△rgm,跟J,Kjony j和莫安琪啥关系....

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-11-22 06:23 标签： jony j和莫安琪啥关系
△ rGm (T)=-RTlnK lgK=(-△ rGm/2.303RT）中的R是什么啊?
R表示摩尔气体常数,R约=8.314J/mol/K
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扫描下载二维码计算题：1.已知Ag与氧气反应可制备Ag2O,试求(1) 298.15K,反应到达平衡状态时氧气的分压；(2) 在什么温度下反应,平衡时氧气的分压等于100KPa?(已知Ag2O的△rGm=-11.32KJ·mol^-1,△rHm=-31.1KJ·mol^-1,Sm=121.3J·K^-1·mol^-1,Ag(s)的Sm=42.6J·K^-1·mol^-1,O2(g)的 Sm=205.2J·K^-1·mol^-1)
静静wan265
△rGm=11.32KJ·mol^-1?你描述有问题吧,反应△rGm都知道了,还算个什么?应该是【△fGm】,同学.不方便打符号,简写如下,应能看懂：4Ag + O2 = 2Ag2O△fGm 0 0 -11.32△fHm 0 0 -31.1Sm 42.6 205.2 121.3故△rSm = 2x121.3-（4x42.6+205.2）=-133J/K·mol△rHm=-2x31.1=-62.2故反应的标准摩尔吉布斯自由能变△rGm标准=△rHm-T△rSm=-62.2-298.15x-133x10^-3=-22.541）298.15K,反应到达平衡状态时,△rGm=0,即△rGm=△rGm标准+RTlnJ=0RTlnJ=22.542.303RTlgJ=22.54 即lgJ=22.54/2.303x8.314x298.15=0.003948自己取对数,得J值.J=1/p p为氧气分压比上100KPa,这个总知道吧?2）氧气的分压等于100KPa,则J=1,取对数后为0,此时△rGm标准+RTlnJ=0,即△rGm标准=0则△rGm标准=△rHm-T△rSm=-62.2-Tx-133x10^-3=0T=467.67K这样的题要多加分啊,打字太累了.
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能斯特方程带入
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第5章化学热力学和化学动力学基础精要.ppt232页
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第5章化学热力学和化学动力学基础精要.ppt
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三、 温度对反应速率的影响
根据实验，人们发现，温度升高反应速率增大。 温度对反应速率的影响是影响反应速率常数k。
反应速率随温度变化的几种情况 为什么改变温度能改变反应速率？
改变碰撞频率
改变能量分布 阿伦乌尼斯经验式 阿伦尼乌斯提出了速率常数与温度之间的关系式，即阿累尼乌斯公式：
速率常数 指前因子, 对给 定反应A为常数 自然对 数的底 摩尔气 体常数 热力学温度 活化能 公式一 该式表明：一定温度范围内, lnk与1/T 呈线性关系。测不同温度下的速率常数，作lnk -1/T 图，可求指前因子A 及反应的活化能Ea。 公式二 例1：实验测得反应 CO g
在不同温度下的速率常数，求此反应的活化能。 解：
作lnk～1/T图，为一直线 6 4 2
0 -2 -4 1/T×103
1.0 1.2 1.4 1.6 直线的斜率为： 公式三 Ⅰ. 测定两温度下的k1与k2值，求活化能Ea 。 Ⅱ. 已知Ea，测温度T1下之 k1，可求温度T2下之k2。
由T 1、T2时的k 1 、k2求Ea
例：实验测得下列反应 　　2NOCl（g）
2NO（g）+Cl2（g） 在300K时，k
2.8×10-5L?mol-1?s-1，400K时，k 7.0×10-1L?mol-1?s-1。求反应的活化能。 解：已知T2 400K，T1 300K 　　k2 7.0×10-1L?mol-1?s-1 　　k1 2.8×10-5L?mol-1?s-1 由 ∴ ∴ Ea
101kJ/mol 由某一温度的k1求另一温度时的 k2 。
例：某反应的活化能Ea 1.14×105J?mol-1在600K时k 0.75L?mol-1?s-1计算700K时的k。 解：已知：T2 700K，T1 600K，k1 0.75 Ea＝1.14×105J?mol-1 k2
20 L?mol-1?s-1 Ⅲ、同一反应分别在低度温区与高温区升高相同温度，低温区k 值增大倍数高于高温区k值增大倍数。 Ⅳ、不同反应，从同一温度起点开始升相同温度，则活化能高的反应k值增大倍数大。 五、催化剂对反应速率的影响 催化剂是什么？ 催化剂是如何改变反
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