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⒈长度L：主单位:米；测量工具:刻度尺；测量时要估读到最小刻度的下一位；光年的单位是长度单位.
⒉时间t：主单位:秒；测量工具:钟表；实验室中用停表.1时＝3600秒,1秒＝1000毫秒.
⒊质量m：物体中所含物质的多少叫质量.主单位：千克； 测量工具：秤；实验室用托盘天平.
二、机械运动
⒈机械运动：物体位置发生变化的运动.
参照物：判断一个物体运动必须选取另一个物体作标准,这个被选作标准的物体叫参照物.
⒉匀速直线运动：
①比较运动快慢的两种方法：a 比较在相等时间里通过的路程.b 比较通过相等路程所需的时间.
②公式： 1米／秒＝3.6千米／时.
⒈力F：力是物体对物体的作用.物体间力的作用总是相互的.
力的单位：牛顿（N）.测量力的仪器：测力器；实验室使用弹簧秤.
力的作用效果：使物体发生形变或使物体的运动状态发生改变.
物体运动状态改变是指物体的速度大小或运动方向改变.
⒉力的三要素：力的大小、方向、作用点叫做力的三要素.
力的图示,要作标度；力的示意图,不作标度.
⒊重力G：由于地球吸引而使物体受到的力.方向：竖直向下.
重力和质量关系：G=mg m=G/g
g=9.8牛／千克.读法：9.8牛每千克,表示质量为1千克物体所受重力为9.8牛.
重心：重力的作用点叫做物体的重心.规则物体的重心在物体的几何中心.
⒋二力平衡条件：作用在同一物体；两力大小相等,方向相反；作用在一直线上.
物体在二力平衡下,可以静止,也可以作匀速直线运动.
物体的平衡状态是指物体处于静止或匀速直线运动状态.处于平衡状态的物体所受外力的合力为零.
⒌同一直线二力合成：方向相同：合力F=F1+F2 ;合力方向与F1、F2方向相同；
方向相反：合力F=F1-F2,合力方向与大的力方向相同.
⒍相同条件下,滚动摩擦力比滑动摩擦力小得多.
滑动摩擦力与正压力,接触面材料性质和粗糙程度有关.【滑动摩擦、滚动摩擦、静摩擦】
7．牛顿第一定律也称为惯性定律其内容是：一切物体在不受外力作用时,总保持静止或匀速直线运动状态. 惯性：物体具有保持原来的静止或匀速直线运动状态的性质叫做惯性.
⒈密度ρ：某种物质单位体积的质量,密度是物质的一种特性.
公式： m=ρV 国际单位：千克／米3 ,常用单位：克／厘米3,
关系：1克／厘米3＝1×103千克／米3；ρ水＝1×103千克／米3；
读法：103千克每立方米,表示1立方米水的质量为103千克.
⒉密度测定：用托盘天平测质量,量筒测固体或液体的体积.
面积单位换算：
1厘米2=1×10-4米2,
1毫米2=1×10-6米2.
⒈压强P：物体单位面积上受到的压力叫做压强.
压力F：垂直作用在物体表面上的力,单位：牛（N）.
压力产生的效果用压强大小表示,跟压力大小、受力面积大小有关.
压强单位：牛/米2；专门名称：帕斯卡（Pa）
公式： F=PS 【S：受力面积,两物体接触的公共部分；单位：米2.】
改变压强大小方法：①减小压力或增大受力面积,可以减小压强；②增大压力或减小受力面积,可以增大压强.
⒉液体内部压强：【测量液体内部压强：使用液体压强计（U型管压强计）.】
产生原因：由于液体有重力,对容器底产生压强；由于液体流动性,对器壁产生压强.
规律：①同一深度处,各个方向上压强大小相等②深度越大,压强也越大③不同液体同一深度处,液体密度大的,压强也大. [深度h,液面到液体某点的竖直高度.]
公式：P=ρgh h：单位：米； ρ：千克／米3； g=9.8牛／千克.
⒊大气压强：大气受到重力作用产生压强,证明大气压存在且很大的是马德堡半球实验,测定大气压强数值的是托里拆利（意大利科学家）.托里拆利管倾斜后,水银柱高度不变,长度变长.
1个标准大气压＝76厘米水银柱高＝1.01×105帕＝10.336米水柱高
测定大气压的仪器：气压计（水银气压计、盒式气压计）.
大气压强随高度变化规律：海拔越高,气压越小,即随高度增加而减小,沸点也降低.
1．浮力及产生原因：浸在液体（或气体）中的物体受到液体（或气体）对它向上托的力叫浮力.方向：竖直向上；原因：液体对物体的上、下压力差.
2．阿基米德原理：浸在液体里的物体受到向上的浮力,浮力大小等于物体排开液体所受重力.
即F浮＝G液排＝ρ液gV排. （V排表示物体排开液体的体积）
3．浮力计算公式：F浮＝G-T＝ρ液gV排＝F上、下压力差
4．当物体漂浮时：F浮＝G物 且 ρ物<ρ液 当物体悬浮时：F浮＝G物 且 ρ物=ρ液
当物体上浮时：F浮>G物 且 ρ物<ρ液 当物体下沉时：F浮ρ液
七、简单机械
⒈杠杆平衡条件：F1l1＝F2l2.力臂：从支点到力的作用线的垂直距离
通过调节杠杆两端螺母使杠杆处于水位置的目的：便于直接测定动力臂和阻力臂的长度.
定滑轮：相当于等臂杠杆,不能省力,但能改变用力的方向.
动滑轮：相当于动力臂是阻力臂2倍的杠杆,能省一半力,但不能改变用力方向.
⒉功：两个必要因素：①作用在物体上的力；②物体在力方向上通过距离.W＝FS 功的单位：焦耳
3．功率：物体在单位时间里所做的功.表示物体做功的快慢的物理量,即功率大的物体做功快.
W=Pt P的单位：瓦特； W的单位：焦耳； t的单位：秒.
⒈光的直线传播：光在同一种均匀介质中是沿直线传播的.小孔成像、影子、光斑是光的直线传播现象.
光在真空中的速度最大为3×108米／秒＝3×105千米／秒
⒉光的反射定律:一面二侧三等大.【入射光线和法线间的夹角是入射角.反射光线和法线间夹角是反射角.】
平面镜成像特点：虚像,等大,等距离,与镜面对称.物体在水中倒影是虚像属光的反射现象.
⒊光的折射现象和规律： 看到水中筷子、鱼的虚像是光的折射现象.
凸透镜对光有会聚光线作用,凹透镜对光有发散光线作用. 光的折射定律：一面二侧三随大四空大.
⒋凸透镜成像规律：[U=f时不成像 U=2f时 V=2f成倒立等大的实像]
物距u 像距v 像的性质 光路图 应用
u>2f f<v<2f 倒缩小实 照相机
f<u2f 倒放大实 幻灯机
u<f 放大正虚 放大镜
⒌凸透镜成像实验：将蜡烛、凸透镜、光屏依次放在光具座上,使烛焰中心、凸透镜中心、光屏中心在同一个高度上.
九、热学：
⒈温度t：表示物体的冷热程度.【是一个状态量.】
常用温度计原理：根据液体热胀冷缩性质.
温度计与体温计的不同点：①量程,②最小刻度,③玻璃泡、弯曲细管,④使用方法.
⒉热传递条件：有温度差.热量：在热传递过程中,物体吸收或放出热的多少.【是过程量】
热传递的方式：传导（热沿着物体传递）、对流（靠液体或气体的流动实现热传递）和辐射（高温物体直接向外发射出热）三种.
⒊汽化：物质从液态变成气态的现象.方式：蒸发和沸腾,汽化要吸热.
影响蒸发快慢因素：①液体温度,②液体表面积,③液体表面空气流动.蒸发有致冷作用.
⒋比热容C：单位质量的某种物质,温度升高1℃时吸收的热量,叫做这种物质的比热容.
比热容是物质的特性之一,单位：焦／（千克℃） 常见物质中水的比热容最大.
C水＝4.2×103焦／（千克℃） 读法：4.2×103焦耳每千克摄氏度.
物理含义：表示质量为1千克水温度升高1℃吸收热量为4.2×103焦.
⒌热量计算：Q放＝cm⊿t降 Q吸＝cm⊿t升
Q与c、m、⊿t成正比,c、m、⊿t之间成反比.⊿t=Q/cm
6．内能：物体内所有分子的动能和分子势能的总和.一切物体都有内能.内能单位：焦耳
物体的内能与物体的温度有关.物体温度升高,内能增大；温度降低内能减小.
改变物体内能的方法：做功和热传递（对改变物体内能是等效的）
7．能的转化和守恒定律：能量即不会凭空产生,也不会凭空消失,它只会从一种形式转化为其它形式,或者从一个物体转移到另一个物体,而能的总量保持不变.
⒈电路由电源、电键、用电器、导线等元件组成.要使电路中有持续电流,电路中必须有电源,且电路应闭合的. 电路有通路、断路（开路）、电源和用电器短路等现象.
⒉容易导电的物质叫导体.如金属、酸、碱、盐的水溶液.不容易导电的物质叫绝缘体.如木头、玻璃等.
绝缘体在一定条件下可以转化为导体.
⒊串、并联电路的识别：串联：电流不分叉,并联：电流有分叉.
【把非标准电路图转化为标准的电路图的方法：采用电流流径法.】
十一、电流定律
⒈电量Q：电荷的多少叫电量,单位：库仑.
电流I：1秒钟内通过导体横截面的电量叫做电流强度. Q=It
电流单位：安培(A) 1安培=1000毫安 正电荷定向移动的方向规定为电流方向.
测量电流用电流表,串联在电路中,并考虑量程适合.不允许把电流表直接接在电源两端.
⒉电压U：使电路中的自由电荷作定向移动形成电流的原因.电压单位：伏特(V).
测量电压用电压表(伏特表),并联在电路（用电器、电源）两端,并考虑量程适合.
⒊电阻R：导电物体对电流的阻碍作用.符号：R,单位：欧姆、千欧、兆欧.
电阻大小跟导线长度成正比,横截面积成反比,还与材料有关.【 】
导体电阻不同,串联在电路中时,电流相同（1∶1）. 导体电阻不同,并联在电路中时,电压相同（1:1）
⒋欧姆定律：公式：I＝U／R U＝IR R＝U／I
导体中的电流强度跟导体两端电压成正比,跟导体的电阻成反比.
导体电阻R＝U／I.对一确定的导体若电压变化、电流也发生变化,但电阻值不变.
⒌串联电路特点：
① I＝I1＝I2 ② U＝U1＋U2 ③ R＝R1＋R2 ④ U1／R1＝U2／R2
电阻不同的两导体串联后,电阻较大的两端电压较大,两端电压较小的导体电阻较小.
例题：一只标有“6V、3W”电灯,接到标有8伏电路中,如何联接一个多大电阻,才能使小灯泡正常发光?
由于P＝3瓦,U＝6伏
∴I＝P／U＝3瓦／6伏＝0.5安
由于总电压8伏大于电灯额定电压6伏,应串联一只电阻R2 如右图,
因此U2＝U－U1＝8伏－6伏＝2伏
∴R2＝U2／I＝2伏／0.5安＝4欧.答：（略）
⒍并联电路特点：
①U＝U1＝U2 ②I＝I1＋I2 ③1/R＝1/R1+1/R2 或 ④I1R1＝I2R2
电阻不同的两导体并联：电阻较大的通过的电流较小,通过电流较大的导体电阻小.
例：如图R2＝6欧,K断开时安培表的示数为0.4安,K闭合时,A表示数为1.2安.求：①R1阻值 ②电源电压 ③总电阻
已知：I＝1.2安 I1＝0.4安 R2=6欧
求：R1；U；R
∵R1、R2并联
∴I2＝I-I1=1.2安-0.4安=0.8安
根据欧姆定律U2=I2R2=0.8安×6欧=4.8伏
又∵R1、R2并联 ∴U=U1=U2=4.8伏
∴R1＝U1／I1＝4.8伏／0.4安＝12欧
∴R＝U／I＝4.8伏／1.2安＝4欧 (或利用公式 计算总电阻) 答：（略）
十二、电能
⒈电功W：电流所做的功叫电功.电流作功过程就是电能转化为其它形式的能.
公式：W＝UQ W＝UIt=U2t/R=I2Rt W＝Pt 单位：W焦 U伏特 I安培 t秒 Q库 P瓦特
⒉电功率P：电流在单位时间内所作的电功,表示电流作功的快慢.【电功率大的用电器电流作功快.】
公式：P＝W/t P＝UI (P＝U2/R P＝I2R) 单位：W焦 U伏特 I安培 t秒 Q库 P瓦特
⒊电能表（瓦时计）：测量用电器消耗电能的仪表.1度电＝1千瓦时＝1000瓦×3600秒=3.6×106焦耳
例：1度电可使二只“220V、40W”电灯工作几小时?
解 t＝W/P＝1千瓦时/（2×40瓦）＝1000瓦时/80瓦=12.5小时
1．磁体、磁极【同名磁极互相排斥,异名磁极互相吸引】
物体能够吸引铁、钴、镍等物质的性质叫磁性.具有磁性的物质叫磁体.磁体的磁极总是成对出现的.
2．磁场：磁体周围空间存在着一个对其它磁体发生作用的区域.
化学总复习资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：
注：在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数8、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自
燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2
2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和.（反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质.（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂；两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质；当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质.）23、固体溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）27、潮某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点.基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%,
氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅.（氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1）（单质中,元素的化合价为0 ；在化合物里,各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比.（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质.如：钾K
银Ag 等；b.固态非金属.如：碳C
等 c.稀有气体.如：氦(气)He
氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几.如：每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写,后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”,如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”,如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零.②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角.6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称.核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼.非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼.稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个）,结构稳定,性质稳定.7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”.8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈碱性.（2）PH值越接近0,酸性越强；PH值越接近14,碱性越强；PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性.9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能.（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气10、物质的结构11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子.
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数.
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价.
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数.
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b．分子的表示方法：用化学式表示
c．离子的表示方法：用离子符号表示
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加.12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：13、14、制取气体常用的发生装置和收集装置：发生装置收集装置
[固（+固）] [固+液]简易装置 [固+液] 排水法 向上排空气法 向下排空气法15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）[固+液]反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑仪器装置 P36 图2-17(如14的A)或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10(如14的B或C) P111. 图6-10(如14的B或C)检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气 通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2.收集方法 ①排水法(不易溶于水)
②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水)
②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声,氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置 正放 倒放 正放注意事项 ①检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热.④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度（空气中,氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸.） ①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物质 物理性质(通常状况下) 化学性质 用途氧气（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 ①C + O2==CO2（发出白光,放出热量）1、 供呼吸2、 炼钢3、 气焊（注：O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧.）
②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟,生成白色固体P2O5）
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⒉时间t：主单位:秒；测量工具:钟表；实验室中用停表。1时＝3600秒，1秒＝1000毫秒。
⒊质量m：物体中所含物质的多少叫质量。主单位：千克； 测量工具：秤；实验室用托盘天平。
二、机械运动
⒈机械运动：物体位置发生变化的运动。 ...
化学提纲化学反应的实质：在化学反应中，分子被破坏分解成原子，而原子却不能再分，只能重新组合成其他分子。 其次分清原子，分子，离子的区别。 物质微观上——是由分子原子或离子构成的。 分子的特点：1.分子质量和体积都很小。2.分子总是在不断运动的。3.分子之间有间隔。【分子间隙发生改变就是物质“三态”变化】4.物质不同，化学性质不同，同种物质分子性质不同；不同性...
一：化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是...
百度文库都有的。化学的我下了好几份，你没留邮箱啊~不然我传给你了
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我非常感谢你的帮助的英文
英文翻译i really appreciate your help:&&&&I; me:&&&& spec ...:&&&& be grateful:&&&&you:&&&&4次方是 The fourth power of 2 i ...:&&&& assistanc ...:&&&&i really appreciate your pre ...:&&&&thanks for helping:&&&&i appreciate your help:&&&&i'd like to thank harvey car ...
例句与用法I ' m very grateful to you for your help我非常感谢你的帮助。 I ' m very grateful to you for your help我非常感谢你的帮助I really appreciate your help我非常感谢你的帮助。 I really appreciate your help我非常感谢你的帮助“ look , my friend , just stop what you ' re doing . i appreciate all your help . you better get going . i ' ll finish after the rain stops , ” i said“算了吧朋友，我非常感谢你的帮助，不过你还是走吧，等雨停了我自己换就行了。 ”我说。 &&
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@2013 Dianping Firewall Team, Email:英语翻译“我非常需要你的帮助!” 翻译成英语怎么说?语法一定要正确哦！
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