O42- ] = c(C2O42-) /?C2O4(H) = 0.2 /101.8 = 10-2.5mol /L ?Fe(C2O4) = 1 +?3[C2O42- ]3 = 1 + -2.5?3 =1011.0 [ Fe3+ ] = c(Fe3+) /?Fe(C2O4)= 0.1/1011.0 = 10-12.0 mol / L 四、问答题(共5题 30分) 25. 10分( 准确称取试样 m (g),用水溶样后,以 HCl 标准溶液滴定 Na2B4O7,选甲基 红指示剂,耗 HCl V1,然后用丙三醇强化,加酚酞指示剂继续滴定,又耗去 V2 M(Na2B4O7) c(HCl)V1──────── 2 w(Na2B4O7) =──────────────── ×100 % m样 [c(HCl)V2- c(HCl)V1]M(H3BO3) w(H3BO3) =─────────────────×100 % m样 26. 5分( 1.NaOH 试剂中会含有水分及 CO32-,其标准溶液须采用间接法配制,因此不必准确称量,亦 不必定容至500mL,而是在台秤上约称取2g NaOH,最后定容亦是约500mL; 2.加热煮沸是为除去其中 CO2,然而在碱性中是以 CO32-存在,加热不会除去,应当先将水煮 沸冷却除去 CO2后加入饱和的 NaOH 液(此时 Na2CO3不溶于其中); 3.碱液不能保持在容量瓶中,否则碱腐蚀,瓶塞会打不开,应置于具橡皮塞的试剂瓶中。 27. 5分( 解: 二次测定平衡点最大极值误差为±0.2mg ±0.2×10-3 Er1 = ────────×100% =±0.4% 0.05±0.2×10-3 Er2 = ────────×100% =±0.1% 0.2 ±0.2×10-3 Er3 = ────────×100% =±0.02% 1.0 说明称样量越大,相对误差越小,定量分析要求误差小于0.1%,称样量大于0.2g 即可,过大对 试样处理操作不便。 28. 5分( 1.不能在酸性液中加 KCN,否则生成剧毒挥发 HCN 气体。应当先调至碱性后加 KCN 2.三乙醇胺应当在酸性中加入,否则 Al3+水解不与三乙醇胺络合 3.不该用 NaOH,而采用 NH3调 pH 至10,因前者不具缓冲作用 4.测定 Mg2+应采用铬黑 T 而不是二甲酚橙作指示剂 29. 5分( 大。在标定中，所用 HCl 的体积将比无杂质的情况小，V 真实 & V 计算 (对于相同的试 剂量)，因此，c 计算 & c 真实。 请指出其错误并加以改正。化学分析试卷班级 姓名 分数一、选择题 (共11题 20分 ) 1. 2分 ( 将标准溶液从试剂瓶倒入滴定管时，正确的操作是--------------------------------------( ) (A)从试剂瓶直接倒入滴定管 (B)借助于漏斗加入滴定管 (C)用烧杯取溶液加入滴定管 (D)用滴定管加溶液至刚好为零点 2. 2分 ( 用邻苯 二甲酸 氢钾为基 准物标 定 0.1 mol/L NaOH 溶 液, 每份 基准物 的称 取量宜 为 [Mr(KHC8H8O4)=204.2] -------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 0.2 g 左右 (B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 0.8 g ~ 1.6 g 3. 2分 ( 今欲测定某含 Fe、Cr、Si、Ni、Mn、Al 等的矿样中的 Cr 和 Ni,用 Na2O2熔融,应采用的 坩埚是-----------------------------------------------------------------------------------------------( )(A)铂坩埚 (C)铁坩埚(B)银坩埚 (D)石英坩埚4. 2分 ( 以下标准溶液可以用直接法配制的是--------------------------------------------------------( (A) KMnO4 (B) NaOH (C) K2Cr2O7 (D) FeSO4 5. 2分 ( 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是--------------------------------------------------( (A) NaCl (B) Na2C2O4 (C) NaOH (D) Na2CO3 6. 2分 ( 海水平均含 1.08×103?g/g Na+和 270?g/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL。 已知 Ar(Na)=23.0, Mr(SO42-)=96.1,则海水中 pNa 和 pSO4分别为---------------------------( (A) 1.32和 2.54 (B) 2.96和 3.56 (C) 1.34和 2.56 (D) 4.32和 5.54 7. 2分 ( 为标定 EDTA 溶液的浓度宜选择的基准物是-----------------------------------------------( (A)分析纯的 AgNO3 (B)分析纯的 CaCO3 (C)分析纯的 FeSO4?7H2O (D)光谱纯的 CaO))))8. 2分 ( 准确移取1.0 mg/mL 铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL,则稀释后的溶液含 铜(?g/mL)为---------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25 9. 2分 ( 每100 mL 人体血浆中,平均含 K+18.0mg 和 Cl-365 mg。已知 M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血浆的密度为1.0 g/mL。则血浆中 K+和 Cl-的浓度为--------------------------( ) (A) 1.80×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L -3 -1 (C) 4.60×10 和1.03×10 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L 10. 1分 ( 用 EDTA 滴定 Mg2+,采用铬黑 T 为指示剂,少量 Fe3+的存在将导致-------------------( (A)终点颜色变化不明显以致无法确定终点 (B)在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前)(C)使 EDTA 与指示剂作用缓慢,终点延长 (D)与指示剂形成沉淀,使其失去作用 11. 1分 ( 下列数据中有效数字是四位的是----------------------------------------------------- ( (A) 0.780 (B)0.078 (C)7.0080 (D)7.800)二、填空题 (共10题 20分 ) 12. 2分 ( 已知 Ag+, Ni2+与 EDTA 络合物的稳定常数分别为 lgK(AgY)=7.8, lgK(NiY)=18.6, Ag+-CN络合物的 lg?2=21.1,Ni2+-CN 络合物的 lg?4=31.3。于含 Ag+的试液中加入过量 Ni(CN)42-络合 物,然后在 pH=10的缓冲溶液中以 EDTA 溶液滴定置换出的 Ni2+量。在上述置换反应中,Ag+ 与 Ni2+的物质的量之比 n(Ag) : n(Ni)为________。 13. 2分 ( 实验室中常用的铬酸洗液是由________________和________________配制的________色 的溶液。若已失效,则显____色。 14. 2分 ( 滴定分析时对化学反应完全度的要求比重量分析高,其原因是_________________ ____________________________________________________。 15. 2分 ( 用分度值为0.1 g 的台秤称取约20 g 的物品,最多可记录________位有效数字。如用来测 定土壤水分,要求称量的相对误差不大于2％,至少应称取土壤试样_________g。 16. 2分 ( 已知乙二胺(L)与 Ag+形成络合物的 lg?1-lg?2分别是4.7与7.7。则 AgL 为络合物主要形式 时 pL 范围是____________________。而 pL 为5.0时银的主要形式是_________。 17. 2分 ( 为以下实验选择所用试剂的规格(请填 A,B) (1)配 K2CrO4溶液以沉淀 Pb2+_____ (2)配 K2Cr2O7溶液以标定 Na2S2O3_____ (3)配制大量的 K2Cr2O7溶液待标定后作标准溶液_____ (4)光度分析中配制 K2Cr2O7标准溶液______（A）基准试剂（B）分析纯试剂18. 2分 ( 在进行实际试样分析时， 为消除干扰组分的影响， 常用的掩蔽方法有： ????????????、 ????????????、???????????? 。 19. 2分 ( 在统计学上,把在一定概率下,以测定值为中心包括总体平均值在内的可靠范围,称为 ___________________,这个概率称为__________________________。 20. 2分 ( 体积比为1:1的 HCl 溶液浓度为 __________________ mol/L , 体积比为1:2的 H2SO4溶液浓度为 __________________ mol/L。 21. 2分 ( 配制0.10 mol/L HNO3 溶液 500 mL,应取密度为1.42 g/mL、含 HNO370%的浓 HNO3 _______mL。[Mr(HNO3)=63.01] 三、计算题 (共 3题 30分 ) 22. 10分 ( 用原子吸收法和示波极谱法测定猪肝标样中的锌的质量分数(?g/g),结果如下: 原子吸收法 示波极谱法1=146 2=138s1=7 s2=12 n1=5 n2=6 试问这两个平均值是否有显著性差异?(置信度90%) 已知 F0.05,4,5=5.19, F0.05,5,4=6.26, t0.10,9=1.83 23. 10分 ( 称取1.250 g 纯一元弱酸 HA,溶于适量水后稀至50.00 mL,然后用0.1000 mol/L NaOH 溶液 进行电位滴定,从滴定曲线查出滴定至化学计量点时, NaOH 溶液用量为37.10 mL。当滴入 7.42 mL NaOH 溶液时,测得 pH = 4.30。 计算:(1)一元弱酸 HA 的摩尔质量; (2)HA 的解离常数 Ka; (3)滴定至化学计量点时溶液的 pH。 24. 10分 ( 以2.00? 10-2 mol / L EDTA 滴定相同浓度 Zn2+ , Al3+混合溶液中的 Zn2+，pH= 5.5时，欲以 KF 掩蔽其中的 Al3+，终点时游离 KF 的浓度为10 2.0mol / L。计算说明在此条件下能否准 － 确滴定 Zn2+？[已知 HF 的 pKa = 3.18；pH = 5.5时, lg?Y(H) = 5.5；Al3+-F 络合物的 lg?1? lg?6分 别为6.1 , 11.2 , 15.0 , 17.7 , 19.6 , 19.7；lg K(ZnY) = 16.5 , lg K(AlY) = 16.1] 四、问答题 (共 5题 30分 ) 25. 10分 ( 测定 H2SO4+(NH4)2SO4混合液中二者的浓度。(要求:写明主要步骤、滴定剂、指示剂等和 分析结果的计算公式) 26. 5分 ( 如何配制以下溶液,(包括用什么仪器计量;准确至几位;加何种溶剂及数量多少;如何溶解 等): (1) 2g/L 酚酞的乙醇溶液100mL (2) 1:2三乙醇胺150mL (3) 200g/L 的 NaOH 溶液100mL 27. 5分 ( 分析天平的称量误差为±0.1mg,称样量分别为0.05g、0.2g、1.0g 时可能引起的相对误差 各为多少?这些结果说明什么问题? 28. 5分 ( 在 Al3+,Zn2+,Mg2+共存的酸性溶液中欲测定 Mg2+,试指出以下分析步骤中的错误之处(简 述理由),并改正之 “吸取一定量试液于锥形瓶中，加入10％KCN 1 mL,以 NaOH 溶液调试液的 pH 约为10, 加入1:3三乙醇胺15mL,再加入0.2％二甲酚橙指示剂2~3滴,以 EDTA 标准溶液滴至溶液由红 紫变亮黄色为终点。” 29. 5分 ( 磷可沉淀为 MgNH4PO4?6H2O,沉淀经过滤、洗涤后可用过量 HCl 溶解以 NaOH 返滴定, 问: (1)此滴定应选甲基橙还是酚酞为指示剂,为什么? (2) n(P)∶n(HCl)是多少?－答案 一、选择题(共11题 20分) 1. 2分( (A) 2. 2分( (C) 3. 2分( (C) 4. 2分( (C) 5. 2分( (C) 6. 2分( (A) 7. 2分( (B) 8. 2分( (C) 9. 2分( 0.018g 1 [K+] =────×───── = 4.60×10-3 mol/L 0.1L 39.1g/mol 0.365g 1 [Cl ] =────×────── = 1.03×10-1 mol/L0.1L (C) 10. 1分( (A) 11. 1分( (D)35.5g/mol二、填空题(共10题 20分) 12. 2分( 2:1 13. 2分( 浓 H2SO4 , K2Cr2O7 , 黄棕 , 绿 14. 2分( 重量分析可借加入过量沉淀剂使反应完全,而容量分析只进行到化学计量点,不可多加试 剂,故后者对反应完全度的要求高。 15. 2分( 3, 10 g 16. 2分( 3.0 & pL & 4.7 ,Ag+17. 2分( 1.B; 2.A; 3.B; 4.B 18. 2分( 络合掩蔽、 沉淀掩蔽、 氧化还原掩蔽 19. 2分( 置信区间置信度(置信水平) 20. 2分( 6,6 21. 2分( 3.2 三、计算题(共3题 30分) 22. 10分( 解:先检验 s1与 s2差异是否显著 F = s12/s22 =
= 2.94 ? = 0.10,双边检验,F 表值用 F0.05,5,4 = 6.26&2.94,差异不显著 s = {[s12(n1-1)+s22(n2-1)]/(n1+n2-2)}3/2 = 10 t = [(11/2 2)/s][n1n2/(n1+n2)]= 1.322无显著性差异。t0.10,9 = 1.83&1.32 表明1与23. 10分( 1. HA 的摩尔质量 1.250×100 M(HA) =──────── = 336.9 (g/mol) 0.100×37.10 [A-] 2. pH = pKa + lg──── [HA] 4.30 = pKa + lg[7.42/(37.10-7.42)] pKa= 4.90 , Ka=1.3×10-5 0.100×37.1 3. 化学计量点时, c(A ) =─────── = 0.043 (mol/L) 50.0+37.1 ──────────── [OH ] =?1.0×10-14/1.3×10-5×0.043 = 5.8×10-6(mol/L) pOH = 5.24 pH = 8.76 24. 10分( pH && pK(HF) ,故 [ F- ]终 = 10-2.0 mol / L?Al(F) = 1 +?1[F-] +?? +?6[F-]6= 1 + 106.1? 10-2.0+ -4.0 + -6.0 + -8.0 + -10.0 + -12.0 ? 1010.0 [ Al3+ ] = c (Al3+) /?Al(F) = 1.00? 10-2 / 1010.0 = 10 -12.0 mol / L ?Y(Al) = 1 + K(AlY) [ Al3+ ] = 1 + -12.0 = 104.1 ?Y =?Y(H) +?Y(Al) -1 = 105.5 + 104.1-1? 105.5 lg K?(ZnY) = lg K(ZnY) - lg?Y = 16.5 - 5.5 = 11.0 lg [c 计 K?(ZnY)] = -2.0 + 11.0 = 9 && 6，可以准确滴定 Zn2+。 四、问答题(共5题 30分) 25. 10分( 准确移取试液体积(V0),以甲基红指示剂,NaOH 标准溶液滴定,终点耗去体积 V1,然后加入 不含甲酸的甲醛,继以酚酞为指示剂,用 NaOH 滴定,终点耗去体积 V2。 c(NaOH)V1 c(H2SO4) =────── 2V0 c(NaOH)V2 c[(NH4)2SO4] =─────── 2V0 26. 5分( 1.在分析天平上称取约0.2g 酚酞,用量筒加入100mL 乙醇溶解,摇匀; 2.用量筒取50mL 三乙醇胺,和100mL 的蒸馏水混合摇匀; 3.在台秤上称取20g NaOH 固体于烧杯中,加入蒸馏水溶解并使其体积约为100mL,摇匀。 27. 5分( 解: 二次测定平衡点最大极值误差为±0.2mg ±0.2×10-3 Er1 = ────────×100% =±0.4% 0.05 ±0.2×10-3 Er2 = ────────×100% =±0.1% 0.2 ±0.2×10-3 Er3 = ────────×100% =±0.02% 1.0 说明称样量越大,相对误差越小,定量分析要求误差小于0.1%,称样量大于0.2g 即可,过大对 试样处理操作不便。 28. 5分(1.不能在酸性液中加 KCN,否则生成剧毒挥发 HCN 气体。应当先调至碱性后加 KCN 2.三乙醇胺应当在酸性中加入,否则 Al3+水解不与三乙醇胺络合 3.不该用 NaOH,而采用 NH3调 pH 至10,因前者不具缓冲作用 4.测定 Mg2+应采用铬黑 T 而不是二甲酚橙作指示剂 29. 5分( 1. 应选甲基橙。因若选酚酞则沉淀(MgNH4PO4)又出现,无法测定; 2. 1:2化学分析试卷班级 姓名 分数一、选择题 (共11题 20分 ) 1. 2分 ( 下列作法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( (A) AgNO3标准溶液装入棕色磨口瓶中保存 (B) K2Cr2O7标准溶液装入酸式滴定管中 (C)测定水的硬度时用自来水冲洗锥形瓶 (D) NaOH 标准溶液保存在具有橡皮塞的瓶中 2. 2分 ( 海水平均含 1.08×103?g/g Na+和 270?g/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL。 已知 Ar(Na)=23.0, Mr(SO42-)=96.1,则海水中 pNa 和 pSO4分别为---------------------------( (A) 1.32和 2.54 (B) 2.96和 3.56 (C) 1.34和 2.56 (D) 4.32和 5.54))3. 2分 ( 某生作 BaSO4重量法测定 SO42-时,发现滤液中有少许沉淀,检查滤纸并未破裂,宜作何种处 理----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A)将滤液倒回漏斗重新过滤 (B)在漏斗中再加一张滤纸,将滤液重新过滤 (C)另取一漏斗将滤液过滤后与原滤纸合并 (D)弃去,重新取样分析 4. 2分 ( 每100 mL 人体血浆中,平均含 K+18.0mg 和 Cl-365 mg。已知 M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血浆的密度为1.0 g/mL。则血浆中 K+和 Cl-的浓度为--------------------------( ) (A) 1.80×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L(C) 4.60×10-3和1.03×10-1 m