无机及分析化学（第4版）(南京大学《无机及分析化学》编写组)【电子书籍下载 epub txt pdf doc 】
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南京大学《无机及分析化学》编写组
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无机及分析化学（第4版）《无机及分析化学（第4版）》全书分为两部分，第一章到第十五章为无机化学部分，第十六章到第二十一章为分析化学部分。各章前有学习要求，正文中还添加了可供自学的“拓展知识”部分，书后附习题答案与索引。　　《无机及分析化学（第4版）》可作为综合性大学和师范院校生物学类各专业的教材，也可作为农、林、医药院校有关专业的教材或参考书。第一章 气体和溶液1.1 气体1.1.1 理想气体状态方程1.1.2 道尔顿分压定律拓展知识：等离子体1.2 溶液1.2.1 分散系1.2.2 稀溶液的通性1.3 胶体溶液1.3.1 溶胶的制备1.3.2 溶胶的性质1.3.3 胶团结构和电动电势1.3.4 溶胶的稳定性和聚沉拓展知识：纳米材料1.3.5 大分子溶液及凝胶习题第二章 化学热力学初步2.1 热力学一些常用术语2.2 热力学第一定律2.2.1 热和功2.2.2 热力学能2.2.3 热力学第一定律2.2.4 可逆过程和最大功2.3 热化学2.3.1 等容反应热、等压反应热和焓的概念2.3.2 热化学方程式2.3.3 盖斯定律2.3.4 生成焓2.3.5 水合离子的标准生成焓2.3.6 键能与反应焓变的关系拓展知识：火箭推进剂和炸药2.4 热力学第二定律2.4.1 化学反应的自发性2.4.2 熵2.4.3 热力学第二定律2.4.4 标准摩尔熵2.5 吉布斯自由能及其应用2.5.1 吉布斯自由能2.5.2 标准生成吉布斯自由能2.5.3 △G与温度的关系拓展知识：石墨怎样才能变成金刚石2.5.4 范托夫等温方程习题第三章 化学平衡和化学反应速率3.1 化学平衡一：3.1.1 化学平衡的特征3.1.2 标准平衡常数及其有关的计算3.1.3 多重平衡规则3.2 化学平衡的移动3.2.1 化学平衡移动方向的判断3.2.2 化学平衡移动程度的计算3.3 化学反应速率及其表示法3.4 浓度对反应速率的影响3.4.1 基元反应和非基元反应3.4.2 质量作用定律3.4.3 非基元反应速率方程的确定3.4.4 反应机理3.5 反应物浓度与反应时间的关系3.6 温度对反应速率的影响3.7 反应速率理论简介3.7.1 碰撞理论3.7.2 过渡态理论3.8 催化剂对反应速率的影响拓展知识：酶催化习题第四章 解离平衡4.1 酸碱理论4.1.1 酸碱质子论拓展知识：超酸4.1.2 酸碱电子论4.1.3 硬软酸碱（HSAB）规则4.2 弱酸、弱碱的解离平衡4.2.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡4.2.2 多元弱酸、弱碱的解离平衡4.2.3 两性物质的解离平衡4.2.4 同离子效应和盐效应4.3 强电解质溶液4.3.1 离子氛概念4.3.2 活度和活度系数4.4 缓冲溶液4.4.1 缓冲作用原理和计算公式4.4.2 缓冲容量和缓冲范围4.5 沉淀溶解平衡4.5.1 溶度积和溶度积规则4.5.2 沉淀的生成和溶解4.5.3 分步沉淀和沉淀的转化拓展知识：龋齿和沉淀溶解平衡的关系习题第五章 氧化还原反应5.1 氧化还原反应的基本概念5.1.1 氧化和还原5.1.2 氧化数拓展知识：过硫基和烫发5.2 氧化还原方程式配平5.2.1 氧化数法5.2.2 离子电子法5.3 电极电势5.3.1 原电池5.3.2 电极电势5.3.3 能斯特方程5.3.4 原电池的电动势与△rG的关系5.4 电极电势的应用5.4.1 计算原电池的电动势5.4.2 判断氧化还原反应进行的方向拓展知识：生物体内的超氧离子5.4.3 选择氧化剂和还原剂5.4.4 判断氧化还原反应进行的次序5.4.5 判断氧化还原反应进行的程度5.4.6 测定某些化学常数5.5 元素电势图及其应用习题第六章 原子结构6.1 微观粒子的波粒二象性6.1.1 氢光谱和玻尔理论6.1.2 微观粒子的波粒二象性6.1.3 不确定原理拓展知识：原子的起源和演化6.2 氢原子核外电子的运动状态6.2.1 波函数和薛定谔方程6.2.2 波函数和电子云图形6.2.3 四个量子数6.3 多电子原子核外电子的运动状态6.3.1 屏蔽效应和钻穿效应6.3.2 原子核外电子排布6.4 原子结构和元素周期律6.4.1 核外电子排布和周期表的关系6.4.2 原子结构与元素基本性质习题第七章 分子结构7.1 离子键7.1.1 离子键理论的基本要点7.1.2 决定离子化合物性质的因素——离子的特征7.1.3 晶格能7.2 共价键7.2.1 价键理论7.2.2 共价键的特性7.3 杂化轨道理论7.3.1 杂化轨道理论的基本要点7.3.2 杂化轨道的类型7.4 价层电子对互斥理论7.5 分子轨道理论简介7.5.1 分子轨道理论的基本要点7.5.2 能级图7.5.3 应用举例7.6 金属键7.6.1 金属晶格7.6.2 金属键7.7 分子的极性和分子间力7.7.1 分子的极性7.7.2 分子间力7.8 离子极化7.9 氢键拓展知识：分子间作用力与生物大分子7.10 晶体的内部结构拓展知识：超分子化学习题第八章 配位化合物8.1 配位化合物的组成和定义8.2 配位化合物的类型和命名8.2.1 配合物的类型8.2.2 配合物的命名8.3 配位化合物的异构现象8.3.1 立体异构现象8.3.2 结构异构现象拓展知识：铂配合物和癌的治疗8.4 配位化合物的化学键本性8.4.1 价键理论8.4.2 晶体场理论8.5 配位解离平衡8.5.1 配位解离平衡和平衡常数8.5.2 配位解离平衡的移动8.6 螯合物的稳定性8.7 配体对中心原子的影响和配体反应性8.8 配合物在生物、医药等方面的应用拓展知识：无机聚合物（高分子）和配位聚合物习题第九章 s区元素9.1 s区元素概述拓展知识：碱金属阴离子9.2 单质的化学性质9.3 氧化物和氢氧化物9.3.1 氧化物9.3.2 氢氧化物9.4 盐类9.4.1 晶型9.4.2 溶解性9.4.3 含氧酸盐的热稳定性9.5 锂、铍的特殊性和对角线规则拓展知识：锂和精神健康习题第十章 p区元素10.1 卤素10.1.1 卤素概述10.1.2 卤化氢和卤化物10.1.3 卤素含氧酸及其盐10.2 氧族10.2.1 氧族元素概述10.2.2 氢化物10.2.3 氧化物及其水合物的酸碱性10.2.4 金属硫化物10.2.5 硫的含氧酸及其盐10.3 氮族10.3.1 氮族元素概述10.3.2 氨和铵盐10.3.3 氮的含氧酸及其盐拓展知识：明星分子10.3.4 磷及其化合物10.3.5 砷的化合物拓展知识：砷的毒性和含砷药物10.4 碳族10.4.1 碳族元素概述拓展知识：C60的发现10.4.2 碳的化合物10.4.3 硅的化合物10.4.4 锡和铅的化合物10.5 硼族10.5.1 硼族元素概述10.5.2 硼的化合物10.5.3 铝及其化合物拓展知识：稀有气体化合物的合成习题第十一章 ds区元素第十二章 d区元素和f区元素第十三章 生命元素及其在生物体内的作用第十四章 环境污染和环境化学第十五章 核反应和放射性同位素的应用第十六章 定量分析化学概论第十七章 定量分析的误差和分析结果的数据处理第十八章 重量分析法第十九章 滴定分析法第二十章 比色法和分光光度法第二十一章 分析化学中常用的分离方法和生物试样的前处理索引元素周期表京 东 价：
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无机及分析化学学习要点与习题解
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iframe(src='///ns.html?id=GTM-T947SH', height='0', width='0', style='display: visibility:')无机及分析化学 华中科技大学 冯辉霞版课后习题答案_中华文本库
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第一章 绪论
一、选择题
答案： 1. A;
6. A,B,C,D;
二、填空题
答案： 1.酸碱滴定法,沉淀滴定法,配位滴定法，氧化还原滴定法四种；
2.常量分析是指试样用量在0.1g以上时的分析。
三、简答题
四、计算题
V=4mL；V=40mL；说明为了减少滴定的相对误差，应适当增大滴定时消耗标准溶液的量。
第二章 物质的状态
一、选择题
2. D； 3. B；4. D； 5. ??；
二、简要回答问题
三、计算题
1. 水在28℃时的蒸汽压为3742Pa，问在100g水中溶入13g不挥发溶质时溶液的蒸汽压为多少？已知不挥发溶质的摩尔质量为92.3g.mol-1。
解：PA﹡=3742Pa
由拉乌尔定律可知：
WB/MB?P?P1*xB?PA*?
WA/MA?WB/MB 13/92.3??13/92.3
加入溶质后的蒸气压为
P﹡= PA﹡- ?P=3649.57 Pa
3. 等压下，为了将烧瓶中30 ℃的气体量（视为理想气体）减少1/5，问需将烧瓶加热到多少度?
n1RT1=n2RT2
n1T1=(1-1/5)n1T2
T?5T?378.75K 241
4. 某一容器内含有H2(g)和N2(g)的气体混合物，压力为152kPa，温度为300K，将N2(g)分离后，只剩下H2(g)，保持温度不变，测得压力降为50.7 kPa，气体质量减少14g，试
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